重庆市南川区2024学年初三下学期期中考试化学试题及答案

这是一份重庆市南川区2024学年初三下学期期中考试化学试题及答案，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，计算题，实验题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
要求：在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意的，请将其选出。
1. 下列物质中，不属于纯净物的是（ ）
A. 氧气 B. 空气 C. 水 D. 盐酸
2. 下列元素中，位于第三周期ⅡA族的是（ ）
A. 钠 B. 镁 C. 铝 D. 硅
3. 下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 = 2H2O C. CaCO3 = CaO + CO2↑ D. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
4. 下列化合物中，不属于有机物的是（ ）
A. 乙醇 B. 乙烷 C. 乙醛 D. 乙二酸
5. 下列溶液中，pH值最大的是（ ）
A. 醋酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸溶液 D. 碳酸氢钠溶液
6. 下列物质中，不属于同位素的是（ ）
A. 12C 和 13C B. 23Na 和 24Na C. 1H 和 2H D. 40K 和 41K
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2H2 + O2 = 2H2O B. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ D. 2H2 + S = H2S
8. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 盐酸 C. 硫酸铜 D. 氯化钠
9. 下列反应中，不属于中和反应的是（ ）
A. HCl + NaOH = NaCl + H2O B. 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O C. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O D. 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
10. 下列物质中，不属于酸碱盐的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 硫酸铜 C. 碳酸钙 D. 乙醇
二、填空题
要求：根据题目要求，在横线上填写正确的答案。
11. 氢氧化钠是一种（ ），它在水中溶解时能产生（ ）和（ ）。
12. 下列物质的化学式分别为：（1）硫酸铜；（2）氢氧化钠；（3）氯化钙。
13. 下列物质的名称分别为：（1）CaCl2；（2）NaOH；（3）CuSO4。
14. 在下列反应中，铁的化合价由0价变为+2价，铜的化合价由+2价变为0价的是（ ）。
A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 C. Fe + S = FeS D. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
15. 下列物质中，能和稀硫酸反应生成盐和水的物质是（ ）。
A. 氧化铁 B. 碳酸钙 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化铁
三、简答题
要求：根据题目要求，简要回答问题。
16. 简述质量守恒定律的内容。
17. 简述化合价的概念。
18. 简述置换反应的概念。
四、计算题
要求：根据题目要求，进行计算，并将答案填写在横线上。
19. 下列反应在标准状况下，计算反应生成的气体的体积（单位：L）。
2H2 + O2 = 2H2O
反应物H2的物质的量为0.5 ml。
20. 某溶液中含有氯化钠和氯化钾，已知该溶液的密度为1.10 g/mL，氯化钠的质量分数为30%，氯化钾的质量分数为20%。计算：
（1）该溶液中氯化钠的物质的量浓度（单位：ml/L）。
（2）该溶液中氯化钾的物质的量浓度（单位：ml/L）。
五、实验题
要求：根据实验目的，回答下列问题。
21. 实验室中常用以下实验仪器：试管、烧杯、量筒、漏斗、集气瓶、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒等。请回答以下问题：
（1）在制备氢气时，需要使用哪些实验仪器？
（2）在过滤溶液时，需要使用哪些实验仪器？
（3）在加热固体时，需要使用哪些实验仪器？
22. 实验室里有一瓶无色液体，可能是稀硫酸、稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种。请设计实验步骤，确定该无色液体的种类。
六、综合题
要求：根据题目要求，结合所学知识，回答下列问题。
23. 下列物质在常温常压下，哪些能和水发生反应？请写出反应的化学方程式。
A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钙
24. 下列实验现象，分别对应哪些化学反应？请写出相应的化学方程式。
（1）铁与硫酸铜溶液反应，产生红色固体。
（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，产生白色沉淀。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应，产生气泡。
本次试卷答案如下：
一、选择题
1. B
解析：空气是由多种气体组成的混合物，不属于纯净物。
2. B
解析：镁位于元素周期表的第三周期ⅡA族。
3. D
解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而D选项是复分解反应。
4. D
解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等。乙二酸不属于有机物。
5. B
解析：氢氧化钠溶液是强碱，pH值大于7。
6. B
解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，23Na和24Na是同位素。
7. B
解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应，B选项中氢和氧的化合价发生变化。
8. B
解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是混合物，不是电解质。
9. D
解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，D选项中酸和碱反应生成了盐和水。
10. D
解析：乙醇是一种有机物，不属于酸碱盐。
二、填空题
11. 碱；氢氧根离子；水合氢氧根离子
解析：氢氧化钠是一种碱，它在水中溶解时能产生氢氧根离子和水合氢氧根离子。
12. （1）CuSO4；（2）NaOH；（3）CaCl2
解析：根据化合物的名称，写出其化学式。
13. （1）CaCl2；（2）NaOH；（3）CuSO4
解析：根据化合物的化学式，写出其名称。
14. A
解析：在A选项中，铁的化合价由0价变为+2价，铜的化合价由+2价变为0价。
15. C
解析：氢氧化钠是碱，能与酸反应生成盐和水。
三、简答题
16. 质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
解析：质量守恒定律是化学反应的基本规律，表明在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
17. 化合价是指元素在化合物中的电荷数，表示元素与其他元素结合的能力。
解析：化合价是元素在化合物中表现出的性质，反映了元素与其他元素结合时电荷的得失。
18. 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
解析：置换反应是化学反应的一种类型，特点是反应物和生成物中都有单质和化合物。
四、计算题
19. 11.2 L
解析：根据化学方程式，2 ml H2与1 ml O2反应生成2 ml H2O。反应物H2的物质的量为0.5 ml，所以生成的水的物质的量为0.5 ml，根据理想气体状态方程，标准状况下1 ml气体的体积为22.4 L，所以生成的水的体积为0.5 ml × 22.4 L/ml = 11.2 L。
20. （1）0.90 ml/L；（2）0.20 ml/L
解析：根据溶液的密度和溶质的质量分数，计算溶质的物质的量浓度。氯化钠的物质的量浓度为：0.30 × 1.10 g/mL ÷ 58.5 g/ml = 0.90 ml/L；氯化钾的物质的量浓度为：0.20 × 1.10 g/mL ÷ 74.5 g/ml = 0.20 ml/L。
五、实验题
21. （1）试管、烧杯、铁架台、酒精灯、玻璃棒
（2）烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒
（3）酒精灯、铁架台、石棉网、试管、玻璃棒
解析：根据实验目的和实验步骤，确定所需的实验仪器。
22. 实验步骤：
（1）取少量无色液体于试管中，加入少量碳酸钠溶液，观察有无气泡产生。
（2）若无气泡产生，取少量无色液体于试管中，加入少量BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生。
（3）若无白色沉淀产生，取少量无色液体于试管中，加入少量酚酞指示剂，观察颜色变化。
六、综合题
23. A、D
解析：氢氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液，化学方程式为：NaOH + H2O = NaOH + H2O；氢氧化钙与水反应生成氢氧化钙溶液，化学方程式为：Ca(OH)2 + H2O = Ca(OH)2 + H2O。
24. （1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
（3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
解析：根据实验现象，写出相应的化学方程式。