【化学】河南省名校阶段性测试2024-2025学年高三下学期4月期中试题（解析版）

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1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列商品与其主要成分和用途不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．商品为“特级熟石膏粉”，主要成分为，用途为“建筑材料”。熟石膏粉遇水硬化，常用于制作石膏板、模型等建筑材料，对应正确，A不符合题意；
B．商品为“食用纯碱”，主要成分为，用途为“发酵粉”。但发酵粉的主要成分通常为碳酸氢钠（，小苏打），用于烘焙时产生气体使面团发酵，B符合题意；
C．商品为“食品级硫酸锌（七水）”，主要成分为，用途为“营养强化剂”。硫酸锌在食品中作为锌元素的补充剂，用于营养强化，对应正确，C不符合题意；
D．商品为“纯氧化铁红”，主要成分为 ，用途为“油漆颜料”。氧化铁红是常见的红色颜料，广泛用于油漆、涂料中，对应正确，D不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语或相关叙述正确的是
A. 的结构示意图：B. 的结构式：
C. 的化学名称：丙烯腈D. 的模型：四面体形
【答案】C
【解析】A．的原子核内有16个质子，结构示意图，A错误；
B．的中心原子是氧，结构式为，B错误；
C．乙烯分子中一个氢原子被氰基取代得到丙烯氰，其结构简式为：，C正确；
D． 分子的中心原子的价层电子对数=2+=3，的模型是平面三角形，D错误；
故选C。
3. 甲、乙、丙、丁、戊是由分布在三个周期的三种短周期元素组成的常见单质或化合物，已知常温下甲是一种有色单质气体，丙是一种全部由非金属元素组成的离子化合物。它们的转化关系如图所示：
下列叙述正确的是
A. 丙只含有离子键
B. 丙和戊均能促进水电离
C. 实验室可通过反应②制取乙
D. 在自然界中，根瘤菌能实现反应③的转化
【答案】D
【解析】甲是一种有色单质气体，则甲是，丙是一种全部由非金属元素组成的离子化合物，则丙是，加热分解：，乙能和反应，说明乙是，戊是HCl，反应①为：，反应②是，据此解答。
A．丙是，内部是极性共价键，A错误；
B．水解可以促进水的电离，但戊是HCl，为强酸，抑制水的电离，B错误；
C．单独加热，生成的是、HCl遇冷又结合生成，实验室通常采用加热和固体混合物制取氨气，C错误；
D．根瘤菌通过‌固氮酶‌将氮气转化为氨及其他含氮化合物，能实现③的转化，D正确；
故选D。
4. 下列实验设计或操作没有安全隐患的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．加热固体物质，为避免冷凝水回流导致试管炸裂，试管口应略低于试管底部，A存在安全隐患；
B．排掉碱式滴定管气泡正确操作为：使橡胶管弯曲，管尖斜向上，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，B不存在安全隐患；
C．钾与水反应剧烈，产生氢气，为确保反应安全，试管口不能密封，C存在安全隐患；
D．与反应，不能强光照射，强光照射会发生爆炸，D存在安全隐患；
故选B。
5. 某医药中间体的结构如图所示：
下列关于该中间体的说法错误的是
A. 有顺反异构体
B. 能发生氧化反应和取代反应
C. 能用溴的四氯化碳溶液检验其含有的碳碳双键
D. 在催化剂存在下与足量氢气反应，键均断裂
【答案】D
【解析】A．该中间体中含有碳碳双键，且碳碳双键中每个碳原子连接2个不同的原子或原子团，故存在顺反异构体，A项正确；
B．该中间体中含有官能团碳碳双键、酯基、醚键，能与氧气发生燃烧反应、能使酸性高锰酸钾褪色，属于氧化反应，能发生水解反应，属于取代反应，B项正确；
C．该中间体中含有官能团碳碳双键、酯基、醚键，能使溴的四氯化碳溶褪色只有碳碳双键的加成反应，故能用溴的四氯化碳溶液检验其含有的碳碳双键，C项正确；
D．在催化剂存在下与足量氢气反应，苯环、碳碳双键的键均断裂，而酯基中碳氧双键的键不能断裂，D项错误；
答案选D。
6. 化学组成为的物质可用作织物整理剂，其中为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子与基态Z原子的未成对电子数相同且为同周期相邻元素，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列有关说法正确的是
A. 原子半径：
B. 与的空间结构相同
C. 半导体器件的研制开始于Y元素
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】D
【解析】由化学组成可知，W形成+1价阳离子，则W为Li或Na，且其原子序数较大，则W为Na，为原子序数依次增大的同周期相邻元素，结合在化学组成中形成的是原子团阴离子，为非金属元素，且基态X原子与基态Z原子的未成对电子数相同，价层电子排布为、的未成对电子数均为2符合条件，则分别为C、O，为N，M的原子序数等于X与W的质子数之和，即M的原子序数等于6+11=17，M为Cl。
A．M为Cl、W为Na、Z为O，原子半径Na＞Cl＞O，即，A项错误；
B．空间结构为平面三角形，为N、M为Cl，为空间结构为三角锥形，与空间结构不相同，B项错误；
C．Y为N，不是半导体材料，半导体器件的研制开始于Si，C项错误；
D．M为Cl、为N，非金属性Cl>N，最高价氧化物对应水化物的酸性>，D项正确；
故选D。
7. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入过量氨水：
B. 向溶液中通入过量
C. 用和反应制
D. 将铜片插入稀硝酸中：
【答案】C
【解析】A．氨水是弱碱，无法溶解Al(OH)3，正确反应为：，A错误；
B．过量CO2与反应生成而非，正确的离子方程式为，B错误；
C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式正确，C正确；
D．稀硝酸与铜反应生成NO而非NO2，正确方程式为为，D错误；
故选C
8. 结构中含有两个或两个以上中心原子(或离子)的配合物称为多核配合物。一种双核配离子的结构如图所示：
下列叙述正确的是
A. 该配离子中的氮原子只有1种杂化方式
B. 该配离子中部分元素的电负性：
C. 中含有键
D. 该配离子中心的元素显价
【答案】C
【解析】A．五元杂环是平面结构，氮原子是杂化，形成4条键的氮原子是杂化，A错误；
B．非金属性越强，电负性越大，该配离子中部分元素的电负性：，B错误；
C．单键是键，双键中有一个是键，另一个是π键，则中含有键，C正确；
D．与C配位的配体中只有带电，配合物整体带两个单位正电，则配离子中心的元素显+2价，D错误；
故选C。
9. 是制备半导体材料硅的重要原料，一种制备途径为。在下，向恒容密闭容器中充入气体和经不同方式处理的硅、催化剂的固体混合物，测得转化率随时间的变化如图所示(仅发生上述反应)：
已知：
i．
ii．下列叙述错误的是
A.
B. 若催化剂相同，则理论上方式甲的固体颗粒相对较小
C. 当时，反应达到平衡状态
D. 保持其他因素不变(方式甲)，若反应在恒容密闭容器中进行，则转化率曲线将向下向左移动
【答案】D
【解析】A．根据盖斯定律，，A正确；
B．根据图像可知，方式甲最先达到平衡，说明若催化剂相同，则理论上方式甲的固体颗粒相对较小，接触面积大，反应速率快，B正确；
C．根据方程式的系数之比等于其速率之比可知，当时，反应达到平衡状态，C正确；
D．保持其他因素不变(方式甲)，若反应在恒容密闭容器中进行（减压），各气体浓度减小，反应速率减慢，同时平衡逆向移动，导致转化率下降，该曲线将向下向右移动，D错误；
故选D。
10. 苯酚和甲醛在酸作用下生成高分子材料M的机理如图所示(部分条件略)：
下列叙述错误的是
A. 苯酚可以和溴的溶液发生取代反应
B. 的核磁共振氢谱有7组峰
C. M受热能熔化，也能被某些有机溶剂溶解
D. 在碱性条件下，与过量甲醛继续反应能生成网状结构的高分子
【答案】A
【解析】A．溴的溶液中，由于溴易溶于四氯化碳，溴水才可以和苯酚发生取代反应，A错误；
B．该有机物核磁共振氢谱有7组峰，位置如图，B正确；
C．M是酚醛树脂，具有热塑性，受热可以熔化；根据相似相溶原理，M可以被某些有机溶剂溶解，C正确；
D．苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂在酸催化下是线型结构，在碱催化下是网状高分子结构，D正确；
故选A。
11. 在和的作用下，与环氧化物的反应机理如图所示：
已知：为离子化合物四丁基溴化铵，提供。
下列叙述错误的是
A. 在碱性条件下不稳定
B. 与靠极性键形成中间体
C. 上述反应历程的总反应方程式为
D. 中间体含有的第二周期元素的第一电离能最大的是N
【答案】B
【解析】A．含有酯基和碳氯键，在碱性环境下能水解，不稳定，A正确；
B．由图可知，与靠氢键形成中间体，B错误；
C．由图可知，反应物是、CO2，生成物是，、均是先消耗，再生成，做催化剂，总反应方程式书写正确，C正确；
D．中间体含有的第二周期元素有C、N、O，同周期从左向右，第一电离能正递增趋势，N的2p能级半满，第一电离能反常，故第一电离能最大的是N，D正确；
故选B
12. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．氯水中的能将氧化为，但氯水中的HClO也可能参与氧化，结论“一定是”过于绝对，存在其他可能性，A错误；
B．灼热木炭可能促使浓硝酸分解产生，而木炭本身未参与还原反应，结论“硝酸被木炭还原”不准确，B错误；
C．与铜反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明的氧化性强于，现象与结论一致，C正确；
D．镀锌铁皮中锌优先被腐蚀，保护铁不被氧化，溶液中无，但锌与电解质溶液发生了反应，结论“未发生化学反应”错误，D错误；
故选C。
13. 一种以为光电阳极、为光电阴极制备的电化学装置如图所示(已知：N极反应分两步进行，其中第i步反应为)：
下列叙述错误的是
A. M极的电极材料为
B. 光电极材料产生的微粒具有氧化性
C. 电路中转移电子时，理论上N极区增重
D. N极发生的第ⅱ步反应为
【答案】C
【解析】M极的反应是将乙二醇氧化为甲酸根，发生氧化反应，是光电阳极，材料为，则N极是光电阴极，电极材料为，以此分析该题。
A．根据题图，N极得电子，为光电阴极，M极发生氧化反应，是光电阳极，材料为，A正确；
B．光电极材料产生的微粒具有强氧化性，能够将乙二醇氧化为甲酸根，B正确；
C．N极发生的反应为O2得到电子生成双氧水，是正极。N极首先发生反应，然后，当转移2ml电子时，N极消耗1mlO2产生1ml H2O2，同时有2ml H+通过双极膜进入N区，所以N极质量增加的应该是1ml O2的质量加上2ml H+的质量，即34g，C错误。
D．根据题图，N极发生的第II步反应为，D正确；
故选C。
14. (氟化锶)可用作防蛀牙膏的添加剂。已知常温下，常温下用气体调节浊液的，测得不同下，平衡体系中(X为或)与的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 随增大，减小
B. 随量的增加，沉淀溶解平衡不移动
C M点平衡体系中，
D. 当时，平衡体系中存在离子浓度关系：
【答案】D
【解析】根据题意，浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：；随着的增大，则逆向移动，浓度增大，溶解平衡逆向移动，减小，则增大，对应曲线，则代表随着的变化曲线。
A．由上述分析可知，随着的增大，增大，A错误；
B．随量的增加，平衡：正向移动，减小，沉淀溶解平衡正向移动，B错误；
C．，图中，，，则，b=1.1，C错误；
D．由电荷守恒得：，再根据物料守恒：，整理得到：，当时，，则，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有等)中提取硒、金、银的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硒元素的原子序数为34，其基态原子的核外电子排布式为_______。
（2）在制硒的步骤中：
①产物A是_______(填化学式)。
②反应物B可能是_______(填序号)。
a． b．硝酸 c．高锰酸钾
（3）在“分金”步骤中为了提高的利用率，需控制的浓度和用量，这样做的原因是_______。
（4）向(氯金酸)溶液中加入锌粉析出金，并产生无色气体，发生反应的化学方程式为_______。
（5）写出“氨浸”步骤生成的离子方程式：_______。
（6）回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，其原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. a
（3）避免和反应生成副产物(如氯气)
（4）
（5）
（6）回收液中增大、或减小，不利于氨浸反应正向移动
【解析】阳极泥(含有等)，进行焙烧，硒元素氧化为，溶于水生成亚硒酸，其余金属元素氧化为对应氧化物，加入稀硫酸“分铜”，将铜离子从溶液中分离出来；加入氯酸钠和盐酸，进行“分金”，同时生成氯化银沉淀；加入氨水，氯化银生成，加入还原银氨离子，得到单质银，方程式为：。
（1）硒元素的原子序数为34，其基态原子的核外电子排布式为。
（2）①阳极泥进行焙烧，硒元素被氧化为。
②根据硒的化合价，硒元素还原为单质，需要加入还原剂，硝酸和高锰酸钾只能作氧化剂，二氧化硫可作还原剂，故选a。
（3）和会发生归中反应，可以生成副产物氯气等。
（4）向溶液中加入锌粉析出金，并产生无色气体，金元素化合价从价降低为价，锌元素升高到价，再结合电子转移和原子守恒，其方程式为：。
（5）分金的同时生成氯化银沉淀，与氨水反应方程式为：。
（6）加入还原银氨离子，得到单质银，方程式为：。产物生成氨气，可以循环使用，但是由于氨气易溶于水，导致回收液中增大、或减小，不利于氨浸反应正向移动。
16. 连二硫酸钠晶体是化学实验常用试剂，具有还原性，在空气中稳定，时失去结晶水；溶于水，不溶于乙醇和浓盐酸。制备连二硫酸钠晶体的实验步骤如下：
i．向一定体积的“去氧水”中通入至饱和。
ⅱ．把称量好的分成若干份依次加入饱和溶液中，搅拌。当悬浮物从黑色变成棕色时，再加入下一份。
ⅲ．待溶液为浅棕色时表示反应完全，升温至，脱除部分；过滤，将滤液在搅拌下分批加入至不再产生大量气体，用调节至中性，抽滤。
iv．升温至，向滤液中滴加过量饱和溶液，反应一段时间。
v．过滤，将滤液倒入蒸发皿中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
回答下列问题：
（1）“去氧水”其实就是经过“加工”的蒸馏水，其“加工”方法为_______。
（2）步骤i和步骤ⅱ需控制温度低于，则控温的方式为_______。
（3）步骤ⅱ中反应生成的化学方程式为_______。
（4）步骤ⅱ中需分批加入的可能原因为_______。
（5）步骤iii中加入的目的是_______。
（6）步骤v干燥过程中需控制温度不超过，原因是_______。
（7）若实验中消耗了，实际所得晶体质量为，则的产率为_______(保留两位有效数字)。
【答案】（1）先煮沸一段时间，然后冷却至室温
（2）(冷)水浴 （3）
（4）防止反应过于剧烈(或过多能将氧化为)
（5）除去未反应完的或
（6）防止连二硫酸钠晶体失去结晶水
（7）
【解析】实验室通过与反应生成，再与反应制备，则首先向一定体积的“去氧水”中通入至饱和生成亚硫酸，再加入二氧化锰生成，当悬浮物从黑色变成棕色时表明所加入的已反应完全，然后加入碱除去酸，调节pH至中性，之后升温至，向滤液中滴加饱和溶液可得到，过滤，将滤液倒入蒸发皿中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，可得到晶体。
（1）“去氧水”的“加工”方法为先将蒸馏水煮沸一段时间，使其中的氧气逸出，然后冷却至室温。
（2）步骤i和步骤ⅱ需控制温度低于，则控温的方式为(冷)水浴。
（3）步骤ⅱ中与反应生成，根据原子守恒，反应的化学方程式为。
（4）与反应较剧烈，步骤ⅱ中需分批加入可能是为了防止反应过于剧烈，也可能是为了避免过多而将氧化为。
（5）步骤iii中加入的目的是除去未反应完的或，反应方程式为或。
（6）步骤v干燥过程中需控制温度不超过，这是为了防止温度过高而导致连二硫酸钠晶体失去结晶水。
（7）的物质的量为，由原子守恒可得到如下计量关系：，则理论上得到的的物质的量为0.15ml，对应的质量为，则的产率为。
17. 的回收利用是减缓温室效应的方法之一，其中将转化为有机物是重要应用之一，如制取甲醛的化学方程式为。
回答下列问题：
（1）在一定条件下能转化为晶体甲和晶体乙，其晶胞结构如图所示：
①晶体甲中存在的作用力有_______。
②晶体乙与晶体相比，熔点较高的是_______(填“晶体乙”或“晶体”)，其原因为_______。
③若晶体乙的晶胞参数为，其晶体密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含的代数式表示)。
（2）时，向恒温恒容密闭容器中充入的混合气体使起始压强为，只发生反应：，达到平衡时混合气体的总压强随充入的变化曲线如图所示。
①的平衡转化率：a点_______(填“>”或“”“=”或“ ③. 平衡时a点的压强小于b点，说明a点反应进行的程度大于b点，a点产物浓度大，逆反应速率大，平衡时刻正、逆反应速率相等，故a点正反应速率也大 ④. 0.9
【解析】（1）①晶体甲属于分子晶体，则晶体甲中存在的作用力有共价键、范德华力；
②两者都为共价晶体，但是晶体乙中的共价键更短一些，键能更大一些，熔点更高一些，故答案为：晶体乙；晶体乙和晶体都是共价晶体，碳原子半径小，键能更大；
③由图可知，晶体乙中包含有8个二氧化碳，结合密度公式可知，若晶体乙的晶胞参数为，其晶体密度为，则阿伏加德罗常数；
（2）①随着横坐标的增大，则氢气含量在增加，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，则的平衡转化率：a点< b点；
②反应速率和浓度有关，浓度越大，反应速率越快，该反应是气体分子数减小的反应，且起始压强相同，对比a点和b点，a点平衡时压强小，说明其反应程度大，产物浓度大，逆反应速率大，平衡时正逆反应速率相等，说明a点正反应速率也大，故答案为：>；平衡时a点的压强小于b点，说明a点反应进行的程度大于b点，a点产物浓度大，逆反应速率大，平衡时刻正、逆反应速率相等，故a点正反应速率也大；
③结合a点数据计算平衡常数，此时氢气和二氧化碳的物质的量比为2∶1，起始压强为，则可得以下三段式：
由图可知，平衡时总压为150kP，则，x=60，
则。
18. 是一种大环钆配合物(钆：元素符号为)，主要用于细胞外液造影剂，其合成路线如图所示(为乙基)：
回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化方式为_______。
（2）G和H反应生成的过程中，G中参与反应的官能团名称为_______。
（3）B转化为C的总化学方程式为_______；设计该反应在合成路线中的目的是_______。
（4）D的结构简式为_______；在该反应中的作用为_______。
（5）的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①含有2个碳碳三键 ②含有手性碳原子 ③不含
写出其中一种同分异构体的结构简式：_______。
【答案】（1）
（2）羧基 （3） ①. 或 ②. 避免B中羧基与D直接反应
（4） ①. ②. 与生成的反应，促进反应正向进行
（5） ①. 4 ②. 、、
【解析】A 与溴化钠发生取代反应，生成B，B与SOCl2和乙醇发生取代反应生成C，C与D发生取代反应，生成E，结合C、E的结构可推出D为，E在氢氧化钠的作用下，发生水解反应，生成F，F与GdCl3发生反应生成G，G与H()反应，生成目标产物，据此解答。
（1）A为，饱和碳原子为，羧基上的碳原子为，所以A中碳原子的杂化方式为：；
（2）G与H()反应，生成目标产物，G和H反应生成的过程中，本质是G中的羧基与H中的氨基脱水缩合形成酯基，所以G中参与反应的官能团名称为：羧基；
（3）B为，与SOCl2和乙醇发生取代反应生成C（），所以B转化为C的总化学方程式为：或；B到C合成了酯基，E到F又与氢氧化钠发生水解，酯基转化为羧基，相当于保护了羧基，因为如果少了这一步，B可能直接与D中的氨基反应了，设计该反应在合成路线中的目的是避免B中羧基与D直接反应，故答案为：或；避免B中羧基与D直接反应；
（4）由分析可知，D的结构简式为；反应过程中会生成溴化氢气体，显酸性，碳酸钾显碱性，所以能与生成的反应，消耗溴化氢，促进反应正向进行，故答案为：与生成的反应，促进反应正向进行；
（5）（5）的同分异构体中，同时满足下列条件：
①含有2个碳碳三键 ②含有手性碳原子 ③不含
根据题意可知，两个碳碳三键要放两端，碳链中间含有手性碳（连接四个不同的原子或基团），可写出的同分异构体有4种，具体如下：
、 、，故答案为：4；、 、。
选项
A
B
C
D
商品
特级熟石膏粉
食用纯碱
食品级硫酸锌(七水)
纯氧化铁红
主要
成分
用途
建筑材料
发酵粉
营养强化剂
油漆颜料
A．探究的热分解
B．碱式滴定管排气泡
C．探究钾与水反应
D．探究与反应
实验操作及现象
结论
A
向溶液中滴加适量氯水，溶液由无色变为棕黄色
一定是氧化
B
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体
硝酸被木炭还原为
C
向滴有溶液的的溶液中加足量铜粉，振荡，溶液红色逐渐变浅
氧化性：
D
出现刮痕的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液，无明显现象
该过程未发生化学反应