高中化学反应热优秀ppt课件

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2.从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因(1)宏观角度①放热反应:体系向环境释放能量,反应体系的焓减小,ΔH为负值,即ΔH0。
(2)微观角度若Q1>Q2,为吸热反应;若Q1-57.3 kJ·ml-1。
4.不对。表示燃烧热时要生成指定的物质,而该热化学方程式中生成H2O(g),故由该反应无法判断C2H5OH的燃烧热。
定点 1 ΔH 的计算方法
1.根据物质具有的能量计算ΔH=E总(生成物)-E总(反应物)。
2.根据键能计算及注意事项(1)ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量。(2)注意事项①需明确反应中断键和成键情况　　如反应SiO2(s)+4HF(aq)  SiF4(g)+2H2O(l)中,1 ml SiO2参加反应时,反应中断裂Si—O键、H—F键各4 ml,形成Si—F键、H—O键各4 ml。
②需明确各物质的结构式　　如H2O的结构式为 ,NH3的结构式为 ,CH4的结构式为
 ,所以1 ml H2O、NH3、CH4中分别含有2 ml H—O键、3 ml N—H键、4 ml C—H键。然后根据各物质的物质的量计算其键能之和。③注意特殊物质的化学键(下表中化学键的物质的量均为1 ml物质所含)
特别提醒    Si、SiO2和P4(白磷, )均为正四面体结构,但是1 ml上述三种物质中所含共价键的物质的量不相同,在计算ΔH时,要注意化学键的物质的量,防止出错。
典例 二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO2经催化与H2反应可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)  CH2 CH2(g)+4H2O(g)    ΔH(1)几种物质的能量如表所示(在标准状况下,规定单质的能量为0,测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量):
ΔH=　　　    kJ·ml-1。(2)几种化学键的键能如表:
解析     (1)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=(52-242×4-0+394×2) kJ·ml-1=-128 kJ·ml-1。(2)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(803×4+436×6-615-4a-463×8) kJ·ml-1=-128 kJ·ml-1,解得a=409.25。
答案    (1)-128    (2)409.25
定点 2 热化学方程式的书写与正误判断
1.热化学方程式的书写 
特别提醒    ①热化学方程式一般不写“点燃”“加热”“高温”等反应条件。由于已经注明了物质的聚集状态,故在热化学方程式中不再用“↑”和“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。②热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数,因此化学计量数可以是整数也可以是分数。③可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变。由于可逆反应不能进行彻底,若某可逆反应按该反应的化学计量数投料进行反应,那么实际吸收或放出的热量一定比其ΔH的绝对值小。