江苏省泰州市兴化市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省泰州市兴化市2025年中考一模化学试卷（解析版），文件包含2026年广东汕头市龙湖区初中学业水平模拟考试八年级生物试卷docx、八年级生物试题pdf、八年级生物答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
1. 2025年环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 生活垃圾直接填埋B. 工业废水处理达标后排放
C. 购物时少用塑料袋D. 开发利用太阳能等新能源
【答案】A
【解析】A、生活垃圾直接填埋，污染环境，故A符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，有利于保护环境，故B不符合题意；
C、购物时少用塑料袋，减少白色污染，有利于保护环境，故C不符合题意；
D、开发利用太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，减少污染物排放，可以保护环境，故D不符合题意。
故选A。
2. 化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 自来水消毒B. 干冰升华
C. 光合作用D. 食物腐败
【答案】B
【解析】A、自来水消毒过程中，使蛋白质变性，生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意；
B、干冰升华只由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、光合作用吸收二氧化碳和水生成氧气和有机物，属于化学变化，故C不符合题意；
D、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
3. 关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A. 原子是实心球体，不可再分B. 分子可分，原子不可分
C. 离子都是带电的原子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【解析】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不是实心球体，可以再分，A错误，不符合题意；
B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意；
C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意；
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意；
故选D
4. 俗名往往反映物质的组成、性质、用途等，下列对物质俗名的理解不正确的是（ ）
A. 可燃冰：具有可燃性的固态水B. 纯碱：水溶液呈碱性
C. 双氧水：每个分子中有2个氧原子D. 食盐：可作调味品
【答案】A
【解析】A、所谓可燃冰和大家想象中的冰不大一样，它的主要成分是甲烷和水，另外需要注意的是，它的形成和海底石油、天然气之类的过程比较类似，甚至于还有一定的关系。A不正确；
B、纯碱即碳酸钠，碳酸钠水溶液的pH＞7，所以碳酸钠水溶液呈碱性。B正确；
C、双氧水即过氧化氢，化学式为H2O2，根据化学式可知，每个双氧水分子中有2个氧原子。C正确；
D、食盐即氯化钠，有咸味，可作调味品。D正确。
综上所述：选择A。
5. 下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是（ ）
A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存
B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存
C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中
D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故应密封保存，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存，不符合题意；
C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳后的剩余物中可能含盐酸，直接倒入水槽中，可能会腐蚀下水道等，应倒入废液缸中，符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应验纯，不符合题意。
故选C。
6. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是（ ）
A. 质子数不同B. 中子数不同
C. 电子数不同D. 相对原子质量不同
【答案】A
【解析】决定元素种类的是质子数，则镨和钕属于不同元素的本质区别是质子数不同。故选A。
7. 人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是（ ）
A. 铜、铁、铝B. 铁、铝、铜
C. 铝、铜、铁D. 铁、铜、铝
【答案】A
【解析】人类利用金属的年代与金属的活动性有关，人类最早利用的是铜，其次是铁，铝的利用仅仅是100多年的事情，故选A。
8. 实验室用固体和蒸馏水配制溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 量筒D. 烧杯
【答案】A
【解析】配制50g15%的NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。蒸发皿用于蒸发液体，而配制溶液无需蒸发步骤，因此不需要使用蒸发皿。故选A。
9. 科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是（ ）
A. 卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验
B. 拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3
C. 尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1
D. 上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素
【答案】B
【解析】A、该实验是想证明生成的液体确实是水，而空气中存在水蒸气，卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验，故选项说法正确；
B、拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是四氧化三铁Fe3O4，而不是Fe2O3，故选项说法错误；
C、尼科尔森利用电池对水进行通电分解的实验中，得到氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项说法正确；
D、普利斯特发现把氢气和空气混合，有液滴生成，卡文迪什用纯氧代替空气禁止上述实验，确认所得液滴为水，拉瓦锡实验确认了水的组成，尼科尔森通电电解水实验再次确认了水的组成，即水是由氢元素和氧元素组成的，上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素，故选项说法正确；
故选B。
10. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是（ ）
A. X、Y分别表示单质、盐
B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7
D. C物质的化学式可能是Na2S
【答案】D
【解析】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确；
B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确；
C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确；
D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。
故选D。
第11~14题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。
11. 凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，这是判断氧化还原反应的标志。下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B. H2+Cl22HCl
C. CuO+H2Cu+H2OD. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【答案】D
【解析】A、该反应中，Mg元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、该反应中H元素化合价由0变为+1，、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C、该反应中Cu元素化合价由+2变为0、H元素的化合价由0变为+1，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D、该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故D符合题意。
故选D。
12. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B. 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液
C. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
D. 过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水
【答案】C
【解析】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A不符合题意；
B、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，属于盐溶液，故B不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C符合题意；
D、过滤和蒸馏是常用的净水方法，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不可以使硬水变为软水，故D不符合题意。
故选C。
13. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（ ）
A. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
B. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水
【答案】B
【解析】由ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线图可知，硫酸锌的溶质质量分数在0~70℃时逐渐增大，70℃以后逐渐减小。
A、M点在饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线图上，对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故A不正确；
B、硫酸锌的溶质质量分数在0~70℃时逐渐增大，70℃以后逐渐减小，N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故B正确；
C、硫酸锌的溶质质量分数在0~70℃时逐渐增大，70℃以后逐渐减小，故C不正确；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，，溶解度大于41g，故D不正确。故选B。
14. 某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A. 分析曲线图可知先注入瓶中是饱和NaOH溶液
B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D. 注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响
【答案】C
【解析】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确；
C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确；
D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。
故选C。
第15~18题，非选择题。共42分。
15. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
（1）《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中能以______(填“单质”或“化合物”)形式存在，化学性质______。
（2）《周礼•考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是______(填“曲线a”或“曲线b”)。
②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为______。
（3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水热之，则成胆矾(CuSO4•5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：
①流程“熬”的过程类似于下列的______(填字母)实验操作。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发
②“烹胆矾则成铜”的过程存在一步反应为：2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X的化学式为______。
③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______。
④以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程二更佳，请简述原因______。
【答案】（1）①. 单质 ②. 稳定
（2）①. 曲线a ②. 7：3
（3）①. C ②. SO2 ③. ④. 方案二操作更简单，且不需要加热，无污染
【解析】（1）早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，说明金的化学性质稳定。
（2）①合金的硬度比组成它的纯金属大，合金的熔点比组成它的纯金属小，则图中表示熔点的曲线是曲线a。
②由图知，锡含量为30%时，合金的硬度最大，则铜锡的最佳质量比为。
（3）①“熬”的过程中，水分减少，硫酸铜溶液制成硫酸铜晶体，类似于蒸发，即操作C。
②化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前铜、硫、氧原子个数分别为2、2、8，反应后已有铜、氧原子个数分别为2、4，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，所以X的化学式为SO2。
③“铁釜”中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
④方案一需要加热，且生成二氧化硫，污染空气，方案二更好，操作更简单，且不需要加热，无污染。
16. 气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。
（1）仪器X的名称是______。
（2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是______。欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是______(选填字母)。
（3）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B州比，装置C的优点是______。
（4）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？______(写出计算过程)
（5）制作氧自救呼吸器
【查阅资料】超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂；
【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂______(填颜色变化)时，则基本失效。
（6）利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，先使N中液体流入N中直至充分反应，后通过恒压分液漏斗向M中注入足量NaOH溶液，整个实验过程中，气球的变化情况是______。
【答案】（1）铁架台
（2）①. 将酒精灯在试管下方来回移动 ②. D
（3）节约药品
（4）设需要高锰酸钾的质量为x。
x=9.48g
答：至少需要准备9.48g高锰酸钾固体。
（5）由黄色变为白色
（6）先膨胀，后变瘪
【解析】（1）由图可知，仪器为铁架台，故填：铁架台。
（2）用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热操作是来回移动酒精灯；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，可选择的收集装置是D；故填：将酒精灯在试管下方来回移动；D。
（3）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C有小试管，小试管可以起到液封的作用；当向长颈漏斗中加入液体药品（如稀盐酸）时，液体先充满小试管，进而实现对长颈漏斗下端的液封，相比直接将长颈漏斗插入反应容器，使用小试管液封，在达到相同液封效果的情况下，能大大减少所需液体药品的量，装置C的优点是节约药品；故填：节约药品。
（4）见答案。
（5）超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，作为生氧剂；故观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效，故填：由黄色变为白色。
（6）将 Y 形管倾斜，先使 N 中液体流入 M 中直至充分反应，M 中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球 膨胀，后通过恒压分液漏斗向 M 中注入足量NaOH溶液，NaOH溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，气球 缩小，整个实验过程中，气球的变化情况是先膨胀，后变瘪，故填：先膨胀，后变瘪。
17. 党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。
主题一：寻找“碳”之源

（1）以上物质组成中都含有碳元素，其中塑料、合成纤维属于______（填“无机材料”或“合成材料”）。
主题二：认识的性质
（2）下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。

①解释：____________；②：____________；实验分析：____________；问题分析：____________。
【实践活动】自制汽水
老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整：

（3）将凉开水换成水果汁。每100g水果中部分营养成分含量如右表，若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是______。
（4）增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是______。
A. 汽水甜度过大
B. 制作过程中，造成液体喷出
C. 打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人
主题三：迈向碳中和
【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30%
【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下：

（5）石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式：______。
（6）工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe______t。
【评价交流】
（7）上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是______。
（8）该方案的优点是除外，还可实现______（填物质化学式）的部分或全部循环利用。
（9）工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源：______。
【答案】（1）合成材料
（2）①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 不能燃烧也不支持燃烧 ③. 隔绝空气或氧气 ④. 收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳（合理即可）
（3）柑桔
（4）BC
（5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（6）336
（7）燃烧提供热量
（8）CaCO3、CO
（9）风能、水能、潮汐能等
【解析】（1）塑料、合成纤维属于合成材料。
（2）①解释：空气中含有二氧化碳，二氧化碳和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使得正常雨水显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。②根据实验装置及实验现象可知，该实验证明二氧化碳的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧。从燃烧条件角度分析，蜡烛熄灭的原因是二氧化碳流入烧杯中，空气被排出烧杯，导致蜡烛隔绝空气或氧气，从而使火焰熄灭。有的小组在实验中出现两支蜡烛都没熄灭的现象，可能的原因是收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳。
（3）由表格信息可知，每100g柑桔中所含维生素C比每100g苹果中所含维生素C更多，故若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是柑桔。
（4）A、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，不会影响汽水的甜度，故A选项不符合题意；
B、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，可能导致装置内压强增大，制作过程中，造成液体喷出，故B选项符合题意；
C、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，可能导致装置内压强增大，打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人，故C选项符合题意。
故选BC。
（5）二氧化碳和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（6）设反应3最多得到Fe的质量为x，，，x=336t，即工业用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe336t。
（7）上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是燃烧提供热量。
（8）CaCO3、CO既是反应物又是生成物，可以循环使用。
（9）生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源有风能、水能、潮汐能等。
18. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。
（1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。
②请写出步骤二反应的化学方程式：______。
③资料显示，步骤三反应的化学方程式：
【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。
项目二：验证氢氧化钾生成
（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
（3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下：
①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。
②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。
项目三：处理碱性废液
为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。
【处理过程】
（5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。
②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。
③第三步：处理废渣。
【分析交流】
（6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。
（7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。
（8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。
【总结评价】
实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐!
【答案】（1）①. 分解反应 ②. （2）稀盐酸
（3）步骤一中碳酸钙可能未反应完全
（4）①. 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 ②. 单独的氢氧化钾溶液的pH ③. 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成
（5）①. 50 ②. 7
（6）酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体
（7）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（8）防止搅拌时液滴飞溅（合理即可）
【解析】（1）①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（2）根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊；
（3）由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；
（4）①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生；
②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成；
（5）①根据稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为;
②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7；
（6）由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液；
（7）第二步中用搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（8）在第二步处理废液过程中应注意，防止搅拌时液滴飞溅。
水果
糖类/g
维生素C/mg
柑桔
10
80
苹果
10
4
实验操作
实验现象
实验结论
取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水
试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊
固体中含有
次数
第一次
第二次
第三次
pH
12.2
13.2
14.0