广东省惠州市惠阳区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份广东省惠州市惠阳区2025年中考一模化学试题（解析版），共63页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量， 化学与人类的生活密切相关， 下列有关实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物·陶埏第七》记载：“……试土寻泥之后，仍制车旋盘，功夫精熟者视器大小掐泥，……以伺雕镂。……陶家取来燃灰，布袋涨水澄滤，……随途坏上，烧出自成光色。”下列描述中发生化学变化的是（ ）
A. 掐泥B. 雕镂C. 燃灰D. 澄滤
【答案】C
【解析】A、掐泥，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、雕镂，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、燃灰，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、澄滤，只是实现了固液分离，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 生活中处处有化学，某食堂午餐食谱有米饭、炒鸡蛋、骨头汤，从营养均衡上看还应该补充的食物是（ ）
A. 红烧鲤鱼B. 凉拌黄瓜
C. 玉米馒头D. 糖醋排骨
【答案】B
【解析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；炒鸡蛋、骨头汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物；
A、红烧鲤鱼中富含蛋白质，故不符合题意；
B、凉拌黄瓜中富含维生素，故符合题意；
C、玉米馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故不符合题意；
D、糖醋排骨中富含蛋白质，故不符合题意。
故选B。
3. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 分类投放垃圾B. 露天焚烧秸秆
C. 积极植树造林D. 坚持绿色出行
【答案】B
【解析】A、垃圾分类投放，能节约资源，减少污染，选项符合这一主题；
B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，选项不符合这一主题；
C、植树造林，能保护环境，选项符合这一主题；
D、绿色出行，不会产生污染物，选项符合这一主题；
故选B。
4. 为我国制碱工业作出了杰出贡献，被称为“我国化学工业的先驱”的是（ ）
A. 张青莲B. 侯德榜C. 拉瓦锡D. 道尔顿
【答案】B
【解析】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误；
B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，被称为“我国化学工业的先驱”，故选项正确；
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误；
故选B。
5. 分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（ ）
A. 单质：金刚石、水银、干冰
B. 合金：生铁、不锈钢、铝合金
C. 混合物：空气、石油、冰水共存物
D. 化合物：高锰酸钾、天然气、稀硫酸
【答案】B
【解析】A、金刚石为碳单质，水银为汞，干冰为固体二氧化碳，碳和汞均是由一种元素组成，属于单质，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于化合物，该选项分类不正确；
B、生铁、不锈钢为铁合金，则生铁、不锈钢、铝合金均属于合金，该选项分类正确；
C、空气中含有氮气和氧气，空气和石油中含有多种物质，属于混合物，冰水共存物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确；
D、高锰酸钾为含有多种元素的纯净物，属于化合物，天然气的主要成分为甲烷，稀硫酸中含有水和硫酸，两者均属于混合物，该选项分类不正确。
故选B。
6. 化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】A、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，正确；
②洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污，正确。
符合题意；
B、①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；
②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，错误。
不符合题意；
C、①煤、石油、天然气均属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源，错误；
②可燃冰储量丰富，但是目前在开采技术上存在困难，故我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能，正确。
不符合题意；
D、①烧烤中含有许多有害物质，不能大量食用，可适量食用，错误；
②蔬菜、水果富含维生素，每天食用适量蔬菜，以补充维生素，正确。
不符合题意。
故选A。
7. 为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A. -1B. 0C. +1D. +5
【答案】C
【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设：氯元素的化合价为x，化合物中正负化合价的代数和为0，则有：（+1）+x+（-2）=0，x=+1。故选C。
8. 水溶液促进水稻秧苗根系生长，属于（ ）
A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥
【答案】D
【解析】A、氮肥含N、P、K中的氮元素，不符合题意；
B、磷肥含N、P、K中的磷元素，不符合题意；
C、钾肥含N、P、K中的钾元素，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
9. 下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒溶液B. 吸取少量溶液
C. 读出溶液的体积D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、胶头滴管吸液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
故选D。
10. 镓元素相关信息如图所示，下列有关镓元素说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素 B. 相对原子质量为
C. 中子数为31 D. Ga既表示宏观意义也表示微观意义
【答案】D
【解析】A、镓字带有“钅“字旁，属于金属元素，故说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，单位为“1“，不是“g”，故说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于31，故说法错误；
D、Ga属于金属元素，因此Ga在宏观上可以表示镓元素，也可以表示镓这种金属单质，微观上可以表示一个镓原子，故说法正确。
故选D。
11. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂（Au1/BP），实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 从图中可看出甲醇的化学式为CH3OH
B. 甲醇中含有氧元素，属于氧化物
C. 反应前后原子种类及数目均不发生改变
D. 参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
【答案】B
【解析】根据微观反应示意图可知，该反应是甲烷和氧气在催化剂的条件下反应生成甲醇，化学方程式为2CH4+O22CH3OH。
A、从图中可看出1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，化学式为CH3OH，说法正确；
B、氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，说法正确；
D、根据化学方程式可知参与反应的甲烷和氧气的分子个数比为2∶1，说法正确。
故选B
12. 保护环境卫生，学会垃圾分类。快递纸箱属于下列图示中的（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】在垃圾分类中，可回收物主要包括纸类、塑料、金属、玻璃等可以回收再利用的物品。快递纸箱属于纸类，因此应该归类为可回收物。故选B。
13. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. Na2CO3的俗名：苏打B. 两个钠离子：Na2+
C. 2Cl2表示：两个氯原子D. 2O表示：两个氧元素
【答案】A
【解析】A、碳酸钠的俗名是苏打，其化学式为Na2CO3，说法正确，符合题意；
B、两个钠离子表示为2Na+，说法错误，不符合题意；
C、2Cl2表示两个氯分子，说法错误，不符合题意；
D、2O表示两个氧原子，说法错误，不符合题意。
故选：A。
14. 下列除杂方法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A 、过量的氢氧化钙溶液会带入新杂质氢氧化钙，应加入适量的氢氧化钙溶液或者加入过量的碳酸钙除去杂质稀盐酸，因为碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤的方式除去，故选项A不正确；
B、除去CO2中的CO不能用点燃的方法，因为一氧化碳的含量较少，而二氧化碳的含量又比较多时，无法点燃，应将混合气体通过灼热的氧化铜，故选项B不正确；
C、除去FeCl2溶液中的CuCl2不能加入锌粉，因为锌粉不仅可以和CuCl2反应，还会和FeCl2反应，同时带入新的杂质氯化锌，故选项C不正确；
D、NaCl固体溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，过滤，MnO2留在滤纸上，NaCl在滤液中，取滤液蒸发结晶就可除去NaCl固体中的MnO2，故选项D正确；
故选：D
15. 如图是、、三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 时，将物质加入到水中充分搅拌，得到的饱和溶液
B. 点表示时，、两种物质的溶解度相等
C. 将等质量的、两种物质的饱和溶液降温至，析出溶质质量
D. 时，将等质量的、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
【答案】D
【解析】A、t2℃时，a物质的溶解度是50g，这意味着100g水中最多溶解50g a物质。那么50g水中最多溶解25g a物质 ，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，溶解25g，得到溶液质量为，且为饱和溶液，该选项正确；
B、溶解度曲线上的交点表示对应温度下几种物质溶解度相等。P点是t1℃时a、c溶解度曲线的交点 ，所以P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，该选项正确；
C、t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度，根据，等质量的a、b两种物质的饱和溶液中，a溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，a的溶解度小于b的溶解度，而溶剂质量不变，a溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为a＜b，可知析出溶质质量a＞b，该选项正确；
D、a、b溶解度随温度降低而减小，t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b会析出溶质，变为t1℃的饱和溶液，此时b的溶解度大于a，所以溶质质量分数b＞a ；c溶解度随温度降低而增大，降温时溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，该选项错误。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。
16. “水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。
（1）明矾中铝离子的符号是_____，乙池净水主要利用了木炭的_____性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的_____相似。
②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是_____(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为_____。
③铁可以用作炊具是利用了_____性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为_____。
【答案】（1）①. Al3+ ②. 吸附
（2）①. 蒸馏 ②. 缓慢氧化 ③. ④. 导热 ⑤. 木材接触了更多的空气
【解析】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味；
（2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似；
②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：；
③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。
17. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题17图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是___________。
A. 合金外壳B. 车窗玻璃
C. 橡胶轮胎D. 塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的___________性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。
（4）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）CD （2）①. 循环寿命 ②. 导电
（3）燃料热值高，不排放任何污染物 （4）C
（5）
【解析】（1）A、合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C、橡胶属于有机合成材料，故C符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，故D符合题意。
故选CD；
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命；在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的导电性，故填：循环寿命；导电；
（3）根据题中信息可知，氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量，则氢内燃车与汽油车相比的优势是燃料热值高，不排放任何污染物，故填：燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）A、能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，据图可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，铝空电池的体积最大，故A不符合题意；
B、醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。故农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故B不符合题意；
C、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会造成资源的浪费和污染环境，故C符合题意。
故选C；
（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体是一氧化碳，故二氧化硅与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
18. 氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器a的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气化学方程式为___________，选用发生装置是___________(填序号)。
（3）选用A装置制取氧气，若将产生的氧气在装置E内加入一定体积的浓硫酸，氧气从______端(填“a”或“b”)通入，可以获得干燥的氧气。
Ⅱ.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如2图所示：

（4）分子筛制氧的过程___________(填“是”或“不是”)属于分解反应。
（5）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是___________。
Ⅲ.空间站获得氧气
基于3图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式___________，氧气循环再生过程需要定期补充一定量的___________。
【答案】（1）分液漏斗 （2）①. ②. B
（3）a （4）不是 （5）无需液化，操作方便
（6）①. CO2+4H22H2O+CH4 ②. 水
【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
高锰酸钾为固体，该反应选用固固加热型发生装置，故选B；
（3）浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，气体要从长管进，与浓硫酸充分接触，故填a；
（4）分子筛制氧的过程中无新物质生成，属于物理变化，故不是分解反应；
（5）分离液态空气制氧首先要将空气液化，与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便（合理即可）；
（6）反应①是二氧化碳与氢气在催化剂与加热条件下生成水和甲烷的过程，该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4；
氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，再通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水。
19. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性。
（1）同学们取少量松花蛋粉(制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入___________，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的___________7(填“>”“
（2）
（3）和
（4）①. 三 ②. 碳酸钠(或或其它合理答案) ③. 产生白色沉淀
（5）①. 铅中毒 ②.
【解析】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，根据：滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质，可知在滤液中滴入了无色酚酞溶液；碱性溶液pH>7；
（2）松花蛋粉加水调和时，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与碳酸钠发应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
（3）氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，结合猜想一、二，可作出猜想三：有NaOH和Na2CO3；
（4）碳酸钠与盐酸能产生二氧化碳气体，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，所以猜想三不成立；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，说明滤液中有氢氧化钙，所以猜想二成立；故填：碳酸钠；产生白色沉淀；
（5）传统工艺中加氧化铅，铅元素是有害元素，现被硫酸锌取代，能防止铅中毒，又能补充人体所需的锌（Zn）元素。
20. 某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：
回答下列问题：
（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于____________。
（2）“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用________（填标号）。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．稀硫酸
（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为__________。
（4）在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有________（写元素符号）。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为_______。最后得到的溶液为________色。
（6）现有100t含铁为28%的废金属，利用上述流程制备溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的溶液中的质量为_______________t。
【答案】（1）保护金属资源
（2）b （3）
（4）O、Fe （5）①. ②. 黄/浅黄
（6）81.25
【解析】废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，加入试剂X洗涤，除去表面少量油污，加入足量盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤得到海绵铜，氯化亚铁、氧气和盐酸再亚硝酸钠催化下反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，滤液甲是氯化钠溶液，滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁和适量盐酸反应得到氯化铁溶液。
（1）废金属回收利用是保护金属资源的有效途径之一，它有利于保护金属资源。
（2）碱性溶液能除去油污，水不能溶解油污，酸也不行；故选：b
（3）“酸浸”是指铁和盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。
（4）在“氧化”过程中，是指，反应前铁元素化合价为+2，氧气中氧元素化合价为0，反应后铁元素化合价为+3，水中氧元素化合价为-2，反应前后化合价发生变化的元素有Fe、O。
（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，是指氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，该反应化学方程式：，氯化铁溶液显黄色，最后得到的溶液为黄色。
（6）依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，中的铁元素来源于100t含铁为28%的废金属中铁元素，最后得到的溶液中的质量=。
21. 某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用传感器测得烧杯中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。
（1）的稀盐酸需要用___________的浓盐酸进行稀释。
（2）图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的___________点，点对应溶液中的溶质有___________(写化学式)
（3）计算氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)
（4）根据图2分析，该反应的微观实质是___________。
【答案】（1）24
（2）①. ②. 和
（3）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子/和结合成
【解析】（1）稀释得到的稀盐酸需要用的浓盐酸的质量为；
（2）当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，即pH=7，故图1中酸碱刚好完全反应的点是、、中的点；
由图1可知，a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠部分反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则点对应溶液中的溶质有和；
（3）由第（2）小问分析可知，b点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时加入稀盐酸的质量为100g，计算过程见答案；
（4）由图2可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或和结合成。
A．化学与生活
B．化学与安全
①用燃烧的方法可区分羊毛和涤纶
②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污
①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源
D．化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源
②我国试采可燃冰成功，为未来使用新能源提供可能
①烧烤食品营养丰富，可大量食用
②每天食用适量蔬菜，以补充维生素
选项
原物质
杂质
除杂方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的氢氧化钙溶液
B
CO2
CO
点燃
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入适量的Zn粉
D
NaCl固体
MnO2固体
加水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸
无明显现象
猜想___________不成立
另取滤液少许，向其中加入___________溶液
___________
猜想二成立