高中化学苏教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡达标测试，共22页。试卷主要包含了已知，已知Ksp=1，已知常温下Ksp=1等内容，欢迎下载使用。
题组一 沉淀的生成与溶解
1.在一定温度下,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入①100 mL 0.1 ml/L NaNO3溶液中;②100 mL 0.1 ml/L NaCl溶液中;③100 mL 0.1 ml/L AlCl3溶液中;④100 mL 0.1 ml/L MgCl2溶液中,搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是( )
A.①>②>④>③ B.②>①>④>③
C.④>③>②>① D.①>④>③>②
2.(2024上海浦东期末)不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是( )
A.T1c(CO32−)
4.(2024北京密云第二中学期中)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是( )
A.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
B.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN)
C.①中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
D.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低
5.(2024河北石家庄二中实验学校月考)已知:常温下,Ksp(NiCO3)=1.6×10-7、Ksp(PbCO3)=1.6×10-13。向浓度均为0.1 ml/L的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,下列说法不正确的是( )
A.常温下PbCO3的溶解度约为1.1×10-4 g
B.逐滴加入Na2CO3溶液,先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀
C.常温下NiCO3沉淀可转化为PbCO3沉淀
D.逐滴加入Na2CO3溶液,当两种沉淀共存时,溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1
题组三 溶度积常数与应用
6.(2025河北邢台期中)已知:常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ksp[Fe(OH)3]=2×10-39。常温下,在0.1 ml·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中,c(Fe3+)c(NH4+)( )
A.1 C.=1 D.无法判断
7.(2024陕西西安阶段检测)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,
Ksp(AgBr)=7.7×10-11,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42−,浓度均为0.010 ml/L,向该溶液中逐滴加入0.010 ml/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、CrO42−
B.CrO42−、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42−
D.Br-、CrO42−、Cl-
8.(2024辽宁沈阳第二中学月考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,
Ksp(AgI)=8.5×10-17,现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是( )
A.若向AgI清液中加入AgNO3固体,则溶液中c(Ag+)增大,Ksp(AgI)不变
B.若将等体积的两饱和清液混合,向其中加入AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)c(Cl-)≈4.7×10-7
C.若向2 mL 0.1 ml/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 ml/L AgNO3溶液,产生白色沉淀;再向其中滴加4滴0.1 ml/L的KI溶液,有黄色沉淀产生,则可验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.若将等体积的两饱和清液混合,再加入足量AgNO3固体,则AgCl和AgI都可沉淀,以AgI为主
9.(2024湖南“一起考”大联考)某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因,进行了如下实验:
已知:①Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;②常温下,CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5。
关于以上实验,下列说法错误的是( )
A.只通过实验一和二可说明,氢氧化镁溶解可能是铵根离子或氢离子作用的结果
B.若加入试剂X为0.1 ml/L HCl溶液5 mL,实验现象为白色浊液逐渐变澄清,与实验一形成对照,可以说明Mg(OH)2被H+溶解
C.实验三和四中加入CH3COONH4可以排除H+的干扰,因为CH3COONH4溶液显中性
D.通过以上实验证明,Mg(OH)2溶解的原因是OH-和NH4+形成了更难电离的NH3·H2O
题组四 沉淀溶解平衡的应用
10.(创新题新情境)(2024北京海淀一模)牙釉质的主要成分是Ca5(PO4)3(OH),牙齿表面液膜的pH一般约为6.5,当液膜pHc(H2PO4-)+c(HPO42−)+c(PO43−)
B.牙釉质溶解损伤时,牙齿表面液膜中δ(PO43−)升高
C.使用含氟牙膏时,Ca5(PO4)3(OH)可转化为Ca5(PO4)3F
D.在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积
11.(2025河北邢台开学考)某温度下,两种难溶盐AgmX和AgnY的饱和溶液中,pAg+=-lgc(Ag+),pM=-lgc(M),M为Xm-或Yn-,pAg+与pM的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.m∶n=2∶1
B.a点对应的AgmX溶液为不饱和状态
C.向b点对应的混合溶液中加入AgNO3,则平衡时c(Xm-)c(Yn-)变小
D.加水稀释c点对应的AgmX溶液,Ksp(AgmX)不变
题组五 沉淀溶解平衡图像分析
12.(2024广东广州期中)一定温度下,向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液,生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是 ( )
A.Ksp(FeS)=1.0×10-20
B.向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液,Cu2+先沉淀
C.该温度下,a点相对于MnS是过饱和溶液
D.该温度下,a点相对于ZnS是过饱和溶液
13.(2024辽宁鞍山二模)25 ℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03 ml MgCl2(s)和0.06 ml KCl(s),得出t-pH图像(如图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是( )
A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-31
B.b线表明Mg(OH)2饱和溶液中加入的是KCl(s)
C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)Ksp(Ag2SO4)
2.(2025浙江稽阳联考)25 ℃时,某小组做如下两组实验:
实验Ⅰ:往10 mL 0.1 ml/L氨水中滴加0.1 ml/L的草酸溶液。
实验Ⅱ:往10 mL 0.1 ml/L氨水中滴加0.1 ml/L的HF溶液。
已知:溶液混合后体积变化忽略不计。溶液中某离子的浓度≤1×10-5 ml/L时,可认为该离子已沉淀完全。25 ℃时,相关常数如下表。
下列说法正确的是( )
A.实验Ⅰ,滴加过程中始终满足c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42−)=0.1 ml/L
B.实验Ⅱ中V(HF溶液)=10 mL时,因NH4+和F-水解相互促进,导致所得溶液中含氟微粒的主要形式为HF分子
C.相同温度下,CaC2O4在NH4Cl溶液中的溶解度比水中要小
D.用Ca(NO3)2溶液,无法将混合液中浓度均为0.1 ml/L的C2O42−和F-先后沉淀而分离
3.(2025河北石家庄月考)菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量Ca、Si、Fe、Mn和Al等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。
已知:①室温下,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33;
②c(Mn+)≤1.0×10-5 ml·L-1时,认为该离子已沉淀完全。
下列说法错误的是( )
A.“蒸氨”时,尾气的主要成分是NH3、CO2
B.“氧化除锰”时,消耗H2O2溶液的体积高于理论值
C.“除铁铝”时,当Al3+恰好沉淀完全时,c(Fe3+)=2.15×10-11 ml·L-1
D.“沉淀”时,发生反应的离子方程式为2HF+Mg2+ MgF2↓+2H+
4.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32−)=10-3 ml·L-1,则Ca2+是否沉淀完全? (填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5 ml·L-1时可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(2)25 ℃时,Mg(OH)2饱和溶液 (填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12,lg5≈0.7}
大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I-)c(Cl-)为 。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,
Ksp(AgI)=8.5×10-17]
题组二 沉淀溶解平衡图像分析
5.在T ℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T ℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法错误的是( )
A.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B.T ℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C.T ℃时,X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点
D.T ℃时,将0.01 ml·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入20 mL 0.01 ml·L-1的KCl和0.01 ml·L-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀
6.(2024湖北部分高中联考协作体期中)某温度下,向10 mL 0.1 ml/L CuCl2溶液中滴加0.1 ml/L的Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。[已知:Ksp(ZnS)=3×10-25,溶液混合后体积的变化忽略不计]
下列有关说法正确的是( )
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点
C.向100 mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1 ml/L的混合溶液中逐滴加入10-3 ml/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 ml/L
7.(2025山西晋豫名校联盟月考)空气中CO2浓度过大会导致海水酸化,从而导致珊瑚礁(主要成分为CaCO3)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32−或Ca2+)与pH的关系,实验结果如下图所示。下列说法正确的是( )
A.③表示HCO3-与pH的关系
B.Ka2(H2CO3)的数量级为10-10
C.c点的pH等于8.3
D.CaCO3在纯水中的溶解度为10-9.2 ml·L-1
答案与分层梯度式解析
第四单元 沉淀溶解平衡
基础过关练
1.A AgCl在水中存在沉淀溶解平衡,相同的温度下,溶液中的c(Cl-)越大,c(Ag+)越小,由题意可知,溶液中c(Cl-)由大到小顺序为③>④>②>①,则溶液中c(Ag+)由大到小顺序为①>②>④>③,故选A。
2.B 已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量,则升高温度,BaSO4的溶解度增大,饱和溶液中c(Ba2+)和c(SO42−)都增大,则T1Ksp,则有固体析出,C正确;在T2温度下,c点溶液中,c(Ba2+)·c(SO42−)Ksp(BaCO3),故存在难溶物的相互转化:BaSO4(s)+CO32−(aq) BaCO3(s)+SO42−(aq),充分搅拌后静置、分层,下层难溶的固体中含有碳酸钡和硫酸钡,A正确,B、C错误;当BaSO4(s)+CO32−(aq) BaCO3(s)+SO42−(aq)达到平衡时,上层溶液中c(SO42−)c(CO32−)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1.1×10-105.1×10-9Ksp(AgSCN),B项正确;难溶固体存在沉淀溶解平衡,①中有AgSCN固体,存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq),C项正确;Fe3+可与SCN-反应使溶液变红,②中无明显变化是因为溶液中SCN-的浓度过低,D项正确。
5.A 常温下,Ksp(PbCO3)=1.6×10-13,故c(Pb2+)=c(CO32−)=Ksp(PbCO3)=4.0×10-7 ml/L,PbCO3的溶解度为4.0×10-7ml/L×267 g/ml×100 g1000 g/L≈1.1×10-5 g,A项错误;逐滴加入Na2CO3溶液时,Ksp(PbCO3)较小,故先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀,B项正确;Ksp(PbCO3)c(H2PO4-)+c(HPO42−)+c(PO43−),A正确;牙釉质溶解损伤时,牙齿表面液膜pHKsp[Ca5(PO4)3F],则使用含氟牙膏时,Ca5(PO4)3(OH)易转化为Ca5(PO4)3F,C正确;牙齿表面液膜中存在沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3(OH)(s) 5Ca2+(aq)+3PO43−(aq)+OH-(aq),则漱口水中添加适量的Ca2+,可使该平衡逆向移动,即有利于牙釉质的沉积,D正确。
11.B 温度不变,Ksp(AgmX)=cm(Ag+)×c(Xm-)、Ksp(AgnY)=cn(Ag+)×c(Yn-)为定值,则在表示AgmX的线上取点b(3,7)、c(4,5),有(10-3)m×10-7=
(10-4)m×10-5,解得m=2,同理,在表示AgnY的线上取点b(3,7)、(0,10),有(10-3)n×10-7=1n×10-10,解得n=1,则m∶n=2∶1,A正确;a点对应的AgmX溶液中c2(Ag+)×c(X2-)>Ksp(Ag2X),即为过饱和状态,B错误;向b点对应的混合溶液中加入AgNO3,c(Ag+)增大,则平衡时c(Xm-)c(Yn-)=c(X2−)·c2(Ag+)c(Y-)·c2(Ag+)=Ksp(Ag2X)Ksp(AgY)·c(Ag+)变小,C正确;溶度积常数只与温度有关,则加水稀释c点对应的AgmX溶液,Ksp(AgmX)不变,D正确。
12.C a点:c(Fe2+)=1.0×10-10 ml·L-1,c(S2-)=1.0×10-10 ml·L-1,则Ksp(FeS)=1.0×10-20,A正确;由题图知Ksp(CuS)≈1.0×10-35,Ksp(CuS)