四川省成都市2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（解析版）

这是一份四川省成都市2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，5 Ti-48， 下列有机化合物的分类正确的是， 下列有关事实解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-32 Cl-35.5 Ti-48
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是
A. 冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子
B. 在中，给出孤电子对，提供空轨道
C. 利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征
D. 中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键
【答案】A
【解析】冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故A正确；在中，给出孤电子对，提供空轨道，故B错误；“杯酚”与不能形成超分子，“杯酚”能与和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征，故C错误；氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误；故选A。
2. 下列对各组物质性质的比较中，正确的是
A. 熔点：
B. 三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性
C. 第一电离能：
D. 非金属氢化物的稳定性顺序：
【答案】C
【解析】同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，A错误；氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸中的羟基极性大于三氯乙酸中的羟基极性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，B错误；同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族元素第一电离能大于第族元素，第一电离能：，C正确；同一周期主族元素非金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性，元素的非金属性越强，元素对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：，D错误；故选C。
3. 下列说法中正确的是
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高
C. 干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体
D. 分子晶体中都含有化学键
【答案】B
【解析】分子晶体中的分子间作用力越大，晶体的熔沸点越高，属于物理性质，而物质的稳定性为化学性质，二者没有直接关系，所以分子越稳定与化学键的类型有关，故A错误；共价晶体中，共价键越强，熔点越高，故B正确；干冰分子间不存在氢键，故C错误；稀有气体分子晶体中不存化学键，故D错误；故选B。
4. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A. 镁和铝都位于元素周期表的s区
B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为：
C. 原子结构示意图为：
D. 基态原子价层电子排布轨道表示式为：
【答案】C
【解析】镁在s区，铝在p区，A错误；基态原子能量最高的电子云轮廓图为球形，B错误；为13号元素，原子结构示意图为：，C正确；基态原子价层电子排布轨道表示式为，D错误；故选C。
5. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是
A. 、B. 、
C. HCN、D. 、
【答案】A
【解析】BeCl2分子中Be原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，Be原子的杂化方式为sp；CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子的杂化方式为sp，BeCl2、CO2分子中心原子的杂化方式都是sp，空间构型都是直线形，A符合题意；H2O分子中O原子的价层电子对数2+=4，含有2对孤电子，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V形；SO2分子中S原子的价层电子对数2+=3，含有1对孤电子，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为sp2，空间构型为V形，H2O、SO2的空间构型都是V形，但中心原子的杂化方式不同，B不符合题意；HCN的结构式为H-C=N，碳原子的杂化轨道类型为sp，HCN的空间结构为直线形，CH4分子中C原子的价层电子对数4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，C原子的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体，二者中心原子杂化类型不同，分子空间结构不同，C不符合题意；NF3分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，BF3分子中B原子的价层电子对数3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不同，D不符合题意；故选A。
6. 下列有机化合物的分类正确的是
A.醇B.酯
C. 醚D.芳香族化合物
【答案】B
【解析】官能团羟基直接连在苯环上，属于酚，A错误；官能团为酯基，属于酯，B正确；官能团为酮羰基，属于酮，C错误；结构中不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误；故选B。
7. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲
B. 基态己原子的价层电子排布式为
C. 第一电离能：丙>丁>乙
D. 电负性：丙>丁>戊
【答案】C
【解析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C，结合丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期元素，基态N原子能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，O和S同主族且有两个未成对电子，丙是N，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有和，基态Cu原子有1个单电子，己是，即甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、。
原子半径：，A项错误；基态原子价层电子排布式为，B项错误；N的能级半满比较稳定，第一电离能：，C项正确；O的电负性大于N，，即丁＞丙，D项错误；答案选C。
8. 实验室中利用CCl2制取配合物[C(NH3)6]Cl3的反应为2CCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[C(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是
A. C2+的价电子排布图为
B. 1 ml [C(NH3)6]3+中含σ键为18 ml
C. H2O2中氧原子采用sp3杂化
D. 氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水
【答案】C
【解析】C原子核外有27个电子，基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，C2+的价电子排布式为3d7，价电子排布图为 ，A项错误；1个[C(NH3)6]3+中1个C3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1ml[C(NH3)6]3+中含有(6+6×3)ml=24mlσ键，B项错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，每个O形成2个σ键，每个O还有两对孤电子对，即O原子的价层电子对数为4，O原子采用sp3杂化，C项正确；NH3易溶于水是由于NH3与H2O分子间存在氢键、NH3分子和H2O分子都是极性分子、NH3能与H2O反应，不是由于氨分子间存在氢键，D项错误；答案选C。
9. 下列有关事实解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N-H键能大于P-H键能，所以NH3的热稳定性比PH3强，A错误；石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，石墨的这种性质叫做晶体的各向异性，B错误；硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，则说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强，C正确；对甲基苯酚中的甲基是一个推电子基团，它会降低O—H键的极性，因此酸性较弱，D错误；故选C。
10. 观察下列模型，判断下列说法错误的是
A. 物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1
B. SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1
D. C60晶体堆积属于分子密堆积
【答案】A
【解析】假设金刚石和碳化硅的物质的量均为1ml，金刚石中每个碳原子连接四根共价键，但每根共价键被两个环共用，因此每个碳原子实际连接根共价键，可知1ml金刚石中含有2mlC-C键；1mlSiC中有1ml碳原子和1ml硅原子，每个原子通过共价键连接到其他原子，形成Si-C键。由于每个共价键是两个原子共有的，因此每个原子独占的键数是总键数的一半，即2ml，由于碳原子和硅原子的数量相等，因此总共有4mlSi-C键；可知物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2，故A错误；晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1∶4，故B正确；石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2∶1，故C正确；晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，故D正确；故答案选A。
11. 下列事实与解释或结论不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】第一电离能：是因为Mg的3s处于全满状态，3p轨道全空的稳定电子构型 ，能量低不容易失去一个电子；Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低，故A正确；烃基(R-)为推电子基，烃基越长，推电子能力越强，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，故B正确；由于Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠，形成键，故C正确；分子中含有极性键、非极性键，故D错误；故答案为：D。
12. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是
A. 该有机物中含有3种官能团B. 该有机物属于脂环烃
C. 该有机物中含有2个手性碳原子D. 该有机物的分子式为
【答案】B
【解析】结构中含酮羰基、羟基、羧基三种官能团，A正确；该有机物含有C、H、O三种元素，不属于烃，B错误；该有机物中与羟基相连的2个碳为2个手性碳原子，C正确；有机物的分子式为，D正确；故选B。
13. 关于分子的结构与性质，下列说法正确的是
A. SiF4和NH3均为非极性分子
B. CH2O、BF3、SO2都是平面三角形分子
C. 四氟乙烯CF2=CF2分子中C的杂化方式为sp3
D. Cl-提供孤对电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2-
【答案】D
【解析】NH3中N价层电子对数为且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SiF4中Si原子的价层电子对数为且不含孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A项错误；CH2O分子中C原子的价层电子对数为且不含孤电子对，BF3分子中B原子的价层电子对数为且不含孤电子对，SO2分子中S原子的价层电子对数为且含1个孤电子对，为V形，因此并不都是平面三角形的分子，B项错误；四氟乙烯CF2=CF2分子中存在碳碳双键，所以C的杂化方式为sp2，C项错误；Cl-提供孤对电子对，Cu2+提供空轨道，Cl-与Cu2+可形成[CuCl4]2-，D项正确；答案选D。
14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A. 图1晶体密度为g∙cm-3
B. 图1中O原子的配位数为6
C. 图2表示的化学式为
D. 取代产生的空位有利于传导
【答案】C
【解析】根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确；图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误；进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确；
答案选C。
15. 硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是
A. 该晶体中的键角为
B. 晶体中距原子周围最近的原子有12个
C. 该晶体中两个原子之间的最短距离为
D. 晶体的密度为
【答案】C
【解析】由图可知，与镁原子最近的4个硅原子位于顶点和相邻的3个面心，4个硅原子形成正四面体形，因此的键角，A项正确；晶体中以顶点的原子为对象分析，周围最近的原子位于与之相邻的3个面的面心，顶点被8个晶胞共用，面心被两个晶胞共用，则距原子周围最近的原子有12个，B项正确；该晶体中两个原子之间的最短距离为棱长的一半，即为，C项错误；原子位于顶点，个数为，8个镁原子位于体内，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度为，D项正确；故选C。
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
（1）元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是___________；BA3分子中键角___________109°28′(填“>”“N>H，则电负性O>N>H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B>Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能N>O，所以第一电离能N>O>Al；
【小问2详解】
氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角，即分子中键角”、“