人教版高中化学高二上册（选必一）考前必背知识清单

这是一份人教版高中化学高二上册（选必一）考前必背知识清单，共3页。
考 前 必 背第一部分　备考干货1.放热反应ΔH0,所有吸热反应的ΔH>所有放热反应的ΔH。2.(1)ΔH=断键吸收的总能量-成键放出的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能。(2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量。3.盖斯定律:化学反应的ΔH只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。叠加各反应式时,ΔH要随反应方程式的变化而变化,ΔH带符号运算。4.v=ΔcΔt或v=ΔnVΔt。反应速率影响因素(外因):浓度、温度、压强、催化剂。5.催化剂改变反应历程,改变反应活化能,同等程度地改变正、逆反应速率。6.恒温恒压,增加无关反应物,反应速率减慢;恒温恒容,增加无关反应物,反应速率不变。7.化学平衡状态标志:正逆相等、变量不变。影响因素:浓度、温度、压强。增大反应物浓度、减小生成物浓度,平衡正向移动;升温平衡向吸热方向移动;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动。催化剂对化学平衡的移动无影响。8.平衡常数(K)受温度影响。K越大反应越完全。若Q(浓度商)K,平衡逆向移动。9.能自发进行的反应一定满足ΔG=ΔH-TΔSc(OH-),碱性溶液c(H+)