福建省宁德市2025届高三下学期三模考试化学试题（含答案解析）

这是一份福建省宁德市2025届高三下学期三模考试化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. “福建舰”是我国首艘电磁弹射型航母。下列有关说法正确的是
2. 高效美白剂Z的一种合成方法如下：
下列说法正确的是
3. 某种有机电解液添加剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、M、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，M、R同主族。下列说法正确的是
4. 无机苯B3N3H6(，结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
5. 某化合物的晶胞结构如图所示，将该化合物溶于水中，最终可观察到红褐色沉淀生成。下列说法错误的是
6. 一种废水处理装置如图所示。直流电源先连结①④电极时可实现的分离并在Ⅲ室中富集NH3(aq)，再切换电源连结②③电极可实现电还原为NH3(aq)，电极均为惰性电极。下列说法正确的是
7. 实验室用乙酸乙酯萃取对羟基苯乙酮，并回收乙酸乙酯的过程如下：
已知乙酸乙酯沸点为77.2℃，对羟基苯乙酮沸点为147℃。下列说法错误的是
8. N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是
9. 一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺流程如图。
工艺流程中的部分反应如下：
①焙烧：
②酸化：
下列有关叙述正确的是
二、多选题
10. 室温下，向0.1ml·L-1的某二元弱酸H2A的溶液中加入NaOH固体(忽略温度、体积变化)，、、三种微粒浓度值的负对数随溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
三、解答题
11. 某废弃锂离子电池正极活性材料(含LiCO2、LiNiO2及少量Al、Fe等杂质)的湿法回收流程如下：
已知：
①常温下，溶液中金属离子完全转化为氢氧化物沉淀时的pH如下：Al3+：4.7 Fe2+：9.0 Fe3+：3.2
②Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水大。
(1)将正极活性材料进行破碎处理的目的是___________。
(2)“酸浸”，温度对钴、锂浸出率的影响如图所示，最适宜温度为___________。LiCO2在浸取过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)“中和”，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“沉镍”，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，反应如下：
①丁二酮肟镍分子中Ni2+与N原子形成平面正方形构型，中心原子Ni的杂化类型是___________。
A．sp3 B．sp2 C．sp D．dsp2
②丁二酮肟镍在水中溶解度不大的原因可能是___________。
(5)灼烧CC2O4·2H2O，在不同温度残留固体的质量如图所示，500℃时所得钴的氧化物化学式为___________。
(6)“沉锂”，母液用NaOH溶液调节pH=12后，加入适量饱和Na2CO3溶液，加热蒸发浓缩，___________，用乙醇洗涤2~3次，干燥，得到白色的Li2CO3。
12. 福州大学科研团队在实验室制备发光变色的双核铜配合物。
Ⅰ双核铜配合物的制备
i．将Cu(ClO4)2·6H2O、乙腈(CH3CN)、过量铜粉加入圆底烧瓶中，搅拌至完全反应。抽滤，减压蒸馏除去乙腈，得到[Cu(CH3CN)4]ClO4固体。
ii．往圆底烧瓶中依次加入乙腈、二苯基-2-吡啶膦()、铜粉、[Cu(CH3CN)4]ClO4，充分反应，经一系列操作后得到双核铜配合物。
(1)Cu2+的价电子排布式为___________。
(2)制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的化学方程式为___________。
(3)i、ii两步骤中，均加入铜粉，下列叙述正确的是___________。
a．步骤i的铜粉仅作制备原料
b．步骤ii的铜粉仅作保护剂
c．步骤i和ii的铜粉既作制备原料又作保护剂
(4)抽滤(在减压条件下进行过滤)的优点是___________(写一点即可)。
(5)采用减压蒸馏(在减压条件下进行蒸馏)除去乙腈的原因是___________。
Ⅱ铜含量分析
称取a g双核铜配合物于锥形瓶中，先加入约1mL浓硝酸，再加入约50mL水，滴入几滴PAN指示剂，用c ml·L-1Na2H2Y标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗Na2H2Y溶液体积V mL。
滴定过程发生的反应和颜色变化如下表：
(6)加入浓硝酸的目的是___________。
(7)滴定终点的颜色变化为___________。
(8)产品中铜元素的质量分数是___________(用含a、c、V的式子表示)。
(9)下列实验中有错误的是___________(填标号)。
13. 沙利度胺(J)具有免疫调节、抗肿瘤作用，一种由芳香烃A合成沙利度胺的路线如下：
回答下列问题：
(1)芳香烃A的名称为___________，“氧化剂”是___________。化合物Ⅰ虚线框内的官能团有羧基、___________(写名称)。
(2)D→E的反应类型为___________。
(3)C经开环加成、脱水两个过程生成D，D具有弱酸性可以与KOH反应生成盐X(结构简式为)
①“开环加成”产物的结构简式为___________；
②试从物质结构角度解释D具有弱酸性的原因为___________。
(4)E→G的化学方程式为___________。
(5)Y是F的同分异构体，具有环状结构。写出同时满足下列条件Y的可能结构简式___________(写一种)。
①红外光谱图提示该有机化合物分子中含氧官能团只有羟基和羧基
②核磁共振氢谱图提示该有机化合物分子含有6种不同化学环境的H原子，其个数比为1:1:1:2:2:2
14. 煤气中含有CO、H2、CO2、H2S等气体，使用氧化铁基脱硫过程有羰基硫(COS)生成，涉及的主要反应如下：
反应I：煤气中以CO为碳源生成COS的反应

反应II：煤气中以CO2为碳源生成COS的反应。
已知：①COS为弱酸性的气体，性质稳定不易分解。
② ；800℃平衡常数K=1.0。
回答下列问题：
(1)写出反应Ⅱ生成气态产物的热化学方程式___________。
(2)在相同压强下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO(g)和H2S(g)(物质的量比为1:1)、CO2(g)和H2S(g)(物质的量比为1:1)，分别发生上述反应。平衡时COS的物质的量分数[x(COS)]随温度(T)的变化关系为下图中的两条曲线。
①160℃时，反应Ⅰ的平衡常数___________反应Ⅱ的平衡常数(填“>”、“Q>M
B．分子极性：Z2X4