陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析）

这是一份陕西省汉中市西乡县第一中学2025届高三下学期三模化学试题（含答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是( )
2. 化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是
3. 化学与生产生活联系紧密。下列说法不正确的是
4. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
5. 下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
6. 一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
8. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
10. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
11. 全固态LiPON薄膜锂离子电池工作示意图如下，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法正确的是
12. 氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是
13. 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。我国学者在容积不变的刚性容器中按投料比=1发生反应2H2(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2H2O(g) △H2=-664.1kJ/ml，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。且研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数。下列说法错误的是
14. 常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是
二、解答题
15. 实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。
已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。
②S2O酸性条件下易发生反应：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
实验步骤：
Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢的通入装置中的混合溶液生成Na2S2O3同时放出CO2，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。
Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。
Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。
请回答：
(1)装置的名称为_________。
(2)制取Na2S2O3的反应的化学方程式为__________；C中反应结束时混合溶液pH过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是__________。
(3)Ⅱ为产品的分离提纯
①操作(a)为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。
②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器__________。
(4)Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O的纯度
①滴定终点的现象是__________。
②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为___________。
16. 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是C2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
已知：①浸取液中含有等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：
③的
回答下列问题：
(1)C原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______。
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______。
(3)除杂过程中，若加入过量溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______，调节后，若溶液中，此时的范围是_______。
(4)萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是_______。
(5)反萃取时需向萃取液中加入_______(填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。
(6)一种含的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式即可)。
17. 乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)已知几种共价键的键能如下表所示。
根据上述键能估算：CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH1___________kJ·ml−1。
(2)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。
总反应分多步基元反应，其中，决定总反应速率的基元反应的化学方程式是_________；引入Pt催化剂，总反应的焓变________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH2=-219.1kJ·ml−1。在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。
①图中X为__________(填“温度”或“压强”）；X增大ψ降低的原因是___________。
②平衡常数M___________N(填“>”“