【化学】云南省昆明市安宁市2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】云南省昆明市安宁市2025年中考三模试题（解析版），共15页。试卷主要包含了本卷为试题卷，5 Mn，81g等内容，欢迎下载使用。
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cu：64 Hg：201
第I卷选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置涂黑)
1. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解实验有关的图标，对安全进行化学实验有重要意义。下列图标表示实验时要戴好护目镜的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、该图标表示护目镜，符合题意；
B、该图标表示用电，不符合题意；
C、该图标表示明火，不符合题意；
D、该图标表示洗手，不符合题意。
故选：A。
2. 2025年“两会”国务院总理李强的政府工作报告提出：“单位国内生产总值能耗降低3%左右，生态环境质量持续改善”。下列做法能持续改善生态环境质量的是（ ）
A. 大量施用农药，减少作物病虫害
B. 直接排放工厂废气，降低生产成本
C. 推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生
D. 焚烧垃圾，保持环境干净整洁
【答案】C
【解析】A、大量施用农药会污染土壤和水资源。不符合题意；
B、直接排放工厂废气会造成空气污染。不符合题意；
C、推广使用脱硫煤，可减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨产生，保护环境。符合题意；
D、焚烧垃圾产生大量烟尘与有害气体，污染空气。不符合题意；
故选C。
3. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（ ）
A. 称量粗盐B. 溶解粗盐
C. 除去不溶物D. 蒸发结晶
【答案】D
【解析】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误；
B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误；
C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误；
D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。
故选D。
4. 氆氇(pǔ·lu)是羊毛捻成线，经手工织成的毛料，结实耐用，保暖性强。织氆氇的材料属于（ ）
A. 金属材料B. 复合材料
C. 合成有机高分子材料D. 天然有机高分子材料
【答案】D
【解析】A、金属材料包括金属及其合金，不符合题意；
B、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，不符合题意；
C、合成有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，不符合题意；
D、天然有机高分子材料包括羊毛、天然纤维和天然橡胶，氆氇是羊毛捻成线，羊毛属于天然有机高分子材料，符合题意；
故选：D。
5. 垃圾分类，变废为宝。空矿泉水塑料瓶投入的垃圾桶是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，矿泉水瓶可回收利用，属于可回收物，符合题意；
B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆等，不符合题意；
C、厨余垃圾是日常生活垃圾产生的容易腐烂的生物质废弃物，不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意；
故选A。
6. 高氯酸钾(化学式为KClO4)是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（ ）
A. -7B. -1C. ＋5D. ＋7
【答案】D
【解析】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价。
故选：D。
7. 腌制皮蛋时使用了碱性物质，导致皮蛋碱味较重。为了除去碱味，制作凉拌皮蛋时，可以加入适量的（ ）
A. 味精B. 白糖水C. 食醋D. 食盐水
【答案】C
【解析】腌制皮蛋时使用了碱性物质，为了除去碱味应加入酸性物质中和；
A、味精不属于酸性物质，A不符合题意；
B、白糖水显中性，B不符合题意；
C、食醋中含醋酸，显酸性，C符合题意；
D、食盐水显中性，D不符合题意。
故选C。
8. 硼是一种新兴高新技术原料，广泛应用于化工、农业、材料、生物环保和核工业等领域。硼在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 硼属于非金属元素
B. 1个硼原子的最外层电子数为5
C. 硼元素的相对原子质量为10.81g
D. 氧化硼的化学式为BO
【答案】A
【解析】A、硼元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硼的原子序数为5，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硼原子的核外电子数为5，5个电子在原子核外分两层排布，最外层电子数为3，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、硼原子最外层电子数为3，与铝元素上下相邻，硼和铝具有相似性，由此推断其最高正化合价为+3，氧元素的化合价为-2，因此氧化硼的化学式为，故选项说法不正确。
故选A。
9. 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的化学方程式为：4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，则X的化学式为( )
A. NOB. NH3C. N2D. N2O4
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：12，H：20，N：12，O：36，反应后C：12，H：20，N：0，O：36，X的化学式前有化学计量数6，故X的化学式为N2。故选C。
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A 一滴水中大约有1.67×1021个水分子—水分子很小
B. 湿衣服在阳光下晾干—水分子在不断地运动
C. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大—水分子体积变大
D. 水可以通电分解—分子化学变化中可以再分
【答案】C
【解析】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子是因为分子的质量和体积都很小的缘故，故选项解释正确；
B、湿衣服在阳光下干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确；
C、水蒸发为水蒸气，由于水分子间有间隔，受热时分子间隔变大，故选项解释错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，可以说明分子在化学变化中可以再分，故选项解释正确。
故选C。
11. 植物开花时，施加复合肥能使花朵更加鲜艳，花型更加饱满。下列属于复合肥的是（ ）
A. CO(NH2)2B. K2SO4
C. KH2PO4D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥，符合题意；
D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
12. 化学与生产生活密切相关。下列相关说法正确的是（ ）
A. 缺锌会引起甲状腺肿大B. 食品中的添加剂对人体都有害
C. 缺铁易引起骨质疏松D. “碳达峰”“碳中和”的碳指的是CO2
【答案】D
【解析】A、缺碘会引起甲状腺肿大；锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法错误；
B、合理添加食品添加剂对于改善食品的色、香、味很重要，并不是食品添加剂对人体都有害，故选项说法错误；
C、缺钙容易引起骨质疏松，补钙能预防骨质疏松，缺铁易引起贫血，故选项说法错误；
D、碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体，故选项说法正确；
故选：D。
13. 磷酸奥司他韦是治疗流感的药物之一，其化学式为C16H31N2O8P。下列有关说法正确的是（ ）
A. 磷酸奥司他韦由5种元素组成
B. 磷酸奥司他韦由58个原子构成
C. 磷酸奥司他韦中碳、氧元素质量比为2：1
D. 磷酸奥司他韦中磷元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】A、磷酸奥司他韦由碳、氢、氮、氧、磷5种元素组成，说法正确，符合题意；
B、磷酸奥司他韦由磷酸奥司他韦分子构成，一个磷酸奥司他韦分子由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、8个氧原子和1个磷原子共58个原子构成，说法错误，不符合题意；
C、磷酸奥司他韦中碳、氧元素质量比为，说法错误，不符合题意；
D、磷酸奥司他韦中碳、氢、氮、氧、磷5种元素的质量比为，则磷酸奥司他韦中氮元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意。
故选：A。
14. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个铝原子的是（ ）
A. 2AlB. Cl2C. Al2D. 2Cl
【答案】A
【解析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al，故选：A。
15. 项目式化学小组同学制作了简易净水器（如图），下列有关分析合理的是（ ）
A. 花岗岩石子的作用是消毒B. 活性炭可除去水中的色素
C. 石英砂吸附水中悬浮杂质D. 塑料杯中得到的水是纯水
【答案】B
【解析】A 、花岗岩石子的作用是过滤较大的颗粒杂质，不是消毒，错误；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确；
C、石英砂的主要作用是过滤，不能吸附水中悬浮的杂质，错误；
D、简易净水器不能去除水中的可溶性杂质，经过简易净水器处理得到的水不是纯水，错误；
故选B。
16. 金属-空气电池已经成为较理想的电化学储能装置，四类金属-空气电池的理论能量密度及理论电压如表。下列说法正确的是（ ）
A. 理论上，Li-空气电池的能量密度和电压均最高
B. Al-空气电池放电时，化学能转化为电能
C. Fe-空气电池放电时，氮气参与反应
D. Mg-空气电池使用时，镁剧烈燃烧，发出耀眼白光
【答案】B
【解析】A、从表格数据可以看出，Li-空气电池的能量密度是四种电池中最高的，但Mg-空气电池的理论电压是最高的，说法错误；
B、Al-空气电池放电时，能量转化为化学能转化为电能，说法正确；
C、金属-空气电池的反应本质是金属与氧气反应生成氧化物，释放能量，氮气化学性质稳定，在电池反应中不参与反应，说法错误；
D、Mg-空气电池使用时是电化学放电过程，在电解质中缓慢进行氧化，不涉及燃烧现象，因此不会出现剧烈燃烧或发光，说法错误。
故选B。
17. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物
B. 宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素
D. 证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
【答案】B
【解析】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，液氧只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意；
B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确，符合题意；
C、某物质在氧气中燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氢元素和氧元素，由此可得该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意；
D、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如和Ne的质子数都为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。
故选：B。
18. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。如图为该反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 该反应是复分解反应
B. 参加反应的甲、乙的质量比为
C. 该反应前后原子数目发生变化
D. 该反应前后氧元素的化合价发生了改变
【答案】D
【解析】反应的微观示意图可知，硫化汞和氧气在加热条件下生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为：。
A、根据化学方程式可知，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应，故A错误；
B、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类及数目都不变，故C错误；
D、反应物中氧气为单质，氧元素显0价，二氧化硫中氧元素化合价为-2价，则该反应前后氧元素的化合价发生了改变，故D正确。
故选D。
19. 下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、食盐水呈中性，滴加石蕊后颜色不变；白醋呈酸性，滴加石蕊后变红，因此，分别滴加石蕊溶液通过颜色变化可区分食盐水和白醋，不符合题意。
B、加水溶解，食盐溶于水而泥沙不溶，过滤分离泥沙（滤渣）和食盐水（滤液），蒸发滤液得到纯净食盐晶体，所给实验操作能除去粗盐中的泥沙，不符合题意。
C、取5g蔗糖，溶于100g水中，配制的蔗糖溶液溶质质量分数为，不能配制5%的蔗糖溶液，符合题意。
D、将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到铁丝表面析出红色固体，证明铁比铜活泼，可比较铁与铜的金属活动性，不符合题意。
故选C。
20. 向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 丙代表氯化钠的质量
B. a点对应溶液中的溶质种类为三种
C. b点时溶液中的阳离子有和
D. 加入稀盐酸时，两者恰好完全反应
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应物、生成物之间的质量关系为：。
A. 乙的质量从某一定值开始增多，乙代表水。丙、丁的图像从起点位置开始，所以丙、丁代表氯化钠、二氧化碳，根据生成的氯化钠、二氧化碳之间的质量关系可知，丙代表氯化钠的质量，此选项正确；
B. a点是碳酸钠部分反应，对应溶液中的溶质有碳酸钠、氯化钠两种，此选项错误；
C. b点时是稀盐酸过量，此时溶液中的阳离子有和，此选项正确；
D. 由图像可知，加入稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钠溶液两者恰好完全反应，此选项正确。
故选B。
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共6个小题，共30分)
21. 人类对能源利用的发展标志着时代的进步。
（1）第一阶段：火与柴草——“钻木取火”说明燃烧条件之一是___________。
（2）第二阶段：煤炭与蒸汽机——
①煤炭属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②煤炭能用作燃料，是因为其具有___________性。
（3）第三阶段：石油与内燃机——利用石油中各成分___________(填“密度”或“沸点”)不同，可将石油加工得到汽油、柴油等产品。
（4）第四阶段：新能源与可持续发展—写出一种正在开发和利用的新能源___________。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）① 混合物 ②. 可燃 （3）沸点 （4）太阳能（合理即可）
【解析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到可燃物的着火点。“钻木取火”是通过摩擦木头产生热量，使木头的温度升高达到其着火点，从而引发燃烧。这说明了燃烧条件之一是：温度达到可燃物的着火点；
（2）①煤炭的主要成分是碳，还含有其他物质，属于混合物；
②煤炭能用作燃料，是因为其具有可燃性，能燃烧放出热量；
（3）石油是由多种碳氢化合物（如汽油、柴油等）组成的混合物。这些成分的沸点不同（例如，汽油沸点较低，柴油沸点较高）。可利用石油中各成分沸点的不同，将石油加工得到汽油、柴油等产品；
（4）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、核能等。
22. 造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民为人类文明所作出的杰出贡献。古代用竹麻造纸的主要流程如图，请结合图文信息，分析回答问题：
（1）切麻是将竹麻切碎，此过程发生的是___________(“物理”或“化学”)变化。
（2）浸灰水是将原料放入石灰水中沤浸。用生石灰制备石灰水的过程中会___________(填“放出”或“吸收”)热量。
（3）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的___________。
【答案】（1）物理 （2）放出 （3）过滤
【解析】（1）切麻是将竹麻切碎，此过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；
（3）抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的过滤。
23. 阅读下列科技短文。
甲醇(CH3OH)，俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。数据显示，我国甲醇年产量已突破1亿吨，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。目前，甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。
依据上文，回答下列问题。
（1）甲醇属于___________(填“有机物”或“无机物”)，甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，其具有的特点是___________(写一条)。
（2）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
A. 甲醇常温常压下为无色液体
B. 甲醇不可用于制作饮料
C. 生产甲醇实现了二氧化碳资源化利用
D. 绿色零碳甲醇是利用H2和CO2合成的
（3）甲醇可作燃料，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1）有机物 安全高效（或排放清洁或可再生等）
（2）ABCD
（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O
【解析】（1）甲醇为含碳元素的化合物，属于有机物；甲醇是全球公认的新型、清洁、可再生能源，说明其安全高效或排放清洁或可再生。
（2）A、根据短文可知，甲醇在常温常压下为无色液体，该选项说法正确；
B、根据短文可知，甲醇具有毒性，误饮后对人体有严重伤害，则不可用于制作饮料，该选项说法正确；
C、根据短文可知，每生产1吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，该选项说法正确；
D、根据短文可知，绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的，该选项说法正确。
故选ABCD。
（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
24. 生活垃圾热解处理技术是将垃圾在无氧或缺氧条件下加热分解得到气态、液态和固态燃料物质的过程，以下是其主要处理流程，结合图文信息，回答有关问题。
（1）为使生活垃圾在热解炉中充分反应，机器X需对垃圾进行的处理是___________(填“压缩”或“粉碎”)。
（2）热解炉中垃圾在加热条件下分解成多种物质时，发生的能量转化是热能转化为___________。
（3）写出一个二燃室中发生反应的化学方程式___________。
（4）生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，其优点是___________。
【答案】（1）粉碎
（2）化学能
（3）或或
（4）比较环保
【解析】（1）为使生活垃圾在热解炉中充分反应，机器X需对垃圾进行的处理是粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）热解炉中垃圾在加热条件下分解成多种物质时，发生的能量转化是热能转化为化学能；
（3）二燃室中发生反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）生活垃圾热解处理技术与垃圾直接焚烧处理相比，可以减少一氧化碳等污染物的排放，比较环保。
25. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。如图所示为实验室模拟侯氏制碱法的流程(部分产物未标出)。
已知：氯化钠和氯化铵两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
（1）20℃时，50g水中加入20gNaCl固体，充分溶解后所得溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）反应1后得到的NaHCO3在日常生活中可用于___________(多选，填字母)。
A. 治疗胃酸过多症B. 面点发酵粉
C. 配制生理盐水D. 改良酸性土壤
（3）已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。
（4）从滤液中可以获取氯化铵晶体，结合表格信息，操作a的步骤为___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)、过滤、洗涤、干燥。
（5）该流程图中可循环利用的物质除水外还有___________(填化学式，填一种即可)。
【答案】（1）饱和 （2）AB
（3）
（4）降温结晶
（5）CO2##NaCl
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，50g水中加入20gNaCl固体，只能溶解18g，所得溶液为饱和溶液；
（2）A、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用作发酵粉，符合题意；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，不符合题意；
D、氢氧化钙通常用于改良酸性土壤，不是碳酸氢钠，不符合题意。
故选AB；
（3）已知反应2中除主产品碳酸钠以外，还生成一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中含Na、C、O，故生成物中还应含H，故生成的另一种常见氧化物为水，该反应的化学方程式为：；
（4）由溶解度表可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故从滤液中获取氯化铵晶体，操作a的步骤为：降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）由图可知，氯化钠、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：NaCl、CO2。
26. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。化学老师帮助同学们建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。
【建构模型】
【运用模型】
（1）探究1：将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(填“分离转移”或“反应转化”)。
（2）探究2：粗盐中不溶性杂质(泥沙)及可溶性杂质(MgCl2)的去除。
①根据“性质差异”，可除去粗盐中的泥沙，利用的是泥沙___________的性质。
②采用“反应转化法”，可除去粗盐水中的MgCl2，写出除杂时发生反应的化学方程式___________。
（3）探究3：根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
某小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，测定空气中氧气的含量。8分钟后测得的实验数据如表：
铁生锈是铁与空气中的___________接触发生化学反应的过程。根据表中数据计算，实验测得的空气中氧气的体积分数是___________(消耗的水的体积忽略，结果精确到0.1%)。
【答案】（1）分离转移
（2）①. 难溶于水 ②.
（3）H2O和O2 20.2%
【解析】（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。该操作是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，属于上述思维模型中的分离转移；
（2）①根据“性质差异”，可除去粗盐中的泥沙，利用的是泥沙难溶于水的性质；
②采用“反应转化法”，可除去粗盐水中的MgCl2，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可用氢氧化钠溶液除去氯化镁，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；
该实验是利用铁粉生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故实验测得的空气中氧气的体积分数是：。
三、实验与探究(本大题共3个小题，共15分)
27. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是___________。
（2）反应一段时间后，观察到铝丝表面有___________析出，银丝表面无明显现象，可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
（3）实验结束后烧杯中溶液质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）除去铝丝表面的氧化膜
（2）红色固体 Al>Cu>Ag
（3）减小
【解析】（1）实验前用砂纸打磨铝丝的目的是：除去铝丝表面的氧化膜，防止影响实验；
（2）铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，银与硫酸铜不反应，故反应一段时间后，观察到铝丝表面有红色固体析出；
铝丝表面有红色物质析出，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明银与硫酸铜不反应，说明铜比银活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al＞Cu＞Ag；
（3）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，即，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小。
28. 利用一体化实验装置开展气体的制取和性质实验。
（1）用注射器添加稀盐酸的优点是___________。
（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式___________。
（3）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气___________(填“大”或“小”)。
（4）利用该装置开展氧气的制取和性质实验时，注射器内应装入___________。
【答案】（1）可以控制反应速率
（2）
（3）大
（4）过氧化氢溶液
【解析】（1）用注射器添加稀盐酸，可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则左侧试管中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）烧杯中蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（4）利用该装置开展氧气的制取和性质实验，该装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，注射器内应装入液体，则应装入过氧化氢溶液。
29. 维生素C(C6H8O6)，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。
I．探究维生素C的性质
【进行实验】
实验1：取少量维生素C溶于水，测得pH