2025年四川省广元市中考化学试卷（含答案）

这是一份2025年四川省广元市中考化学试卷（含答案），共28页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是( )
A. 淘米B. 摘菜C. 生火D. 扫地
2.生活离不开化学，下列说法错误的是( )
A. 食品与化学：苹果、西红柿富含维生素
B. 健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血
C. 材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料
D. 安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风
3.陈皮中含有香芹酮(C10H14O)等物质，炖肉时可加入陈皮增香，下列说法正确的是( )
A. 香芹酮由25个原子构成B. 香芹酮的相对分子质量为150g
C. 香芹酮中氢元素的质量分数最小D. 香芹酮中碳、氢元素质量比为5：7
4.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是( )
A. 安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B. 规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较
C. 实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼
D. 误差分析：配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
5.实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 甲与丁的分子个数比为2：1B. 反应后分子总数增加
C. 氮元素的化合价升高D. 属于置换反应
7.硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B. 在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D. 将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
8.下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是( )
A. 碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
B. C与CuO在高温条件下反应
C. 等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应
D. 向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液
9.下列四组物质中，相邻的两种物质在一定条件下都能发生反应的是( )
A. C−Fe2O3−H2SO4−NaOHB. C−CO−CO2−H2O
C. O2−Al−CuSO4−NaClD. CO2−KOH−Na2CO3−HCl
10.某不纯的工业烧碱中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3克该样品与200克质量分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为( )
A. 29.2gB. 33.3gC. 46.8gD. 62.5g
二、填空题：本大题共2小题，共12分。
11.中国是茶的故乡，广元盛产茶叶。
(1)茶树适宜在偏酸性土壤中生长，在茶树种植中可施用(NH4)2SO4来提供养分并调节土壤酸碱性，(NH4)2SO4属于 ______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)富硒茶叶中的“硒”是指 ______(填“分子”“原子”“元素”或“单质”)。
(3)沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是 ______(从分子角度解释)。
(4)古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气(主要成分是CH4)作燃料烧水沏茶，写出CH4完全燃烧的化学方程式 ______。
12.我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。
(1)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 ______(写一点即可)。
(2)将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 ______。
(3)我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 ______。
(4)据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 ______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与O2、______(填两种物质的化学式)发生反应的过程。
(6)时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议 ______。
三、流程题：本大题共1小题，共5分。
13.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
(1)上述流程中，粉碎和 ______都能加快反应速率。
(2)反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 ______。
(3)该工厂配制质量分数为19.6%的稀硫酸10吨，需质量分数为98%的浓硫酸 ______吨。
(4)溶液甲中的溶质有FeSO4、______(填化学式)和H2SO4。
四、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
14.我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。
(1)石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 ______。
(2)LiFePO4中磷酸根的化合价为−3价，则锂元素的化合价为 ______价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为 ______。
(3)手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 ______。
(4)含LiFePO4的电池材料中添加的石墨烯含量为 ______时，电池性能最佳。
五、探究题：本大题共2小题，共12分。
15.结合下列实验装置图，回答问题。
(1)图中仪器①的名称为 ______。
(2)实验室制CO2的发生装置和收集装置应选择 ______(填字母代号)。
(3)实验室利用装置B制O2的化学方程式为 ______，用此反应制备并收集一瓶干燥的O2，所选装置导管口的连接顺序为a→______→______→______。
16.某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
①碱石灰在空气中易变质的原因是 ______(用化学方程式表示，写一个即可)；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？
【预测】同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、______(填化学式)和CaCO3。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
【分析与结论】
(1)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 ______(用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 ______(填化学式)。
(3)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 ______(填化学式)。
六、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.小明发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥95%”的字样。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，他进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
③生成的气体全部逸出。
(1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 ______(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是 ______g。
(3)计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。(写出计算过程)
参考答案
1.C
2.D
3.C
4.B
5.D
6.A
7.B
8.B
9.A
10.C
11.盐；
元素；
分子是在不断运动的；
CH4+2O2CO2+2H2O
12.硬度大；
隔绝氧气；
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
不可再生；
H2O、CO2；
保持金属表面洁净干燥(答案不唯一)
13.搅拌；
FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；
2；
Fe2(SO4)3
14.碳原子的排列方式不同；
+1；5；
锂电池轻便、比能量高；
4%
15.集气瓶；
BC；
2H2O22H2O+O2↑；f；e；b
16.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaOH
Na2CO3、Ca(OH)2
17.(1)酸性。
(2)该实验共生成二氧化碳的质量是158.75g+30.00g×2−214.35g=4.4g。
(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
8444=x4.4g x=8.4g
该品牌小苏打中NaHCO3含量为×100%=96%。
96%>95%，则该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
答：该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注相符。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CH4和CO
分别通入澄清石灰水中
B
检验未知气体是否为CO2
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去CuSO4溶液中的H2SO4
加入适量NaOH溶液
D
分离CaCO3和CaCl2粉末
加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干
步骤
操作
现象
结论
步骤Ⅰ
取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌
无放热现象
样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ
将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤
滤纸上有白色固体
样品中一定含有CaCO3
步骤Ⅲ
取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
样品中一定含有Na2CO3
步骤Ⅳ
向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液
溶液变红
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