2025年河南省郑州市中原名校联盟中考四模考化学试卷（附答案解析）

这是一份2025年河南省郑州市中原名校联盟中考四模考化学试卷（附答案解析），共18页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．劳动创造美好生活。下列家务劳动过程中，蕴含化学变化的是
A．起床叠被B．清扫灰尘C．晾晒衣物D．点火炒菜
2．河南烩面是中原大地上一道兼具地方特色与家常温暖的美食。下列相关食材中富含蛋白质的是
A．食盐B．羊肉C．海带D．面粉
3．人体必需的元素摄入不足或摄入过量均不利于健康。为了防止骨质疏松，人体应适量摄入的元素是
A．钙B．铁C．锌D．碘
4．安全提示是确保实验室操作安全的重要措施。做稀释浓硫酸实验时，无须标注的图标是
A．护目镜B．热烫C．锐器D．洗手
5．实验现象的正确记录和描述是学好化学的关键之一。下列不属于铁丝在氧气中燃烧的现象的是
A．火星四射B．放出大量的热C．生成黑色固体D．产生大量白烟
6．水是生命之源。校园直饮水机内水处理的过程如图所示，直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是
A．吸附罐内可装入活性炭B．超滤膜能过滤掉水中的钙镁离子
C．紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒D．直饮水属于混合物
7．中国在世界上首次合成“金属氮”，其爆炸能量是传统TNT的十倍。如图是氮元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列说法错误的是
A．氮元素属于非金属元素B．氮原子核外有7个电子
C．氮的相对原子质量为14.01gD．氮元素位于元素周期表的第二周期
8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数
A．偏大B．偏小C．不变D．无法确定
9．做“观察洋葱鳞片叶内表皮细胞”实验，切洋葱时人会流泪，是因为洋葱里含有的二烯丙基三硫醚（）具有很强的挥发性和刺激性。下列有关二烯丙基三硫醚的说法不正确的是
A．属于有机物B．由三种元素组成
C．一个分子由19个原子构成D．氢元素的质量分数最大
10．生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不合理的是
A．食盐和纯碱：食醋B．涤纶和羊毛：灼烧闻气味
C．和：燃着的木条D．NaCl溶液和NaOH溶液：酚酞溶液
11．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律。实验后，发现锥形瓶内铁丝表面覆盖一层红色物质。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是
A．铁丝的质量B．氮气的质量C．铜元素的质量D．固态物质的质量
12．化学观念是化学学科核心素养之一。下列有关化学观念的说法不正确的是
A．微粒观：石墨和金刚石均由碳原子构成
B．转化观：有机物与无机物在一定条件下可以相互转化
C．能量观：利用化学变化可以释放能量或储存能量
D．组成观：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，它们的化学性质相同
13．《天工开物》中记载：烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转渤”。该过程发生的主要反应为。下列说法不正确的是
A．X的化学式是FeOB．该反应属于置换反应
C．反应后碳元素的化合价升高D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会因缺氧而熄灭
14．托盘天平两端各放一个盛有足量且等质量、等溶质质量分数稀硫酸的烧杯，将8g氧化铜放入左边烧杯，铜和铁的混合物8.1g放入右边烧杯，充分反应后，天平仍保持平衡。则混合物中铜与铁的质量比为
A．8:7B．32:49C．53:28D．80:81
二、填空与简答
15．空气的成分中体积分数最大的是 ，为研发分离稀土技术作出卓越贡献的我国科学家是 （填“徐光宪”或“侯德榜”）；铝制品具有较强耐腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。
16．如图是电解水实验装置。
(1)实验前向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的作用是 。
(2)若用燃着的木条验证b试管中产生的气体，发现木条燃烧得更旺，由此得出关于水的组成的推论是 。
(3)请在框内补全电解水反应的微观示意图。
17．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
(1)20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，将75g饱和碳酸钠溶液稀释成10%，需要加入水 g。
18．中和反应是重要的化学反应。小组同学利用图1所示装置，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程，用pH传感器测得溶液的pH随反应时间变化的情况如图2所示。反应前烧瓶中装入的溶液为 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）；若测得溶液中与的数目比为1:2，则此时溶液可能位于图2中的 （填“a”“b”或“c”）点。
19．我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。
(1)燃油汽车：汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是 。
(2)燃气汽车：汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)相同质量的①甲烷、②一氧化碳、③酒精分别在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳由多到少的顺序为 （用数字序号表示）。
20．A~E是初中化学常见的不同类别的物质。已知B是含铁质量分数为70%的氧化物；D俗称纯碱，C是胃酸的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（图中“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示反应一步实现）。
(1)D在生产或生活中的一种用途为 。
(2)E的化学式为 。
(3)写出B与C反应的化学方程式： 。
21．老子言：“上善若水，水善利万物而不争。”地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。请用分子的观点解释下列现象。
(1)水受热变成水蒸气。
(2)夏天的水比冬天蒸发快。
22．小明同学用如图所示装置探究燃烧的条件（已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃）。
(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式。
(2)若验证可燃物燃烧需要与氧气接触，图示实验如何改进？
三、实验题
23．如图是实验室制取常见气体的部分装置。
(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。
(2)用B装置制备，锥形瓶中应加入的固体和液体试剂分别是 。
(3)若要收集一瓶较纯净、干燥的二氧化碳气体，可选择上述装置的顺序为 （用字母表示）。
四、填空与简答
24．金属材料的使用推动了人类的发展。
(1)遗址博物馆展出的文物“青铜火锅”利用了铜的延展性和 性。
(2)向和的混合液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①写出有关反应的化学方程式 。
②若向滤液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质有哪些？
五、综合应用题
25．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
(1)不同的酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有______（填字母）。
A．B．C．D．酸根离子
(2)炉具清洁剂中含有NaOH，使用时禁止与皮肤接触，其原因是 。
的过量排放会导致温室效应增强。为了解不同吸收剂吸收的效果，学习小组取等体积的、澄清石灰水溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图1装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图2所示。
(3)写出二氧化碳与溶液反应的化学方程式 。
(4)结合图2数据分析，吸收效果最好的是 。
(5)实验完成后，请你再设计实验，证明实验c中有新物质生成，实验设计为： 。
蒸发海水得到的粗盐中常含有泥沙和、等杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
(6)写出一个加入溶液时反应的化学方程式 。
(7)回答下列问题：
①过滤中用到的玻璃仪器有哪些？（写一个即可）
②蒸发时玻璃棒的作用是什么？
(8)某硫酸厂排放的废硫酸水常用熟石灰中和。欲使49t溶质质量分数为1%的废硫酸水完全中和，需要加入熟石灰多少吨？
《2025年河南省郑州市中原名校联盟中考四模考化学试卷》参考答案
1．D
【详解】A、叠被只是改变被子的形状和位置，没有新物质生成，属于物理变化；
B、清扫过程是移动灰尘颗粒的位置，灰尘本身没有变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、晾晒时，衣物中的水分蒸发（从液态水变为气态水蒸气），这只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、点火涉及燃烧（如燃料燃烧），燃烧会生成新物质，属于化学变化。
故选D。
2．B
【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），属于无机盐类，不含蛋白质，不符合题意；
B、羊肉是动物性食物，主要来自羊的肌肉组织，肌肉组织主要由蛋白质构成，羊肉中蛋白质含量较高，符合题意；
C、海带是一种海藻类植物，主要富含矿物质（如碘、钙）、维生素和膳食纤维，不是蛋白质的主要来源，不符合题意；
D、面粉通常由小麦制成，主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架。缺乏时，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；为了防止骨质疏松，人体应摄入适量的钙；故选项正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误；
故选A。
4．C
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，该选项不符合题意；
B、浓硫酸稀释放热，则要注意热烫，该选项不符合题意；
C、该实验不需要用到锐器，该选项符合题意；
D、实验结束后，要及时洗手，该选项不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
故选D。
6．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，则吸附罐内可装入活性炭，该选项说法正确；
B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，不能除去钙、镁离子，该选项说法不正确；
C、紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒，该选项说法正确；
D、直饮水中仍含有可溶性杂质，则属于混合物，该选项说法正确。
故选B。
7．C
【详解】A、氮为“气”字体，属于非金属元素，该选项说法正确；
B、由图可知，氮原子核外电子数为2+5=7，该选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，则氮的相对原子质量为14.01，该选项说法不正确；
D、由图可知，氮原子核外有2个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则氮元素位于元素周期表的第二周期，该选项说法正确。
故选C。
8．C
【详解】将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变。
故选C。
9．D
【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物（但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外）。二烯丙基三硫醚（）含碳元素，且不属于例外情况，因此属于有机物，选项正确；
B、由化学式可知，二烯丙基三硫醚由碳（C）、氢（H）、硫（S）三种元素组成，选项正确；
C、分子是由原子构成的，一个二烯丙基三硫醚分子由6个碳原子、10个氢原子、3个硫原子，共19个原子构成，选项正确；
D、二烯丙基三硫醚中碳、氢、硫元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×3）=36:5:48，则硫元素质量分数最大，选项错误；
故选D。
10．C
【详解】A、食盐的主要成分为氯化钠，纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠能和食醋反应生成二氧化碳和水，则可区分，该选项不符合题意；
B、涤纶灼烧有刺激性气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，能区分，该选项不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，均能使燃着的木条熄灭，不能区分，该选项符合题意；
D、氯化钠不能使无色酚酞变色，但氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红色，则能区分，该选项不符合题意。
故选C。
11．A
【分析】铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
【详解】A、反应过程中铁丝质量减小，该选项符合题意；
B、反应过程中，氮气质量不变，该选项不符合题意；
C、反应前后元素质量不变，该选项不符合题意；
D、由于，反应过程中固体质量增大，该选项不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】A、金刚石与石墨都是由碳原子构成的，此选项正确；
B、有机物是指含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等）的总称，无机物是不含碳的化合物，甲烷（有机物）燃烧生成二氧化碳（无机物），二氧化碳和氨气可合成尿素（有机物），有机物与无机物在一定条件下可相互转化，此选项正确；
C、如燃烧释放能量，光合作用储存能量，利用化学变化可释放或储存能量，此选项正确；
D、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但分子构成不同，化学性质不同，如一氧化碳具有可燃性、还原性等，二氧化碳可灭火、参与光合作用等，此选项错误。
故选D。
13．B
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物： 含2个Fe、3个O；CO含1个C、1个O，生成物：含1个C、2个O；故2X含2个Fe和2个O，X的化学式为FeO，正确；
B、置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。本反应中，反应物和CO均为化合物，生成物FeO和也均为化合物，无单质参与或生成，因此，该反应不属于置换反应，错误。
C、化合价规则：化合物中元素化合价代数和为零；氧元素通常为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，CO中：O为-2，C为+2， 中：O为-2，C为+4，碳元素化合价从+2升至+4，正确。
D、燃烧条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点。塞孔后，空气（氧气）无法进入，导致缺氧，柴火熄灭，正确。
故选：B。
14．C
【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。混合物中铜不参与反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。充分反应后，天平仍然平衡，说明左右两盘增重质量相同，左侧加入8g氧化铜，反应无气体产生，故增重8g，右侧增重质量为8g，可知产生氢气质量为8.1g-8g=0.1g。
设铁的质量为。
则混合物中铜的质量为8.1g-2.8g=5.3g，铜与铁的质量比为5.3g:2.8g=53:28
故选：C。
15． N2/氮气 徐光宪
【详解】空气是混合物，主要成分的体积分数为：氮气（N2）：约占 78%（体积分数最大），氧气（O2）：约占 21%，稀有气体、二氧化碳等：共占约 1%；故填：氮气（N2）。
徐光宪：中国著名化学家，创立了"串级萃取理论"，大幅提高了稀土分离效率，被誉为"中国稀土之父"。侯德榜：发明"侯氏制碱法"，主要贡献在纯碱工业，与稀土无关；故填：徐光宪。
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止内部铝进一步被腐蚀。化学方程式：。
16．(1)增强水的导电性
(2)水的组成中含有氧元素
(3)
【详解】（1）水的导电性很弱，在电解水实验中，向水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液的作用是增强水的导电性。
（2）用燃着的木条验证b试管中产生的气体，发现木条燃烧得更旺，说明b试管中产生的气体是氧气。电解水生成氧气，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出水的组成中含有氧元素的结论。
（3）
电解水化学方程式，两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子，所以方框内应补充两个氢分子和一个氧分子。
17．(1)饱和
(2)175
【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度约是36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，只能溶解18g的晶体，所得溶液是饱和溶液；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，则40℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数表示为，40℃时，将75g饱和碳酸钠溶液稀释成10%，设需要加入水的质量为，，解得。
18． 氢氧化钠溶液 c
【详解】由图2可知，开始时溶液的pH大于7，溶液显碱性，而氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性，所以是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，那么图1中起始时烧瓶中装的溶液为氢氧化钠溶液；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，，恰好完全反应时，溶液中与的数目比为2：1，若测得溶液中与的数目比为1：2，则此时溶液呈酸性，可能位于图2中的c点。
19．(1)
增大燃油与空气的接触面积，使燃烧更充分
(2)
(3)①③②
【详解】（1）汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是：增大燃油与空气的接触面积，使燃烧更充分；
（2）甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，即，一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，即，酒精在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，即，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，三种物质中的碳元素均完全转化到了二氧化碳中，则等质量的三种物质中碳元素的质量分数越大，生成二氧化碳的质量越大，甲烷中碳元素的质量分数为：，一氧化碳中碳元素的质量分数为：，酒精中碳元素的质量分数为：，则生成二氧化碳由多到少的顺序为：①③②。
20．(1)玻璃制造
(2)
(3)
【分析】已知B是含铁质量分数为70%的氧化物,设其化学式为，则，解得，所以B的化学式是，D的俗称是纯碱，D是碳酸钠，C是胃酸的主要成分，C是稀盐酸，A~E是初中化学常见的不同类别的物质（类别为单质、氧化物、酸、碱、盐 ），B是氧化物、C是酸、D是盐 ，C、D都能和E反应，所以E为碱，E可以为氢氧化钙 ，氢氧化钙能与盐酸发生中和反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ，A为单质，因为B可转化为A，A能与盐酸反应，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A为铁。
【详解】（1）由分析可知，D是碳酸钠，在生产或生活中的一种用途是玻璃制造；
（2）由分析可知，E为氢氧化钙，化学式为（合理即可）；
（3）B的化学式是，C是稀盐酸，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：。
21．(1)
水受热时，水分子获得能量，运动速度加快，分子间距离增大，从而变成水蒸气。
(2)
夏天温度高，水分子运动更剧烈，更容易挣脱液体表面进入气态，因此蒸发比冬天快。
【详解】（1）水分子之间有间隔。水受热时，水分子获得能量，运动速度加快，分子间距离增大，从而变成水蒸气，故填：水受热时，水分子获得能量，运动速度加快，分子间距离增大，从而变成水蒸气。
（2）分子在不断运动，温度越高，运动越快。夏天温度高，水分子运动更剧烈，更容易挣脱液体表面进入气态，因此蒸发比冬天快，故填：夏天温度高，水分子运动更剧烈，更容易挣脱液体表面进入气态，因此蒸发比冬天快。
22．(1)
(2)铜片上放一些白磷
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式，故填：。
（2）铜片上放一些白磷，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，故填：铜片上放一些白磷。
23．(1)
(2)大理石（或石灰石）、稀盐酸
(3)B、D、C、E
【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）用B装置制取CO2，锥形瓶中应加入的固体试剂是大理石（或石灰石），液体试剂是稀盐酸；
（3）要收集一瓶较纯净、干燥的二氧化碳气体，首先用B装置制取二氧化碳，由于制取的二氧化碳中可能含有氯化氢气体和水蒸气，需要先通过饱和碳酸氢钠溶液（装置D）除去氯化氢气体，然后通过浓硫酸（装置C）进行干燥，因为浓硫酸具有吸水性；最后用向上排空气法（装置E）收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大。所以选择上述装置的顺序为B、D、C、E。
24．(1)
导热
(2)

、、
【详解】（1）“青铜火锅”利用了铜具有良好的延展性和导热性，故填：导热；
（2）①向和的混合液中加入一定量的锌，锌的金属活动性强于银，弱于铝，不与硝酸铝反应，与硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式为：；
②硝酸银与盐酸反应生成白色沉淀氯化银，若向滤液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余，则滤液中含有不发生反应的硝酸铝，反应剩余的硝酸银和生成的硝酸锌，故填：、、。
25．(1)A
(2)NaOH具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤
(3)CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
(4)实验c
(5)取反应后溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察有气泡生成，说明有新物质碳酸钠生成（合理即可）
(6)Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaOH/Ba(OH)2+MgCl2 = BaCl2+ Mg(OH)2↓
(7) 玻璃棒/烧杯/漏斗 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(8) 解：设需要熟石灰的质量为x，

答：需要熟石灰的质量为0.37t。
【详解】（1）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，不同的酸在水溶液中都能解离出H+，所以不同的酸具有相似的化学性质，故选A。
（2）NaOH具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤，所以使用时禁止与皮肤接触。
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O。
（4）由图2可知，在相同时间内，40%的NaOH溶液使瓶内压强下降最多，说明吸收的CO2最多，所以吸收CO2效果最好的实验c：40%的NaOH溶液。
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验新物质碳酸钠，要检验碳酸根离子，取反应后溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察有气泡生成，说明有新物质碳酸钠生成。（合理即可）
（6）加入Ba(OH)2溶液的目的是除去Na2SO4和MgCl2，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaOH。Ba(OH)2与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，化学方程式为Ba(OH)2+MgCl2 = BaCl2+ Mg(OH)2↓
（7）①过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，写出一个即可，比如玻璃棒。
②蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（8）详见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
D
B
C
C
D
C
题号
11
12
13
14






答案
A
D
B
C