2026年高考化学第一轮基础练习--第12讲　铝及其化合物（含答案+课件）

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一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意)1 [2025扬州中学月考]镁和铝都是较活泼的金属。下列叙述错误的是(　　)A. 第一电离能：I1(Mg)>I1(Al)B. 工业上通过电解熔融态MgCl2制取金属MgC. 将AlCl3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3
答案：D
2 [2023苏锡常镇二调]下列物质的性质和用途具有对应关系的是(　　)A. Al2O3的熔点高，可用于电解制铝B. Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多C. 明矾水解生成胶体，可用作混凝剂D. 铝具有导热性，可用于制备铝热剂
解析： Al2O3是离子化合物，熔融状态可以导电，故可用于电解制Al，A错误；Al(OH)3具有弱碱性，可与HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，B错误；明矾中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有净水作用，可用作混凝剂，C正确；铝具有强还原性，故可用于制备铝热剂，D错误。
答案： C
4 用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是(　　)A. 反应①中试剂X可以是氢氧化钠溶液B. 试剂Y是HCl，它与Na[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
答案：A
5 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)A. ①中生成了H2：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
答案：C
6 下列实验操作的现象与对应结论均正确的是(　　)
7 [2025南通如皋月考]下列关于铝元素及其化合物的说法正确的是(　　)A. 常温下，浓硫酸与铝片不反应B. 可以用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C. 铝是地壳中含量最高的元素D. NaOH溶液加入铝制易拉罐中发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
解析：常温下，浓硫酸能使铝片表面钝化，钝化属于化学变化，A错误；Mg(OH)2和Al(OH) 3均为白色沉淀，且都不能溶于过量氨水，无法用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液，B错误；Al是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素是O，C错误。
8 [2025盐城期中]实验室利用以下装置制备Al2O3。下列相关原理、装置及操作正确的是(　　)
C. 分离Al(OH)3
B. 制取Al(OH)3
解析：反应生成的CaSO4会附着在CaCO3表面，阻碍反应进行，应将浓硫酸替换为稀盐酸，A错误；漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C错误；不能在蒸发皿中加热固体，应选用坩埚，D错误。
答案：B
9 [2024南通海安开学考试]下列制取Al2(SO4)3、Al(OH)3，获得Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是(　　)
A. 制备Al2(SO4)3
B. 制备Al(OH)3
C. 过滤Al(OH)3
D. 灼烧制备Al2O3
解析：常温下，Al在浓硫酸中会钝化，A错误；Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液，B错误；灼烧固体应在坩埚中进行，D错误。
10 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　)
解析：Al与NaOH溶液反应得不到Al(OH)3，可得到Na[Al(OH)4]，A错误。
二、 非选择题11 [2024扬州邗江一中月考]工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如图所示。(1) 酸浸：用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是______________________________________________________。
防止增大后续步骤中Na2CO3和NaOH
(2) 氧化：用H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为_____________________________________。(3) 沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3＋、Fe3＋转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4) 碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有_____(填字母)。A. 适当增大NaOH溶液浓度B. 适当加快搅拌速率C. 适当降低温度(5) 碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________________________________。
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓
12 [2024南通海安期末]碱式氯化铝[Alm(OH)nCl3m－n]可看作是AlCl3和Al(OH)3之间一系列中间物质所形成的聚合物。(1) 一种常温下制备碱式氯化铝的实验流程如图所示。①试剂X的化学式为________。②“沉铝”的化学方程式为___________________________________________________________。
2Na[Al(OH)4]＋NH4HCO3===2Al(OH)3↓
＋Na2CO3＋NH3↑＋2H2O
(2) 碱式氯化铝[Alm(OH)nCl3m－n]可用作除氟剂。其除氟原理一般认为是，F－被碱式氯化铝在水溶液中形成的多种带有较高正电荷数的离子{[Alm(OH)n]}a－等)吸附并沉淀。其中m、n的大小会直接影响除氟效果。碱式氯化铝除氟效率和pH的关系曲线如图所示。则碱式氯化铝的最佳除氟pH为____，若pH过大，则去氟率急剧下降是因为____________________________________________________________________________________________。
pH过大会改变碱式氯化铝的组成(m、n的值)，使得离子所带正电
荷数偏少，从而影响F－的吸附与沉淀
(3) 通过测定某碱式氯化铝溶液中相关离子的浓度确定m与n的比值，测定方法如下：①取适量碱式氯化铝溶液分成两等份。②向其中一份溶液中加入稀硝酸酸化的过量AgNO3溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体0.717 5 g。③向另一份溶液中加入0.100 0 ml/L EDTA碱性溶液25.00 mL，反应完全后，再用0.050 00 ml/L CuSO4溶液与剩余的EDTA反应，恰好完全反应时消耗CuSO4溶液的体积为10.00 mL。(已知：EDTA是一种能与金属离子反应的物质，且与Al3＋、Cu2＋反应的化学计量比均为1∶1)。计算Alm(OH)nCl3m－n中m∶n的值(写出计算过程)。