初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）金属的性质和应用表格教学设计及反思

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）金属的性质和应用表格教学设计及反思，文件包含第1课时金属的性质doc、第2课时金属性质的应用合金doc等2份教案配套教学资源，其中教案共10页， 欢迎下载使用。
金属与金属形成的合金，在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确地表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
第1课时 金属的性质
备课笔记
备课笔记
易错提醒：
铝具有抗腐蚀性不是因为它不活泼，而是因为它与氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜。
课外拓展：
金属在日常生活中的应用：
铝（Al）——包装香烟、巧克力等的金属箔
锌（Zn）——干电池外皮的金属
金（Au）——延展性最好的金属，做饰品
铀（U）——海水中储量最大的放射性元素
备课笔记
拓展延伸：
金属与氧气反应的难易程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
易错提示：
（1）常见金属与酸的反应，这里的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸，而不包括浓硫酸和硝酸等氧化性强的酸。金属与浓硫酸和硝酸反应不能生成H2。
（2）铁和稀硫酸或稀盐酸反应生成的化合物中铁显＋2价，且亚铁的化合物的稀溶液为浅绿色。
备课笔记
知识归纳：
置换反应前后物质的类别：①单质（A和B）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；②化合物（BC和AC）：可以是酸或金属化合物（溶液），也可以是氧化物。
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
规律：置换反应中因反应物和生成物都有单质，参加反应的单质和生成物的单质中元素的化合价一定有变化
备课笔记
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
备课笔记
课题
金属的性质
课型
新授课
素养目标
1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2.掌握比较常见的金属的化学性质。
3.形成物质的性质决定物质的用途的观点
4.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
5.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。
6.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。
教学重点
1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
教学难点
探究金属的化学性质。
教具准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、镁条、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液。
课前预习
金属的物理性质
1）一般都具有金属光泽和良好的导电性，常温下大多数金属为固体（汞为液体），一般为银白色（铜、金除外）；
（2）物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
课前预习
常见金属的化学性质
金属与氧气反应：
①镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为
2Mg+O2===2MgO；4Al+3O2===2Al2O3。
②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为。
③铜丝在氧气中加热的化学方程式为。
金属与酸反应:锌和铁都能与稀硫酸与稀盐酸反应，其化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
金属与金属化合物溶液反应：铁能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
（6）置换反应：由一种单质和一中化合物作用生成另一种单质和另一种单质和另一种化合物的反应
新课导入
在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志。可见，金属是一类重要的材料，人类的生产和生活都离不开金属。今天，我们探究的第一个问题是金属的物理性质。
进行新课
一、金属的物理性质
【展示讨论】
展示金属图片，讨论：这些物品是由什么材料制成？
【思考】金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。你见过的金属有哪些呢？你了解的金属又有哪些呢？填写173页表6-1。
【交流与讨论】请同学们再以小组为单位讨论举出一些生活中常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？分别应用了该金属的哪些物理性质？ 并将讨论结果记录在174页表6-2中。
【学以致用】1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线或电缆？
3.选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
【交流】1.因为铁的导热性好，不加上木柄或塑料柄容易烫手。
2.因为银的价格昂贵，作电线或电缆不经济，且银的密度较大，不易架设。
3.有一定的硬度，耐磨、耐腐蚀、无毒、熔点不能太低、有较好的金属光泽、性质稳定等。
【小结】金属的物理性质：
相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。
差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨。
进行新课
二、常见金属的化学性质
【基础实验1】金属与氧气的反应情况
【过渡】在前面的学习过程中，我们做过镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验，请回忆一下它们燃烧的实验现象、化学反应方程式。
【讲述】说明金属具有与氧气反应的性质。是否大部分的金属都有此性质呢？
【演示】175页“基础实验1”的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。
【强调】在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝的表面生成一层致密的氧化铝膜。它可以阻止铝进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。
【设问】“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？
叙述】“真金不怕火炼”，说明即使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼。
【过渡】到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质？
【归纳】金属与氧气的反应
Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼。
【基础实验2】金属与酸的反应情况
【演示】175页“活动与探究2”的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。
HCl
H2SO4
Zn
Fe
Cu
【提问】哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？（如何检验）哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？
【交流】铁和镁能反应，生成了氢气，铜不能反应。
【归纳】从以上实验可以看出，锌、铁能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。
【练习】铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与稀盐酸、 稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。
进行新课
Fe+HCl
Fe+H2SO4
Al+HCl
Al+H2SO4
【强调】1.铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。
2.176页“技术设计”设计制取氢气的实验方案。
【基础实验3】金属与金属化合物溶液的反应情况
【演示】177页“实验探究”的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。
CuSO4
Fe
【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶。
三、置换反应
【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：
【投影】Zn+H2SO4===ZnSO4+ H2↑
Fe+2HCl===FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
【学生讨论并回答】
【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
【板书】置换反应
特点：A+BC==B+AC
教学板书
第2节 金属的性质和应用
第1课时 金属的性质
一、金属的物理性质
1.金属光泽；2.金属的导电性和导热性；3.金属的延展性；4.金属的密度；5.金属的硬度；6.金属的熔点。
二、常见金属的化学性质。
1.金属与氧气反应
2.金属与酸反应
3.金属与金属化合物的溶液反应
三、置换反应
特点：A+BC===B+AC
课堂小结
通过本节的学习，我们知道金属物理性质的相似性和差异性，了解多数金属能与氧气、酸、另一种金属化合物发生反应，。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
教材习题解答
练习与实践（P182～P183）
3.A
4.C
5.B
7.（1）导电
（2）导热
（3）延展
8.铜 汞
9.（1）
（2）
（3）
10.
教学反思
教材的内容组织符合物质的认知规律，对物质的认识由感性认识上升到理性认识。课堂教学设计遵循学生的认知规律，突出活动中重点知识的掌握及难点突破，以学生活动为主体，教师及时讲解、点评、总结，使教学过程更加合理，有效。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：