高中化学人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡精品课时作业

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡精品课时作业，共5页。试卷主要包含了常温下,用0，0×10-3 ml·L-1，已知298 K时,Ksp=1，常温下,向10等内容，欢迎下载使用。
1.常温下,ZnS和PbS的沉淀溶解关系如图所示,其中Ksp(ZnS)=1.6×10-24、Ksp(PbS)=3.2×10-28,pM表示-lg c(M2+),M为Zn或Pb,已知lg 2≈0.3。下列说法正确的是( )
A.B点为PbS的不饱和溶液
B.若x=1.6×10-10,则y=14
C.若对A点浊液加热,A点沿曲线向上移动
D.在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中,c(Zn2+)c(Pb2+)=5×103
2.常温下,用0.12 ml·L-1的Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、-lg c(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.当k=1.2×10-4μS·cm-1时,溶液中的溶质为NaCl
B.该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-3 ml·L-1
C.该温度下BaSO4的溶度积常数Ksp=1.0×10-10
D.当Na2SO4溶液体积为3 mL时,溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(SO42−)
3.已知298 K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),已知:6≈2.4,10≈3.2。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表NiS的沉淀溶解平衡曲线
B.FeS(s)+Ni2+(aq) NiS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=60 000
C.与P点相对应的FeS的分散系是均一稳定的
D.M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 ml·L-1
4.常温下,向10.0 mL浓度均为0.1 ml/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体,溶液中金属元素有不同的存在形式,
它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示,测得a、b两点溶液的pH分别为3.0、4.3。
已知:①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3];②Al3+(aq)+4OH-(aq)[Al(OH)4]-(aq),298 K时,K稳=c{[Al(OH)4]−}c(Al3+)×c4(OH−)=1.1×1033。
下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示c(Fe3+)的变化
B.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34.1
C.c点铁、铝元素主要存在形式为Fe(OH)3和[Al(OH)4]-
D.Al(OH)3(s)+OH-(aq)[Al(OH)4]-的平衡常数K数量级为10-1
答案与分层梯度式解析
1.D 由题意可知,c(M2+)越小,pM越大,常温下Ksp(ZnS)>Ksp(PbS),则c(S2-)相同且分别达到沉淀溶解平衡时c(Zn2+)>c(Pb2+),可得出曲线①代表PbS的沉淀溶解关系,曲线②代表ZnS的沉淀溶解关系。常温下,B点对应溶液中Pb2+的浓度大于曲线①上相同c(S2-)时对应的Pb2+的浓度,所以B点Q>Ksp(PbS),为过饱和溶液,A错误;若x=1.6×10-10,则y=-lgKsp(PbS)c(S2−)=-lg3.2×10−281.6×10−10=18-lg2≈17.7,B错误;若对A点浊液进行加热,PbS溶解度增大,Pb2+、S2-浓度均增大,pM将会减小,温度升高,Ksp增大,A点不沿曲线①移动,C错误;在ZnS和PbS同时沉淀的浊液中c(Zn2+)c(Pb2+)=Ksp(ZnS)Ksp(PbS)=1.6×10−243.2×10−28=5×103,D正确。
2.D 根据题图知当k=1.2×10-4 μS·cm-1时,溶液中的电导率最小,即此时Na2SO4与BaCl2恰好反应完全,则此时溶液中的溶质为NaCl,A正确;根据反应Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl,可知恰好完全反应时消耗的n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12 ml·L-1×2.5×10-3 L=3.0×10-4 ml,c(BaCl2)=3.0×10−4ml50×10−3L=6.0×10-3 ml·L-1,B正确;当V(Na2SO4)=2.5 mL时恰好完全反应,此时-lg c(Ba2+)=5.0,c(Ba2+)=10-5.0 ml·L-1,溶液中的Ba2+为BaSO4电离产生,则c(SO42−)=c(Ba2+)=10-5.0 ml·L-1,由于Ksp(BaSO4)=c(SO42−)·c(Ba2+)=10-5.0×10-5.0=10-10,C正确;当Na2SO4溶液体积为2.5 mL时恰好完全反应,溶液中溶质为NaCl,n(Cl-)=n(NaCl)=6.0×10-4 ml,当Na2SO4溶液体积为3 mL时,n(SO42−)=n(Na2SO4)=0.12 ml·L-1×(3.0-2.5)×10-3 L=6.0×10-5 ml,则c(Cl-)>c(SO42−),D错误。
3.C 离子浓度越小,离子浓度的负对数越大,298 K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,NiS溶度积常数更小,则图中曲线Ⅰ代表FeS的沉淀溶解平衡曲线、曲线Ⅱ代表NiS的沉淀溶解平衡曲线,A错误;FeS(s)+Ni2+(aq) NiS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=c(Fe2+)c(Ni2+)=c(Fe2+)·c(S2−)c(Ni2+)·c(S2−)=Ksp(FeS)Ksp(NiS)=6.0×10−181.0×10−21=6 000,B错误;曲线Ⅰ代表FeS的沉淀溶解平衡曲线,P点在平衡线以上,为FeS的不饱和溶液,因此是均一稳定的,C正确;M点对应的溶液为FeS饱和溶液,c(S2-)=Ksp(FeS)=6.0×10−18 ml·L-1≈2.4×10-9 ml·L-1,D错误。
4.C Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3],当溶液中加入NaOH固体后Fe3+最先沉淀,观察题图可知曲线Ⅰ表示c(Fe3+)变化,则曲线Ⅱ表示c(Al3+)变化,曲线Ⅲ表示c{[Al(OH)4]-}变化,A错误;a点对应溶液的pH=3.0,即c(OH-)=1.0×10-11 ml/L、c(Fe3+)=1.0×10-5 ml/L,则Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,B错误;曲线Ⅲ表示c{[Al(OH)4]-}变化,则c点铝元素主要存在形式为[Al(OH)4]-,Fe(OH)3不溶于碱,则铁元素的主要存在形式为Fe(OH)3,C正确;K=c{[Al(OH)4]−}c(OH−)=c{[Al(OH)4]−}·c3(OH−)·c(Al3+)c4(OH−)·c(Al3+)=K稳×Ksp[Al(OH)3],根据b点可知Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×(1×10-9.7)3=1.0×10-34.1,带入可得K=1.1×1033×1.0×10-34.1=1.1×10-1.1,故K的数量级为10-2,D错误。1.D
2.D
3.C
4.C