【化学】河南省驻马店市2025年中考第四次学情测评试卷（解析版）

这是一份【化学】河南省驻马店市2025年中考第四次学情测评试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 端午节吃粽子是中华民族的习俗， 物质由微观粒子构成，08等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包含14个小题 ，共14分）
1. 我国古代发明或技术的应用中涉及化学变化的是（ ）
A. 钻木取火B. 甲骨刻字
C. 纺纱织布D. 海水晒盐
【答案】A
【解析】A、钻木取火发生燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
B、甲骨刻字没有新物质生成，没发生化学变化，不符合题意；
C、纺纱织布是线的排列编织，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意；
D、海水晒盐减少的是溶剂，留下盐，没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意。
故选：A。
2. 端午节吃粽子是中华民族的习俗。某种肉粽含有糯米、五花肉、食盐等配料，其中富含糖类的配料是（ ）
A. 糯米B. 五花肉C. 植物油D. 食盐
【答案】A
【解析】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、五花肉中富含蛋白质和脂肪，不符合题意；
C、植物油中富含脂肪，不符合题意；
D、食盐属于无机盐，不符合题意。
故选：A。
3. 化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是（ ）
A. 取样B. 溶解
C. 过滤D. 测pH
【答案】B
【解析】A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误；
B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选B。
4. 同学们在跨学科实践活动中完成了微型空气质量“检测站”的组装，能成功检测空气中的几种污染物。下列气体中，不属于污染物的气体是（ ）
A. CO2B. O3C. SO2D. NO2
【答案】A
【解析】空气污染物包括烟尘和有害气体，有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等物质，因此不属于污染物的气体是二氧化碳，故选：A。
5. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：B。
6. 物质由微观粒子构成。下列由分子构成的物质是（ ）
A. 汞B. 氧气C. 氯化钠D. 氦气
【答案】B
【解析】A、汞由汞原子构成，不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，符合题意；
C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意；
D、氦气由氦原子构成，不符合题意。
故选：B。
7. 如图为元素周期表中硅元素的信息。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 原子的核内质子数为14B. 原子的核外电子数为14
C. Si能导电，属于金属元素D. 相对原子质量为28.08
【答案】C
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硅原子的核内质子数为14，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故硅原子的核外电子数为14，说法正确，不符合题意；
C、Si能导电，但硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一、碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括（ ）
A. 酸B. 碱C. 单质D. 氧化物
【答案】A
【解析】锌粉、石墨均是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；二氧化锰是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故这些物质的类别不包括酸，故选：A。
9. 下列总结化学知识的“三角模型”错误的是（ ）
A. 钢铁生锈的条件
B. 燃烧的条件
C. 灭火原理
D. 钙的化合物相互转换
【答案】C
【解析】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，模型正确，不符合题意；
B、燃烧的条件：可燃物、与空气或氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，模型正确，不符合题意；
C、灭火的原理：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，模型错误，符合题意；
D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，模型正确，不符合题意。
故选：C。
10. 如图为二氧化碳在复合催化剂作用下制备乙烯的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 反应中涉及两种氧化物
C. 反应前后分子数目一定不变
D. 该反应有利于减少二氧化碳排放
【答案】A
【解析】A、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成乙烯和氧气，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误；
B、反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及两种氧化物，选项正确；
C、由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂作用下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2H2OC2H4+3O2，由化学方程式可知，反应前后分子数目不变，选项正确；
D、该反应中二氧化碳是反应物，即该反应有利于减少二氧化碳排放，选项正确，故选A。
11. 电解水的简易实验装置如下图所示。下列相关说法不正确的是（ ）
A. a管中的电极连接的是电源负极
B. a、b两管中产生气体的质量比为8∶1
C. 电解水的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑
D. 用带有火星的木条检验b管中的气体，观察到木条复燃
【答案】B
【解析】A、电解水实验中，与电源正极相连一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b试管中产生的气体分别是氢气、氧气，则a管中的电极连接的是电源负极，说法正确，不符合题意；
B、由A选项分析可知，a、b试管中产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则a、b两管中产生气体的质量比为，说法错误，符合题意；
C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，说法正确，不符合题意；
D、由A选项分析可知，b试管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则用带有火星的木条检验b管中的气体，观察到木条复燃，说法正确，不符合题意。
故选：B。
12. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠
B. 用相互刻画的方法区分铝片和铝合金
C. 用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
D. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸
【答案】D
【解析】A. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，通过温度变化可区分，选项正确；
B. 铝合金硬度大于纯铝，相互刻画时纯铝会留下划痕，选项正确；
C. 羊毛（含蛋白质）燃烧有烧焦羽毛味，涤纶（合成纤维）燃烧没有烧焦羽毛的气味，会产生刺激性气味，选项正确；
D. 酚酞在中性溶液（如氯化钠溶液）和酸性溶液（如稀盐酸）中均呈无色，无法区分，选项不正确。
故选：D。
13. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，没有在密闭装置中进行实验，反应前后物质的总质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
B、盐水和糖水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参与反应和生成，没有在密闭装置中进行实验，反应前后物质的总质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与反应或生成，反应前后物质的总质量相等，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意。
故选：D。
14. Zn与某金属的混合物mg，与足量稀盐酸反应，充分反应后过滤，将滤液蒸干后得到的固体质量为2mg，则该金属可能是（ ）
A. AlB. MgC. FeD. Cu
【答案】D
【解析】金属和稀盐酸反应生成金属氯化物和氢气，充分反应后过滤，将滤液蒸干后得到的固体为金属氯化物，假设mg的金属全为Zn，设生成的氯化锌的质量为x，则，，解得x≈2.09m g＞2m g，据此进行分析解答。
A、假设m g的金属全为Al，设生成的氯化铝的质量为y，则，，解得y≈4.94m g＞2m g，故A选项不符合题意；
B、假设m g的金属全为Mg，设生成的氯化镁的质量为z，则，，解得z≈3.06m g＞2m g，故B选项不符合题意；
C、假设m g的金属全为Fe，设生成的氯化亚铁的质量为p，则，，解得p≈2.27m g＞2m g，故C选项不符合题意；
D、铜不与稀盐酸反应，若混合物中含有铜，那么蒸干滤液得到的固体质量主要是锌和稀盐酸反应生成的氯化锌的质量，为2m g，设消耗的锌的质量为q，则，，解得q≈0.96m g＞2m g，混合物中铜的质量约为m g-0.96m g=0.04m g，故D选项符合题意。
故选D。
二、填空题（本题包含6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量多且常用作保护气的是_______；人体中含量最高的金属元素是___________；治疗胃酸过多症的盐是_______________。
【答案】氮气##N2 钙元素##钙##Ca 碳酸氢钠##NaHCO3
【解析】氮气约占空气体积的78%，含量较多，且氮气化学性质稳定，可作保护气；
人体中含量最多的金属元素是钙元素；
碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多。
16. 构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。
（1）卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（填序号）。
（2）玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图为，若最外层电子数x=7，则原子形成的离子符号是______。
【答案】（1）③ （2）F-
【解析】（1）根据题中信息：“原子中带正电荷部分的体积很小，电子在原子核外运动”，由此对应的原子模型为③；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，若最外层电子数x=7，则y=2+7=9，则该原子为氟原子，由于最外层电子数为7，容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，离子符号为：F-。
17. 家用燃料变迁的大致过程为：秸秆→煤炭→液化石油气→天然气(主要成分为CH4)。甲烷完全燃烧的化学方程式是_______________________；使用天然气时发现火焰呈黄色或橙色，则需将灶具的进风口 __________(填“调大”或“调小”)；氢气有望成为未来能源，其具备的优点之一是______________________。
【答案】 调大 燃烧产物只有水，对环境无污染（合理即可）
【解析】甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
使用天然气时发现火焰呈黄色或橙色，说明天然气燃烧不充分，则此时需将灶具的进风口调大，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧；
氢气有望成为未来能源，其具备的优点是燃烧产物只有水，对环境无污染，且燃烧热值高等。
18. 古代人民用卓筒井制盐的步骤如下：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水的主要成分为氯化钠和氯化钾，二者的溶解度数据如下表。40℃时，氯化钾的溶解度为____g；“晒卤”用到的结晶方法是__________；20℃时配制272g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为________________ g。
【答案】40.0 蒸发结晶 72.0##72
【解析】由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g；
“晒卤”是通过日晒蒸发水分，使卤水浓缩，溶质结晶析出，因此“晒卤”用到的结晶方法是蒸发结晶；
由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时配制272g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为。
19. X、Y、Z是初中化学常见的物质，三种物质至少含有一种相同的元素,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）若X为固体单质；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。则Y转化为Z的化学方程式为_____。
（2）若X是胃酸的主要成分，Z是相对分子质量最小的氧化物，则Y是__________（写化学式）。
（3）若X是纯碱，Y的固体可用于人工降雨，则Y→Z的化学方程式是 _____________________。
【答案】（1）
（2）H2 （3）
【解析】（1）X、Y、Z是初中化学常见的物质，三种物质至少含有一种相同的元素，若X为固体单质，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，可推出Z为一氧化碳，X能转化为Y和Z，Y能与Z相互转化，可推出X为碳，Y为二氧化碳，代入验证，符合题意；则Y转化为Z的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）若X是胃酸的主要成分，可推出X为盐酸；Z是相对分子质量最小的氧化物，可推出Z为水，X能转化为Y和Z，Y能与Z相互转化，可推出Y为氢气，化学式为：H2；
（3）若X是纯碱，可推出X为碳酸钠，Y的固体可用于人工降雨，可推出Y为二氧化碳，X能转化为Y和Z，Y能与Z相互转化，可推出Z为碳酸钙，则Y→Z的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式是：。
20. 铁制品易生锈，盐酸可用于除铁锈，用化学方程式表示其原理__________；将氧化铁和氧化铝的混合物加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为____g。
【答案】Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 1.6
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（），盐酸（）能与氧化铁反应生成可溶性盐和水，从而除去铁锈。化学方程式为：；
氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，混合物中的氧元素全部转化到水中，设氧元素的质量为x。

x=1.6g。
三、简答题（本题包含4个小题，共10分）
21. 请从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）蔗糖放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。
（2）热水能使压瘪的乒乓球复原。
【答案】（1）分子在不断运动，蔗糖溶解在水中，蔗糖分子运动到水分子的间隔当中，所以蔗糖“消失”了，水有了甜味；
（2）温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀，使乒乓球复原。
【解析】（1）分子总在不断地运动，蔗糖溶解在水中，蔗糖分子均匀分散到水分子之间，因此蔗糖“消失”了；蔗糖分子进入水中，使水有了甜味；
（2）热水能使压瘪的乒乓球复原是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间的间隔变大。
22. 目前使用的航空材料主要涉及铝、铁、锂、钛、铜、锌等。为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示实验。
（1）设计实验B的目的是？
（2）请分析实验C中反应一段时间后溶液中溶质的成分__________。
（3）由实验A~C不能得出铜、铁、银的金属活动性顺序，需补充实验D，请在图中标注所用试剂。
【答案】（1）验证铁与银的金属活动顺序（或证明铁比银活泼）
（2）一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜
（3）
【解析】（1）排在前边的金属能把排在后边的金属从它的化合物溶液中置换出来，将铁片插入硝酸银溶液中，通过实验现象（铁表面覆盖一层银白色固体），从而能判断出铁和银的金属活动性强弱，故填：验证铁与银的金属活动顺序（或证明铁比银活泼）；
（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间后溶液中一定含有生成的硫酸亚铁，无法判断硫酸铜是否完全反应，所以反应后的溶液中可能含有硫酸铜，故填：一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜；
（3）A实验说明金属活动性：铁>氢，B实验说明金属活动性：铁>银，C实验说明金属活动性：铁>铜，不能验证铜和银的金属活动性强弱，可以将铜片插入硝酸银溶液中，铜表面出现银白色固体，说明铜比银活泼，故补充为：。
23. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
（1）写出以上反应中属于复分解反应的化学方程式__________。
（2）请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由__________。
【答案】（1）
（2）生成物中能够去污的成分是氢氧化钾，理由是氢氧化钾显碱性，能与油污发生反应，使污渍被去除
【解析】（1）在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，化学方程式为；
（2）在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则生成物中能够去污的成分是氢氧化钾，理由是氢氧化钾显碱性，能与油污发生反应，使污渍被去除。
24. 实验室制取气体常用下列仪器，据此回答问题。
（1）实验室制取并收集CO2应选用的仪器是_______（填字母序号），该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）请回答下列问题：
①若F装置里盛有无色气体，可能是哪种气体，并设计实验进行验证__________。
②若用到B装置需要注意的事项是什么？__________
【答案】（1）A、B、E、F
（2）①. 可能是氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气。（其它合理答案亦可）②. 用于气体制取装置时，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出。（合理即可）
【解析】（1）①实验室通常用稀盐酸和石灰石（主要成分是碳酸钙）反应制取，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应是在常温下进行的，发生装置选取A、B、E组装而成的固液不加热型发生装置，二氧化碳比空气的密度大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故选取F收集，所以制取需选用的仪器有：A、B、E、F；
②碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）①因为集气瓶正放在桌面上，可见该气体密度比空气大，氧气的密度比空气略大，可以假设是氧气；由于氧气为无色气体，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则气体为氧气（合理即可）；
②B装置为长颈漏斗，实验室制气体使用长颈漏斗时，下端必须伸入反应液面以下，防止生成的气体从漏斗口逸出，确保装置气密性，故填：用于气体制取装置时，长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出（合理即可）。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要知识，在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）农业上常用________改良酸性土壤。
（2）某化学实验小组配制100 g质量分数为1%的氯化钠溶液，有关操作如图所示。
以下实验正确的操作顺序是____（填字母）；C操作中有明显的错误，正确的操作应该是____；量取一定体积的水时，仰视量筒示数会导致配制溶液的溶质质量分数 ___________。(填“偏大”或“偏小”)
（3）海水晒制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。请回答下列问题。
①步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是__________。
②为了除去溶液A中的可溶性杂质，可依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，其中加入Na2CO3溶液的目的是什么?__________
③除去溶液B中杂质，不能选用稀硝酸的原因是___________。
（4）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取10 g固体样品，加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体2.2 g。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。
【答案】（1）熟石灰 （2）①. ECADB ②. 氯化钠放在左盘，砝码放在右盘 ③. 偏小
（3）①. 过滤 ②. 除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 ③. 会引入新的杂质硝酸钠
（4）4.7g
【解析】（1）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它是一种碱，能与酸发生中和反应，且价格相对低廉，所以农业上常用熟石灰改良酸性土壤。
（2） ① 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。观察可知，E 是取药品，C 是称量，A 是转移药品到烧杯，D 是量取好的水倒入烧杯，B 是溶解和装瓶贴标签，所以正确顺序是 ECADB。② 托盘天平使用时应遵循“左物右码”原则，C 操作中砝码和药品放反了，正确操作是氯化钠放在左盘，砝码放在右盘。 ③ 仰视量筒示数时，读取的刻度比实际量取的液体体积偏小，实际量取的水偏多，会导致所配溶液溶质质量分数偏小。
（3）① 步骤Ⅰ是除去泥沙等不溶性杂质，步骤Ⅱ是除去生成的沉淀等不溶性杂质，这两个步骤都涉及到将固体和液体分离的操作，即过滤。 故本问答案为：过滤。 ② 加入过量的氢氧化钠溶液可除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的氯化钙以及过量的氯化钡，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 ③ 如果选用稀硝酸除去溶液 B 中的杂质（氢氧化钠和碳酸钠），稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，会引入新的杂质硝酸钠，所以不能选用稀硝酸。
（4）氢氧化钠在空气中部分变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设样品中碳酸钠的质量为x。
则样品中氢氧化钠的质量为10g - 5.3g = 4.7g。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
NaCl
35.7
35.8
360
36.3
36.6