2025年四川省南充市中考化学试卷（含详细答案解析）

这是一份2025年四川省南充市中考化学试卷（含详细答案解析），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
南充是一座历史悠久的文化名城，这里生活着勤劳的果城人民。完成各小题。
1.南充凉粉是享誉全国的美食，下述生产过程中，主要涉及化学变化的是( )
A. 磨粮为粉B. 水溶过滤C. 熬浆成形D. 切块装盘
2.生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是( )
A. 人体缺铁会引起骨质疏松症B. 用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品
C. 油锅着火时，用大量水扑灭D. 合理用药对保障人体健康有重要作用
3.为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是( )
A. 澄清的工业废水可以直接排放
B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生
C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨
D. 保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥
4.下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是( )
A. 将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强
B. 用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳
C. 干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热
D. 用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性
实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。完成各小题。
5.下列实验操作正确的是( )
A. 称量NaOH固体B. 连接试管和橡胶塞
C. 加热液体D. 测溶液的pH
6.下列实验现象的描述正确的是( )
A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷
B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生
D. 向2mL酸性硫酸铜溶液中滴加1∼2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀
7.设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
化学用语是表征物质的一种方式，它能帮助我们更好地认识物质。完成各小题。
8.没食子酸(C7H6O5)，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是( )
A. 没食子酸属于氧化物B. 没食子酸中碳元素的质量分数最大
C. 没食子酸由18个原子构成D. 没食子酸的相对分子质量是170g
9.竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如图，下列说法正确的是( )
A. 该反应前后的分子数目不变
B. 该反应中所有元素的化合价均不变
C. 反应前后，催化剂的化学性质发生变化
D. 该反应既不是中和反应，也不是复分解反应
图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成各小题。
10.以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
11.下列归纳推理正确的是( )
A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B. 置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应
C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
D. HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
12.几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 23∘C时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等
B. 升高温度，固体的溶解度都增大
C. 盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是利用降温结晶的原理
D. 40∘C时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
二、填空题：本大题共3小题，共26分。
13.我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
(1)铟元素的相对原子质量为______， x的值是______。
(2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是______(填元素符号)。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式______。
(3)反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为______。
14.2025年5月，国家重点研发计划“氢能技术”重点专项“液氢储供加用技术”落户南充。
(1)因为氢气的燃烧热值高和______(任答一点)，氢能被称为最理想的能源。
(2)可再生能源电解水制氢是未来的重点研发方向，电解水的化学方程式为______。
(3)能将氢气储存在70兆帕大容积Ⅳ型储氢瓶中，其原因是______(从微观角度解释)。
15.海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。完成题目。
(1)我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______(填序号)。
A.过滤
B.溶解
C.蒸发
(2)将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(Cl2)。该反应的化学方程式为______。
《周礼考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
(3)草木灰可当作化肥中的______肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(4)贝壳灰与水反应会______(填“吸热”或“放热”)。
(5)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是______(填化学式)。可能存在的溶质是______(填一种可能情况)，可以用______(填一种试剂)来检验其是否存在。
三、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
16.2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。
该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋白饮食(指每日蛋白质供能比达20%−30%)；②低碳水化合物(糖类)饮食(供能比≤40%)；③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如表所示。
人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从图中查出指数，乘以体重(kg)可得到一天所需蛋白质的质量(g)。
蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10%−21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源，其中：大豆中蛋白质含量高达35%−40%，谷类食物中蛋白质含量一般为6%−10%，薯类中蛋白质含量只有2%−3%。
……
根据上文，回答下列问题。(1)蛋白质属于______(填“有机物”或“无机物”)。
(2)人体内，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下发生氧化反应的化学方程式为______。
(3)某同学今年15岁，体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为______ g。
(4)下列说法正确的是______。
A.每100g营养素完全氧化放出能量最多的是糖类
B.超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重
C.单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食
D.植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低
(5)除了合理膳食外，我们还能通过______来管理与维持健康体重。(填一种生活方式)
四、探究题：本大题共2小题，共28分。
17.(1)实验室常用如图装置来制取气体。
①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m的作用是______。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是______(填序号)。
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是______(填序号)。
(2)小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu>Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe ______Cr(填“”)。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。
【得出结论】猜想2错误。
【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是______。 [限选试剂：铁片、铜片、铬片(银白色)、FeSO4溶液、CuSO4溶液、CrSO4溶液(蓝色)、稀硫酸]
【反思交流】
a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是______。
b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______。
c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和______。
18.维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。
(1)维生素D3中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
(2)______g维生素D3含有8g氧元素。
(3)某补钙剂标签如下所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸(该实验条件下，其它成分不参与反应)，完全反应后收集到CO2的质量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注的含钙量是否真实。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1~4.【答案】C 、D 、B 、A
【解析】解：A、磨粮为粉，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、水溶过滤，只是分离出难溶性物质，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、熬浆成形，是将调好的淀粉浆倒入锅中，开小火加热，边加热边搅拌，加热至浆液开始变得粘稠，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、切块装盘，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，抓住化学变化和物理变化的区别结合事实，进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体缺钙会引起骨质疏松症，故选项说法错误。
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品，故选项说法错误。
C、油锅着火时，不能用大量水扑灭，因为油的密度比水小，加水后油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，着火面积更大，故选项说法错误。
D、药物对保障人体健康具有重要作用，但药物都有一定的毒副作用，合理用药对保障人体健康有重要作用，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断。
B、根据亚硝酸钠有毒，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据要合理用药，进行分析判断。
本题难度不大，了解亚硝酸钠有毒、灭火的原理、化学元素与人体健康的关系等是正确解答本题的关键。
解：A、澄清的工业废水可能含有有毒、有害物质，不能直接排放，故选项说法错误。
B、森林能防风固沙，大力植树造林可减少沙尘天气的发生，故选项说法正确。
C、天然气的主要成分是甲烷，充分燃烧的产物是二氧化碳和水，不易形成酸雨，故选项说法错误。
D、农药和化肥在农业生产中起着重要作用，禁止使用农药和化肥是不现实的，要合理使用，故选项说法错误。
故选：B。
根据防止水体、空气污染的措施，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止水体、空气污染的措施是正确解答本题的关键。
解：A、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，洁厕灵中含有盐酸，将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，会降低去污效果，故选项说法错误。
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用柠檬酸与小苏打自制汽水，利用的是两者发生化学反应生成二氧化碳的性质，故选项说法正确。
C、干冰用于易变质食物的短期保鲜，是因为干冰升华吸热，使温度降低，故选项说法正确。
D、用活性炭去除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，故选项说法正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5~7.【答案】A 、C 、D
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。
故选：A。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
解：A、热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变成红色，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
D、向2mL酸性硫酸铜溶液中滴加1∼2滴稀氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与酸性物质反应生成盐和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故振荡后不会出现大量蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据白磷燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、二氧化碳的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
解：A、取样、灼烧、闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。
B、实验室制O2，可向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液，故选项实验方案设计合理。
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙；蒸发、结晶，能分离出氯化钙，故选项实验方案设计合理。
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析判断。
C、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
8~9.【答案】B 、D
【解析】解：A、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=42：3：40，则没食子酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、没食子酸是由没食子酸分子构成的，1个没食子酸分子是由18个原子构成的，故选项说法错误。
D、没食子酸的相对分子质量是170，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据没食子酸的微观构成，进行分析判断。
D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
解：A、反应的微观过程图可知，该反应是CO2分子与CH4分子反应生成了CO分子和H2分子，反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2，则该反应前后的分子数目增加，故选项说法错误。
B、该反应中碳元素、氢元素的元素的化合价均发生了改变，碳元素由+4价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，故选项说法错误。
C、反应前后，催化剂的化学性质没有发生变化，故选项说法错误。
D、该反应的化学方程式为CO2+CH42CO+2H2，该反应不是酸和碱反应生成盐和水的反应，也不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，既不是中和反应，也不是复分解反应，故选项说法正确。
故选：D。
根据反应的微观过程图可知，该反应是CO2分子与CH4分子反应生成了CO分子和H2分子，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10~12.【答案】B 、C 、C
【解析】解：A、①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3Fe2+可表示3个亚铁离子；②由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，K2Mn+6O4可表示锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，故选项错误。
B、①战国古墨能保存至今，是因为墨的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定；②氩氦刀用于微创治疗肿瘤，是因为氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤，故选项正确。
C、①Hg的俗称是水银，是由一种元素组成的纯净物，属于单质；②C2H5OH的俗称酒精，是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于碱，故选项错误。
D、①伍德合金，属于金属材料；②石油和天然气均属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，均属于不可再生能源，故选项错误。
故选：B。
本题涉及知识点较多，选择的是归纳和总结完全正确的一组，可选用排除法，即只要发现选项中说法有错误，即可排除该选项，据此进行分析判断。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法(即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项)是快速正确解答此类题的捷径。
解：A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、置换反应有单质参加，但反应物和生成物中都有单质的化学反应不一定是置换反应，如正确的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故选项推理错误。
C、常温下，碱溶液的pH大于7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
D、HCl、H2SO4等酸都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定属于酸，如水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
故选：C。
A、根据质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据pH>7的溶液显碱性，进行分析判断。
D、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
解：A、选项说法没有指明溶液是否饱和，23∘C时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误。
B、由碳酸钠的溶解度曲线可知，升高温度，固体的溶解度不一定都增大，故选项说法错误。
C、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析出，盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是利用降温结晶的原理，故选项说法正确。
D、40∘C时，硝酸钾的溶解度为65g，40∘C时，将40g硝酸钾加入50g水中，最多能溶解32.5g，则充分溶解后所得溶液为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据选项说法没有指明溶液是否饱和，进行分析判断。
B、根据氯化钠的溶解度曲线，进行分析判断。
C、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析判断。
D、根据40∘C时，硝酸钾的溶解度为65g，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13.【答案】114.8；3；
Al；In2O3；
Fe3O4
【解析】解：(1)由元素周期表的信息可知，铟元素的相对原子质量为114.8；在原子中，质子数=核外电子数，则x=49−2−8−18−18=3；故答案为：114.8；3；
(2)原子的最外层电子数决定元素的化学性质，铟原子的最外层有3个电子，则图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是铝元素，符号为Al；图A所示元素为氧元素，在化合物中显−2价，铟原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而显+3价，则铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式为In2O3；故答案为：Al；In2O3；
(3)由于化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化，所以反应后铝原子、氧原子和铁原子的个数是8、12、9，反应前铝原子个数是8，故3X中含有12个氧原子和9个铁原子，从而可知X的化学式为Fe3O4；故答案为：Fe3O4。
(1)根据元素周期表的信息以及原子构成来分析；
(2)根据决定元素化学性质的因素以及化学式的写法来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析。
本题难度不大，掌握元素周期表与原子结构示意图的信息、化学式的写法、质量守恒定律的应用是解题的关键。
14.【答案】无毒或产物无污染或生成物只有水(答案不唯一)；
2H2O2H2↑+O2↑；
分子之间有间隔
【解析】解：(1)因为氢气的燃烧热值高，无毒，产生是水，对环境的无污染，氢能被称为最理想的能源；
(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
(3)能将氢气储存在70兆帕大容积Ⅳ型储氢瓶中，其原因是分子之间有间隔。
故答案为：(1)无毒或产物无污染或生成物只有水(答案不唯一)；
(2)2H2O2H2↑+O2↑；
(3)分子之间有间隔。
(1)根据氢能的优点来分析；
(2)根据电解水的原理来分析；
(3)根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握氢能的优点、化学方程式的写法以及分子的性质是解题的关键。
15.【答案】BAC；
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
钾或K；
放热；
KOH；K2CO3；稀盐酸或KOH；Ca(OH)2；K2CO3
【解析】解：(1)我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是溶解、过滤、蒸发，故选：BAC；
(2)工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气(Cl2)，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
(3)草木灰可当作化肥中的钾肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；
(4)贝壳灰与水反应生成氢氧化钙会放热；
(5)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以滤液中一定存在的溶质是KOH；可能存在的溶质是K2CO3，可以用稀盐酸来检验其是否存在。
故答案为：(1)BAC；
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(1)钾或K；
(2)放热；
(3)KOH；K2CO3；稀盐酸或KOH；Ca(OH)2；K2CO3。
(1)根据去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是溶解、过滤、蒸发进行分析；
(2)根据氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
(3)根据碳酸钾中含有钾元素进行分析；
(4)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
(5)根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】有机物；
C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
44；
BC；
适量运动(答案不唯一)
【解析】(1)蛋白质是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故答案为：有机物；
(2)人体内，葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下发生氧化反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故答案为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
(3)某同学今年15岁，体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为0.88×50kg=44g；故答案为：44；
(4)A.每100g营养素完全氧化放出能量最多的是油脂，故A说法错误；
B.超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重，故B说法正确；
C.单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食，故C说法正确；
D.由题干信息可知，植物性食物中的蛋白质含量不一定比动物性食物中的蛋白质含量低，故D说法错误；
故答案为：BC；
(5)除了合理膳食外，我们还能通过适量运动、戒烟酒、保持积极的心态和良好的睡眠习惯等来管理与维持健康体重；故答案为：适量运动(答案不唯一)。
(1)根据物质的组成与分类来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据题干信息来分析；
(4)根据题干信息以及营养素与人体健康的关系来分析；
(5)根据健康的生活方式来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
17.【答案】①添加液体试剂；bgfd；
②A；
【进行实验】稀硫酸；
【提出猜想2】>；
【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液或铁片、CuSO4溶液和CrSO4溶液；
【反思交流】a、铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜；
b、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【拓展应用】硬度大
【解析】(1)①仪器m是长颈漏斗，在用B装置制取CO2的实验中，长颈漏斗的作用是添加液体试剂，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，干燥气体时长管进短管出，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D，则制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是bgfd；
②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择固固加热型发生装置A；
(2)【进行实验】取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积稀硫酸，铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色，铜片无明显现象，说明铬比铜活泼，因此猜想1错误；
【提出猜想2】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象，说明铁的活动性小于铬不易生锈，实验结论是猜想2错误，故猜想两种金属的活动性Fe>Cr；
【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也能得出三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu，小乙同学所选的试剂的组合可能是铜片、铬片和FeSO4溶液，因为铬片能和FeSO4溶液反应，说明铬的活动性大于铁，铜片不能和FeSO4溶液，说明铁的活动性大于铜，能得出三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu，或试剂的组合可能是铁片、CuSO4溶液和CrSO4溶液，因为铁片能与CuSO4溶液反应，说明铁的活动性大于铜，铁片不能与色CrSO4溶液反应，说明铬的活动性大于铁，能得出三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu；
【反思交流】a、由于铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止了铬进一步反应，所以镀铬水龙头不易生锈；
b、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和硬度大。
故答案为：(1)①添加液体试剂；bgfd；
②A；
(2)【进行实验】稀硫酸；
【提出猜想2】>；
【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液或铁片、CuSO4溶液和CrSO4溶液；
【反思交流】a、铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜；
b、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【拓展应用】硬度大。
(1)根据常用仪器的名称和用途来分析解答；根据实验室制取二氧化碳为固液常温型反应以及制取气体的特殊要求来分析解答；
(2)【进行实验】根据活泼金属与酸反应能产生气体来分析解答；
【提出猜想2】根据猜想2错误，再结合实验现象来分析解答；
【实验与评价】根据判断三种金属活动性的方法来分析解答；
【反思交流】a、根据铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜来分析解答；
b、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答；
【拓展应用】根据铬的抗腐蚀性好和硬度大来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】11：4；
192；
补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实
【解析】(1)维生素D3的化学式为C27H44O，其中氢、氧元素的质量比为：44：16=11：4，故答案为：11：4。
(2)维生素D3的相对分子质量为：12×27+1×44+16=384，其中氧元素的质量分数为：16384×100%，因此，含有8g氧元素的维生素D3的质量为：8 g÷(16384×100%)=192g，故答案为：192。
(3)设10片补钙剂中CaCO3质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.96g
x3.96g=10044
x=9g
上述CaCO3中钙元素质量为9g×40100×100%=3.6g，
补钙剂中含钙元素的质量分数为3.6g2g×10×100%=3.6g20×100%=18.0%>17.5%，
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实。
(1)根据维生素D3的化学式计算氢、氧元素的质量比；
(2)根据维生素D3的化学式计算含有8g氧元素的维生素D3的质量；
(3)根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算补钙剂中钙元素的质量分数，并与标签中标注的含钙量进行比较。
本题主要考查化学方程式与实验的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和涤纶
取样、灼烧、闻气味
B
实验室制O2
向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液
C
分离CaCl2和CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶
D
除去CO2中的CO气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A.化学用语与意义
①3Fe2+：3个亚铁离子
②K2Mn+6O4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价
B.物质的性质与用途
①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定
②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤
C.物质、俗称与类别
①Hg——水银——单质
②C2H5OH——酒精——碱
D.能源、材料与类别
①伍德合金——合成材料
②石油和天然气——不可再生能源
营养素种类
蛋白质
糖类(按葡萄糖计)
油脂
放出的能量kJ/g
18
16
39
每日供能比
\
60%−70%
20%−25%
操作步骤
实验现象
实验结论
取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积的______ (选填一种试剂)。
铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象。
猜想1错误
商品名称
xx补钙剂
配料表
碳酸钙、维生素D3……
规格
2g/片
含钙量(%)
≥17.5%
储存条件
遮光、密闭、室温干燥保存
保质期
三年