【化学】云南省昆明市西山区2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】云南省昆明市西山区2025年中考三模试题（解析版），共11页。试卷主要包含了本卷为试题卷，5 Ba， 空气中含量仅占0，03%，故选项错误， 下列化肥中属于钾肥的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C；12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ba：137
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、该选项图标表示护目镜，铁丝燃烧实验中，需要佩戴护目镜，保护好眼睛，该提示图标需要出现，故A错误；
B、该选项图标表示洗手，实验结束后，手上可能残留有药品，防止药品对人体造成伤害，该提示图标需要出现，故B错误；
C、该选项图片是当心触电，铁丝燃烧实验中不涉及触电危险，该提示图标不需要出现，故C正确；
D、该选项图标表示明火，燃烧会有明火，该提示图标需要出现，故D错误。
故选：C。
2. 2025年初，中国地质调查局在云南省红河地区发现超大规模离子吸附型稀土矿，下列科学家中，其团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品的中国科学家是（ ）
A. 徐光宪B. 拉瓦锡C. 门捷列夫D. 侯德榜
【答案】A
【解析】A.徐光宪是中国著名化学家，创立“串级萃取理论”，研发出高效稀土分离技术，使中国从稀土资源大国转变为生产强国，故A正确；
B.拉瓦锡是法国化学家，提出质量守恒定律，建立燃烧理论（氧化学说），非中国科学家，且贡献与稀土无关，故B错误；
C.门捷列夫是俄国化学家，发现元素周期律并编制元素周期表，非中国科学家，贡献为理论化学，与稀土分离技术无关，故C错误；
D.侯德榜是中国化工专家，发明“侯氏制碱法”，解决纯碱工业化生产难题，虽为中国科学家，但贡献在制碱工业，与稀土分离无关，故D错误。
故选：A。
3. 空气中含量仅占0.94%且化学性质不活泼的气体是（ ）
A. 氮气B. 二氧化碳C. 稀有气体D. 氧气
【答案】C
【解析】A、氮气占空气体积的78%，故选项错误。
B、二氧化碳占空气体积的0.03%，故选项错误。
C、稀有气体占空气体积的0.94%，且化学性质不活泼，故选项正确。
D、氧气占空气体积的21%，故选项错误。
故选：C。
4. 下列叙述中，属于过氧乙酸化学性质的是（ ）
A. 无色透明的液体B. 易挥发
C. 有强酸性D. 易溶于水
【答案】C
【解析】A、描述的是颜色（无色）和状态（液体），这可以通过直接观察得到，不涉及化学变化，属于物理性质，不符合题意；
B、挥发性是指物质从液态变为气态的容易程度，属于状态变化（物理变化），不改变化学组成，属于物理性质，不符合题意；
C、酸性是指物质能提供氢离子与碱、金属等发生中和、腐蚀等化学反应的性质。过氧乙酸具有强酸性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、溶解性是指物质在溶剂（如水）中分散的能力，溶解过程通常是物理变化（分子或离子分散），不改变化学组成，属于物理性质，不符合题意；
故选C。
5. 下列物质中，不能为人体提供能量的是（ ）
A. 氯化钠B. 牛奶C. 葡萄糖D. 花生油
【答案】A
【解析】A.氯化钠是一种矿物质（无机盐），主要作用是维持体液平衡和神经功能，不能为人体提供能量，故A正确；
B.牛奶中富含蛋白质、脂肪和乳糖（一种碳水化合物），这些营养素都能被代谢产生能量，因此能为人体提供能量，故B错误；
C.葡萄糖是一种简单的碳水化合物，是人体能量的直接来源，在细胞呼吸中被分解并释放能量，因此能为人体提供能量，故C错误；
D.花生油主要成分是脂肪，脂肪是高能量物质，在体内氧化后可释放大量能量，因此能为人体提供能量，故D错误。
故选：A。
6. 下列化肥中属于钾肥的是（ ）
A. CO(NH2)2B. K2SO4C. Ca3(PO4)2D. NH4Cl
【答案】B
【解析】A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮（N）元素，属于氮肥，故A不符合题意。
B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾（K）元素，属于钾肥，故B符合题意。
C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意。
D、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮（N）元素，属于氮肥，故D不符合题意。
故选B。
7. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、量筒读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项错误；
B、取用粉末状固体时，应将装有试剂的药匙或纸槽小心送到试管底部，故选项正确；
C、不能用燃着的酒精灯引燃另外一个酒精灯，应该用火柴点燃，故选项错误；
D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不能伸入试管内，故选项错误；
故选：B。
8. 化学与社会可持续发展所必须物质和能量关系密切，下列说法错误的是（ ）
A. 药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药
B. 氢能的生产过程涉及化学变化
C. 常量元素在日常生活中容易获取，不需要在饮食中强化
D. 环境问题的解决需要化学与其他学科共同参与
【答案】C
【解析】A、药物是化学产品，用于预防和治疗疾病，对保障人体健康至关重要。合理用药指根据医嘱使用，避免滥用或过量，以减少副作用和药物浪费。此说法正确。
B、氢能是一种清洁能源，其生产过程通常涉及化学变化。例如，电解水制氢是化学变化，因为水分子被分解成氢气和氧气，有新物质生成。此说法正确。
C、常量元素是人体需求量较大的元素（如钙、磷、钾、钠、镁），虽然这些元素在食物（如牛奶含钙、食盐含钠）中相对丰富，但仍需注意均衡饮食以保证充足摄入，否则也可能导致缺乏。此说法错误。
D、环境问题（如污染治理、资源回收）的解决需要多学科协作。化学提供核心方法（如化学反应净化污水），但还需生物学（微生物降解）、物理学（能源转换）和工程学等学科支持。此说法正确。
故选C。
9. 土壤是植物生长发育的基质，某地区土壤pH≈9.结合下表可知该地区适合种植的作物为（ ）
A. 小麦B. 燕麦C. 大豆D. 海水稻
【答案】D
【解析】A、小麦适宜种植的pH为6.0～7.0，偏酸性，该地区土壤pH≈9，不适合种植小麦，故选项错误；
B、燕麦适宜种植的pH为6.0～7.5，范围不包含9，不适合在pH≈9的碱性土壤种植，故选项错误；
C、大豆适宜种植的pH为6.5～7.5，接近中性，但该地区土壤pH≈9不在其适宜范围内，不适合种植大豆，故选项错误；
D、海水稻适宜种植的pH为8.0～9.2，该地区土壤pH≈9在其范围内，适合种植海水稻，故选项正确；
故选：D。
10. 关于自然资源的说法错误的是（ ）
A. 煤、石油和天然气等化石燃料不可再生
B. 可燃冰的主要成分是高压、低温条件形成的甲烷水合物
C. 煤制油技术中国造使化石能源的使用实现温室气体“零排放”
D. 回收利用废旧金属，既能节约金属资源，又能节约能源，还能减少对环境的污染
【答案】C
【解析】A、化石燃料是古代生物遗体经过长期地质作用形成的，形成过程需要数百万年，而人类消耗速度极快，因此无法在短期内再生。化石燃料是不可再生资源。该说法正确。
B、可燃冰是一种在高压、低温（如深海或永久冻土）条件下形成的固态物质，主要成分是甲烷分子包裹在水分子中形成的甲烷水合物。该说法正确。
C、煤制油技术是通过化学方法将煤转化为液体燃料（如汽油或柴油）。但在这个过程中，煤的转化和后续燃烧会释放大量二氧化碳等温室气体，该说法错误。
D、回收金属可以减少对新矿石的开采，从而节约金属资源；同时，回收过程比从矿石中提炼金属耗能更少；此外，回收还能减少采矿、冶炼过程中产生的污染（如废气、废渣）该说法正确。
故选C。
11. 铅酸蓄电池中含有硫酸、二氧化铅(PbO2)等物质，二氧化铅中铅(Pb)的化合价为（ ）
A. -1B. +1C. +2D. +4
【答案】D
【解析】在化合物中正负化合价代数和为零，已知二氧化铅中氧元素的化合价为-2价，设铅元素的化合价为x，则x+(-2)×2=0，解得x=+4；故选：D。
12. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有对应关系的是（ ）
【答案】A
【解析】A、二氧化碳用于生产碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故选项说法错误；
B、氮气用于食品防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定或不活泼，故选项说法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确；
D、石墨用制造受电弓滑板，石墨具有导电性、有滑腻感、熔点高，故选项说法正确；
故选：A。
13. 钛和钛合金具有很多的优良性能，广泛应用于火箭、导弹、医疗等行业。如图为元素周期表中钛元素的信息。下列有关说法错误的是（ ）
A. 钛的原子序数是22B. 钛属于金属元素
C. 钛的元素符号为TiD. 一个钛原子的质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、元素周期表中一格中左上角数字是原子序数，则钛原子的原子序数为 22，故选项说法正确；
B、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、元素周期表中一格中右上角字母为元素符号，则钛元素的元素符号为 Ti，故选项说法正确；
D、元素周期表中一格中正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，故选项说法错误；
故选：D。
14. 实验小组的同学利用矿泉水瓶自制了如图所示的简易净水器，下列说法错误的是（ ）
A. 用矿泉水瓶制作外壳，既能锻炼动手能力，又能实现环保再利用
B. 活性炭选用粉末状的效果比块状的更好
C. 装置中小卵石和细沙可以滤去部分难溶物
D. 利用此装置净化后的滇池水可直接饮用
【答案】D
【解析】A.用矿泉水瓶制作外壳，既能锻炼动手能力，又能实现环保再利用，故A正确；
B.粉末状活性炭比块状活性炭的表面积更大，吸附效果更好，能更充分地吸附水中的色素和异味等杂质，故B正确；
C.小卵石和细沙可以滤去部分难溶物，能降低水的浑浊度，故C正确；
D.自制净水器只能除去水中的难溶性固体杂质、部分色素和异味等，水中还可能含有细菌以及可溶性的杂质等，需要经过杀菌消毒、煮沸等处理后才可以饮用，故D错误。
故选：D。
15. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是（ ）
A. 稀释后溶液中氯化钠为溶质B. 稀释后溶液中溶质质量变大
C. 稀释后溶液变为不饱和溶液D. 稀释后溶质的质量分数变小
【答案】B
【解析】A、溶质是指被溶解的物质。稀释过程中，氯化钠始终是溶质。因此，该说法正确。
B、稀释时只加入水，没有添加或减少氯化钠，因此溶质质量保持不变。该说法错误。
C、饱和溶液是指在一定温度下不能再溶解更多溶质的溶液。加入水后，溶剂增加，溶液能继续溶解更多氯化钠，因此变为不饱和溶液。该说法正确。
D、稀释后，溶质质量不变，但溶液总质量因加水而增大，因此质量分数变小。该说法正确。
故选B。
16. 锂(Li)是最轻的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质。飞船上常采用氢氧化锂(化学性质与氢氧化钠相似)作为吸收剂来吸收CO2，得到Li2CO3.航天器返回地面后，再用Ca(OH)2与Li2CO3发生反应回收LiOH。下列说法错误的是（ ）
A. 锂能与水反应产生氢气
B. 锂着火时可以用水扑灭
C. 氢氧化锂的水溶液中含有OH-
D. Ca(OH)2与Li2CO3发生的反应属于复分解反应
【答案】B
【解析】A、锂（Li）与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体单质，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中有锂元素、氢元素和氧元素，所以可燃性气体单质为氢气，故选项说法正确；
B、锂能与水剧烈反应，所以锂着火时不能用水扑灭，因为水会与锂继续反应，产生可燃性气体氢气，会加剧火势，故选项说法错误；
C、因为氢氧化锂（LiOH）化学性质与氢氧化钠（NaOH）相似，氢氧化钠在水溶液中解离出钠离子和氢氧根离子（OH-），所以氢氧化锂在水溶液中会解离出锂离子（Li+）和氢氧根离子（OH-），其水溶液中含有OH-，故选项说法正确；
D、Ca(OH)2与Li2CO3反应生成CaCO3沉淀和LiOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故选项说法正确；
故选：B。
17. 为测定呼出气体成分的含量，兴趣小组的同学把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如下图所示，纵坐标为某一气体体积分数(%)，横坐标为时间(s)。下列说法错误的是（ ）
A. 吹气后保鲜袋中二氧化碳含量低于空气中二氧化碳含量
B. 能说明人体呼吸作用后气体中仍然含有氧气的是Z
C. 实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为氮气
D. 曲线Y在50s后体积分数减小，原因可能是水蒸气冷凝为液态水
【答案】A
【解析】A、空气中二氧化碳的含量约在0.036%，吹气后，保鲜袋二氧化碳的含量为3.67%，高于空气中二氧化碳的含量，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，开始时空气中气体的体积分数测量值20.77%，接近21%，呼气后该气体含量逐渐降低，最后保持17.17%，说明人体呼吸作用后气体中仍然含有氧气的是Z，不符合题意；
C、在实验中X的体积分数为3.67%，Y的体积分数为2.5%，Z的体积分数为17.17%，没有采集数据的其余气体的总体积分数100%-3.67%-2.5%-17.17%=76.66%，空气中氮气的体积分数为78%，呼出气体中水蒸气含量增高，所以氮气和其他气体含量降低，所以没采集的其余气体的主要成分为氮气，不符合题意；
D、呼出气体中含有水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水，体积分数减小，不符合题意。
故选A。
18. 下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。此实验在密闭环境中进行，能防止气体的逸出或进入，所以可以验证质量守恒定律，A 错误。
B、在该实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点能燃烧，铜片上的红磷温度没有达到着火点不能燃烧，水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧。通过对比这三种情况，能够探究出可燃物燃烧需要同时满足与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点这两个条件，B 错误。
C、左侧试管铁钉接触氧气和水，右侧试管铁钉因装满蒸馏水难接触氧气，存在氧气、水两个变量，无法单纯证明生锈与水的关系，变量控制不当，C正确。
D、向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸，HCl与NaOH反应（H++OH-=H2O），NaOH被消耗，碱性消失，红色褪去，验证了中和反应的发生。D错误。
故选C。
19. 某同学绘制了含碳元素的部分物质的转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是（ ）
A. 转化①可以用来检验二氧化碳
B. 通过分解反应可以实现转化②
C. 氧气不充足时可实现转化④
D. 二氧化碳与碳反应实现转化⑥的反应中放出热量
【答案】D
【解析】A、转化①是二氧化碳转化为碳酸钙，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该转化可以用来检验二氧化碳，故选项说法正确；
B、转化②是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
C、转化④是碳转化为一氧化碳，氧气不充足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，故选项说法正确；
D、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，不是放出热量，故选项说法错误；
故选：D。
20. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如下图1所示的实验。图1所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的固液混合物全部加入乙烧杯中，发现白色沉淀明显增加，再向混合物中逐滴滴加溶质质量分数为12.6%的稀硝酸，加入稀硝酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A. 图1所示实验结束后，甲烧杯中氯化钡剩余、乙烧杯中碳酸钠有剩余
B. A-B段可观察到有气泡产生
C. C点对应的溶液中有三种溶质
D. 图1中加入的硫酸钠和碳酸钠的质量比为71：53
【答案】D
【解析】A、将甲烧杯中的固液混合物加入乙烧杯中白色沉淀明显增加，说明甲中氯化钡有剩余，乙中碳酸钠有剩余，继续加入稀硝酸，沉淀先不减少后减少，也能证明甲中有氯化钡剩余（生成硫酸钡沉淀不与稀硝酸反应），乙中有碳酸钠剩余（先与稀硝酸反应产生二氧化碳气体，对应图像AB段），A正确。
B、A-B段是碳酸钠与稀硝酸反应，化学方程式为Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑，所以可观察到有气泡产生，B正确。
C、 C点时碳酸钡恰好与稀硝酸完全反应，溶液中含有氯化钠（甲、乙中氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成）、硝酸钠（碳酸钠与稀硝酸反应生成）、硝酸钡（碳酸钡与稀硝酸反应生成）三种溶质，C正确。
D、由图像可知硫酸钡沉淀质量为2.33g，碳酸钡消耗硝酸的质量为(30g- 20g)×12.6%= 1.26g，与碳酸钠反应的硝酸的质量为20g×12.6%= 2.52g，
设加入的溶液中Na2CO3的质量为x， Na2SO4的质量为y，则有以下关系：
则加入溶液中Na2SO4和Na2CO3的质量比为1.42g:3.18g=71:159，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二，填空与简答(本大题共6个小题，共30分)
21. 中国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。
（1）氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示。写出这一反应的化学方程式___________。
（2）氮原子的结构示意图如图所示，由此可知氮原子的最外层电子数为___________。
（3）氨气是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，能使酚酞变为___________色。
（4）氨燃料动力集装箱船中，氨气可以被压缩为液氨进行储存，从分子角度对此现象的解释是___________。
【答案】（1）
（2）5
（3）红
（4）分子之间有间隔，加压时分子间隔变小
【解析】（1）由微观示意图可知，氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为。
（2）根据氮原子的结构示意图，其最外层电子数为5。
（3）氨气是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红色。
（4）氨气可被压缩为液氨，从分子角度解释是：分子之间有间隔，加压时分子间隔变小。
22. 松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、碱面(含有Na2CO3)、茶叶等研制而成，制作流程如下：
回答下列问题：
（1）松花蛋制作过程中需要用到茶水，实现茶叶和茶水分离的实验操作与化学实验基本操作中的___________相似。
（2）食用松花蛋时会有涩味，这是因为松花蛋在制作过程中会产生Ca(OH)2、NaOH以及___________(填化学式)等碱类物质，所以在食用时一般要加少量___________，以除去涩味。
【答案】（1）过滤 （2）KOH 食醋
【解析】（1）过滤能将固体和液体分离，则茶叶和茶水分离的实验操作与过滤相似。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则会产生Ca(OH)2、NaOH以及KOH等碱性物质；
食醋中含有酸，能和碱发生中和反应，则在食用时可加入少量食醋，以除去涩味。
23. 阅读下列科技短文。
随着时代发展，人们家庭中使用的燃料也在悄然发生变化。目前经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。
（1）纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为___________。
（2）煤燃烧会产生的有害气体有___________(写一种)。
（3）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。
（4）结合上述材料分析，你认为作为未来家用燃料的物质应具有的一条特点是___________。
【答案】（1）
（2）CO##SO2##NO2
（3）
（4）热值高（合理即可）
【解析】（1）纤维素(C6H10O5)n中碳、氢、氧元素的质量比为。
（2）煤含碳元素、硫元素、氮元素，燃烧时会产生有害气体SO2、NO2、CO等。
（3）甲烷（CH4）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（4）结合材料，未来家用燃料应具有的特点如清洁环保（或热值高、制取成本低等，合理即可）。
24. 硫酸铁在农业上可用作肥料。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量FeCO3以及一些不与酸反应且难溶的杂质)制硫酸铁的主要流程如下：
回答下列问题：
（1）硫酸铁在农业中作为肥料，可以提供植物所需的铁___________(选填“元素”“原子”或“分子”)。
（2）“酸溶”前，需要粉碎处理废铁屑，目的是___________。
（3）写出“酸溶”中发生的置换反应的化学方程式___________。
（4）溶液B中的溶质为___________。
【答案】（1）元素
（2）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
（3）
（4）H2SO4、FeSO4
【解析】（1）物质由元素组成，硫酸铁在农业中作为肥料，提供植物所需的铁元素。
（2）粉碎废铁屑的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
（3）置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。“酸溶” 中，Fe与稀硫酸发生反应，FeCO3与稀硫酸发生反应，属于置换反应的是。
（4）废铁屑中Fe、FeCO3​与稀硫酸反应生成FeSO4​，且硫酸过量，所以溶液B中的溶质为H2SO4、FeSO4。
25. 小麦是一种经济价值较高的农作物。
（1）小麦选种：农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制这种溶液时，不需要用到的玻璃仪器是___________(填序号)。
（2）小麦的用途
①小麦经加工后可制成面粉，可用于制作馒头等面点。馒头在制作过程中需要加入发酵粉，下列物质中可用作发酵粉成分的是___________(填序号)。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．硫酸铜
②为了制作色泽鲜艳的面点，人们可在面粉中添加红心火龙果汁制作紫红色面点。火龙果汁在不同pH范围内的变色情况见下表。
由上表可知，火龙果汁___________(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
（3）小麦秸秆的利用
小麦秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电。秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。相关物质溶解度如下：
提取灰烬中钾盐的部分流程如图：
①浸洗时更适宜选用___________(选填“20℃的冷水”或“60℃的热水”)。
②母液是K2SO4的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③结合溶解度表分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的原因是___________。
【答案】（1）A （2） ①. C ②. 能
（3）①. 60℃的热水 ②. 饱和 ③. 相同温度下，硫酸钾的溶解度较小
【解析】（1）配制氯化钠溶液，用到的玻璃仪器有量筒（量取水）、烧杯（作为容器）、玻璃棒（搅拌，加速固体溶解），不需要漏斗，填A 。
（2）①发酵粉成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠加热时发生反应，产生气体使面点变得蓬松，选C；
②火龙果汁在不同pH下呈现的颜色不同，能作酸碱指示剂。
（3）①碳酸钾、硫酸钾溶解度随温度升高而增大，60℃热水溶解更多，填60℃的热水。
②蒸发结晶析出K2SO4，说明K2SO4不能继续溶解，则趁热过滤后，母液是硫酸钾的饱和溶液。
③根据表格信息，相同温度下，硫酸钾的溶解度较小，所以蒸发时先达到饱和状态结晶析出。
26. 实验小组对金属的性质进行探究。
【实验探究】
（1）通过互相刻画，比较铜片和黄铜片的硬度，铜片上留下划痕，说明黄铜硬度比铜___________(选填“大”或“小”)。
（2）向2支试管中分别放入少量锌粒、铜片，然后各加入5mL稀盐酸，观察到___________。
（3）把铜丝放入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
（4）通过上述实验可获得锌、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为___________。
【模型构建】
（5）已知金属钴(C)在金属活动性顺序中位于铁和锡之间，若向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入钴粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤渣的成分是___________(填化学式)。
【答案】（1）大 （2）锌粒表面产生气泡，铜片表面无明显现象
（3）
（4）Zn>Cu>Ag （5）C、Cu
【解析】（1）互相刻画，铜片上留下划痕，说明黄铜硬度比铜大。
（2）锌粒与稀盐酸反应产生气泡（），铜片与稀盐酸无明显现象，即观察到锌粒表面产生气泡，铜片表面无明显现象。
（3）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为。
（4）由实验可知，锌能与稀盐酸反应，铜不能，说明锌活动性大于铜；铜能置换出硝酸银中的银，说明铜活动性大于银，所以金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag。
（5）钴在铁和锡之间，钴能置换出硫酸铜中的铜，不能置换硫酸锌中的锌。向滤渣中加稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣中有钴（钴能与稀硫酸反应），则滤渣成分是C、Cu。
三、实验与探究(本大题共3个小题，共15分)
27. 用如图所示实验探究水的组成及变化。
（1）实验1中可观察到烧杯壁上有小液滴出现，该液滴为水，说明水由___________组成。
（2）实验2中，用燃着的木条检验b管中产生的气体，观察到___________。写出实验2中发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2）木条燃得更旺
【解析】（1）实验 1 是氢气燃烧生成水，氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素（或H、O元素） 组成。
（2）实验 2 是电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，b 管中产生气体的体积较小，说明是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；
电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
28. 完成“实验室制取氧气”的实验
（1）实验室常用加热高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为___________。
（2）下图是常见的气体制备装置图
①实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为___________(填标号)。
②实验室常用硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，若用此方法制取硫化氢，应选择的发生装置为___________(填标号)，收集装置不能选择E，你推测可能的原因是___________。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2） ①. B ②. A 硫化氢溶于水
【解析】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（2）①高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B；
②实验室制取硫化氢的反应为固液常温反应，发生装置选A；
E为排水法收集装置，适用于收集不易溶于水的气体，硫化氢不能用该装置收集，说明硫化氢能溶于水。
29. 扎染是我国传统的手工染色技术之一
任务一：认识染料
（1）白族扎染用板蓝根为主要染料，板蓝根中含有靛蓝(C16H10N2O2)，靛蓝由___________种元素组成。靛蓝微溶于水，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。根据靛蓝的性质，提出一条扎染衣物的注意事项___________。
任务二：探究染色
扎染是用棉线捆绑、打结等手段，在织物局部阻止染料上染，形成自然花纹的一种染色技术。实验小组对影响扎染效果的因素进行了探究。
【查阅资料】扎染效果常用染色后织物色深值及轮廓清晰度等指标进行表征。色深值代表染料的染色效果，数值越大，染色效果越好。
【进行实验】每次实验，经过相同扎结→浸泡染色→水洗→晾干后测量。实验记录如下表。选用大小相同的同种织物进行实验，探究染料浓度、染色时间与扎染效果的关系。
（2）⑤中x的值为___________。
（3）在织物大小和种类、染料浓度等条件相同时，在研究的时间范围内，___________，扎染效果越好。
任务三：布料选择：
（4）对比棉布、真丝、化纤布的吸水性、耐酸性及耐碱性，发现棉布最适合扎染，棉布属于___________(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料。生活中可以用___________的方法区分棉布、真丝和化纤布。
【答案】（1）4##四 不要使用碱性洗衣液
（2）9
（3）染色时间越长
（4）天然 灼烧闻气味
【解析】（1）根据化学式可知，靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成；靛蓝的耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差，则扎染衣物不要使用碱性洗衣液等。
（2）对比实验中，要控制变量，该实验为探究染料浓度、染色时间与扎染效果的关系，第2组中染色时间不同，则染料浓度相同，即x=9。
（3）对比实验①②③（或第2、3组）可知，但染料浓度相同，且染色时间越长，色深值越大，则扎染效果越好。
（4）棉布的主要材料为棉，属于天然有机高分子材料；棉灼烧有烧纸的气味，真丝灼烧有烧焦羽毛的气味，化纤布灼烧时有刺激性气味，则可通过灼烧、闻气味的方法鉴别。
四、分析与计算(本大题1个小题，共5分)
30. 为确定实验室某瓶盐酸中溶质的质量分数，实验小组的同学利用此盐酸与大理石反应(杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性)进行实验探究。他们将50g此盐酸与9.0g大理石放入烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的总质量为56.8g。请计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为___________g。
（2）此盐酸中溶质的质量分数为多少？
【温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑】
【答案】（1）2.2
（2）解：设HCl的质量为x。
此盐酸中溶质的质量分数为：
答：此盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前烧杯中物质的总质量为盐酸质量50g与大理石质量9.0g之和，即50g + 9.0g=59.0g。反应后烧杯中剩余物质的总质量为56.8g，反应前后的质量差就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量m = 50g + 9.0g - 56.8g=2.2g。
故本问答案为：2.2。
（2）见答案。
A．读取液体体积
B．取用粉末状试剂
C．引燃酒精灯
D．向试管内滴加液体
作物
小麦
燕麦
大豆
海水稻
适宜生长的pH范围
6.0～7.0
6.0～7.5
6.5～7.5
8.0～9.2
选项
用途
性质
A
二氧化碳用于生产碳酸饮料
二氧化碳是无色、无臭的气体
B
氮气用于食品防腐
常温下氮气化学性质不活泼
C
浓硫酸用作气体干燥剂
浓硫酸具有吸水性
D
石墨用于制造受电弓滑板
石墨具有导电性、有滑腻感、熔点高
实验目的
A．验证质量守恒定律
B．探究燃烧的条件
实验
实验目的
C．证明铁钉生锈需要与水接触
D．验证中和反应发生
实验
燃料使用阶段
燃料使用信息
柴薪时代
人类用树枝、杂草等作为燃料，树枝、杂草的主要成分是纤维素，其化学式为(C6H10O5)n。
煤炭时代
人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。
液化气时代
液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高，液化气需通过加压储存在密封钢瓶中，再运输到各家各户。
煤气时代
管道煤气主要成分是一氧化碳，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇
天然气时代
天然气主要成分是甲烷，是一种热值高的洁净能源。
A．漏斗
B．量筒
C．烧杯
D．玻璃棒
pH=11～13
pH=9～10
pH=5～8
pH=1～4
黄
紫
紫红
粉
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
溶解度/g
碳酸钾
107.0
109.0
110.0
114.0
117.0
126.0
139.0
硫酸钾
7.4
9.3
11.1
13.0
14.8
18.2
21.4
组别
第1组
第2组
第3组
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
染料浓度/%
6
6
6
9
x
9
12
12
12
染色时间/min
5
10
15
5
10
15
5
10
15
色深值
1.02
1.13
1.29
1.33
1.65
1.68
1.42
1.70
1.72