江苏省泰州市海陵区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份江苏省泰州市海陵区2025年中考一模化学试题（解析版），共63页。
1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：
第一部分 选择题（20分）
每题只有1个正确答案，1-10题，每题1分；11-15题，每题2分。
1. 《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A. 纺织衣布B. 海水晒盐
C. 楠木制舟D. 烧制陶瓷
【答案】D
【解析】A.纺织衣布过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.海水晒盐过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.楠木制舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
2. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. 武德合金的熔点低——用于制电路保险丝
B. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属
C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于制霓虹灯
D. 石墨为灰黑色质软的固体——用于制铅笔芯
【答案】B
【解析】A、武德合金的熔点低，可用于制电路保险丝作断电保护，A不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属，B符合题意；
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，C不符合题意；
D、石墨为灰黑色质软的固体，可用于制铅笔芯，D不符合题意。
故选B。
3. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 1个氦原子：B. 2个氧分子：
C. 3个氢离子：D. 氨气：
【答案】A
【解析】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则1个氦原子表示为He，故A正确；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为2O2，故B错误；
C、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，则3个氢离子表示为3H+，故C错误；
D、氨气化学式为NH3，故D错误。
故选A。
4. 探究常见酸、碱化学性质的实验中，下列操作正确的是（ ）
A. 称取固体B. 量取浓硫酸
C. 稀释浓硫酸D. 滴加稀硫酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；
B、用量筒读取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。
故选C。
5. 钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”，钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 钛元素属于金属元素B. 钛原子的核内质子数为22
C. 钛原子的原子质量47.87gD. 钛原子在化学反应中易失去电子
【答案】C
【解析】A、钛为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则钛的原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数，则钛原子的核内质子数为22，故B不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，故C符合题意；
D、钛原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故D不符合题意。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题。
在自然界里，氮元素主要以氮分子形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
将氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，氮的固定分为自然固氮和人工固氮。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化形成了自然界的“氮循环”。
6. 下列属于人工固氮的是（ ）
A. 根瘤菌固氮B. 雷电固氮
C. 鱼腥藻固氮D. 工业合成氨
7. 关于“氮循环”的说法错误的是（ ）
A. 空气中氮气的含量保持相对稳定
B. 氮元素是组成蛋白质的重要元素
C. 氯化铵和草木灰不能混合使用，否则会降低肥效
D. 硝酸盐和铵盐转化为氮气的过程属于氮的固定
【答案】6. D 7. D
【解析】6.A、根瘤菌固氮属于自然固氮，不符合题意；
B、雷电固氮属于自然固氮，不符合题意；
C、鱼腥藻固氮属于自然固氮，不符合题意；
D、工业合成氨属于人工固氮，符合题意。
故选D。
7.A、空气中各成分含量保持相对稳定，则氮气的含量保持相对稳定，该选项说法正确；
B、由材料可知，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，该选项说法正确；
C、草木灰的主要成分为碳酸钾，显碱性，能和氯化铵反应生成氨气，则会降低肥效，该选项说法正确；
D、将氮气转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，则硝酸盐和铵盐转化为氮气的过程不属于氮的固定，该选项说法错误。
故选D。
8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确；
B、反应前后元素种类不变，则制氧剂中一定含有氧元素，该选项正确；
C、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项不正确；
D、简易净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，不属于纯水，该选项不正确。
故选B。
9. 屠呦呦研究小组采用乙醚（化学式是，常用作溶剂）低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素（化学式是）。下列说法中正确的是（ ）
A. 青蒿素在低温下易溶于乙醚
B. 从物质分类看青蒿素属于氧化物
C. 青蒿素中碳、氧元素的质量比为
D. 青蒿素与乙醚的组成元素相同，所以化学性质相同
【答案】A
【解析】A、结合题中信息可知，青蒿素在低温下易溶于乙醚，故A正确；
B、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C、青蒿素中碳、氧元素的质量比为，故C错误；
D、乙醚与青蒿素虽然组成元素相同，但它们的分子结构不同，因此化学性质不同，故D错误。
故选A。
10. 在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下可以反应生成氧气，故A错误；
B、硫酸钡是难溶性强酸盐，不溶于硝酸，反应无法进行，故B错误；
C、铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁，故C正确；
D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，故D错误。
故选C。
11. 下列基于实验事实的分析，正确的是（ ）
A. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是分解的催化剂
B. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的试纸上，测得白醋的偏大
C. 溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明两者恰好完全反应
D. 配制的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数
【答案】B
【解析】A、往过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，故A错误；
B、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，故B正确；
C、酚酞遇酸性或中性溶液均呈无色，若稀盐酸过量，溶液也是无色，故C错误；
D、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，故D错误。
故选B。
12. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数：、。两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl、均属于易溶物
B. 中含有少量NaCl，在40℃以下通过蒸发结晶提纯
C. 30℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%
D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液
【答案】A
【解析】A、由图可知，20℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故A正确；
B、由图可知，40℃以下时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则Na2CO3中含有少量NaCl，在40℃以下可以通过降温结晶的方法提纯Na2CO3，故B错误；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，该温度下，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、50g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为：，20℃时，氯化钠的溶解度大于30g，则该温度下，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，氯化钠能全部溶解，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，故D错误。
故选A。
13. 下列实验方案设计不能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，故取样，灼烧，闻气味可以区分羊毛线和棉线，故A能达到目的；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，滴加2~3滴稀盐酸，若氢氧化钠部分变质，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸很少时，只能够和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，碳酸钠也不能和稀盐酸反应，也不会产生气泡，无法检验氢氧化钠是否变质，故B不能达到目的；
C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，可溶解、过滤、蒸发结晶，故C能达到目的；
D、将铜片分别放入溶液、溶液中，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，则可比较三种金属的活动性为Fe＞Cu＞Ag，故D能达到目的；
故选：B。
14. 白醋能与鸡蛋壳反应生成，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前药品和装置的总质量为，倒立杯子充分反应后称量总质量为，打开杯盖后称量总质量为，三者的关系为，下列说法不正确的是（ ）
A. ，说明该反应遵循质量守恒定律
B. ，是因为打开杯盖后气体逸出
C. 白醋必须过量，否则会影响对质量守恒定律的验证结果
D. 通过该实验可知，对于有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器
【答案】C
【解析】A、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，化学反应前后，物质的总质量不变，说明该反应遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、实验前药品和装置的总质量为m1，倒立杯子充分反应后称量总质量为m2，打开杯盖后称量总质量为m3，m1>m3，是因为白醋与鸡蛋壳反应生成了二氧化碳气体，打开杯盖后气体逸出，不符合题意；
C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故白醋是否过量，不影响对质量守恒定律的验证结果，符合题意；
D、该实验有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，否则会影响实验，故有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器，不符合题意。
故选C。
15. 、双重整技术能够在一定条件下将两种温室气体高效转化，实现减排和资源化利用。其工艺流程图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 反应I中生成的和的分子个数比为
B. 反应Ⅱ中稀有气体的作用是作保护气
C. 反应Ⅱ的化学方程式：
D. 理论上，每消耗甲烷可生成水
【答案】D
【解析】反应I是甲烷和二氧化碳在催化作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：；反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化作用和稀有气体保护作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
A、由可知，生成的和的分子个数比为2:2=1:1，故说法正确；
B、由分析和题文可知，反应Ⅱ中稀有气体作用是作保护气，故说法正确；
C、由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：，故说法正确；
D、由、可得：，所以理论上，每消耗16g甲烷可生成36g水，故说法错误。
故选D。
第二部分 非选择题（40分）
16. 化学促进航天科技发展。
I．航天材料
（1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的________性。
（2）航天服中含有聚四氟乙烯，可防化学腐蚀与静电积聚。聚四氟乙烯属于________材料。
Ⅱ．能源系统
随着科技的发展，火箭推进剂的选择也在不断更新。

（3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是________。
（4）液氢液氧混合燃烧，其能量转化形式为__________→内能→机械能，推动火箭升空。
（5）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。
Ⅲ．生命保障
（6）航天食品品种丰富，保证航天员的能量供给，其中脱水米饭富含的营养物质是__________。
（7）如图是空间站环控生保系统中某反应的微观示意图，其中丙的微观图示为__________。

A. B. C. D.
（8）一个成年人一天需要消耗大约氧气。请通过计算判断电解水产生的氧气能否满足一个成年人一天的耗氧量？（写出计算过程）_________。
【答案】（1）吸附 （2）合成
（3）增大接触面积，使反应更快更充分
（4）化学能 （5）
（6）糖类 （7）D
（8）解：设电解水生成氧气的质量为x。
解得：
答：产生的氧气可以满足一个成年人一天的耗氧量。
【解析】（1）航天服废气处理系统中装有活性炭进行净化，利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；
（2）聚四氟乙烯属于合成材料，故填：合成；
（3）煤油液氧推进器中将煤油喷成雾状进入燃烧室，目的是增大接触面积，使反应更快更充分，故填：增大接触面积，使反应更快更充分；
（4）液氢液氧混合燃烧，其能量转化形式为化学能转化为内能，内能转化为机械能，推动火箭升空，故填：化学能；
（5）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
（6）脱水米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类；
（7）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个O、1个C、8个H，反应后有4个H、1个C，相差2个O、4个H，则丙为2个水分子，故选D；
（8）详见答案。
17. 气体是重要的资源。
I．的制备与性质
（1）图1中仪器a的名称是__________。
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为__________；利用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是_________。
（3）探究的性质，如图2。将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中浓度与时间的关系如图3所示。请结合图3分析， __________s；时蜡烛火焰比时更加明亮，原因是__________。
Ⅱ．的制备与性质
（4）实验室用装置B制取的化学方程式为__________；要获得干燥的，则装置C中应盛放__________（填试剂名称）；若用装置C排空气法收集，验满的方法是_________。
（5）探究的性质，如图4。将注射器中的溶液推入充满的集气瓶中，充分振荡后，打开止水夹，看到“可乐沸腾”，请结合气体溶解度的知识分析“可乐沸腾”的原因_______。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. ②. 试管口未塞棉花
（3）①. 25 ②. 时燃烧室中的氧气浓度更高，蜡烛燃烧更剧烈
（4）①. ②. 浓硫酸 ③. 将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，则二氧化碳已满
（5）CO2与NaOH反应使装置中压强减小，可乐中气体的溶解度随压强的减小而减小
【解析】（1）由图可知，图1中仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；利用排水法收集时发现水槽中的水呈紫红色，可能的原因是试管口未塞棉花，加热时导致固体粉末进入水槽，故填：；试管口未塞棉花；
（3）实验中“提起中间隔板”后氧气进入原隔板左侧，氧气浓度降低，故操作对应的时间点约在第25s；50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮，原因是50s时燃烧室中的氧气浓度更高，蜡烛燃烧更剧烈，故填：25；50s时燃烧室中的氧气浓度更高，蜡烛燃烧更剧烈；
（4）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法进行收集，二氧化碳应从b导管通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法为将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，则二氧化碳已满，故填：；浓硫酸；将燃着的木条放在导管c处，若木条熄灭，则二氧化碳已满；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置中压强减小，可乐中气体的溶解度随压强的减小而减小，则可看到“可乐沸腾”，故填：CO2与NaOH反应使装置中压强减小，可乐中气体的溶解度随压强的减小而减小。
18. 柠檬酸亚铁（）是一种补铁剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某科研小组以硫铁矿烧渣（主要成分、，含少量等）先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应制得柠檬酸亚铁的流程如图：
已知：
①不与稀硫酸反应，也不溶于水。
②“沉铁”时的反应原理为。
③碳酸钠溶液溶质质量分数越大，碱性越强。
④柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
⑤下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的。
（1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的是__________；为了加快酸浸的速率，可采取的措施是__________（任写一种）。
（2）“还原”时加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“还原”中，化合价降低的元素有__________。
（3）“还原”时加入铁粉的主要目的是__________，提高的产率。
（4）“调节，除铝”时，需控制的范围是__________。
A. 1.1~3.0B. 3.0~3.2C. 5.0~5.8D. 5.0~8.8
（5）“操作X”的名称是__________。
（6）“沉铁”时，溶液溶质质量分数对产率的影响如图。
当溶液溶质质量分数大于时，的产率有所下降，其主要原因是________。
（7）“沉铁”时，待完全反应后，过滤，洗涤。检验滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，__________，证明滤渣已经洗涤干净。
（8）“系列操作”是加热浓缩，加入适量乙醇，过滤，洗涤，干燥。加入适量乙醇的目的是_________。
（9）写出与柠檬酸（）反应生成柠檬酸亚铁的化学方程式__________。
【答案】（1）①. 使金属氧化物（或烧渣或）完全反应 ②. 将固体粉碎
（2）Fe和H （3）将转化为 （4）C
（5）过滤 （6）溶液浓度增大，碱性增强，部分生成沉淀
（7）滴加溶液，无沉淀产生
（8）降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出
（9）
【解析】（1）“酸浸”时氧化铁和氧化铝能与硫酸反应，加入过量稀硫酸的目的是使金属氧化物完全反应；将固体粉碎可加快酸浸的速率；
（2）“还原”时加入铁粉，是铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成氢气，铁元素化合价由+3价降低到+2价，氢元素由+1价降低到0价，故“还原”中，化合价降低的元素有和H；
（3）“还原”是铁与硫酸铁反应，将转化为；
（4）“调节，除铝”是让铝离子形成氢氧化铝沉淀，亚铁离子不形成沉淀，根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，需控制的范围是5.0~5.8，故选C；
（5）“操作X”后得到滤渣和滤液，故“操作X”为过滤；
（6）溶液显碱性，当溶液溶质质量分数大于时，溶液浓度增大，碱性增强，部分生成沉淀，故的产率有所下降；
（7）检验滤渣已经洗涤干净原理是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，检验方法是：取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，无沉淀产生，证明滤渣已经洗涤干净；
（8）柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇，故加入适量乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解度，促使其析出；
（9）与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程式为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑。
19. 某化学小组同学从多个角度对Na2CO3溶液与稀盐酸的反应展开探究。
活动一：探究反应的、浓度、压强变化
实验操作：
（1）组装如图1装置。实验前，下压注射器活塞，观察到压强变大；维持活塞位置不动，观察到压强稳定不变，则说明_________。
向等体积、含等碳原子数的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到、浓度、压强分别与时间的关系如图2。
实验现象：
①Na2CO3溶液中0~内没有气泡产生；后溶液中出现了大量的气泡。NaHCO3溶液中立即产生大量气泡。
②将图2中NaHCO3溶液的曲线向右平移至约位置，发现与Na2CO3曲线的后半部分基本重叠，如图3。
实验结论：
（2）该实验条件下，NaHCO3溶液和Na2CO3溶液相比，__________碱性更强。
（3） Na2CO3与盐酸的反应分两步进行。可依次用以下两个化学方程式表示：__________、__________。
延伸思考：
（4）图2中后，Na2CO3溶液对应的曲线压强开始增大，但浓度上升略有滞后，可能的原因是________
A. 反应起初生成的有所溶解导致
B. 密封体系中，生成的气体从反应容器扩散至传感器需要一定的时间
活动二：探究反应的热量变化
资料：①NaHCO3固体溶解吸热。②Na2CO3溶液和少量稀盐酸反应放热。
（5）某同学将NaHCO3固体加入稀盐酸，反应后触摸试管发现变冷，他由此得出NaHCO3与稀盐酸反应吸热的结论。其他同学指出，该结论不能成立，某些物质溶解时也会伴随吸热现象，如：__________（除NaHCO3外任举一例）。请设计实验证明NaHCO3和稀盐酸的反应为吸热反应：__________。（供选试剂：NaHCO3固体、蒸馏水、稀盐酸）
（6）结合“活动一实验结论”和“资料”分析，向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，溶液的温度__________。（简述反应过程中温度的变化趋势）
活动三：从微观角度理解反应实质
（7）某同学用微观图示表征“向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡”的过程。请将图中ABCD按照反应过程排序__________。
交流与反思：
（8）通过对溶液的值变化、_________、微观实质等角度的探究，可以认识反应的原理及进行的过程。
【答案】（1）装置气密性良好
（2）碳酸钠溶液
（3）①. ②.
（4）B
（5）①. NH4NO3 ②. 取等质量NaHCO3于两支试管中，分别加入等体积蒸馏水和稀盐酸，观察实验过程中溶液的温度变化。加入稀盐酸的溶液温度比加入蒸馏水的溶液温度更低，则证明NaHCO3和稀盐酸的反应为吸热反应（合理即可）
（6）先逐渐升高，一段时间后降低
（7）CABD
（8）热量变化（合理即可）
【解析】（1）组装如图1装置。实验前，下压注射器活塞，观察到压强变大；维持活塞位置不动，观察到压强稳定不变，则说明装置气密性良好，故填：装置气密性良好；
（2）由图2可知，初始时，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，则碳酸钠溶液碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
（3）Na2CO3与盐酸的反应分两步进行，第一步：碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为；第二步：碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；；
（4）在实验过程中，Na2CO3溶液与盐酸的反应分为两步进行。首先，Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3，这一阶段不会产生CO2气体，因此在前60秒内没有气泡产生。60秒后，NaHCO3进一步与盐酸反应生成CO2气体，此时溶液中开始出现大量气泡。当反应生成CO2气体时，由于反应体系是密封的，生成的CO2气体需要从反应容器扩散到传感器中，这一过程需要一定的时间，故选B；
（5）某些物质溶解时也会伴随吸热现象，如NH4NO3；实验设计为取等质量NaHCO3于两支试管中，分别加入等体积蒸馏水和稀盐酸，观察实验过程中溶液的温度变化。加入稀盐酸的溶液温度比加入蒸馏水的溶液温度更低，则证明NaHCO3和稀盐酸的反应为吸热反应，故填：NH4NO3；取等质量NaHCO3于两支试管中，分别加入等体积蒸馏水和稀盐酸，观察实验过程中溶液的温度变化。加入稀盐酸的溶液温度比加入蒸馏水的溶液温度更低，则证明NaHCO3和稀盐酸的反应为吸热反应（合理即可）；
（6）根据资料，Na2CO3溶液与少量稀盐酸反应放热，因此反应初期温度会升高，随着反应的进行，Na2CO3逐渐转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，此过程吸热，因此温度会降低，故填：先逐渐升高，一段时间后降低；
（7）根据（3）小问可知，碳酸根先与氢离子结合生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，则反应过程排序CABD，故填：CABD；
（8）通过对溶液的pH值变化、热量变化（或“压强变化”、“能量变化”、“温度变化”） 、微观实质等角度的探究，可以认识反应的原理及进行的过程，故填：热量变化（合理即可）。
选项
实践活动
化学知识
A
微型空气质量检测仪测含量
属于空气污染物
B
设计和制作简易供氧器
制氧剂必须含有氧元素
C
用橡皮泥制作水分子的结构模型
水由氢原子和氧原子构成
D
用自制简易净水器净化雨水
净化后得到纯水
选项
目的
实验设计
A
区分棉线和羊毛线
取样，灼烧，闻气味
B
检验是否变质
取样，滴加2~3滴稀盐酸，观察是否产生气泡
C
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
D
比较三种金属的活动性
将铜片分别放入溶液、溶液中，观察现象
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
1.1
3.2
3.0
5.0
5．8
8.8