四川省德阳市2024_2025学年高二化学下学期3月月考试题含解析

这是一份四川省德阳市2024_2025学年高二化学下学期3月月考试题含解析，共18页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32
一、选择题(每题 3 分，合计 42 分)
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是
A. 含氟牙膏中添加了 F2 ，可以预防龋齿，利用沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B. 可以在船舶外壳装上锌块，是用外加电流法防止金属腐蚀
C. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
D. “神舟 17 号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．含氟牙膏中添加的不是氟单质，而是含氟化合物，可以电离出氟离子使牙齿表面的牙釉质
转变为更难溶的氟磷灰石 ，利用了沉淀转化的原理，A 错误；
B．船舶外壳安装锌块属于牺牲阳极法（利用活泼金属被腐蚀 原理），而非外加电流法（需外接电源），B
错误；
C．青铜器和铁器在半干半湿条件下容易构成原电池发生吸氧腐蚀，加快青铜器和铁器的腐蚀速率，C 正确；
D．高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，D 错误；
故选 C。
2. 下列有机化合物的分类正确的是
A. 醇 B. 酯
C. 醚 D. 芳香族化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．官能团羟基直接连在苯环上，属于酚，A 错误；
B．官能团为酯基，属于酯，B 正确；
C．官能团为酮羰基，属于酮，C 错误；
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D．结构中不含有苯环，不属于芳香族化合物，D 错误；
故选 B。
3. 下列关于该结构的说法不正确的是
A. 分子中既有σ键又有π键
B. 该物质属于芳香族化合物
C. O—H 键的极性强于 C—H 键的极性
D. 碳原子有 sp、sp2、sp3 三种杂化方式
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，既有σ键又有π键，A 正确；
B．该物质含有苯环，属于芳香族化合物，B 正确；
C．电负性 O>C，则 O—H 键的极性强于 C—H 键的极性，C 正确；
D．以 4 个单键相连的 C 原子采用 sp3 杂化方式，苯环和碳碳双键上的 C 原子采用 sp2 杂化，无 sp 杂化的 C
原子，D 错误；
故答案为：D。
4. 下列有关螺 辛烷的说法正确的是
A. 分子式为 B. 一氯代物有 4 种
C. 分子中所有碳原子共面 D. 与 互为同分
异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，螺 辛烷的分子式为 ，故 A 错误；
B．由螺 辛烷的结构简式可知其中含有 4 种类型的氢，所以一氯代物有 4 种结构，故 B 正确；
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C．螺 辛烷属于环烷烃，分子中所有的 8 个碳原子均为 sp3 杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，
故 C 错误；
D． 的分子式为 C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故 D
错误；
故选 B。
5. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 白磷(P4)含 6NA 个 键， 二氧化硅中含 2NA 个
B. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共 14g，含原子数为 3NA
C. 标准状况下，4.48L 苯含有的分子数为 0.2NA
D. 1ml 羟基所含电子数为 10NA
【答案】B
【解析】
【详解】A． 白磷(P4)含 6NA 个 键， 二氧化硅中含 4NA 个 ，故 A 错误；
B．乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，乙烯和丙烯的混合气体共 14g，含原子数为 ，
故 B 正确；
C．标准状况下苯是液体，4.48L 苯的物质的量不是 0.2ml，故 C 错误；
D．1 个-OH 中含有 9 个电子，1ml 羟基所含电子数为 9NA，故 D 错误；
选 B。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用硫化亚铁除去废水中汞离子：
B. 用铁氰化钾溶液检验 ：
C. 用铁作电极电解饱和 溶液：
D. 稀硝酸除去试管上的银镜：
【答案】B
【解析】
【详解】A．用 FeS 处理含 Hg2+废水，离子方程式为：Hg2++FeS=HgS+Fe2+，故 A 错误；
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B．将 K3[Fe(CN)6]溶液滴入含亚铁离子的溶液中产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：
，故 B 正确；
C．铁为电极，阳极铁放电，不会生成氯气，正确的电极反应为：Fe+2H2O Fe(OH)2↓+H2↑，故 C 错
误；
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，Ag 和稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮，离子方程式为：
，故 D 错误；
故选 B。
7. 已知 X、Y、Z 为原子序数依次增大 短周期元素，其中 Z 的电负性是主族元素中最大的，这三种元素
能形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能由大到小的顺序为：Z> X > Y
B. X 元素原子共有 4 个价电子
C. Y 元素的某种氢化物可作火箭的燃料
D. Z 元素的气态氢化物是同族元素中酸性最强的
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 Z 的电负性是主族元素中最大的，Z 为 F 元素；
三种元素形成化合物中 Y 为+5 价，X 为﹣3 价，可知 X 为 B 元素，Y 为 N 元素，以此来解答。
【详解】A．三种元素均为第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序为：F>N>B，A 错误；
B．X 为 B，价电子数为 3，B 错误；
C．Y 为 N，其氢化物 N2H4 可作为火箭燃料，C 正确；
D．Z 为 F，从 F 到 I 对应气态氢化物的酸性增强， HF 为弱酸，D 错误；
故选 C。
8. 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
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A. 该反应的焓变ΔH＝E2－E1
B. a、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C. 催化剂能改变反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图象可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，则该反应的反
应热△H=E1－E2 ，选项 A 不正确；
B、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，则 a、b 分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，选项 B
不正确；
C、催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，选项 C 不正确；
D、催化剂通过改变反应路径可以降低反应的活化能，但对反应的焓变无影响，选项 D 正确；
答案选 D。
9. 以 CH4 燃料电池为电源电解饱和 NaCl 溶液的装置如图，一段时间后测得外电路中通过 2 ml ，气体体
积均在标准状况下测定且忽略气体在溶液中的溶解。下列说法错误的是
A. 气体 X 为 CO2
B. N 极的电极反应式为
C. 通过 2 ml 时，
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D. NaCl 溶液中的 Na+向 P 极移动
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，通入甲烷的 M 电极为负极，水分子作用下甲烷在负极失去电子
发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，通入空气的 N 电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还
原反应生成水；右侧装置为电解饱和氯化钠溶液装置，O 电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反
应生成氯气，P 电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子。
【详解】A．由分析可知，通入甲烷的 M 电极为负极，水分子作用下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生
成二氧化碳和氢离子，则气体 X 为二氧化碳，故 A 正确；
B．由分析可知，通入空气的 N 电极为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反
应式为 ，故 B 正确；
C．由得失电子数目守恒可知，通过 2 ml 电子时，左侧装置消耗甲烷和氧气的体积之和为 2 ml× +2 ml
× =0.75ml，右侧装置生成氢气和氯气的物质的量为 2 ml× +2 ml× =2 ml，则
，故 C 错误；
D．由分析可知，右侧装置为电解饱和氯化钠溶液装置，Q 电极为阳极，P 电极为阴极，则溶液中钠离子向
P 极移动，故 D 正确；
故选 C。
10. 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下
平衡： 下列说法错误的是
A. 该水解常数表达式为：
B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅
C. 滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深
D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀溶液中 H2O 的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而 Fe(OH)2 不是沉淀，浓度不为定值，
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应写入表达式 ，故 A 正确；
B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和 c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故 B 正确；
C．加浓盐酸，强酸性时，NO 表现强氧化性将 Fe2+氧化成 Fe3+，溶液变为黄色，故 C 错误；
D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故 D 正确；
故选：C。
11. 我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 向电极 a 移动
B. 电极 b 的电极反应式为
C. “全氧电池”工作时总反应为
D. 理论上，当电极 a 释放 22.4L 时，KOH 溶液质量减少 32g
【答案】C
【解析】
【分析】根据两电极物质元素化合价变化可判断电极 a 为负极，负极的反应式为 ，
电极 b 为正极，正极反应式为 O2+4e-+2H+=2H2O。
【详解】A．阳离子流向正极，即 K+向电极 b 移动，A 错误；
B．电极 b 上为得电子，溶液是酸性环境，电极反应式为 O2+4e-+2H+=2H2O，B 错误；
C．根据正负极反应式，“全氧电池”工作时总反应为： ，C 正确；
D．电极 a 电极反应式为 ，理论上，当电极 a 释放出 22.4LO2(标准状况下)即 1mlO2
时，同时有 4mlK+移向右侧 K2SO4 溶液中，所以 KOH 溶液减少的质量为：
，D 错误；
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故选 C。
12. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
用不同浓度、等体积的 溶液分别与相同浓度相同体积的
A 探究浓度对反应速率的影响
溶液反应，观察现象
比较 与 的酸性强 B 测定同浓度 溶液和 溶液的 ，比较溶液 大小
弱
向 溶液中滴加 2 滴
证明在相同温度下，
C
溶液，产生白色沉淀，再滴加 2 滴 溶液，又生
成红褐色沉淀
向 溶液中，滴入几滴 溶液，然后
证明 与 的反应是可
D
滴加几滴 溶液 逆反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度
对反应速率的影响，故 A 错误；
B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液 pH 越大，所以用 pH 计测定同浓度次氯
酸钠和氟化钠溶液的 pH，比较溶液 pH 大小可以用于比较次氯酸与氢氟酸的酸性强弱，故 B 正确；
C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉
淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧
化铁的溶度积大小，故 C 错误；
D．向 溶液中，滴入几滴 溶液，此时 KI 过量，应通过检验是否存在 Fe3+
来验证 与 的反应是否是可逆反应，而 是用来验证 Fe2+的，故 D 错误；
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故选 B。
13. 某化学兴趣小组利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法错误的是
A. 电解一段时间，阴极区溶液 pH 值变大
B. 电解过程中 OH−从右向左移动
C. 阳极区电极反应式为：2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O
D. 工作一段时间，左池消耗 22.4 LNH3 时，右池溶液减少 54 g
【答案】D
【解析】
【分析】根据装置图可知：在左边 NH3 失去电子发生氧化反应，为阳极，电极反应为：2NH3-6e−+6OH−=N2
+6H2O；右边为阴极，电极反应为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑，电解池总反应为： 。
【详解】A．据以上分析可知，阴极的电极反应为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑，反应产生 OH-，为维持电荷守
恒，溶液中 OH−向左移动，阴极消耗水，KOH 的物质的量不变，则其浓度变大，溶液 pH 变大，A 正确；
B．据以上分析可知，阳极上 NH3 失去电子被氧化为 N2，电极反应为：2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O；右边为
阴极，电极反应为：2H2O+2e−=2OH−+H2↑，左边消耗 OH-，右边产生 OH-，为维持电荷守恒，电解过程中
OH−从右向左移动，B 正确；
C．根据装置图可知：左侧的阳极电极反应式为：2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，C 正确；
D．未注明是否是标准状况下 22.4 L 的 NH3，无法确定其物质的量，也就无法计算溶液中物质质量变化，D
错误；
故合理选项是 D。
14. 某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用 M2+表示)，所需 S2-最低浓度的对数值 lgc(S2-)
与 lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
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A. 三种离子对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 1×10-20
B. 向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C. 可用 ZnS 除去 ZnCl2 溶液中混有的少量杂质 MnCl2
D. 向浓度均为 1×10-5ml/L 的 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 1×10-4ml/L 的 Na2S 溶液，Cu2+先沉
淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于 MS 沉淀，溶度积常数为 Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有 lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子
对应的硫化物中 Ksp(CuS)最小，约为 1×10-35，A 错误；
B．向 MnS 的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中 c(S2-)是
一定的，B 错误；
C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能
用 ZnS 除去 ZnCl2 溶液中混有的少量杂质 MnCl2，C 错误；
D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为 1×10-5 ml/L 的 Cu2+、Zn2+、
Mn2+混合溶液中逐滴加入 l×l0-4 ml•L-1 的 Na2S 溶液，Cu2+最先沉淀，D 正确；
故答案为：D。
二、解答题
15. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图 1 为钢铁防护模拟实验装置，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴
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加_____(填化学式)溶液，若不产生蓝色沉淀，则说明保护效果好。
（2）在图 2 所示的装置中，闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题。
①甲池为_____(“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，B 电极的电极反应式为_____。
②丙池中 F 电极为_____(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为
_____。
③已知丙池中有 200mL，0.5ml/LCuSO4 溶液，当乙池中 C 极质量减少 10.8g 时，甲池中 B 电极理论上消
耗 O2 的体积为_____mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键 K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的
是_____(填字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
④已知丙池中的溶液为 400mL，合上开关 K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体 224mL(标准状况下
)气体，则此时溶液的 pH 为_____。
（3）图 3 通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量，写出 NiO 电极的电极反应式：_____。
【答案】（1）K3Fe(CN)6
（2） ①. 原电池 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 阴极 ④. 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2
↑ ⑤. 560 ⑥. B ⑦. 1
（3）NO-2e-+O2-=NO2
【解析】
【小问 1 详解】
图 1 是外接电源的阴极保护法，钢铁桥墩连接外电源负极，作阴极；如果铁被腐蚀，有 Fe2+生成，故检验
保护效果即检验 Fe2+，可以加入 K3Fe(CN)6 溶液看是否有蓝色沉淀生成，若不产生蓝色沉淀，则说明保护
效果好。
【小问 2 详解】
甲池为燃料电池，通入甲醇的 A 极为负极，通入氧气的 B 极电极为正极，因此 C、E 为阳极，D、F 为阴极，
则乙池为电解硝酸银溶液，丙池是电解硫酸铜溶液；
①甲池为燃料电池，是原电池，A 极通入燃料甲醇，是负极，B 极通入氧气，为正极，氧气得电子，由于电
解质溶液为碱性，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-；
②由分析可知，F 电极为电解池阴极，丙池是电解硫酸铜溶液，生成铜单质，氧气和硫酸，总反应的化学方
程式为 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑；
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③由分析可知，乙池中 C 极为阳极，不是惰性电极，电极本身失电子，电极反应式为 Ag-e-=Ag+，C 极质量
减少 10.8g 即 0.1ml Ag 反应，根据电极反应式转移电子 0.1ml，甲池中 B 电极理论上消耗 O2 0.025ml，
标准状况下体积为 0.025ml×22.4L/ml=0.56L=560mL；由丙池中的总反应方程式可知，丙池中的反应相当
于 Cu 和 O 以 1：1 离开溶液体系，故加入 CuO 可以使丙池恢复到反应前浓度，故选 B；
④丙池中阳极 H2O 失电子生成 H+和 O2，电极方程式为 2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极收集到气体 224mL(标准
状况下)气体，即生成 O2 物质的量为 0.01ml，则生成 H+0.04ml，溶液体积为 0.4L，故 c(H+)=0.1ml/L，pH=1；
【小问 3 详解】
图 3 中 NiO 电极上 NO 转化为 NO2，失电子，同时固体电解质中有 O2-迁移，故电极反应式为 NO-2e
-+O2-=NO2。
16. 我国是铁矿石消费量最大的国家。菱铁矿是一种价值较高的铁矿石，其成分主要有 FeCO3、MnCO3 以
及少量杂质 SiO2.某同学设计下列工艺流程制取 Fe2O3 和 MnCO3。
已知常温下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 值如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+
开始沉淀 pH[c(Mn+)=0.1 ml·L−1] 1.867 6.85 8.15
完全沉淀 pH[c(Mn+)=10−5 ml·L−1] 3.20 9.85 10.15
回答下列问题：
（1）常温下 _______。
（2）提高酸溶效率的方法有_______(填一种即可)，滤渣 A 的主要成分是_______(写化学式，下同)，滤渣 B
的主要成分是_______。
（3）加 H2O2 的目的是_______，若不加 H2O2 对实验结果的影响是_______。
（4）实验中调 pH 的范围是_______。
（5）沉锰 离子反应方程式为_______。
【答案】（1）10−37.4
（2） ①. 搅拌或适当增大硫酸浓度等(其它合理答案也可) ②. SiO2 ③. Fe(OH)3
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（3） ①. 将 Fe2+氧化成 Fe3+ ②. Fe2+与 Mn2+不能完全分开，所得产品不纯
（4）3.2～8.15
（5）
【解析】
【分析】菱锌矿加入稀硫酸溶浸后得到含 Fe2+、Mn2+的滤液，滤渣 A 为不溶于酸的杂质二氧化硅，滤液加
入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节 pH 将铁离子转化为氢氧化铁沉淀 B，洗涤煅烧得到氧化铁；滤液
加入碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀。
【小问 1 详解】
由 Fe3+完全沉淀时 pH=3.20 时，c(Fe3+)=10−5 ml·L−1，c(OH−)=10−10.8 ml·L−1，得 Ksp[Fe(OH)3]=10−5×(10−10.8)
3=10−37.4。
【小问 2 详解】
提高酸溶效率可延长时间或加快反应速率，而加快反应速率可搅拌、可增大酸的浓度、可提高反应温度等；
FeCO3 和 MnCO3 均能溶于硫酸，故滤渣 A 为 SiO2；分离 Fe、Mn 元素时调 pH 使 Fe3+水解，故滤渣 B 为
Fe(OH)3。
【小问 3 详解】
H2O2 是用来将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于调节 pH 将 Fe3+与 Mn2+分开，若不氧化，Fe2+难以完全与 Mn2+分开，
将使得所得 Fe2O3、MnCO3 不纯。
【小问 4 详解】
为了使 Fe3+完全沉淀，pH≥3.2，为了不让 Mn2+沉淀，pH