初中空气的组成教学演示课件ppt

这是一份初中空气的组成教学演示课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了预习思考，实验思路，实验原理，交流讨论，实验反思，议一议等内容，欢迎下载使用。
1.空气中含有那些成分？2.如何测定空气成分？需要遵循的原理是？3.活动探究的实验原理，过程分析
1.拉瓦锡测定空气成分的实验为什么选择在密闭容器中进行？
为了保证测试结果的准确性和可重复性。如果测试时的空气含量不稳定，测定的结果难以得到准确的数值。
2.加热条件下，汞与氧气化合生成氧化汞。拉瓦锡选择金属汞作为反应物有什么优点？
汞在加热的条件下，只和氧气反应，汞蒸气与氧气反应接触面积大，反应充分。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的 4/5 的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
3.通过观察哪些现象、测量哪些数据就可以判断出空气中氧气的含量？
（1）观察加热前后汞、红色粉末（氧化汞）的状态、颜色变化；（2）测量密闭容器中空气的体积、反应后容器内气体体积、反应消耗的气体体积。
拉瓦锡测定空气成分的实验原理：
思路2：用药品通过化学反应将其他气体除 去，只剩下氧气，测定氧气体积。
思路1：用药品通过化学反应除去氧气，减 少的体积即为氧气的体积。
2.空气中O2含量的测定
消耗掉氧气，不产生新的气体
实验思路:消耗氧气，测出剩余气体的体积。
铜受热时与空气中的氧气发生反应，导致密闭容器内气体减少，压强减少，从而测出实验后装置内减少气体的体积，即为空气中氧气的体积。
3.怎样能让铜粉与氧气充分反应？
4.什么时候停止加热？
5.什么时候记录反应后的数据？
6.如何处理反应后气球中的气体？
1.实验中应记录哪些数据？
2.怎样测量玻璃管的容积？
①固体粉末由红色逐渐变成黑色
②冷却后，注射器活塞向右移动
氧气体积分数的计算公式
空气中，O2约占空气总体积的1/5。
铜的量少，不能把氧气消耗完。
装置没有冷却至室温就读数了。
加热的时间、温度不够。
哪些环节导致实验结果有差别?
测定空气里氧气的含量
等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积
氧气约占空气总体积的1/5。
(1) 实验原理：
思考：在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？
（1）未冷却至室温便打开止水夹；
（4）燃烧匙未深入集气瓶底部；
（4）.实验成功的关键：
③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子
④待装置冷却后，打开弹簧夹
稀有气体的发现 很长一段时间人们普遍认为空气中除了少量水蒸气和二氧化碳之外，其余的就是氧气和氮气了。1892年，物理学家瑞利(，1842—1919)利用灵敏度达0.0001g的天平，在长达10年的气体密度测量工作中，发现了从空气中分离得到的氮气密度(1.2572g/L)与分解含氮物质得到的氮气密度(1.2508g/L)之间总是有微小的差异。瑞利没有放过这一微小的差异，他与化学家拉姆齐(W.Ramsay，1852—1916）合作，先是仔细去除空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气和氮气，然后利用分光镜观察剩余气体的光谱线，终于发现在空气中还存在着氩气。在以后的几年里，拉姆齐又通过分离液态空气和光谱法陆续发现了氪、氖、氨、氙。 稀有气体是从气体密度测量结果里的微小差异中发现的，因此被称为“第三位小数的胜利”，这是科学家们严谨求实、勇于质疑、不懈探索的结果。1904年，瑞利和拉姆齐因为在稀有气体发现中的杰出贡献分别荣获诺贝尔物理学奖和化学奖。
★关注细节，不忽视“异常”现象
1．空气成分中，体积分数最大的是（ ）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．空气中各成分所占的体积由大到小的顺序是（ ）①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞①＞③＞④ D．①＞③＞②＞④
3．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
请同学们利用5分钟时间自学教材87-90页完成下列思考题。1.怎样从空气中获得氧气、氮气？2.氧气、氮气、稀有气体有哪些主要用途？3.空气的污染物有哪些？空气质量报告？
空气是一种重要的资源，在工业上通过 使空气液化，然后 液态空气，利用空气中氧气、氮气的 　 不同，可以从空气中分离出氮气和氧气。该过程属于 变化
氧气（O2）的重要用途
（1）生产硝酸和化肥的重要化工原料
（2）食品包装充入氮气以防腐
（3）液态氮常用作制冷剂
（4）利用化学性质稳定，可作保护气
助燃性√ 作燃料×
1.空气质量下降的原因有哪些？2.空气质量报告内容包括哪些？3.目前计入空气污染指数的有哪些物质？4.空气污染指数大小与空气质量级别、空气质量状况的关系？