河南省平顶山市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份河南省平顶山市2025年中考一模化学试题（解析版），文件包含2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷pdf、2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Ni：58.7
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列工艺主要涉及化学变化的是（ ）
A. 抽丝织稠B. 烧制汝瓷
C. 竹子制筒D. 海水晒盐
【答案】B
【解析】A、抽丝织稠过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、烧制汝瓷过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、竹子制筒过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选B。
2. 下列可燃物在氧气中燃烧，生成物是白色固体的是（ ）
A. 木炭B. 硫磺C. 镁条D. 铁丝
【答案】C
【解析】A、木炭燃烧的产物二氧化碳为气体，该选项不符合题意；
B、硫磺燃烧的产物二氧化硫为气体，该选项不符合题意；
C、镁条燃烧的产物氧化镁为白色固体，该选项符合题意；
D、铁丝燃烧产物四氧化三铁为黑色固体，该选项不符合题意。
故选C。
3. 河南是小麦等粮食作物的重要产区。小麦中含有的淀粉属于下列营养素中的（ ）
A. 糖类B. 油脂C. 维生素D. 蛋白质
【答案】A
【解析】淀粉属于糖类，故选A。
4. “联合制碱法”是科技自主创新的典范。发明该方法的科学家是（ ）
A. 袁隆平B. 张青莲C. 侯德榜D. 徐光宪
【答案】C
【解析】A. 袁隆平：农业科学家，被誉为“杂交水稻之父”，与制碱法无关，不符合题意；
B. 张青莲：著名化学家，主要从事同位素化学研究，在相对分子质量方面有卓越贡献，不符合题意；
C. 侯德榜：中国化工专家，发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），打破了当时国外对制碱技术的垄断，符合题意；
D. 徐光宪：稀土化学专家，与制碱法无关。不符合题意；
故选C。
5. “倡导绿色生活，共筑美好家园”。下列做法值得提倡的是（ ）
A. 排放未达标的工业废水B. 大量使用化石能源
C. 使用一次性餐具D. 加大废旧电池回收利用
【答案】D
【解析】A. 排放未达标的工业废水会污染水源，破坏生态环境，选项错误；
B. 大量使用化石能源 ，加剧温室气体排放和空气污染，与绿色生活背道而驰。选项错误；
C. 使用一次性餐具，造成资源浪费和白色污染（如塑料垃圾），不符合可持续发展。选项错误；
D. 废旧电池含重金属，随意丢弃会污染土壤和水源回收可减少污染并资源化。选项正确；
故选D。
6. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 测溶液
C. 过滤D. 检查气密性
【答案】B
【解析】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值，图中操作正确，符合题意；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中操作错误，不符合题意；
D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
7. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是（ ）
A. 甲烷B. 氯化钠C. 金刚石D. 水银
【答案】A
【解析】A、甲烷是由非金属元素组成的化合物，由甲烷分子构成，故符合题意；
B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，故不符合题意；
D、水银属于金属单质，由汞原子构成，故不符合题意。
故选A。
8. 和均属于碳的氧化物，关于二者下列说法正确的是（ ）
A. 均属于温室气体B. 均具有还原性
C. 都能溶于水D. 所含元素种类相同
【答案】D
【解析】A、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，属于温室气体，一氧化碳不属于温室气体，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，不符合题意；
D、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，均是由碳元素和氧元素组成，符合题意。
故选D。
9. 分类、归纳等是化学学习和研究的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（ ）
A. 合成材料：合金、塑料B. 氧化物：水、乙醇
C. 干燥剂：氧化钙、浓硫酸D. 人体必需微量元素：钙、锌
【答案】C
【解析】A、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金属于金属材料，故分类错误；
B、水是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物；乙醇是由碳氢氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故分类错误；
C、生石灰能与水反应；浓硫酸具有吸水性，因此两种物质均能做干燥剂，故分类正确；
D、钙元素是人体内含量最高的金属元素，属于人体必需的常量元素；锌属于人体必需的微量元素，故分类错误
故选C。
10. 如图是实验室配制质量分数氯化钠溶液的操作示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 需称量氯化钠
B. 配制溶液的正确操作顺序是②③①⑤④⑥
C. 选择量筒量取水的体积
D. 量取水时若仰视读数，可导致质量分数偏大
【答案】D
【解析】A、配制50g质量分数10%氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，该选项说法正确；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为②③①⑤④⑥，该选项说法正确；
C、结合前面分析，可知需要水的质量为50g-5g=45g，则需要选取50mL的量筒，该选项说法正确；
D、若量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小，该选项说法不正确。
故选D。
11. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 氧气具有助燃性，用作燃料
B. 小苏打可与酸反应，用于治疗胃酸过多
C. 烧碱具有碱性，用于改良酸性土壤
D. 浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂
【答案】B
【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用小苏打治疗胃酸过多，符合题意；
C、烧碱具有碱性，能与酸性物质反应，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、盐酸显酸性，能与金属氧化物反应，可用作除锈剂，不是因为浓盐酸具有挥发性，不符合题意。
故选B。
12. 硝酸铵受热易分解爆炸，须严格管控储存和运输条件。已知190℃左右，其受热会分解产生一氧化二氮和水。该反应前后相关物质中氮元素的化合价不包括（ ）
A. ＋4B. ＋1C. -3D. ＋5
【答案】A
【解析】硝酸铵中含有硝酸根和铵根，硝酸根（）中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根x+（-2）×3=-1，解得x=+5；铵根（）中青元素化合价为+1价，设氮元素化合价为y，则y+（+1）×4=+1，解得y=-3；设一氧化二氮（N2O）中氮元素化合价为z，则2z+（-2）=0，解得z=+1，故选A。
13. 某反应的微观示意图如图所示，该反应是载人航天器中处理二氧化碳的方法之一、下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的生成物有三种
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的单质和化合物分子个数比为4:1
D. 每处理22g二氧化碳，生成甲烷9g
【答案】C
【解析】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，该反应的化学方程式为。
A、由分析可知，该反应的生成物有两种，故说法错误；
B、由【分析】A、 B、 C、 D、可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误；
C、由可知，参加反应单质和化合物分子个数比为4:1，故说法正确；
D、由可知，参加反应二氧化碳和生成甲烷的质量比为：44:16=22:8，所以每处理22g二氧化碳，生成甲烷8g，故说法错误。
故选C。
14. 和完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有和的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为x，
x=36.8g，
设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为y，
y=19.2g，
所以消耗氧气的质量最小为19.2g，最大为36.8g。
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 人体中含量最高的金属元素是___________；地壳中含量居前二位的元素形成的物质是___________；磷酸二氢铵属于复合肥，其含有的营养元素是___________。
【答案】①. 钙/Ca ②. 二氧化硅/ SiO2 ③. 磷、钾/P、N
【解析】人体中含量最高的金属元素是钙元素，符号为：Ca；
地壳中含量居前两位的元素（氧元素、硅元素）形成的化合物是二氧化硅，化学式是SiO2；
磷酸二氢铵含有氮元素、磷元素、钾元素中的磷元素和氮元素，符号为：P、N。
16. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，再恢复至原温度，溶液质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)；30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质质量分数为___________(只写出计算式)。
【答案】①. 减小 ②.
【解析】根据溶解度曲线，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。常温下，在饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，导致溶液温度升高，溶解度减小，有溶质析出。反应结束后，温度降低，溶解度增大，可以重新溶解少量析出的氢氧化钙，但最终温度恢复常温，溶解度不变，而反应消耗了水，溶剂质量减小，所能溶解的氢氧化钙变少，溶液质量减小；
根据溶解度曲线，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，则100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式为：。
17. 小山同学用不同食物自制酸碱指示剂，其在不同酸碱性条件下呈现出的颜色如下表。
（1）向洁厕灵(主要成分为盐酸)中滴入几滴紫甘蓝汁后，溶液呈什么颜色？
（2）向一定量洁厕灵与炉具清洁剂混合溶液中滴入几滴黑枸杞汁，观察到溶液变为浅紫色，则炉具清洁剂显酸性、中性还是碱性？___________。写出二者混合后发生主要反应的化学方程式___________。
【答案】（1）桃红色 （2）①. 碱性 ②.
【解析】（1）洁厕灵的主要成分为盐酸，显酸性，根据表格，紫甘蓝汁在酸性条件下显桃红色，则向洁厕灵(主要成分为盐酸)中滴入几滴紫甘蓝汁后，溶液呈桃红色；
（2）黑枸杞汁在混合溶液中显浅紫色，对应中性条件。洁厕灵的主要成分为盐酸，显酸性，洁厕灵与炉具清洁剂混合后溶液呈中性，说明二者恰好完全反应，因此炉具清洁剂应呈碱性；
炉具清洁剂的主要成分氢氧化钠和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
18. 实验室制取常见气体的相关装置如下图所示。
（1）实验室制取的化学方程式为___________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为___________接___________接___________(填字母)。
（3）某同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机，装置如图所示。装置中输液袋和流量调节器可用实验室一种仪器替代，则该仪器名称为___________。
【答案】（1）
（2）①. B ②. E ③. C
（3）分液漏斗
【解析】（1）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，且氧气密度比空气大，收集装置选C，则连接顺序为BEC。
（3）分液漏斗能控制液体的滴加速率，装置中输液袋和流量调节器可用实验室一种仪器替代，则该仪器名称为分液漏斗。
19. 铝与稀硫酸发生反应的化学方程式为___________；将镁粉与铝粉的混合物共加入质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为___________。
【答案】①. ②. /23g
【解析】铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；
质量分数为19.6%的稀硫酸中溶质质量为100g×19.6%=19.6g，其中硫酸根的质量为，由于镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，则得到的溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸铝，又由于反应前后元素的种类和质量不变，则其中硫酸镁和硫酸铝的质量为3.8g+19.2g=23g，故将溶液蒸干后得到固体的质量为23g。
20. A~D是初中化学常见的化合物，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。已知中含两种元素；为氧化物，其中金属元素显＋3价，其质量分数为。则的化学式为___________；与反应的化学方程式为___________；若为碱，则的化学方程式为___________。
【答案】①. HCl ②. ③. (若为氢氧化钙)
【解析】氧化铁中铁元素化合价为+3价，且氧化铁中铁元素化合价为+3价，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，则D为氧化铁；氧化铁和铁均能和酸反应，而C中含有两种元素，则C为HCl。
C和D的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
若A为碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，碱能和二氧化碳反应生成碳酸盐，且碳酸盐也能和盐酸反应，则B可为碳酸钙或碳酸钠等，若A为氢氧化钙，则B和C的反应为；若A为氢氧化钠，则B和C的反应为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 某兴趣小组设计了一种从海水中获取淡水的简易装置如图所示。
（1）此方法类似实验室净化水方法中的哪种操作？
（2）从分子及其运动的角度解释：获取淡水的快慢与温度有关。
【答案】（1）蒸馏 （2）温度升高，分子运动速率加快，水蒸发更快
【解析】（1）方法类似实验室净化水方法中的蒸馏操作，通过太阳光的照射使海水中的水变成水蒸气并在塑料膜中间冷凝为淡水，水杯中会收集到淡水；
（2）海水中水蒸发的快慢与温度有关，若温度升高，水分子的运动速率加快，水蒸发更快，则获取淡水的效率提高。
22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）白磷燃烧而红磷不燃烧，这一现象说明燃烧条件是什么？
（2）若要得出可燃物燃烧的另一个条件，写出改进措施。
【答案】（1）温度需达到可燃物的着火点
（2）将白磷置于烧杯中（，与Y型管中白磷对比）
【解析】（1）白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点，但红磷温度低于着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上。
（2）可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到着火点以上，则若想探究燃烧需要与氧气接触，则可将白磷置于烧杯中，与Y型管中白磷对比。
23. 鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋反应产生二氧化碳。取足量白醋，加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳，放入过滤网，按下图所示步骤进行实验，并记录所称量的质量(图中电子称已省略)。
（1）若要得出反应前后质量守恒，可通过对比分析哪两个步骤称量的质量？
（2）反应产生二氧化碳的质量是多少？
（3）写出检验步骤Ⅳ逸出气体的方法(用化学方程式表示)。
【答案】（1）步骤Ⅰ与步骤Ⅲ
（2）
（3）
【解析】（1）若要得出反应前后质量守恒，应对比反应前质量和反应后质量，故应对比步骤Ⅰ与步骤Ⅲ称量的质量，不选择步骤Ⅳ，是因为步骤Ⅳ中打开杯盖后，气体逸出，质量减小；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应产生二氧化碳的质量为：240.00g-239.56g=0.44g；
（3）步骤Ⅳ逸出气体为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
24. 农业上利用质量分数为的氯化钠溶液来选种，需先将粗盐提纯。某粗食盐水中含有杂质，小英同学取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是什么？
（2）固体中除含有等难溶物之外，还有哪些？
（3）请设计实验证明溶液中含有碳酸钠。(简要写出实验步骤和现象)
【答案】（1）引流（或引流，防止液体洒出等）
（2）、
（3）取少量溶液Y，滴加过量的稀盐酸，若产生气泡，则含碳酸钠
【解析】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）粗食盐水中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠；加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故固体X中除含有硫酸钡、氢氧化镁等难溶物之外，还含有碳酸钙、碳酸钡；
（3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故设计实验证明溶液Y中含有碳酸钠：取少量溶液Y，滴加过量的稀盐酸，若产生气泡，则含碳酸钠（由于溶液Y中还含有氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴入少量的稀盐酸会被氢氧化钠完全消化，无法检验是否含碳酸钠，故需要滴入过量稀盐酸）。
四、综合应用题(共10分)
25. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
（1）我市舞钢境内铁矿石储量丰富。据下图信息判断，下列说法不正确的是___________。
a．铁原子质子数为26
b．铁元素位于第四周期
c．铁原子失去最外层电子后显＋3价
（2）铝和铁都是日常生活中应用广泛的金属。
①铝比铁活泼，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？___________。
②下图探究实验装置中，一段时间后可观察到什么现象？___________。
（3）工业上把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉，高温下冶炼成铁。
①写出工业炼铁的化学方程式___________。
②焦炭的作用是什么？___________。
（4）某化学小组对镍(Ni)和铜的金属活动性顺序进行探究。请补充下列实验报告。
【猜想】小组同学对金属活动性顺序作出如下猜想。
猜想一： 猜想二：___________
【设计实验方案】
实验ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。
（5）为测定白铜(铜、镍合金)的组成，取白铜放入烧杯中，加入稀盐酸恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质质量为。已知反应的化学方程式为，计算白铜中镍的质量分数。
【答案】（1）c
（2）①. 铝表面形成致密氧化膜，阻止进一步腐蚀 ②. 铁钉生锈，U形管左高右低
（3）①. ②. 提供热量和生成还原剂CO
（4）①. Cu>Ni ②. 铜片无变化 ③.
（5）根据反应前后物质总质量不变，则生成氢气的质量为10g+50g-59.9g=0.1g，设白铜中镍的质量为x，则
解得x=2.95g
则白铜中镍的质量分数为
答白铜中镍的质量分数为2.95%。
【解析】
（1）a、原子中圆圈内的数字表示原子的质子数，则铁原子质子数为26，该选项说法正确；
b、铁原子核外有4个电子层，电子层数=元素周期数，则铁元素位于第四周期，该选项说法正确；
c、铁原子最外层电子数为2，则子失去最外层电子后显+2价，该选项说法不正确。
故选c。
（2）①铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则能阻止内部的铝被进一步氧化。
②铁和氧气、水共同接触时会生锈，装置中的气体减小，压强减小，则红墨水会左高右低。
（3）①赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②高炉炼铁中，焦炭燃烧放热，且能和二氧化碳反应生成一氧化碳，则可提供热量和还原剂一氧化碳。
（4）[猜想]结合猜想一，镍的金属活动性可能比铜弱，即Cu>Ni。
[设计实验方案]结论为猜想二错误，说明镍比铜活泼，则铜不能和硫酸镍反应，即铜片无变化。
实验ⅰ 中，镍和硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应的化学方程式为：。
（5）见答案。
室温
酸性
中性
碱性
紫甘蓝汁
桃红色
无色
绿色
黑枸杞汁
浅粉色
浅紫色
浅蓝色
实验步骤
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验操作
拧紧杯盖，称量反应前的总质量
倒置，称量反应过程中的总质量
充分反应后正放，称量总质量
打开杯盖片刻后，称量总质量
所称得质量
240.00
240.00
240.00
239.56
实验内容
现象
结论
ⅰ 取适量溶液于试管中，将打磨过的镍片浸入溶液中
镍片上析出红色物质，溶液蓝色变浅
猜想一正确
ⅱ 取适量溶液于试管中，将打磨过的铜片浸入溶液中
___________
猜想二错误