高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡优秀课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡优秀课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了核心素养发展目标，了解沉淀的转化，学习目标，课前导入，交流讨论，沉淀的生成，随堂反馈，实验探究一，沉淀的转化，原理解释等内容，欢迎下载使用。
1.能从理论上解释溶液中发生的沉淀转化现象2.能运用沉淀溶解平衡原理解释生产生活中的实际问题
遇到不慎误食可溶性钡盐造成中毒的病人，应尽快用5.0%硫酸钠溶液给患者洗胃，为什么？请从沉淀溶解平衡的角度解释？
增大c(SO42-)，使Qc>Ksp以产生BaSO4沉淀。
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子。
精制食盐水，粗盐中含有Mg2+，如何去除？
向溶液中加入NaOH溶液，使之形成Mg(OH)2沉淀。
去除NH4Cl中的FeCl3
去除CuCl2中的FeCl3
溶于水中，加氨水调解PH:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
加入Cu(OH)2或CuO
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
去除AgCl饱和溶液中的AgCl
通过氧化还原反应将Fe2+氧化为Fe3+,从而更易转化为Fe(OH)3沉淀
1.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为(　　)A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
NaCl溶液、AgNO3溶液、KI溶液、NaS溶液
AgCl(s)＋I－ ⇌ AgI(s)＋Cl－；
沉淀转化的离子方程式：
2AgI(s)＋S2- ⇌ Ag2S(s)＋2I－；
1.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。2.一般来说，溶解能力强的物质容易转化为溶解能力弱的物质。（易溶转为难溶）3.沉淀的溶解度差别越大，转化越容易。
2.已知:Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(MnS)=2.6×10-13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是(　 　)
A.反应达平衡后,继续加入MnS,废水中的Cu2+的去除率增加B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变小D.该反应的平衡常数K=2.0×1023
当离子浓度≤10-5ml/L时，可视为沉淀完全。
3.试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中
3.试利用平衡移动原理解释下列事实:(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于水也不溶于酸、碱，难以直接利用。
沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。
用饱和Na2CO3溶液处理，可将其转化为易溶于酸的BaCO3。
BaSO4(s)＋CO32- ⇌ BaCO3(s)＋SO42-；
20世纪50年代，流行病学研究发现，氟化物具有预防龋齿的作用。1955年，含有氟化亚锡（SnF2）的牙膏问世。后来单氟磷酸钠（Na2PO3F）代替了氟化亚锡。此外，预防龋齿的牙膏中的氟化物还有氟化钠（NaF）和氟化锶（SrF2）等。 龋齿的成因可能是食物在口腔细菌和酶的作用下产生的有机酸（例如糖类分解产生的乳酸）穿透牙釉质表面，使牙齿表面的矿物质羟基磷灰石［Ca5(PO4)3(OH)］溶解。由于细菌在牙齿表面形成一层黏膜——齿斑（或称菌斑），有机酸能够长时间与牙齿表面密切接触，羟基磷灰石持续溶解，最终形成龋齿。
含氟牙膏中少量的氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成更难溶解的氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］。
Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F－ ⇌Ca5(PO4)3F(s)＋OH－
氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，并且氟离子还能抑制口腔细菌产生有机酸。含氟牙膏的使用显著降低了龋齿的发生率，使人们的牙齿更健康。
探究：Mg(OH)2沉淀的溶解方法
在Mg(OH)2饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(S)⇌ Mg2++2OH-,加入稀盐酸后，盐酸电离出的H+与OH-结合生成难电离的弱电解质H2O，使c(OH-)减小，沉淀溶解平衡向右移动，直至Mg(OH)2完全溶解。