初中化学鲁教版（五四学制）（2024）九年级全册（2024）第三节 溶液的酸碱性优秀导学案

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一、知识目标
1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性，从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因。
2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。
3.了解酸碱性对生命活动的意义。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：能从宏观上观察溶液与酸碱指示剂反应的颜色变化，从微观上理解溶液酸碱性与H+、OH-的关系。
2.科学探究与创新意识：通过实验探究溶液的酸碱性及pH的测定，初步学会用间接观察方法收集证据，培养创新思维和实践能力。
3.科学态度与社会责任：认识到溶液酸碱性对生活、生产和生命活动的重要意义，增强对化学学科的兴趣和社会责任感。
一、学习重点
溶液的酸碱性与酸碱指示剂的颜色变化的关系。
二、学习难点
溶液的酸碱性与酸碱指示剂的关系的应用。
一、酸碱指示剂
1.紫色石蕊试液、无色酚酞试液
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。
2.酸碱指示剂的发现者是波义尔。
3.借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，能帮助人们确定溶液的酸碱性，这种方法属于间接观察法。
二、溶液的酸碱性
溶液的酸碱性及强弱
1.酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性。单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。
2.碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
三、物质的酸碱性对生活动的意义
1.在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
（1）胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；
（2）剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。不过，只要休息一段时间，待乳酸分解后，酸痛感就会消失。
2.土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。
大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。
一、如何检验溶液的酸碱性
活动一：溶液的酸碱性
问题思考1:酸溶液和碱溶液分别具有什么离子，从而表现出酸性和碱性？
答案：酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。
酸溶液一定（填“一定”“不一定”，下同）显酸性，显酸性的不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性的不一定是碱溶液。
活动二：酸碱指示剂
问题探究1：什么是酸碱指示剂？常用的酸碱指示剂有哪些？
答案：有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
活动探究1：在5支试管（或点滴板）中分别加入少量白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水和食盐水；然后向其中分别加入几滴紫色石蕊试液。观察溶液颜色变化。在另外5支试管（或点滴板）中分别加入少量上述5种物资；然后向其中分别加入几滴无色酚酞试液。观察溶液颜色的变化。
记录实验现象：
问题思考2：结合实验结果，思考上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？
上述溶液根据颜色变化可以分为3类：①白醋、柠檬汁；②石灰水、肥皂水；③食盐水；④……
大胆猜想：苹果汁、蔗糖水、厕所清洁剂、厨房油污清洗剂应该归到哪一类？
苹果汁归①类（填序号，下同）、蔗糖水归③类、厕所清洁剂归①类、厨房油污清洗剂归②类。
归纳总结：实验证明，紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变为蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变为红色；紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液不变色。
问题思考3：实验中如果改用点滴板做溶液间反应微型实验，优点是什么？
优点：①节约药品，减少对环境的污染；②可以同时完成多个实验，便于观察比较；③颜色变化明显；④操作简便，易清洗。
【对应训练1】下列关于酸和碱的说法，正确的是（ ）
A. 酸溶液中只含有H+
B. 碱溶液中只含有OH-
C. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性
D. 显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液
【答案】C
【解析】A.酸溶液中除了H+，还含有酸根离子等其他离子，A选项错误；
B.碱溶液中除了OH-，还含有金属离子或铵根离子等其他离子，B选项错误；
C.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，C选项正确；
D.显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但它是盐溶液；显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但它是盐溶液，D选项错误。
【对应训练2】能使紫色石蕊试液变红的溶液，能使无色酚酞试液（ ）
A. 变红色
B. 变蓝色
C. 不变色
D. 变紫色
【答案】C
【解析】能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，C选项正确。
【对应训练3】某溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液（ ）
A. 变红
B. 变蓝
C. 变紫
D. 不变色
【答案】B
【解析】某溶液能使无色酚酞试液变红，说明该溶液显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，B选项正确。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
问题思考4：同样是橘子，有的略带酸味，而有的却很甜。酸味的强弱程度跟什么因素有关呢？
答案： （1）酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性。单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。
（2）碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【对应训练4】下列关于溶液酸碱性强弱的说法，正确的是（ ）
A. 酸溶液的酸性一定比碱溶液的酸性强
B. 碱溶液的碱性一定比酸溶液的碱性强
C. 单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强
D. 单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，酸性越强
【答案】C
【解析】酸溶液和碱溶液的酸碱性强弱不能简单地进行比较，A、B选项错误；单位体积内含有氢离子的个数越多，酸性越强；单位体积内含有氢氧根离子的个数越多，碱性越强，C选项正确，D选项错误。
问题探究2：学上用什么表示溶液酸碱性的强弱程度？其数值范围是多少？
答案：化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度，也称为氢离子浓度指数），pH的数值通常在0和14之间。
活动探究2：（1）老师演示在结晶干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。展示待测液稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液的pH。
测定结果：稀盐酸pH为1，稀硫酸pH为1，稀氢氧化钠溶液pH为14。
（2）你分组选择自己感兴趣的物质（如白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、雨水、自来水、汽水、啤酒和洗涤剂等），用pH试纸测定它们的pH，并按pH由小到大的顺序将被检测的试样排序。
答案： 。
问题思考5：与同学们交流你的测试结果，如果有较大差异，请找出原因。
答案：可能的原因有：pH试纸被水浸湿（会使酸的pH值偏大，碱的pH值偏小）；测定时操作不规范，如把pH试纸直接浸入待测液中；读数时间超过30秒等。
归纳总结：
1.请总结pH与溶液酸碱性的关系。
答案：pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。
2.用pH试纸测定溶液pH的方法及注意事项有哪些？
答案：方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。注意事项：pH试纸不能用水湿润；不能把pH试纸直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待滴液滴在pH试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；用pH试纸测定溶液的酸碱度要在30秒内读数。
3.在医疗、食品等行业和科学研究中，还可以用什么更精确地测定溶液的pH？
答案：在医疗、食品等行业和科学研究中，使用一种叫作pH计的电子仪器可以更精确地测定溶液的pH。
【对应训练5】用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比（ ）
A. 偏大
B. 偏小
C. 不变
D. 无法确定
【答案】D
【解析】若该溶液显酸性，pH试纸用水湿润后，相当于将溶液稀释，酸性减弱，pH偏大；若该溶液显碱性，pH试纸用水湿润后，相当于将溶液稀释，碱性减弱，pH偏小；若该溶液显中性，pH试纸用水湿润后，pH不变。所以无法确定测得的pH与实际值相比的情况，D选项正确。
【对应训练6】下列溶液中，pH最大的是（ ）
A. 使酚酞试液变红的溶液
B. 使石蕊试液变红的溶液
C. 不能使酚酞试液变色的溶液
D. pH等于7的溶液
【答案】A
【解析】A.使酚酞试液变红的溶液显碱性，pH＞7，A选项正确；
B.使石蕊试液变红的溶液显酸性，pH＜7，B选项错误；
C.不能使酚酞试液变色的溶液可能显酸性、中性或弱碱性，C选项错误；
D.pH等于7的溶液显中性。所以pH最大的是使酚酞试液变红的溶液，D选项错误。
三、怎样判断溶液酸碱性的强弱
问题思考6：（1）物质的酸碱性对人类的生命活动有什么重要意义？
答案：在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。
（2）胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，会导致什么后果？剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会有什么现象？
答案：胃酸过多会导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。不过，只要休息一段时间，待乳酸分解后，酸痛感就会消失。
【对应训练7】人体中一些液体的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是（ ）
【答案】A
【解析】pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。胃液的pH范围是0.9 - 1.5，pH最小，所以酸性最强，A选项正确。
问题思考7：（1）结合生活实际，谈谈酸碱性对人体健康的影响。
答案：人体的各种体液都有一定的pH范围，保持酸碱平衡对于维持人体正常的生理功能非常重要。例如胃酸过多会导致胃痛，需要服用碱性药物来中和胃酸；人体血液的pH保持在7.35−7.45之间，如果pH偏离这个范围，会影响人体的正常代谢和生理功能。
（2）土壤的酸碱性强弱对植物的生长有什么重要意义？
答案：大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。土壤酸碱性不适宜会影响植物对养分的吸收，从而影响植物的生长和发育。
问题思考8：农民应如何根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田？
答案：农民可以通过检测土壤pH，选择适宜在该土壤中生长的作物，或者采取改良土壤酸碱性的措施，如在酸性土壤中撒石灰来改良土壤的酸性，以保证作物的良好生长。
【对应训练8】某农田的土壤pH约为5.5，适宜在该土壤中种植的作物是（ ）
A. 大麦（pH 6.0 - 7.0）
B. 马铃薯（pH 4.8 - 5.8）
C. 豌豆（pH 6.0 - 8.0）
D. 油菜（pH 5.8 - 6.7）
【答案】B
【解析】该农田土壤pH约为5.5，马铃薯适宜生长的土壤pH范围是4.8 - 5.8，该土壤pH在马铃薯适宜生长的pH范围内，所以适宜种植马铃薯，B选项正确。
1.酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液等。
2.溶液的酸碱性
（1）酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。
（2）酸溶液一定（填“一定”“不一定”，下同）显酸性，显酸性的不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性的不一定是碱溶液。
（3）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变为蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变为红色；紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇到中性溶液不变色。
3.溶液的酸碱性与pH
（1）pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。
（2）用pH试纸测定溶液pH的方法及注意事项
在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。注意事项：pH试纸不能用水湿润；不能把pH试纸直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待滴液滴在pH试纸上，且试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；用pH试纸测定溶液的酸碱度要在30秒内读数。
1. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A．苹果：2.9～3.3
B．橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5
D．玉米粥：6.8～8.0
【答案】D
【解析】胃酸过多的人空腹时应吃碱性或接近中性的食物
A.苹果pH为2.9 - 3.3，呈酸性，A选项错误；
B.橘子pH为3.0 - 4.0，呈酸性，B选项错误；
C.葡萄pH为3.5 - 4.5，呈酸性，C选项错误；
D.玉米粥pH为6.8 - 8.0，接近中性或呈弱碱性，适合胃酸过多的人空腹食用，D选项正确。
2.下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是( )
A．唾液(6.6～7.1)
B．胃液(0.9～1.5)
C．胆汁(7.1～7.3)
D．血浆(7.3～7.4)
【答案】B
【解析】pH越小，溶液的酸性越强
A.唾液pH为6.6 - 7.1，接近中性或呈弱酸性，A选项错误；
B.胃液pH为0.9 - 1.5，酸性较强，B选项正确；
C.胆汁pH为7.1 - 7.3，呈弱碱性，C选项错误；
D.血浆pH为7.3 - 7.4，呈弱碱性。所以酸性最强的是胃液，，D选项错误。
3.某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ）
A．食醋
B．橘子汁
C．食盐水
D．炉具清洁剂
【答案】D
【解析】能使酚酞溶液变红的物质呈碱性，即pH＞7
A选项食醋pH为2，呈酸性，A选项错误；
B选项橘子汁pH为4，呈酸性，B选项错误；
C选项食盐水pH为7，呈中性，C选项错误；
D选项炉具清洁剂pH为12，呈碱性，能使酚酞溶液变红，D选项正确。
4.化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（ ）
A．水
B．稀盐酸
C．氨水
D．氯化钠溶液
【答案】C
【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红
A.水呈中性，不能使酚酞变色，A选项错误；
B.稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，B选项错误；
C.氨水呈碱性，能使酚酞变红，C选项正确；
D.氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。所以老师喷的溶液可能是氨水，D选项错误。
5.了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
A. 患有胃病的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【答案】B
【解析】A.柠檬水pH为2 - 3，呈酸性，患有胃病的人胃酸可能过多，不宜多喝柠檬水，A选项错误；
B.蚊虫分泌的蚊酸呈酸性，肥皂水pH为9 - 10，呈碱性，酸碱中和可以减轻痛痒，B选项正确；
C.炉具清洁剂去除油污是利用其碱性与油污发生化学反应，洗涤剂去除油污是利用乳化作用，原理不同，C选项错误；
D.牛奶pH为6 - 7，呈酸性，加水稀释后酸性减弱，但pH仍小于7，D选项错误。
6.向如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是( )
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H⁺和OH⁻发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D．c点时，溶液中的Na⁺个数大于Cl⁻个数
【答案】D
【解析】A.从pH变化曲线可知，开始溶液pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，A选项正确；
B.a点到b点pH逐渐减小，是因为稀盐酸中的H⁺和稀氢氧化钠溶液中的OH⁻发生中和反应，B选项正确；
C.b点时pH = 7，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H₂O，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40，C选项正确；
D.c点时溶液pH小于7，说明盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，根据电荷守恒，溶液中的Na⁺个数等于Cl⁻个数，D选项错误。
7.生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH＝1、食盐水pH＝7、肥皂水pH＝10、炉具清洁剂pH＝12，其中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂
B．食盐水
C．肥皂水
D．炉具清洁剂
【答案】D
【解析】pH越大，溶液的碱性越强。厕所清洁剂pH = 1，呈酸性；食盐水pH = 7，呈中性；肥皂水pH = 10，呈碱性；炉具清洁剂pH = 12，呈碱性且pH最大，所以碱性最强的是炉具清洁剂，答案选D。
8.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（ ）
A.倾倒液体 B. 加热液体
C. 浓硫酸稀释 D. pH测定
【答案】C
【解析】A.倾倒液体时瓶塞应倒放，标签应向着手心，图中操作可能会导致标签被腐蚀，A选项错误；
B.加热液体时液体体积不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，图中操作可能会使液体喷出伤人，B选项错误；
C.浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止浓硫酸溶于水放出的热量使水沸腾溅出伤人，C选项正确；
D.用pH试纸测定溶液pH时不能将pH试纸直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，D选项错误。
9.测得生活中一些液体的pH如下表：
（1）上述液体中，呈中性的是________，酸性最强的是______________，能使酚酞试液变成红色的是___________；
（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_____________________________；
（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）糖水；厕所清洁剂；厨房清洁剂 （2）空气中的二氧化碳溶于雨水生成酸 （3）偏大
【解析】（1）pH = 7的溶液呈中性，所以呈中性的是糖水；pH越小酸性越强，所以酸性最强的是厕所清洁剂；能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，即pH＞7，所以能使酚酞试液变红的是厨房清洁剂；
（2）正常雨水的pH约为5.6是因为空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸，碳酸显酸性；
（3）厕所清洁剂呈酸性，用pH试纸测定时先用水润湿，相当于将溶液稀释，酸性减弱，pH偏大。
10.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是____(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）Na₂SO₄和H₂SO₄ （2）当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×15%＝1.2g
设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x
2NaOH＋H₂SO₄ = Na₂SO₄＋2H₂O
80 98
1.2g x
80/98 ＝1.2g/x
x＝1.47g
该稀硫酸的溶质质量分数为1.47g/30g×100%＝4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】（1）a点时溶液pH小于7，说明稀硫酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的Na₂SO₄和过量的H₂SO₄；
（2）根据pH变化曲线可知，pH = 7时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，根据氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数可计算出氢氧化钠的质量，再根据化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，进而计算出稀硫酸的溶质质量分数。
考点1 酸碱指示剂
1. 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性：
小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为（ ）
A．红色B．黄色
C．紫色D．无色
【答案】A
【解析】白醋显酸性，菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈红色，A选项正确。
2. 维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）
A．红色B．紫色
C．蓝色D．无色
【答案】A
【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以维生素泡腾片的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，A选项正确。
3. 6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是（ ）
A．苏打水B．柠檬汁
C．苹果醋D．矿泉水
【答案】A
【解析】A、苏打水显碱性，能使酚酞溶液变红色，A选项正确；
B、柠檬汁显酸性，不能使酚酞溶液变色，B选项错误；
C、苹果醋显酸性，不能使酚酞溶液变色，C选项错误；
D、矿泉水显中性，不能使酚酞溶液变色，D选项错误。
4. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是（ ）

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液
C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出
【答案】D
【解析】A、由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，A选项错误；
B、由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，B选项错误；
C、紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，C选项错误；
D、温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，D选项正确。
5. 某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）该牵牛花的汁液 （填“能”或“不能”）用作指示剂。
【答案】（1）碱性（2）能
【解析】（1）由题干信息可知，紫色牵牛花遇碱性溶液变蓝。紫色牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，说明肥皂水显碱性；
（2）牵牛花的汁液遇酸性溶液、碱性溶液会显示不同的颜色，能用作指示剂。
考点2 溶液的酸碱性与pH
1. 猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知，新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）
A．不变B．变强
C．变弱D．无法确定
【答案】C
【解析】pH越大碱性越强，酸性越弱。新鲜肉在变质过程中酸性减弱，碱性增强，C选项正确。
2. 我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质酸性最强是（ ）
A．柠檬B．西瓜C．牙膏D．炉具清洁剂
【答案】A
【解析】A、如图所示，柠檬的pH为2-3之间，显酸性，A选项正确；
B、如图所示，西瓜的pH为5-6之间，显酸性，B选项错误；
C、如图所示，牙膏的pH为8-9之间，显碱性，C选项错误；
D、如图所示，炉具清洁剂的pH为12-13之间，显碱性，D选项错误。
3．将98%的浓酸加水释为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是（ ）
A．量取浓硫酸的量筒必须干燥B．将浓硫酸缓慢地注入水中
C．用玻璃棒不断搅拌散热D．用pH试纸测得稀硫酸的pH为1.5
【答案】D
【解析】A、量取浓硫酸的量筒必须干燥，以免影响测量结果，A选项正确；
B、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且硫酸的密度比水大，所以一般稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，往往采取将浓硫酸缓缓地注入水中，B选项正确；
C、用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，C选项正确；
D、用pH试纸测得的数据是整数，D选项错误。
4. 阅读下面科普短文。
土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。
土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。酸性土壤成因有：雨水中的碳酸；有机物分解过程中产生的有机酸；化肥分解等。土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质能够调节土壤酸碱性。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图2。植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。
依据文章内容回答下列问题。
（1）组成土壤的物质包括 。
（2）由图1可知，为提高营养元素吸收率，你的建议是 。
（3）某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为 。
（4）某农田经改良之后土壤的pH为5.4，下表所示作物适合在该农田种植的是 。
（5）添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高，该说法 （填“正确”或“不正确”）。
（6）小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是 ，其依据为 。
【答案】（1）矿物质、有机质、水分和空气等（2）将土壤pH控制在6.5-7.5（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+
2H2O（4）马铃薯（5）不正确（6）小麦秸秆；天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH
【解析】（1）由题干“土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。”可知，土壤由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成；
（2）由图1可知，pH在6.5-7.5时，对N、P、K的吸收率均较高，故为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5-7.5；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；
（4）由表可知，马铃薯适宜生长的pH为4.8—5.5，5.4在此范围内，故某农田经改良之后土壤的pH为5.4，适宜种植的是马铃薯；
（5）由图2可知，土壤中添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加先增加后减少，故该说法不正确；
（6）由图2可知，天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH，故小麦秸秆和水稻秸秆对酸性土壤的改良效果较好的是小麦秸秆。
5．有些物质与水发生化学变化的过程中，用眼睛观察不到明显现象，借助指示剂等能观察到现象。
（1）生石灰与水反应，生石灰的化学式为 。试管中加入生石灰，再滴加适量水，用手触摸试管外壁，能感到反应 ，滴加酚酞后能观察到 。
（2）二氧化碳与水反应
（3）上述两个实验中指示剂检验了产物溶液的 。
【答案】（1）CaO；放热；溶液变红色（2）CO2不能使干燥石蕊试纸变色；红；加热（3）酸碱性
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO；试管中加入生石灰，再滴加适量水，用手触摸试管外壁，能感到发热，因为生石灰与水反应会放出大量的热；滴加酚酞后能观察到溶液变红，因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红；
（2）实验二：在一瓶CO2中放入干燥的蓝色石蕊试纸 试纸呈蓝色，说明CO2不能使干燥石蕊试纸变色；
实验三：该实验三的结论是二氧化碳与水反应生成了酸性的物质，酸性物质能使石蕊变红色，因此：向水中通入二氧化碳，再滴加紫色石蕊试剂，实验现象是溶液呈红色；
实验四：该实验结论是该酸性物质不稳定，实验现象是溶液呈紫色，水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，因此：该实验的操作是将实验三中所得的溶液加热。
（3）石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝色，上述两个实验中指示剂检验了产物溶液的酸碱性。
溶液
加入紫色石蕊试液颜色变化
加入无色酚酞试液颜色变化
白醋
红色
无色
柠檬汁
红色
无色
石灰水
蓝色
红色
肥皂水
蓝色
红色
食盐水
紫色
无色
液体
pH范围
胃液
0.9 - 1.5
唾液
6.6 - 7.1
胆汁
7.1 - 7.3
血浆
7.3 - 7.4
物质
食醋
橘子汁
食盐水
炉具清洁剂
pH
2
4
7
12
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2-3
6-7
8-9
9-10
12-13
液体
雨水
糖水
厨房清洁剂
厕所清洁剂
pH
5.6
7
11.8
2
色素提取液
变色情况
滴入酸中
滴入水中
滴入碱中
紫色
红色
紫色
黄色
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
>6.7
作物
马铃薯
油菜
水稻
萝卜
适宜生长的pH
4.8—5.5
5.8—6.7
6.0—7.0
7.0—7.5
操作
现象
结论
实验一
向水中滴加紫色石蕊试剂
溶液呈紫色
水不能使紫色石蕊试剂变色
实验二
在一瓶CO2中放入干燥的蓝色石蕊试纸
试纸呈蓝色

实验三
向水中通入二氧化碳，再滴加紫色石蕊试剂
溶液呈 色
二氧化碳与水反应生成了酸性的物质
实验四
将实验三中所得的溶液
溶液呈紫色
该酸性物质不稳定