四川省德阳市2024_2025学年高一化学上学期12月第二次月考试题含解析

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第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。)
1. 物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是
A. 铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂
B. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
C. 金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花
D. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉具有还原性，作为食品的保鲜抗氧化剂，故A不合题意；
B．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，工作时氧元素的化合价从-1价变为0价，说明该反应与氧化还原反应有关，故B项不合题意；
C．“焰色试验”过程中不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光，利用了金属元素“焰色试验”的原理，故C项符合题意；
D．面团中加入的小苏打，受热时发生分解反应，生成二氧化碳气体等，可使蒸出的馒头疏松多孔，故D项不合题意；
故选C。
2. 将纷繁复杂的物质科学分类，可以揭示化学反应的规律。下表分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．空气属于混合物，A错误；
B．属于纯净物，NaOH属于电解质，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，B正确；
C．汽油、碱石灰属于混合物，CO属于不成盐氧化物，C错误；
D．属于单质，不是电解质，属于过氧化物，D错误；
答案选B。
3. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A. KMnO4→MnO2B. SO2→SC. Fe→Fe3O4D. Cl2→ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，KMnO4→MnO2不需要加入还原剂就能实现，故不选A；
B．SO2→S，S元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B；
C．Fe→Fe3O4，Fe元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选C；
D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2→ClO-不需要加入还原剂就能实现，故不选D；
选B。
4. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是
A. 除去溶液中少量的：加入足量的澄清石灰水
B. 除去中的气体：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
C. 除去中的气体：通入点燃转化
D. 除去NaCl溶液中的碳酸钠：加适量的氯化钙溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应，不能用石灰水除溶液中少量的，可以用适量氢氧化钠溶液除溶液中少量的，故A错误；
B．碳酸钠和二氧化碳能反应，不能用碳酸钠溶液除中的气体，除中的气体，应将混合气体通过足量的饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．除去中的气体，若通入点燃转化，会引入新杂质，且易发生爆炸；可以将混合气体通过灼热氧化铜除中的气体，故C错误；
D．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以用适量氯化钙溶液除NaCl溶液中的碳酸钠，故D正确；
选D。
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 将1mlCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA
B. 0.1mlNa2O2含有的离子总数为0.4NA
C. 将0.3ml钠、镁、铝分别投到含HCl0.2ml的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
D. 将0.1mlFe和2.24L(标准状况)Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl2与水反应为可逆反应，溶液中含氯元素的微粒除了Cl-、HClO、ClO-还有Cl2，故根据原子守恒可知Cl-、HClO、ClO-的数目之和小于2NA，A正确；
B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1ml过氧化钠含有离子总数为0.3ml，B错误；
C．Na除了与HCl反应外还能与盐酸中的水反应，且Na与HCl反应完后有剩余，多余的Na与水反应生成氢气，故0.3ml钠与含HCl0.2ml的盐酸反应，产生氢气的体积标况下大于2.24L，C错误；
D．2Fe+3Cl22FeCl3，0.1mlFe与0.1ml氯气点燃条件下反应，铁过量，转移电子数目为0.2NA，D错误；
故答案选A。
6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：
B. 无色透明溶液中： Fe3+、Mg2+、S2-、
C. 的透明溶液中：
D. 能使酚酞变红的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．Fe3+、S2-能发生氧化还原反应，且无色溶液中不能存在Fe3+，故不选B；
C．的透明溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在，故不选C；
D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，故不选D；
选A。
7. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是
A. 再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变
B. NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离
C. 熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电
D. 硫酸氢钠和氯化钠同属于盐，能在水溶液中电离出Na+和
【答案】B
【解析】
【详解】A．饱和氯化钠溶液中，再加入少量氯化钠固体，离子浓度不变，故A错误；
B．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离，故B正确；
C．熔融的NaCl中不含水，熔融的氯化钠不能电离出水合离子，故C错误；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离出Na+和，故D错误；
选B。
8. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是
A. 上述反应的化学方程式为
B. 氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
C. 催化转化过程中NO中的N元素被氧化
D. 将CO和NO转化为无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO和NO在催化剂高温条件下反应生成两种无毒气体，则这两种气体为N2和CO2，反应的化学方程式为，A正确；
B．CO和NO反应的化学方程式为，该反应中CO失电子被氧化生成的CO2为氧化产物，NO得电子被还原生成的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的分子数之比为2：1，B正确；
C．催化转化过程中NO得电子氮元素被还原生成N2，C错误；
D．CO和NO为污染气体，将其转化为N2和CO2两种无毒气体，可减少汽车尾气排放造成的空气污染，D正确；
故答案选C。
9. “价类二维图”可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. c物质可用于自来水消毒
B. b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂
C. 用洁净铂丝蘸取e的溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则e一定为钠盐
D. d物质具有强酸性和强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】根据价类二维图可推出a为 HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，d是次氯酸，e为氯酸盐。
【详解】A．c为ClO2，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．e为氯酸盐，焰色试验是元素的性质，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，为钠盐，C正确；
D．次氯酸是弱酸，具有强氧化性，D错误；
故选D。
10. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是
A 发生氧化反应
B. 氧化性：
C. 每反应、转移3ml电子
D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．发生还原反应，A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知： ，B正确；
C．每反应，转移0.75ml电子，C错误；
D．被氧化与未被氧化的的分子数之比为1∶3，D错误；
故选B。
11. 下列说法中正确的有
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mlH2所占体积11.2L
③标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·ml-1
⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1ml·L-1
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①分子在标准状况下不一定为气态，标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L，故①错误；
②没有明确是否为标准状况，0.5mlH2所占体积不一定为11.2L，故②错误；
③标准状况下水不呈气态，1mlH2O的体积不是22.4L，故③错误；
④CO与N2的摩尔质量都是28g/ml，都是双原子分子，常温常压下，28gCO与N2的混合气体的物质的量为1ml，所含的原子数为2NA，故④正确；
⑤非标准状况下，气体的气体摩尔体积不一定为22.4L·ml-1，故⑤错误；
⑥标况下，22.4L氨气的物质的量为1ml，溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是1ml·L-1，故⑥正确；
正确的是④⑥，选B。
12. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故该实验能检验与反应有生成，A正确；
B．容量瓶不能用来溶解固体，B错误；
C．钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃片观察，C错误；
D．比较、的热稳定性，需要将放在大试管中，放在小试管中，D错误；
故选A。
13. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)
B. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误
B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ=M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误；
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据n=m÷M，V=nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误；
D．体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正确；
故选D。
14. 如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是
A. 通入空气是将氧化为
B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：
C. 该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的
D. 若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为
【答案】B
【解析】
【分析】溶液吸收二氧化硫生成FeSO4和硫酸，反应方程式为 ，通入空气，氧气把FeSO4氧化为，反应方程式为。
【详解】A．通入空气将FeSO4氧化为，故A错误；
B．由反应可知，氧化性； 由反应可知氧化性，所以氧化性强弱顺序：，故B正确；
C．该尾气处理工艺要中可以循环利用，故C错误；
D．若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为，故D错误；
选B。
第II卷 (非选择题 共58分)
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
15. 回答下列问题。
（1）现有下列10种物质均为钠或氯的单质及化合物：
①钠 ②熔融NaCl ③HClO ④ClO2 ⑤NaClO3晶体 ⑥漂白粉 ⑦过氧化钠 ⑧NaHCO3 ⑨盐酸 ⑩酒精
上述物质中属于电解质的有______(填序号，下同)，非电解质有______，能导电的有_____。
（2）某兴趣小组同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。
已知：几种盐的溶解度(25℃)
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式_______，先通入装置Ⅰ气体是_______。
②该法生产的纯碱中可能含有Cl-，如何检验？_______。
③加热5.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠质量为_______g。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨
（2） ①. NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②. NH3 ③. 用水溶解纯碱，加足量的硝酸排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl- ④. 2.48
【解析】
【小问1详解】
①钠是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②熔融NaCl能导电，属于电解质； ③HClO中不含离子，不导电，在水溶液中能导电，属于电解质； ④ClO2自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑤NaClO3晶体中离子不能自由移动，不导电，溶于水中能导电，属于电解质； ⑥漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，离子不能自由移动，不导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦过氧化钠中离子不能自由移动，不导电，在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑧NaHCO3中离子不能自由移动，不导电，溶于水中能导电，属于电解质； ⑨盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑩酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；上述物质中属于电解质的有②③⑤⑦⑧，非电解质有④⑩，能导电的有①②⑨。
【小问2详解】
①装置Ⅰ中氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；氨气的溶解度大于二氧化碳，为增大二氧化碳的溶解度，先通入装置Ⅰ气体是NH3。
②氯离子和银离子生成难溶于硝酸的白色沉淀；用水溶解纯碱，加足量的硝酸排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-。
③碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不反应，加热5.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，设原混合物中碳酸氢钠质量为xg
；
x=2.52g，原混合物中碳酸钠质量为5g-2.52g=2.48g。
16. 实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。
（2）计算。配制该溶液需称量晶体_______g。
（3）称量。天平调平之后，调节游码到合适位置，称量。称量完毕后，将药品倒入烧杯中。接下来溶液配制的基本步骤如下：
①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。
②定容时向容量瓶中_______。
（4）若定容时俯视观察液面，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）若实验室欲配制500mL 0.1ml/L的稀盐酸需要用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸(=1.2g/cm3) _______mL。
（6）80g密度为dg·cm-3硫酸铁溶液中含有2.8g Fe3+ ，则硫酸根离子的物质的量浓度为_______。
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 玻璃棒
（2）14.6 （3） ①. CBDFAE ②. 加水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切
（4）偏高 （5）4.2
（6）
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤选择仪器，根据选择容量瓶的规格计算所需溶质的质量；根据分析实验误差；若n偏大，则c偏大；若V偏大，则c偏小。
【小问1详解】
配制溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒以及等质量的两片同种纸片。
【小问2详解】
溶液，应选用500mL容量瓶，配制该溶液需称量晶体的质量m=cVM=×0.5L×58.5g/ml14.6g。
【小问3详解】
①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解(C)、移液(B)、洗涤(DF)、定容(A)、摇匀(E)，则实验过程先后顺序排列为CBDFAE；
②定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切；
【小问4详解】
若定容时俯视观察液面，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高。
【小问5详解】
36.5%的盐酸(=1.2g/cm3)的物质的量浓度c= ；根据稀释前后HCl的物质的量相等，若实验室欲配制500mL 0.1ml/L的稀盐酸，需要用量筒量取质量分数为36.5%的盐酸(=1.2g/cm3)的体积V=。
【小问6详解】
2.8g Fe3+的物质的量为，硫酸铁溶液中3n(Fe3+)=2n()，则n()=0.075ml，硫酸铁溶液的体积为，则硫酸根离子的物质的量浓度为 。
17. 次氯酸溶液是常用的消毒剂．漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8ml/L的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
（1）各装置的连接顺序为_______。
_______→_______→_______→_______→E
（2）装置A中反应的离子方程式是_______。
（3）装置E中反应的化学方程式是_______。
（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_______。
（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的、(含淀粉)、(含酚酞)、(含)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
①实验中制的化学方程式为：_______。
②c处的实验现象为_______，此处的离子方程式为_______。
【答案】（1）A→D→B→C
（2）
（3）Cl2O+H2O=2HClO
（4） ①. 加快反应速率，使反应充分进行 ②. 防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
（5） ①. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 溶液由红色变为无色 ③. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由D装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
【小问1详解】
A制备氯气，D除氯气中的氯化氢，并与空气按体积比1∶3混合，B中氯气和潮湿的碳酸钠发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3制备Cl2O，C除Cl2O中的Cl2，E用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，所以各装置的连接顺序为A→D→B→C→E。
【小问2详解】
装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式是
【小问3详解】
装置E中Cl2O和水反应生成次氯酸，反应的化学方程式是Cl2O+H2O=2HClO；
【小问4详解】
装置B中多孔球泡增大接触面积、搅拌棒的作用增加接触机会，两者的作用是加快反应速率，使反应充分进行；由题可知：Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；
【小问5详解】
①实验中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，制的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
②c处氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，的实验现象为溶液由红色变为无色，此处反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
18. 乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：
（1）C物质为_______(填化学式)。
（2）乙和甲反应的离子方程式：_______。
（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______。(结合化学反应方程式描述原因。)
（4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为_______。
（5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
①产生CO2在标准状况下的体积为_______mL。
②所得溶液溶质成分及物质的量为_______。
③原A溶液中溶质的物质的量浓度为：_______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）氯气溶于水，和水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性
（4）CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
（5） ①. 336 ②. 0.005mlNa2CO3、0.010mlNaHCO3 ③. 0.2ml/L
【解析】
【分析】乙、丙均为化合物，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。甲为淡黄色的固体，乙、丙都能与甲反应，则甲是Na2O2、乙是H2O、丙是CO2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则B是O2、溶液A是NaOH、C是Na2CO3。D为黄绿色气体，D是Cl2，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，碳酸钠和溶液G反应生成二氧化碳反应放出二氧化碳气体和溶液E，则G是酸；根据氯气和氢氧化钠反应能生成溶液E，可知E是NaCl、则溶液F是NaClO、溶液G是HCl；二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，溶液I是次氯酸。
【小问1详解】
根据以上分析，C物质为Na2CO3。
【小问2详解】
乙和甲反应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
【小问3详解】
D是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是Cl2+H2OHCl+HClO。
【小问4详解】
已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，CO2与NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。
【小问5详解】
①根据图像，加25~100mL0.2ml•L-1的盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应消耗HCl的物质的量为0.075L×0.2ml•L-1=0.015ml，所以产生0.015mlCO2，在标准状况下的体积为0.015ml×22.4L/ml =0.336L=336mL。
②加25~100mL0.2ml•L-1的盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应消耗HCl的物质的量为0.075L×0.2ml•L-1=0.015ml，共消耗0.015mlNaHCO3，则0~25mL0.2ml•L-1的盐酸发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na2CO3消耗HCl的物质的量为0.025L×0.2ml•L-1=0.005ml，生成0.005mlNaHCO3，则所得溶液中碳酸钠的物质的量0.005ml、碳酸氢钠的物质的量0.015ml-0.005ml=0.010ml；
③根据元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)= n(HCl)= 0.1L×0.2ml•L-1=0.02ml，原A溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为0.02ml÷0.1L=0.2ml/L。
选项
纯净物
电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
空气
AgCl
CaO
B
NaOH
C
汽油
CO
碱石灰
D
液氯
A．检验与反应有生成
B．实验室配制NaOH溶液
C．观察焰色反应
D．比较、的热稳定性
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2