2026年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）第3.3讲 铝及其重要化合物（复习课件）2026年高考化学一轮复习讲练测

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考点一 铝及其化合物 知识点1 铝 知识点2 氧化铝 知识点3 氢氧化铝 知识点4 常见的铝盐 考向1 考查铝的性质和用途 考向2 考查重要铝的化合物性质
考点二 “铝三角”与铝图象 知识点1 铝及其化合物相互转化 知识点2 重要的铝图像 考向1 铝的“价-类”二维图 考向2 铝图像考点三 工业制备铝的工艺流程 知识点1 工业制铝的工艺流程—碱溶法 知识点2 工业制铝的工艺流程—酸溶法 考向 工业制备铝的工艺流程分析
01 考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视
03 核心突破·靶向攻坚
1、金属铝的结构、存在和性质
2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2[Al(OH)4]-＋3H2↑
=== 3Mn＋2Al2O3
3．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O = 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应
①、产生H2的物质的量_________②、消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ _________
足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应
①、消耗Al的物质的量之比为__________②、生成H2的物质的量之比为__________
一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应
①、铝与盐酸反应时，铝过量而_________不足②、铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而_________过量
铝是活泼金属，但铝的抗腐蚀性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不滴落
铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应，铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属①、铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物反应②、铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg条、KClO3的作用是产生高温，引发铝热反应③、铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)
常温下铝不能溶于浓硫酸和浓硝酸，不是不反应，而是发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行
铝既能与酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，但是铝不是两性金属，它是一种活泼金属，表现强还原性
铝热剂着火时不能用水灭火，应用沙土盖灭
工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电
能与铝反应生成H2的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液
等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应，生成H2的量相同
等物质的量的酸和碱与足量的铝反应，生成H2的量由酸和碱的物质的量决定
2Na[Al(OH)4]
2[Al(OH)4]-
与酸反应：Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O
与碱反应：Al2O3＋2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]-
这里的酸碱是指强酸、强碱
AlO2- + H+ + H2O
Al3+ + 3OH+
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3↓＋3NH4＋
Al(OH)3↓＋HCO3-
氧化铝和氢氧化铝(能写离子方程式的写离子方程式)
知识点4  常见的铝盐
(1)、化学式：__________________________，属于复盐
(2)、净水原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为：________________________________，其中Al3+发生水解反应，离子方程式为： ______________________________________， 产生_______________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清
KAl(SO4)2 · 12H2O
KAl(SO4)2 = K＋＋Al3＋＋2SO42-
Al3＋＋3H2O ⇄ Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Al(OH)3(胶体)
Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式
Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)
由Al(OH)3的两式电离以及与酸和碱反应的离子方程式可知：与酸反应时相当于三元碱，与碱反应时相当于一元酸
明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同
2．AlCl3的结构与性质
(1)、AlCl3熔点、沸点都很______，且会_________ ，______溶于乙醚等有机溶剂，因为它是一种________型化合物。熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于______晶体，故制备铝时______用AlCl3电解
(2)、AlCl3能与Cl－生成AlCl4-：AlCl3(aq)＋ Cl－(aq) = AlCl4-(aq)
(3)、与Al2Cl6类似，AlCl4-、Na3AlF6、Al(OH)4-中均存在配位键
(4)、AlCl3的蒸汽或处于熔融状态时，都以AlCl3________分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺电子结构。AlCl3二聚分子结构示意图如图，其中每个铝原子均为______杂化，各有1条空的轨道，氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，桥式氯原子在与其中一个铝原子成σ键的同时，与另一个铝原子的空轨道发生配位，形成σ配位键。
考向1  考查铝的物质和用途
【例1】下列关于铝单质的叙述中正确的是( )A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化膜，这个过程属于锈蚀，A错误
常温下铜与浓硫酸不反应，因此无法出去铜镀层，C错误
铝的导电性比铜弱，常用铝制造电线是因为铝价格更低，D错误
【变式训练1· 变载体】研究发现由铝原子构成的Al16-、Al17-和Al18-团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是( )
A．Al16-、Al17-和Al18-互为同位素 B．Al16-与水反应时作还原剂C．Al17-是由铝原子通过离子键结合而成 D．1ml的Al18-含 6.02 × 1023个电子
【变式训练1· 解析】A项，同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；B项，Al16-与水反应产生氢气，则Al16-作还原剂，B正确；C项，团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；D项，1ml的Al18-所含电子数是(13×18+1)×6.02 ×1023 ，D错误；故选B
【变式训练2· 变题型】下列由实验现象得出正确结论的是( )
【变式训练2· 解析】
金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故A错误没有滴落表明氧化铝的熔点高，故B错误氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C错误氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确
【变式训练3 · 逻辑思维与科学建模】用图1所示的原电池装置进行实验，闭合 后用灵敏电流计测得电流随时间的变化如图2所示。t＞t1时，Mg表面有气泡产生，Al质量减小，下列分析不正确的是( )
A．t＜t1，Mg为负极 B．t＞t1， 上产生的气体为H2C．t＞t1，负极反应：Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 D．实验过程中，正极均有OH-生成
【变式训练3· 解析】
t＞t1时，Mg表面有气泡产生，Al质量减小，此时Al作负极，Mg作正极，原电池反应为2Al＋2OH-＋6H2O = [Al(OH)4]-＋3H2↑，由图可知，t1时刻电流的方向发生了改变，则t＞t1时，Al作正极，Mg作负极，原电池反应为Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2↑ 。A项，t＜t1，Mg为负极，故A正确；B项，由分析知，t＞t1，Mg作正极，发生还原反应，还原产物为氢气，由电池反应式可知Mg上产生的气体为H2，故B正确；C项，t＞t1，Al作负极，负极反应：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，故C错误；D项，t＜t1时，Al作正极，正极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，t＞t1，Mg作正极，正极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，故实验过程中，正极上均为水电离出的氢离子得电子生成氢气，同时有OH-生成，故D正确；故选C。
考向2  考查重要铝的化合物性质
【例2】下列生活中Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OB．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al＋2OH-＋6H2O = [Al(OH)4]-＋3H2↑D．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O ⇄ Al(OH)3（胶体)＋3H＋
胃酸主要成分为HCl,强酸可拆，胃舒平主要成分为Al(OH)3，固体不拆，A正确
碳酸氢钠与硫酸铝反应，Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑,B错误
过量NaOH与Al反应，C正确
明矾净水原理：明矾电离出的Al3+水解生成胶体，具有吸附性，D正确
【变式训练1· 变题型】下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )
【变式训练1· 解析】常温下浓硫酸能使铝钝化，得不到硫酸铝，A项错误；过量氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，B项错误；氢氧化铝不溶于水，可通过过滤的方法使其与溶液分离，且过滤操作正 确，C项正确；灼烧固体用坩埚，不能用蒸发皿，D项错误。
【变式训练2· 变考法】下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是( )
【变式训练2· 解析】A项，明矾水溶液中由于铝离子水解显酸性，A正确；B项，基态钾原子价电子排布式为4s1，钾元素位于周期表的s区，B正确；C项，SO42-中S原子价层电子对数为4、是sp3杂化，所以空间结构名称为正四面体形，C正确；D项，自来水厂常用明矾来净化水，不能杀菌消毒，D错误；故选D。
A．明矾水溶液呈酸性 B．钾元素位于周期表的s区C． SO42-空间结构名称为正四面体形 D．自来水厂常用明矾来杀菌消毒
【变式训练3· 元素化合物与反应原理融合】常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3，下列叙述错误的是( )已知： ①、Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]； ② 、Al3+(aq) + 4OH-(aq) ⇄ [Al(OH)4]-(aq),298K时，K=1.1×1033
知识点1  铝及其化合物相互转化
1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系
①、Al3＋＋3NH3 · H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+②、Al3＋＋3[Al(OH)4]－ = 4Al(OH)3↓③、Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓
（2） Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
（3） Al3＋＋4OH－ = [Al(OH)4]－
（4） [Al(OH)4]－＋4H＋ = Al3＋＋4H2O
①、由Al3＋制备Al(OH)3， 宜用Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=______________________②、由NaAlO2制备Al(OH)3 宜用CO2与AlO反应：2H2O＋AlO2-＋CO2=______________________③、从节约原料角度，由Al制备Al(OH)3，宜用1/4 Al制备Al3＋，3/4 Al制备AlO2- ， 然后将二者混合：Al3＋＋3AlO2- ＋6H2O = ______________________
Al(OH)3↓＋3NH4+
①、与Al3＋不能大量共存的(阴)离子有：OH－、AlO2-、HS－、SiO32-、CO32-、HCO3-、SO32-等②、与AlO2-不能大量共存的(阳)离子有：H＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋等③、 AlO2-与HCO3-因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存
①、向含有Al3＋、NH4+ 、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应顺序是：Ⅰ、H＋＋OH－ = H2OⅡ、Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ (若先与NH4+反应，则生成的NH3·H2O又使Al3＋沉淀 且生成NH4+)Ⅲ、NH4+ ＋OH－=NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，则产生的AlO2-又与NH4+生成沉淀]Ⅳ、Al(OH)3＋OH－ = [Al(OH)4]
②、向含有AlO2- 、 CO32- 、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是：Ⅰ、OH－＋H＋ = H2OⅡ、[Al(OH)4]－＋H＋ = Al(OH)3↓+ H2O ([Al(OH)4]－比CO32-先反应)Ⅲ、 CO32- ＋H＋ = HCO3-Ⅳ、 HCO3- ＋H＋ = CO2↑＋H2O[HCO比Al(OH)3先反应]Ⅴ、Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
知识点2  重要的铝图象
1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)
2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
3．突破Al(OH)3沉淀图像三个秘诀
(1)、明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理
(2)、掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO2-三者之间的转化比例
(3)、明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：
图A，n(H＋)∶n(Al3＋)＝___________，图B，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝____________图C，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)=_________
【得分速记】有关Al(OH)3的计算
(1)、求产物Al(OH)3的量
当3n(Al3＋)