【化学】河南省驻马店市2025年中考第五次学情测评试卷（解析版）

这是一份【化学】河南省驻马店市2025年中考第五次学情测评试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 物质是由微观粒子构成的， 氢化钙等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A. 炼生铁B. 晒海盐C. 钉木舟D. 织衣布
【答案】A
【解析】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化；
C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化；
D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化；
答案：A。
2. 下列基本实验操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确。
故选D。
3. 物质是由微观粒子构成的。下列物质的构成微粒与氧气的构成微粒类型相同的是（ ）
A. 干冰B. 硅C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】A
【解析】A、氧气（O2）是由分子构成的，干冰是固态二氧化碳（CO2），二氧化碳由CO2分子构成，构成类型相同，符合题意；
B、氧气（O2）是由分子构成的，硅（Si）是一种非金属单质，硅由硅原子直接构成，构成类型不同，不符合题意；
C、氧气（O2）是由分子构成的，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，构成类型不同，不符合题意；
D、氧气（O2）是由分子构成的，金刚石是碳的单质，它由碳原子直接构成，构成类型不同，不符合题意。
故选A。
4. 下列物质的名称、俗名、化学式不一致的是（ ）
A. 汞—水银—HgB. 碳酸钙—石灰石—CaCO3
C. 氢氧化钙—熟石灰—Ca(OH)2D. 碳酸氢钠—小苏打—NaHCO3
【答案】B
【解析】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3，石灰石不是碳酸钙的俗称，符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，不符合题意。
故选B。
5. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。镓元素的部分信息如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A. m=31
B. 镓元素原子序数为31
C. 镓元素的原子在化学变化中易失电子
D. 镓元素位于元素周期表的第三周期
【答案】D
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镓原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数，则镓原子的质子数m=31，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镓原子序数为31，故B说法正确；
C、镓原子的最外层电子数为3＜4，则镓元素的原子在化学变化中易失电子，故C说法正确；
D、根据周期数=原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表的第四周期，故D说法错误。
故选D。
6. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是（ ）
A. 减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产
B. 方便市民出行，提高家庭轿车使用量
C. 方便废水的排放，工业废水直接排入江河
D. 加速石油的开采，提高人类生活质量
【答案】A
【解析】A、减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产，既能节约金属资源，又能减少白色污染对环境的影响，符合题意；
B、提高家庭轿车使用量，会增大二氧化碳的排放量，加剧温室效应，不符合题意；
C、工业废水直接排入江河会导致水体的污染，不符合题意；
D、加速石油的开采，会使有限的石油资源枯竭，不符合题意。故选A。
7. 分类、归纳等是化学学习的常用方法，下列说法正确的是（ ）
A. 烧碱、纯碱属于碱B. 金刚石、合金属于金属材料
C. 甲烷、碳酸属于有机物D. 锌、铁属于人体必需的微量元素
【答案】D
【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，分类错误，不符合题意；
B、金刚石是由碳元素组成的碳单质，属于非金属材料；合金属于金属材料，分类错误，不符合题意；
C、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；碳酸虽然是含碳元素的化合物，但碳酸属于无机物，分类错误，不符合题意；
D、锌、铁属于人体必需的微量元素，分类正确，符合题意。
故选：D。
8. 氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是（ ）
A. H2B. CaCO3C. NaOHD. O2
【答案】D
【解析】A、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氢气具有可燃性，水和氢化钙中都有氢元素，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是氢气，不符合题意；
B、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；
C、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的组成可知，该碱是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物可能是碳酸钙，不符合题意；
D、氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体，氧气只有助燃性，没有可燃性，CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是氧气，符合题意。
故选D。
9. 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应①的化学方程式为
B. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C. X的化学式为CH4
D. 该过程实现了无机物向有机物的转化
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应①应是二氧化碳和碳在固碳酶的作用下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，缺少反应条件，不符合题意；
B、在该反应中，固碳酶是催化剂，化学反应前后催化剂的化学性质不变，不符合题意；
C、由图可知，每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则其化学式为：C2H4，不符合题意；
D、该反应中，二氧化碳和一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，C2H4含碳元素，属于有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，符合题意。
故选D。
10. 常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，一段时间后，恢复到原来的温度。在实验过程中，y随时间变化的趋势如图所示，则y可能是（ ）
A. 溶剂质量B. 溶液质量
C. 氧化钙质量D. 溶质质量分数
【答案】B
【解析】A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，故溶剂质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，溶液质量增加，由于消耗了水，且有溶质析出，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，符合题意；
C、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，随着反应的进行，氧化钙的质量逐渐减小至零，不符合题意；
D、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液始终饱和，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数逐渐增大，待恢复至室温时，溶液还是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故最后溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。
故选B。
11. 归纳整理是一种重要的化学学习方法。以下说法不正确的是（ ）
A. 一氧化碳与二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同
B. 生铁与钢性能不同是因为含碳量不同
C. 金刚石与石墨物理性质有差异是因为构成它们的碳原子不同
D. 钠离子与钠原子性质不同是因为其最外层电子数不同
【答案】C
【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确，不符合题意；
B、生铁和钢都是铁碳合金。生铁含碳量高，质地硬而脆；钢含碳量低，韧性好、易加工。含碳量不同是性能差异的主要原因，该说法正确，不符合题意；
C、金刚石的碳原子呈立体网状结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故错误，符合题意；
D、钠原子（Na）最外层有1个电子，易失去电子，性质活泼；钠离子（Na⁺）最外层有8个电子（稳定结构），性质稳定。最外层电子数不同是性质差异的原因。该说法正确，不符合题意；
故选：C。
12. 2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字代表质子数，对于原子来说，质子数=核外电子数，氦-3的原子是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数为2，结构示意图为：；
故选B。
13. 向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，下列烧杯中各量的图像表示正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，氢氧化钠溶液中含有水，起点不为0，随着稀硫酸的加入，稀硫酸中含有水可导致水量增加，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，故水的质量会迅速上升，反应结束后，增加的水为继续的滴加稀硫酸中的水，幅度减慢，该选项图像不正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值大于7，向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，溶液碱性逐渐减弱至中性再至酸性，故pH值由大于7逐渐减小至等于于再小于7，该选项图像不正确；
C、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，原溶液中不含硫酸钠，故硫酸钠的质量从0开始不断上升，氢氧化钠反应完，硫酸钠不再上升，该选项图像正确；
D、向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，氢氧化钠被不断消耗直至0，该选项图像不正确；
故选C。
14. 氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，与一定量稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量为，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：；由方程式可知，反应后溶质质量大于原固体质量是因为原混合物中氢氧根转化成了硫酸根，金属的质量不变，由方程式可知，两个氢氧根离子，转化后变为一个硫酸根离子，两个氢氧根的相对质量为17×2=34，一个硫酸根的相对质量为96，过程中增重的相对质量为96-34=62，设原混合物中氢氧根的质量为x则，，x=3.4g，原混合物中氧元素完全来自于氢氧根，则氧元素质量为：。
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。
15. 化学与生活息息相关。白菜豆腐汤是豫菜传统小吃之一，其食材豆腐主要为人体提供的营养素为_______；烧制豆腐汤所用燃料天然气的主要成分是_______(填化学式)；用氢氧化钠溶液清洗抽油烟机时发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】蛋白质 化学
【解析】豆腐主要为人体提供的营养素为蛋白质；
天然气主要成分是甲烷，其化学式为；
用氢氧化钠溶液清洗抽油烟机，是因为氢氧化钠能与油污发生反应，有新物质生成，属于化学变化。
16. 用化学用语填空：碘酒中的溶质、溶剂分别是_______，_______；构成硫酸铜的阴离子_______；标出氯化铁中铁元素的化合价_______。
【答案】 C2H5OH##C2H6O
【解析】碘酒中溶质是碘单质，化学式为I2；溶剂是酒精，化学式为C2H5OH（或C2H6O）；
硫酸铜（CuSO4）由Cu2+和构成，阴离子是；
氯化铁（FeCl3）中Fe元素显 +3 价，化合价标在元素符号正上方，表示。
17. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）请写出一定发生反应的化学方程式。
（2）若滤液为无色，滤液中含有哪些溶质。
【答案】（1）
（2）硝酸镁、硝酸锌##Mg(NO3)2、Zn (NO3)2
【解析】（1）因为加入的锌的量不确定，且锌首先与硝酸银反应，所以一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应方程式为 ，故应填：；
（2）若滤液为无色则溶液中一定不含铜离子，所以也一定不存在银离子（银的活动性比铜弱）。因此加入锌一定会有硝酸锌生成、硝酸镁不参与反应，所以溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸锌，故应填：硝酸镁、硝酸锌。
18. 某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠反应过程中pH的变化，测定的结果如图所示。由图可知：横坐标表示的是_______(填“稀盐酸”或“氢氧化钠”)的体积；c点所表示的溶液中阳离子有_______；向a点所表示的溶液中滴加硫酸铜溶液，现象是_______。
【答案】稀盐酸 有蓝色沉淀生成
【解析】稀盐酸与氢氧化钠发生的反应是。
初始pH大于 7，溶液呈碱性，随着试剂加入pH减小，可知是向氢氧化钠溶液中加稀盐酸，横坐标为稀盐酸体积；
c 点小于 7，盐酸过量，溶液中溶质是NaCl、HCl，含有的阳离子是Na+、H+；
a 点大于 7且小于初始值，说明已发生反应，但NaOH有剩余，溶液含NaCl、NaOH，加硫酸铜溶液，发生反应，现象是有蓝色沉淀生成。
19. 实验室有一包碳酸钙和氯化钙混合物，现称取与该混合物等质量的碳酸钠，并将它们分别放入盛有足量等质量、等质量分数的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内剩余物质的质量相等(忽略二氧化碳的溶解性)，则原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为_______。
【答案】
【解析】假设碳酸钠和混合物的质量都是106 g；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式及其质量关系为；；
实验室有一包碳酸钙和氯化钙的混合物，现称取与该混合物等质量的碳酸钠，将它们分别放入盛有足量等质量、等质量分数的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内剩余物质的质量相等，则混合物产生二氧化碳的质量也是44g；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式及其质量关系为：；
则106g混合物中有100g碳酸钙，氯化钙的质量为，所以原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为。
20. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略)。
（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，则甲为_______。
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为固体单质，则甲可用于_______。
（3）若反应均为复分解反应，且甲、乙、丙含有相同的酸根离子，甲是胃酸的主要成分，丙是一种白色沉淀，则甲→丙的化学方程式为_______。
【答案】（1）过氧化氢##
（2）作燃料##用于冶金工业
（3）
【解析】（1）若甲、乙的组成元素相同，丙为气体单质，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则甲为过氧化氢；
（2）若乙、丙是组成元素相同的气体，甲为固体单质，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则甲为碳，碳具有可燃性，可用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业；
（3）若反应均为复分解反应，且甲、乙、丙含有相同的酸根离子，甲是胃酸的主要成分，则甲为盐酸，则乙、丙中均含氯离子；甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，丙是一种白色沉淀，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则乙为氯化钠、丙为氯化银，则甲→丙的反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。
21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验：①《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。②《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。
（1）①中“硝石”主要成分是KNO3，KNO3属于______(选填“复合肥料”或“农家肥”或“氮、磷、钾肥”)。
（2）②中的“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。
【答案】（1）复合肥料
（2）清除可燃物
【解析】（1）KNO3含钾、氮两种营养元素，属于复合肥料。
（2）“去薪” 即移除燃料，灭火原理是清除可燃物，阻止燃烧继续。
22. 化学是一门以实验为基础的学科。某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。
向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要______；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_______。
【答案】与空气接触 温度达到可燃物的着火点
【解析】甲中液面降低后，白磷与空气接触后燃烧，说明燃烧需要与空气接触；乙中白磷与空气接触不燃烧，热水进入后乙中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：与空气接触；温度达到可燃物的着火点。
23. 化学兴趣小组用甲图装置在实验室制取氧气，并用压强传感器测得实验过程中发生某段时间压强变化曲线如乙图所示，请回答：
（1）写出该反应的化学方程式：_______。
（2）该装置最显著的优点是_______。(回答一点即可)
（3）cd段压强不变的原因是_______。
【答案】（1）
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）此时固液分离，反应停止，不再产生气体
【解析】（1）甲装置是固液不加热型，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。
（2）该装置最显著的优点是可以控制反应发生与停止，反应过程中，关闭活塞，则干燥管内气压上升，导致液面下降，直到固液脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，干燥管内气压下降，液面回升，固液重新接触，反应发生。
（3）cd 段固液分离，反应停止，不再产生气体，装置内压强稳定，不再变化。
24. 为除去氯化钠中的泥沙和、、杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器在蒸发操作中的作用是_______。
（2）写出一个加入溶液时有白色沉淀生成的化学方程式_______。
（3）有同学提出：可以用一种试剂替代BaCl2和NaOH，也可达到除杂的目的，请写出该试剂的名称_______。
【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（2）## （3）氢氧化钡溶液
【解析】（1）溶解、过滤、蒸发中都用到玻璃棒，蒸发时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，防止液滴飞溅。
（2）加入Na2CO3，可除去CaCl2、过量的BaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀、NaCl，化学方程式为，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀、NaCl，化学方程式为。
（3）氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液可与Na2SO4反应除硫酸根，与MgCl2反应除镁离子，即、，能替代BaCl2和NaOH。
四、综合应用题(共10分)。
25. C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_____(填“合成材料”或“金属材料”)。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其_______(写一点)和耐腐蚀等性能。
（3）金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱_______。提供的试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属均已打磨)
（4）根据如图实验装置，回答下列问题：
①写出实验室用A装置制取O2的化学方程式_______。
②若用G装置收集O2，请设计实验验证O2已收集满_______。(写出实验操作、现象)
③实验室制取H2时，为得到平稳气流，并收集到较纯净的H2，应选择的装置组合是_______(从A~F中选)。
④B装置的长颈漏斗下端为什么要伸到液面以下_______。
（5）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定质量的石灰石恰好完全反应，生成二氧化碳的质量_______。
【答案】（1）金属材料 （2）硬度大、强度高
（3）将铝丝插入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝比铜活泼##将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼
（4）①. ②. 将带火星的木条放在b端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满 ③. CD ④. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出
（5）解：设生成二氧化碳的质量为x。
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
【解析】（1）金属材料包括合金和纯金属，则铝锂合金属于金属材料；
（2）用合金钢制造起落架主要是利用其硬度大、强度高和耐腐蚀等性能；
（3）设计实验验证铝、铜金属活动性强弱：将铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明铝比铜活泼；或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜与稀硫酸不反应，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝比铜活泼；
（4）①A装置为固体加热型发生装置且试管口无棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
②用G装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体从a端通入，空气从b端排出，则验证氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在b端导管口处，木条复燃，说明氧气已收集满；
③实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，故发生装置选择装置C；氢气密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氢气，即装置D，综上可知，应选择的装置组合是CD；
④B装置的长颈漏斗下端要伸到液面以下的原因是：防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（5）计算过程见答案。
A．检查气密性
B．测量溶液的pH
C．取固体药品
D．熄灭酒精灯