四川省南充市名校联测2025年中考一模综合化学试题（解析版）

这是一份四川省南充市名校联测2025年中考一模综合化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了考试结束后，考生只将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号、身份证号填写在答题卡规定的位置上。
3．必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上、草稿纸上答题无效。
5．考试结束后，考生只将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每小题3分，共36分，每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1. 多姿多彩的非物质文化遗产，见证着绵延不息的文化传承。下列非遗物质制作过程中一定涉及有化学变化的是（ ）
A. 江北竹雕B. 渝中木偶
C. 荣昌烧陶D. 云阳剪纸
【答案】C
【解析】A、江北竹雕的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、渝中木偶的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、荣昌烧陶的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、云阳剪纸的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）
A. 将工业废水注入地下，治理水污染
B. 研发可降解的塑料，减少“白色污染”
C. 开发新能源，代替化石燃料
D. 推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放
【答案】A
【解析】A、将工业废水注入地下，会污染地下水，不符合可持续发展理念，符合题意；
B、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合可持续发展理念，不符合题意；
C、开发利用新源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，不符合题意；
D、推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放，可以减少污染，节约能源，符合社会可持续发展理念，不符合题意。故选A。
3. 用NaOH固体配制200g 10%的NaOH溶液，下列装置或操作正确的是（ ）
A. NaOH的固体保存 B. 用天平称NaOH固体
C. 加水溶解氢氧化钠固体D. 将配好的溶液装瓶存放
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体应保存在广口瓶中，而图中试剂瓶是细口瓶，故错误；
B、称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解及腐蚀天平的托盘，故错误；
C、用氢氧化钠固体配制200g10%的氢氧化钠溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=200g×10%=20g，溶的质量=溶液的质量-溶质的质量，则需水的质量=200g-20g=180g，溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌加速溶解，故正确；
D、配制好的氢氧化钠溶液应保存在细口瓶中，图中试剂瓶为广口瓶，故错误。
故选C。
4. 下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 冰、干冰、醋酸B. 氮气、氧气、空气
C. 水银、水、医用消毒酒精D. 石墨、熟石灰、盐酸
【答案】C
【解析】A、冰属于氧化物；干冰属于氧化物；醋酸属于纯净物；
B、氮气和氧气属于单质，空气属于混合物；
C、水银属于单质；水属于氧化物；消毒酒精属于混合物；
D、石墨属于单质；熟石灰属于化合物；盐酸属于混合物．
故选C．
5. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C. 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
【答案】B
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，现象描述错误 ；
B、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出大量的热，现象描述正确；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，现象描述错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，因为雾是小液滴分散到气体中形成的，现象描述错误。
故选B。
6. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子的催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，其微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中仅有1种金属元素的原子
B. 反应前后分子种类、数目均不变
C. 金原子对CO起吸附催化作用
D. 反应的化学方程式为：CO+H2O=H2 +CO2
【答案】C
【解析】碳化钼（M2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2。
A、从方程式中可以看出反应的微观模型中有金原子和钼原子两种金属原子，故错误；
B、化学反应前后分子的种类一定改变，故错误；
C、由图示可以看出金原子对一氧化碳起吸附催化作用，故正确；
D、反应方程式为CO+H2OCO2+H2，故错误。
故选C。
7. 目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法错误的是（ ）
A. 西达本胺属于纯净物
B. 西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
C. 一个西达本胺分子中共含有48个原子
D. 西达本胺中碳元素与氢元素的质量比为22：19
【答案】D
【解析】A、西达本胺只由一种物质组成，属于纯净物，说法正确，不符合题意；
B、西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，说法正确，不符合题意；
C、西达本胺由西达本胺分子构成，一个西达本胺分子中含有22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子共48个原子，说法正确，不符合题意；
D、西达本胺中碳元素与氢元素的质量比为，说法错误，符合题意。
故选：D。
8. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）
A. 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
B. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
C. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
D. 利用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
【答案】A
【解析】A、加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热，操作正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，操作错误，不符合题意；
C、制取气体应先检查装置气密性，后装药品，避免漏气导致药品浪费，操作错误，不符合题意；
D、利用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，操作错误，不符合题意。
故选A。
9. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（ ）

A. M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%
B. t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C. t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等
D. t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等
【答案】D
【解析】A、M在乙物质溶解度曲线上，M点的溶解度是20g，所以溶质质量分数是×100%≠20%，故A错误；
B、t2°C时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲、乙同时析出晶体，故B错误；
C、t3°C时等质量的甲、乙饱和溶液中溶解度不相等，所以溶液中的溶剂质量不相等，降温至t1°C，虽然溶解度相等，但是所得溶液中溶质质量不相等，故C错误；
D、t1°C时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中含有溶质质量相等，升温至t3°C，溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液中溶质质量相等，故D正确。
故选D。
10. 以下类推结果与实际相符合的是（ ）
A. 化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化
B. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
C. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
D. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸
【答案】B
【解析】A、化学变化常伴随能量的吸收或释放，但有能量吸收或释放的变化不一定是化学变化，如灯泡发光发热伴随着能量变化，但它属于物理变化，说法错误，不符合题意；
B、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前要验纯，甲烷是可燃性气体，所以点燃甲烷前一定要验纯，说法正确，符合题意；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是电子、质子等，说法错误，不符合题意；
D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，但能使紫色石蕊试液变红色的物质不一定是酸，也可能是硫酸铵等盐溶液，说法错误，不符合题意。
故选B。
11. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度随温度升高变化较大。若要除去NaCl中的KNO3，应采用蒸发结晶的方法，将NaCl结晶出来，而不是先加热后降温结晶，错误；
B、MnO2不溶于水，NaCl易溶于水。加适量水溶解后，NaCl溶解在水中，MnO2不溶，通过过滤可将二者分离，再对滤渣MnO2进行洗涤、干燥，就能得到纯净的MnO2固体，正确；
C、NaOH会同时吸收CO2和HCl，导致目标气体被除去，应改用饱和NaHCO3溶液。错误；
D、Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量铁粉会把原物质CuSO4也反应掉，不符合除杂原则，错误
故选B。
12. 下列图象能正确反映对应变化关系的选项是（ ）
A. 木炭在密闭容器中燃烧
B. 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C. 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D. 将水通电分解
【答案】B
【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，固体质量减小直到为0，该图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
B、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶速度液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增多，完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，水的质量增加副度减小，该图像能正确反映其对应变化关系，符合题意；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，锌、铁与稀硫酸反应均产生氢气，由于金属过量，所以最终生成的氢气质量与稀硫酸的量有关，故最终生成氢气质量相等，由化学方程式 、 可知，等质量的锌粉、铁粉与稀硫酸反应生成氢气的质量铁＞锌，该图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气质量比是1：8，体积比为2：1，该图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
二、生活现象解释题（本题包括4小题，共28分）
13. 氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为______。
（2）构成氯化钙的基本粒子是离子，请画出钙离子的结构示意图为______。
（3）次氯酸钠（NaClO）溶液吸收SO2的化学方程式为：，则X的化学式为______。
【答案】（1） （2） （3）
【解析】（1）氯化镁的化学式为；
（2）钙原子的质子数、核外电子数均为20，核外电子层数为4，其电子排布分别是2、8、8、2，钙原子失去2个最外层电子形成钙离子，则钙离子的结构示意图为；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个硫原子和2个氢原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子和1个X，则1个X中含有4个氧原子、1个硫原子和2个氢原子，故X的化学式为。
14. 构建元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，回答有关问题：
（1）写出图中物质X的化学式______。
（2）将物质Y通入紫色石蕊溶液中，溶液变为______色。请用化学方程式解释溶液变红的原因______。
【答案】（1）CO （2）①. 红 ②.
【解析】（1）图中X点碳元素化合价为+2，且属于氧化物，该物质是一氧化碳，化学式为CO；
（2）图中Y点碳元素化合价为+4，且属于氧化物，该物质是二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。用化学方程式解释溶液变红的原因：。
15. 现代社会汽车逐步普及，制造汽车要用到多种金属及其它多种材料。
（1）汽车轮胎、防撞玻璃、铝合金轮架、塑料保险杠等，其中属于金属材料的是______。
（2）高炉用一氧化碳还原氧化铁原理炼铁，写出此化学反应方程式______。
（3）金属腐蚀造成了巨大的资源损失，请举出一条防止铁锈蚀的措施______。
（4）用乙醇汽油代替部分燃油可减少空气污染，请写出乙醇燃烧化学方程式______。
【答案】（1）铝合金轮架
（2）
（3）涂油（合理即可）
（4）
【解析】（1）汽车轮胎由合成橡胶制成，属于合成材料；防撞玻璃属于无机非金属材料；铝合金轮架由铝合金制成，属于金属材料；塑料保险杠由塑料制成，属于合成材料；综上可知，属于金属材料的是铝合金轮架；
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）防止铁锈蚀的措施：涂油、刷油漆等；
（4）乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
16. 生产、生活中处处有化学。
（1）提倡食用铁强化酱油，可以预防贫血，这里的铁指的是______（填序号）
A. 铁原子B. 铁这种物质C. 铁元素D. 铁分子
（2）活性炭由于具有很强的______性，可以清除冰箱内的异味。
（3）“洁厕灵”、“管道通”是家庭日用品中常见的清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，不小心滴到大理石地面上，有气泡产生，发生反应的方程式为______。“管道通”中的有效成分是氢氧化钠，它不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）C （2）吸附
（3）①. ②.
【解析】（1）铁强化酱油中的铁以化合物形式存在，通过消化吸收后补充人体所需的铁元素，而非单质铁、原子或分子。故选C。
（2）活性炭疏松多孔，表面积大，具有强吸附性，可吸附异味
（3）稀盐酸与大理石（碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为，洁厕灵（含HCl）与管道通（含NaOH）混合会发生中和反应生成氯化钠和水，导致清洁效果降低，反应的化学方程式为；
三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分）
17. 阅读下面科普短文。
亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中、在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。
亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。
为了测定煮热后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的热白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐，实验记录见下表：
依据文章内容，回答下列问题：
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是______（填化学式）
（2）标出亚硝酸钠中氮的化合价______。
（3）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。
（4）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______（填字母序号）。
A. 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B. 温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C. 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
D. 我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐
（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。
【答案】（1）KMnO4
（2）
（3）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。
（4）AC
（5）未吃完的蔬菜应尽快放入冰箱保存（言之有理即可）
【解析】（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，化学式为KMnO4。
（2）亚硝酸钠（NaNO2）中，钠为+1价，氧为-2价，设氮的化合价为x，则：，故氮的化合价标记为。
（3）根据短文，亚硝酸盐将血红素中的 Fe2+氧化为Fe3+，导致血红蛋白无法携带氧气，引起缺氧中毒，故填：大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。
（4）A、文中明确提到煮熟蔬菜久置后硝酸盐分解为亚硝酸盐；正确。
B、对比实验 1（20∘C）和实验2（13℃）中数据，实验2（13℃）中亚硝酸盐生成更慢，说明低温减缓反应速率；不正确。
C、亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺，有新物质生成是化学变化；正确。
D、根据文章叙述，我国允许亚硝酸盐作食品添加剂；不正确。
故选AC。
（5）实验表明低温（13℃）下亚硝酸盐生成更慢，因此建议低温保存并尽早食用，以减少亚硝酸盐积累，故填：未吃完的蔬菜应尽快放入冰箱保存（言之有理即可）。
四、科学探究实验（本大题包括2个小题，共16分）
18. 某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：
（1）写出下列仪器名称：b______。
（2）用A装置来制取氧气，则相应的化学方程式为：______。
（3）用C装置来收集CO2，使用量筒的优点是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）便于直接测出气体的体积
【解析】（1）由图可知，仪器b为长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
（3）用C装置来收集CO2，气体从短管进入集气瓶中，将水从长管排入量筒中，进入量筒中水的体积即收集的二氧化碳体积，故使用量筒便于直接测出气体的体积。
19. 化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
（1）
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；②碳酸钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红；③氯化钙溶液会与碳酸钠溶液反应，产生白色沉淀。
实验探究2】
（2）
实验结论】
（3）该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。
【实验反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，应密封保存。
【答案】（1）足量的稀盐酸或者稀硫酸（合理即可）
（2）①. 氯化钙 ②. 白色沉淀 ③. 氢氧化钠/NaOH
（3）部分
【解析】（1）氢氧化钠溶液变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（），碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸等）反应会产生二氧化碳气体，例如，有气泡产生，所以可向溶液中滴加足量的稀盐酸（或稀硫酸等）来检验是否变质。
（2）要检验溶液中是否有碳酸钠且排除其对后续氢氧化钠检验的干扰，根据资料，应向溶液中滴加过量氯化钙溶液，因为氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀（），可检验碳酸钠；
氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是有白色沉淀生成；
步骤（1）已除尽碳酸钠，取步骤（1）试管中少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，由于氯化钙溶液呈中性，说明原溶液中一定有能使酚酞变红的氢氧化钠（NaOH）。
（3）由实验探究 2 可知，溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，所以该氢氧化钠溶液部分变质。
五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56
20. 凉拌折耳根是餐桌上的一道美食，折耳根内含有的鱼腥草素（C12H22O2）具有清热解毒的功效。计算：
（1）鱼腥草素中碳元素和氧元素的质量比为______。
（2）鱼腥草素中碳元素的质量分数为______（保留1位小数）。
【答案】（1）9:2 （2）72.7%
【解析】（1）鱼腥草素（C12H22O2）中碳元素和氧元素的质量比为，故填：9:2；
（2）鱼腥草素中碳元素的质量分数为 ，故填：72.7%。
21. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。

（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。
（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）16
（2）设生成氯化铁的质量为x，
x=32.5g，
加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
【解析】（1）根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；
（2）见答案。
选项
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
NaCl
KNO3
先加热，然后降温结晶
B
MnO2固体
NaCl
加适量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C
CO2气体
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
D
CuSO4溶液
稀硫酸
加入过量铁粉，过滤
时间/h
2
4
6
8
10
12
24
实验1
不褪色
不褪色
不褪色
由稍褪色到褪色，且速度逐渐加快
实验2
不褪色
不褪色
不褪色
不褪色
不褪色
褪色且速度加快
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加______，并不断振荡。
有气泡产生。
氢氧化钠溶液一定变质了。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的______溶液，并不断振荡。
有______生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有______。