江苏省无锡市江阴市2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份江苏省无锡市江阴市2025年中考二模化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，答非选择题必须用0，考生必须保持答题卡的整洁， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
5.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100分钟，试卷满分为80分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5
第Ⅰ卷(选择题 共30分)
一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每题1分，11~20题每题2分，共30分)
1. 下列操作中，一定会有化学变化发生的是（ ）
A. 打磨铝丝B. 点燃蜡烛
C. 冲洗试管D. 稀释酒精
【答案】B
【解析】A、打磨金属过程中仅改变金属形状或表面状态，没有新物质生成，属于物理变化。
B、点燃蜡烛即蜡烛与氧气点燃条件反应生成水和二氧化碳，属于化学变化。
C、冲洗试管即用水溶解、冲掉试管内的污物，仅通过物理方法去除残留物，没有新物质生成，属于物理变化。
D、稀释酒精过程，没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择B。
2. 受范旭东的邀请，归国研究制碱技术的科学家是（ ）
A. 侯德榜B. 拉瓦锡C. 闵恩泽D. 徐光宪
【答案】A
【解析】A、侯德榜是中国著名化学家，受范旭东邀请回国后，在永利制碱公司主持技术工作，发明了“侯氏制碱法”（联合制碱法），极大提升了制碱效率，故选项正确。
B、 拉瓦锡是近代化学奠基人，研究领域与制碱无关，故选项错误。
C、闵恩泽：中国催化剂专家，主要贡献在石油化工领域，与制碱技术无关，故选项错误。
D、徐光宪：中国稀土化学家，被誉为“稀土之父”，研究领域与制碱无关，故选项错误。
故选：A。
3. 加碘盐中的“碘”指的是（ ）
A. 碘单质B. 碘化钾C. 碘元素D. 碘离子
【答案】C
【解析】A.碘单质（I2）在常温下为紫黑色固体，易升华，性质不稳定，不适合直接添加于食盐中，故不符合题意；
B.碘化钾（KI）虽可作为碘的来源，但我国加碘盐通常添加碘酸钾（KIO3），题干问的是“碘”指代的对象，而非具体化合物，故不符合题意；
C.食品中补充的营养成分（如钙、铁）均以元素形式描述，加碘盐中的“碘”也指碘元素，无论其以何种化合物形式存在，故符合题意；
D.碘离子（I-）是化合物中的存在形式，但题干强调“碘”的整体概念，属于元素范畴，故不符合题意，故选C。
4. 表示“国家节水标志”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意；
B、图中所示标志是节水标志，符合题意；
C、图中所示标志是锐器标志，不符合题意；
D、图中所示标志是洗手标志，不符合题意。
故选B。
5. 下列物质属于溶液的是（ ）
A. 食盐水B. 蒸馏水C. 石灰乳D. 油泥浆
【答案】A
【解析】A、食盐水是食盐溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、蒸馏水由水分子组成，是由同种物质组成的纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、石灰乳是氢氧化钙固体悬浮于液体里形成的悬浊液，不是溶液，不符合题意；
D、油与水不互溶，固体颗粒易沉淀，油泥浆属于悬浊液或乳浊液，不是溶液，不符合题意。
故选A。
6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A. 氧气具有助燃性，可作燃料
B. 浓硫酸溶解放热，可用于加热食品
C. 熟石灰具有碱性，可用于治理酸性废水
D. 稀有气体化学性质稳定，可用作电光源
【答案】C
【解析】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不能用做燃料，故说法错误；
B、浓硫酸溶于水时剧烈放热，但浓硫酸具有强腐蚀性，绝对不可接触食品，故说法错误；
C、熟石灰具有碱性，能与酸性物质反应，可用于治理酸性废水，故说法正确；
D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法错误。
故选C。
7. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，不需要选用的仪器是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】实验室中用高锰酸钾来制取氧气，发生装置为：大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、带导管的单孔塞，收集装置为集气瓶，水槽等装置和仪器，而在实验中用不到漏斗，故选D。
天然气主要成分为甲烷。甲烷和水蒸气在一定条件下制氢(吸热反应)的示意图如下图。回答问题。
8. 下列化学用语表达的意义正确的是（ ）
A. H2——2个氢原子B. 2O——2个氧分子
C. O2-——2个氧离子D. 2CO——2个一氧化碳分子
9. 甲烷不充分燃烧会生成炭黑，化学反应方程式为：，其基本反应类型是（ ）
A. 置换反应B. 分解反应
C. 化合反应D. 复分解反应
10. 下列叙述正确的是（ ）
A. 天然气为可再生资源
B. 该装置制氢后可立即装入氢罐
C. 制氢发生的反应：
D. 透氢膜外氢气燃烧可为膜内反应供热
【答案】8. D 9. A 10. D
【解析】8. A、H2表示氢气、一个氢分子，选项错误；
B、2O表示2个氧原子，选项错误；
C、O2-表示1个氧离子，选项错误；
D、2CO表示2个一氧化碳分子，选项正确；
故选D；
9. 该反应为一种单质（O2）与一种化合物（CH4）生成另一种单质（C）和另一种化合物（H2O）的反应，属于置换反应。
故选A；
10. A、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，选项错误；
B、制得的氢气中混有 CO 等，需净化后再装入氢罐，选项错误；
C、制氢发生的反应：，选项错误；
D、膜内反应吸热，膜外氢气燃烧放热可供热，选项正确；
故选D。
11. 羟苯乙酯(C9H10O3)是一种高效食品防腐剂，关于羟苯乙酯说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物
B. 氢元素的质量分数最小
C. 羟苯乙酯由碳、氢、氧原子构成
D. 羟苯乙酯中碳、氢原子的质量比为9：10
【答案】B
【解析】A.氧化物必须只含两种元素，其中一种为氧，羟苯乙酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
B.中碳、氢、氧元素质量比为（9×12 ）：（10×1） ：（3×16）=54:5:24，氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
C.羟苯乙酯由羟苯乙酯分子构成，羟苯乙酯分子构成由9个碳原子、10个氢原子、3个氧原子构成，故选项说法错误；
D.羟苯乙酯中碳、氢原子的质量比为（9×12）:(10×1）=108:10=54:5，故选项说法错误。
故选：B。
12. 锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 锑原子含51个中子B. 锑位于元素周期表第五周期
C. 原子结构示意图中m-n=51D. 锑相对原子质量是121.8 g
【答案】B
【解析】A、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，根据图示，锑的相对原子质量为121.8，原子序数为51，在原子中，原子序数=质子数，则锑原子的质子数为51，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锑原子的中子数为122-51=71，选项错误；
B、元素所处周期数与原子核外电子层数相同，由锑的原子结构示意图可知，锑原子核外有5个电子层，则锑元素位于元素周期表中第五周期，选项正确；
C、在原子中，质子数=核外电子数，m=2+8+18+18+n，m-n=46，选项错误；
D、锑的相对原子质量为121.8，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
故选B。
13. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，符合题意；
B、硫能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，常温下，硫和氧气不反应，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀盐酸不反应，不符合题意；
D、硫酸铜与氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，两者不反应，不符合题意。
故选A。
14. 下列概念之间存在如下图所示“相交”关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】图中所示关系为交叉关系。
A、混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者属于并列关系，故选项错误；
B、碱溶液是碱性溶液中的一种，两者属于包含关系，故选项错误；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；浓稀溶液是溶液中所含溶质质量的多少，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，两者属于交叉关系，故选项正确；
D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项错误。
故选C。
15. 如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1 mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是（ ）
A. 二氧化锰能加快过氧化氢分解
B. 本实验能证明二氧化锰是催化剂
C. 完全反应后恢复室温，球膜保持右凸
D. 球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气
【答案】A
【解析】A．二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，故选项正确；
B．要证明二氧化锰是催化剂，不仅需要证明它能加快反应速率，还需要验证其质量和化学性质在反应前后不变，本实验仅观察到反应速率加快，不能证明二氧化锰是催化剂，故选项错误；
C．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，反应产生氧气使装置内压强增大，球膜向右凸，完全反应后恢复室温，由于右边试管内业产生相同质量的氧气，装置内压强恢复到原来水平，球膜恢复原状，故选项错误；
D．二氧化锰是催化剂，在反应中质量不变，球膜变形是因为过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，故选项错误。
故选：A。
16. 乙醇在催化剂的作用下氧化为乙醛，其微观过程示意图如下图。下列说法错误的是（ ）
A. 乙醛的化学式为C2H4O
B. 反应前后原子的种类、数目不变
C. 参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1:1
D. 反应生成的丙、丁物质的物质的质量比为22:9
【答案】C
【解析】由微观示意图可知，乙醇（C2H5OH）与氧气(O2)在PaCl2的催化作用下，加热生成乙醛（C2H4O）和水（H2O），反应的化学方程式为。
A、乙醛的化学式为C2H4O，说法正确；
B、反应前后均含有碳、氢、氧原子，且个数均为4、12、4，故反应前后原子的种类、数目不变，说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为2:1，说法错误；
D、由化学方程式可知，反应生成的丙、丁物质的质量比为，说法正确。
故选：C。
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、蚕丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，棉线（纤维素）燃烧有烧纸味，可通过气味鉴别，故选项正确。
B、CO能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，可除去CO，故选项正确。
C、稀释浓硫酸需将酸缓慢倒入水中并搅拌，防止飞溅，故选项正确。
D、紫色石蕊溶液本身为紫色，直接滴在pH试纸上会干扰颜色对比，无法准确测pH值，应使用无色待测液，故选项错误。
故选：D。
18. NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A. KNO3溶解度大于NaCl的溶解度
B. 20℃时，KNO3溶液的溶质质量分数为31.6%
C. 除去NaCl中的少量KNO3可采用降温结晶的方法
D. 50℃时，将10 g KNO3加入10 g水中，可得到饱和溶液
【答案】D
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，硝酸钾溶液的溶质质量分数不可能是31.6%，不符合题意；
C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去NaCl中的少量KNO3可采用蒸发结晶的方法，不符合题意；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解85.5g硝酸钾，则该温度下，将10g KNO3加入10g水中，只能溶解8.55g硝酸钾，所得溶液为饱和溶液，符合题意。
故选D。
19. 生石灰是常见的食品干燥剂。取露置在空气中一段时间的生石灰样品，滴入一定量的稀盐酸，搅拌、静置、过滤得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A. 样品滴加稀盐酸后一定产生CO2B. 滤液一定含有CaCl2
C. 滤渣一定不含Ca(OH)2D. 向滤液中滴加酚酞一定变红
【答案】B
【解析】A、露置在空气中一段时间的生石灰样品，可能发生的变化有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；若样品中只有CaO和Ca(OH)2，没有CaCO3，滴加稀盐酸后就不会产生CO2，所以样品滴加稀盐酸后不一定产生CO2，错误；
B、无论样品成分是CaO、Ca(OH)2还是CaCO3，滴入稀盐酸后，都会发生反应生成CaCl2；CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以滤液一定含有CaCl2，正确；
C、若样品中氢氧化钙没有完全变质，滤渣中可能含有Ca(OH)2， 错误；
D、若滴入的稀盐酸过量，滤液呈酸性，向滤液中滴加酚酞溶液不变红， 错误。
故选B。
20. 镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2一定质量的Mg和模拟空气(V(O2)：V(N2)=1：4)于密闭容器中，在持续高温下反应，反应前后各物质的质量如下表。
下列叙述正确的是（ ）
A. m2：m3=1：4
B. 5m1+m2+m3=2m4+m5
C. ；；
D. 镁在空气中燃烧，任何情况下质量比M(MgO)：M(Mg3N2)≈1：5
【答案】C
【解析】A、模拟空气(V(O2)：V(N2)=1：4)，氧气（密度比空气略大）和氮气（密度与空气接近）的密度不同，所以密闭容器中氧气和氮气的质量比不是1:4，即m2：m3≠1：4，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，m1+m2+m3=m4+m5，所以5m1+m2+m3=2m4+m5可转化为4m1=m4，m1=。化学反应前后元素种类及质量不变，则镁中镁元素的质量等于氧化镁、氮化镁中镁元素的质量之和。即。，所以等式不成立，不符合题意；
C、由B选项分析可知，，化学反应前后元素种类及质量不变，氧气中氧元素的质量等于氧化镁中氧元素的质量，即。氮气中氮元素的质量等于氮化镁中氮元素的质量，即，说法正确，符合题意；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，但氧气比氮气活泼，镁会优先和氧气发生反应，所以镁在空气中燃烧，不是任何情况下质量比M(MgO)：M(Mg3N2)≈1：5，不符合题意；
故选：C。
第Ⅱ卷(选择题 共50分)
21. 《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成问题。
制盐。“井火煮卤”的场景如下图。
（1）“曲竹导气”。古人用竹筒导出“火井”中的“气”(主要成分为CH4)。CH4中氢的化合价为___________。
（2）“气燃煮卤”。点燃“气”，卤中的水蒸发。水蒸发过程中水分子之间的间隔变___________(填“大”或“小”)。
（3）“卤干析盐”获得井盐，供食品调味。井盐含有人体所需营养物质中的___________(填序号)。
a．蛋白质 b．维生素 c．无机盐
染布。“捶草印花”的流程示意图如下图：
（4）“碱煮”除油污。常用石灰浆和草木灰做浸泡液，草木灰主要成分为K2CO3，K2CO3溶液中含有的阳离子为___________(填粒子符号)。
（5）“漂洗”时加醋比用清水效果更好，可能的原因是___________(填序号)。
a．清除余碱 b．增强碱效
（6）“浸染”，某些素布由于结构较为疏松，具有较强的___________性，更易上色。
炒钢。“生铁炒熟”原理与方塘结构示意图如下图。碳的着火点为300~500℃，铁的熔点为1534.8℃。
（7）生铁属于___________(填“复合”或“金属”)材料。
（8）“翻炒”时，生铁中可燃的碳与空气接触燃烧，还满足燃烧条件中的___________。
（9）“潮泥灰”可去除生铁中的SiO2等杂质，还起到___________作用。
（10）“炒熟”后的钢与生铁性能不同，可能的原因是___________。
【答案】（1）+1 （2）大
（3）c （4）K⁺
（5）a （6）吸附
（7）金属 （8）温度达到着火点
（9）覆盖保温（合理即可） （10）含碳量不同
【解析】（1）在CH4中，碳元素的化合价为−4价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，设氢元素的化合价为x，则(−4)+4x=0，解得x=+1价。
（2）水蒸发过程中由液态变为气态，水分子之间的间隔变大；
（3）井盐主要成分是氯化钠等盐类，属于人体所需营养物质中的无机盐。
故选 c。
（4）K2CO3在溶液中会电离出钾离子和碳酸根离子，所以含有的阳离子钾离子，其离子符号为K+；
（5）碱煮中加入石灰浆[Ca(OH)2]和草木灰(K2CO3)会反应生成碳酸钙和氢氧化钾，溶液显碱性，加醋可以中和剩余的碱，“漂洗”时加醋比用清水效果更好。
故选 a。
（6）某些素布易上色的原因：某些素布由于结构较为疏松，具有较强的吸附性，更易上色；
（7）生铁是铁和碳的合金，属于金属材料；
（8）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。“翻炒” 时，生铁中可燃的碳与空气接触（与氧气接触），还满足燃烧条件中的温度达到着火点；
（9）“潮泥灰” 可去除生铁中的SiO2等杂质，生铁炒熟需要一定的温度，潮泥灰可能 起到覆盖保温作用；
（10）钢和生铁都是铁的合金，二者性能不同的可能原因是含碳量不同，生铁含碳量比钢高，含碳量不同导致它们的性能不同。
22. 阅读下列短文，回答相关问题。
二维材料是仅有一个或几个原子层厚度新型材料，因其独特的物理化学性质，成为科学界的研究热点。二维金属材料一般由单层金属排列而成；二维非金属材料一般由单层原子以蜂窝状结构排列而成(如图1)。
常见二维材料性能比较表
制备方法
机械剥离法：适用于层间作用力弱的材料(如石墨→石墨烯)。
化学气相沉积(CVD)：可大规模制备石墨烯，但需高温(1000℃以上)。
原子层沉积(ALD)：用于二维金属(如铜等原子间作用力强的物质)，需真空环境防止氧化。
材料的性能受外界因素影响较大。例如石墨烯的电导率在某温度范围内变化情况如图2。
应用场景
高效散热：六方氮化硼的高导热性，用作手机芯片散热膜。
超强材料：二维金属铜的高强度，有望替代传统金属导线。
柔性电子：石墨烯的高导电+透明特性，用于可折叠触摸屏。
环保领域：石墨烯薄膜可高效过滤海水盐分，比传统膜快10倍。
（1）下列物质属于二维材料的是___________(填序号)。
a．1毫米厚铜片 b．石墨烯 c．六方氮化硼
（2）二维金属铜在空气中被氧化的化学方程式为___________。
（3）表中各种二维材料的性质存在差异，从微观角度解释：___________。
（4）图2中，200~619℃时石墨烯的电导率受温度影响情况为：___________。
（5）下列叙述正确的是___________(填序号)。
a．机械剥离法适用于所有二维材料制备
b．石墨烯可应用于折叠电子产品等领域
c．二硫化钼可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料
【答案】（1）bc （2）2Cu+O2=2CuO
（3）原子的排列方式不同
（4）石墨烯的电导率随着温度的升高先升高后降低
（5）bc
【解析】（1）二维材料是仅有一个或几个原子层厚度的材料，石墨烯和六方氮化硼符合这一定义，而1毫米厚铜片显然超出了这个厚度范围，故答案为：bc；
（2）二维金属铜在空气中被氧化生成铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2=2CuO；
（3）二维材料的性质差异可以从微观角度解释为原子的排列方式不同。例如，从微观角度看，不同二维材料原子的种类、排列方式不同，导致其性质存在差异。比如二维金属铜和石墨烯，原子种类不同，导电性、导热性等性质差异大；石墨烯和六方氮化硼，原子排列方式等不同，导电性、导热性等也不同；
（4）根据图中石墨烯的电导率随温度变化的曲线，200～619℃时，石墨烯的电导率随着温度的先升高后降低；
（5）a.机械剥离法并不适用于所有二维材料制备，例如对于原子间作用力强的物质，故a错误；
b.石墨烯因其高导电性和透明特性，确实可应用于折叠电子产品等领域，故b正确；
c.二硫化钼作为半导体材料，具有可调控的导电性，可作为纳米级芯片制造所用半导体的备选材料，故c正确；
故答案为：bc。
23. 用某工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制MgCO3·3H2O，工艺流程示意图如下图。
【查阅资料】①SiO2即难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。
（1）阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是___________。
（2）“酸浸”时发生的化学反应方程式为：___________(写出一个即可)。
（3）阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是___________。
（4）“晶体”中会含极少量的Mg(OH)2，因为Na2CO3溶液显___________(填“酸”或“中”或“碱”)性。
（5）阶段Ⅲ中，为提高产率，“洗涤”时需选择___________(填序号)。
a．水 b．乙醇 c．稀硫酸
（6）生产过程中，“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①___________；②___________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）##
（3）过滤 （4）碱
（5）b （6）①. 使碳酸镁、氧化镁充分反应 ②. 防止消耗更多的碳酸钠
【解析】（1）“预处理”时将工业废渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，反应更快；
（2）“酸浸”时：碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为、；
（3）“转化”时：碳酸钠与硫酸镁反应生成碳酸镁晶体和硫酸钠，通过过滤可以将固体和液体分离，故从混合物中分离出“晶体”的操作是过滤；
（4）Na2CO3溶液显碱性，溶液中含有OH-，氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；
（5）根据信息：碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇，又因为碳酸镁晶体能与稀硫酸反应，所以“洗涤”时需选择乙醇，可以减少碳酸镁晶体的浪费，故选b；
（6）“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多，一方面是为了使碳酸镁、氧化镁充分反应需要过量；另一方面是因为过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，会消耗更多的碳酸钠，造成浪费。
24. 项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。
实验准备：将pH传感器组装入规格为10 mL的试管①、②中，待测。
实验1：在试管①中加入5 mL水，投入一块干冰(如图1)，观察到水中产生大量气泡。
实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中(如图2)。实验1、2时的pH值变化如图4。
实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5 mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中(如图3)，待数值稳定后pH=M。
【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。
（1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是___________。
（2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为___________。
（3）实验2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为___________。
（4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。
（5）比较：M(实验3中数据)