宁夏回族自治区中卫市沙坡头区2025年中考第四次模拟化学试卷（解析版）

这是一份宁夏回族自治区中卫市沙坡头区2025年中考第四次模拟化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题，应用题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量Hg--201 O--16 Na--23 H--1 S--32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共22分）
1. 科学强国，科技兴邦。下列研究课题中不属于化学研究内容的是（ ）
A. “嫦娥五号”带回的月壤成分研究
B. “长征”系列火箭燃料选择与研制
C. “天问一号”探测器控制程序设计
D. “奋斗者号”载人潜水器供氧方法
【答案】C
【解析】A、“嫦娥五号”带回月壤成分研究，是研究物质的组成，属于化学研究的内容，不合题意；
B、“长征”系列火箭燃料的选择与研制，是研究制取新物质，属于化学研究的内容，不合题意；
C、“天问一号”探测器的控制程序属于信息科学研究的内容，不属于化学研究的内容，符合题意；
D、“奋斗者号”载人潜水器的供氧方法，属于化学研究的内容，不合题意；
故选：C。
2. 规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 溶解粗盐
C. 除去不溶物D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】A.稀释浓硫酸时，酸入水，沿杯壁，缓慢倒，边搅拌，故A正确；
B.溶解时，应该在烧杯中进行，不可以在量筒中进行，故B错误；
C.过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该操作中缺少玻璃棒进行引流，故C错误；
D.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，防止发生火灾，故D错误；
综上，正确答案是A。
3. 下列有关数字“2”的含义，说法正确的是（ ）
①CO2 ②2O ③Ca2+ ④H2O ⑤2CH4 ⑥
A. ①和②中的“2”均表示两个氧原子B. ③和⑥中的“2”均表示化合价
C. ④中的“2”表示两个氢原子D. ⑤中的“2”表示2个甲烷分子
【答案】D
【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，①CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；元素符号前面的数字表示原子的个数，②2O中的“2”表示两个氧原子，故说法错误；
B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，③Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；化学式中元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，⑥中的“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，故说法错误；
C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，④H2O中2表示一个水分子中含2个氢原子，故说法错误；
D、标在分子前面的数字表示分子的个数，⑤2CH4中的“2”表示2个甲烷分子，故说法正确；
故选D。
4. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图1所示，请根据图1、图2判断下列说法正确的是（ ）
A. 铷的相对原子质量是85.47g
B. 图2中A表示的是一种阴离子
C. 图2中A、B、C分别表示3种元素
D. 铷属于金属元素，且和图2中B的化学性质相似
【答案】D
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铷的相对原子质量是85.47，说法错误，不符合题意；
B、图2中A的核内质子数等于核外电子数，则图2中A表示的是原子，说法错误，不符合题意；
C、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，由微粒结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，则图2中A、B、C表示两种元素，说法错误，不符合题意；
D、铷带“钅”字旁，属于金属元素，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，故铷原子的最外层电子数为1，图2中B的最外层电子数也为1，则铷原子和图2中B的化学性质相似，说法正确，符合题意。
故选：D。
5. 总结是化学学科的基本方法之一。下列知识内容的总结完全正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、①导致空气污染的物质有CO、等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，错误；②推广新能源公交车，能减少化石燃料的燃烧，从而减少污染物的排放，有利于减轻空气污染，正确，不符合题意；
B、①发现煤气泄漏时，立即打开抽油烟机电源开关，可能产生电火花引发爆炸，错误；②室内着火，立即打开所有门窗通风，会增加空气流通，使火势更旺，错误，不符合题意；
C、①炒菜时油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度小于水，浇水会使油浮在水面上继续燃烧，正确；②食盐是氯化钠的俗称，苏打是碳酸钠的俗称，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡，食醋与氯化钠不反应，无明显现象，因此可以用食醋鉴别厨房中的食盐和苏打，正确，符合题意；
D、①铁是人体必需的微量元素，人体缺铁容易造成贫血，错误；②塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料，正确，不符合题意。
故选：C。
6. NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素都是白色固体，也是重要氮肥。下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（ ）
A. 稀盐酸B. 水C. 熟石灰D. 氯化钠
【答案】C
【解析】A、稀盐酸与NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；
B、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均易溶于水，不能出现四种明显不同的现象，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；
C、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，尿素不能，能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项正确；
D、氯化钠与NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误。
7. 下列有关水的说法不正确的是（ ）
A. 水中有异味时可以加入活性炭去除异味
B. 实验室电解水时，生成的氢气和氧气的质量比为2:1
C. 水是一种常见的溶剂
D. 水质浑浊时可加入明矾使部分悬浮杂质沉降除去
【答案】B
【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故水中有异味时可以加入活性炭去除异味，说法正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，根据化学方程式，则生成氢气和氧气的质量比为，说法错误，符合题意；
C、水是一种常见的溶剂，说法正确，不符合题意；
D、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故水质浑浊时可加入明矾使部分悬浮杂质沉降除去，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8. 在法国化学家拉瓦锡测定空气组成时，装置内发生的反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质都是由分子构成的
B. 反应物甲和乙参与反应的质量比为201∶16
C. 保持物质乙化学性质的最小微粒是氧原子
D. 反应物甲是由2个汞原子构成的
【答案】B
【解析】A、观察微观示意图可知，甲是汞（Hg），由汞原子直接构成，乙是氧气（O2），由氧分子构成，
丙是氧化汞（HgO），由氧化汞分子构成；并非三种物质都由分子构成，A错误。
B、根据微观示意图可以写出化学方程式，根据化学方程式可以知道反应物甲和乙参与反应的质量比为≈201:16，正确。
C、 乙是氧气（O2），保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，而不是氧原子，C错误。
D、反应物甲是汞（Hg），甲物质的是由1个汞原子构成，D错误。
故选B。
9. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 常温下碱溶液的pH大于7，碳酸氢钠溶液的pH也大于7，则碳酸氢钠属于碱
C. 催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，则二氧化碳属于酸
【答案】A
【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物中含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，常温下碱溶液的pH大于7，碳酸氢钠溶液的pH也大于7，说明碳酸氢钠溶液显碱性，但是碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故催化剂的质量在化学反应前后不变，在反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，二氧化碳不属于酸，不符合题意。
故选A。
10. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（ ）
A. 用食醋去除水垢———醋酸能与水垢反应
B. 用布擦干淋湿的自行车——铁部件潮湿易生锈
C. 用小苏打治疗胃酸过多症——碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应
D. 用熟石灰改良酸性土壤——氢氧化钙能与酸反应
【答案】C
【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋去除水垢，正确；
B、铁与氧气和水接触会锈蚀，即铁部件潮湿易生锈，隔绝氧气和水可以达到防锈目的，故用布擦干淋湿的自行车，可防止铁部件生锈，正确；
C、用小苏打治疗胃酸过多症，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，该反应是盐和酸的反应，不属于中和反应，错误；
D、用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，是因为氢氧化钙显碱性，能与酸反应，正确；
故选C。
11. 实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的合理设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、CuCl2、MgCl2溶液均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
B、加水后，氢氧化钠溶于水使水温升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，碳酸钙难溶于水，故选项能达到实验目的；
C、在空气中点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的；
D、加适量水，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，充分溶解后过滤得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，无法分离出CaO，故选项不能达到实验目的。
故选B。
二、填空题（共3小题，化学方程式每空2分，其它每空1分，共15分）
12. 请用所学的化学知识回答下列问题:
（1）种植水稻对土壤的酸碱性有要求,最适宜水稻生长的土壤pH是6-7,某块土壤测得的pH值为5,可施加适量的_______ 来调节土壤的pH。
（2）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指______（填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，标出KIO3中碘元素的化合价是______。
（3）金刚石是由______（填“原子”或“分子）构成的物质；它与石墨物理性质不同的原因是_____________________。
（4）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的_______更大。
【答案】（1）熟石灰 （2）① 元素 ②.
（3）①. 原子 ②. 碳原子的排列方式不同 （4）硬度
【解析】（1）水稻适宜生长的pH为6-7（接近中性），土壤pH值为5，pH小于7，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰中和酸性土壤，调节pH；
（2）加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碘酸钾中碘元素的化合价表示为：；
（3）金刚石属于碳单质，是由原子构成的；
金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（4）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明黄铜的硬度大，黄铜是铜的合金，说明合金的硬度更大。
13. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:
（1）30℃时,将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为_______,若将烧杯内物质降温到20℃(不考虑水的蒸发) ,溶液中变化的是________(填序号)。
A.溶剂的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数
（2）不改变溶质质量,要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法是_________。
（3）甲物质中混入少量乙物质，若分离提纯甲物质，可采用__________方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
【答案】（1）①. 37.5% ②. BC
（2）降低温度##恒温蒸发溶剂
（3）降温结晶
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，30℃时甲的溶解度为60g，则30℃时将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为；
A、将烧杯内物质降温到20℃(不考虑水的蒸发)，溶剂质量不变，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为40g，则20℃时50g水中最多能溶解甲，因此将烧杯内物质降温到20℃，有固体甲析出，而溶剂质量不变，则溶液质量减小，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，20℃时甲的溶解度为40g，则20℃时50g水中最多能溶解甲，因此将烧杯内物质降温到20℃，有固体甲析出，而溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，符合题意。
故选：BC；
（2）不改变溶质质量，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法是降低温度或恒温蒸发溶剂；
（3）由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲物质中混入少量乙物质，若分离提纯甲物质，可采用降温结晶的方法。
14. 实验室有Zn Fe Cu三种金属,实验小组同学为探究三种金属的活动性顺序进行了如下实验。实验所用稀盐酸的溶质量分数相同，根据实验过程回答下列问题。
（1）三支试管中没有气泡产生的是_______，通过实验判断锌的活动性比铁强的依据是_______。
（2）B试管中发生反应的化学方程式是_______。
（3）这三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。
【答案】（1）①. C ②. 锌粉产生气泡的速率比铁粉快
（2） （3）
【解析】（1）A试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生；B试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生；C试管中铜与稀盐酸不反应，无明显现象，故三支试管中没有气泡产生的是C；
通过实验判断锌的活动性比铁强的依据是锌粉产生气泡的速率比铁粉快；
（2）B试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
（3）A试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，B试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且锌粉产生气泡的速率比铁粉快，说明金属活动性；C试管中铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性，由此可得这三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
三、应用题（共2小题，化学方程式每空2分，其它每空1分，共11分）
15. 某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出，且石蕊溶液变为红色,请看图回答问题:已知:白磷的着火点为40℃
（1）选用仪器a的优点是________ 。
（2）B中水温为20℃,白磷 ______(填“能”或“不能”)燃烧。
（3）D中看到现象是_______ ；D中发生反应的化学方程式为:_________ 。
（4）能用F装置收集的气体具有的性质是_____________ 。
【答案】（1）能控制反应速率
（2）不能 （3）①. 有气泡产生 ②. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4）气体密度比空气的密度大，不与空气中成分发生反应
【解析】（1）a为分液漏斗，可控制液体的流速，选用仪器a具有能控制反应速率的优点。
（2）B中水温为20℃，虽然和氧气接触，但是没有达到着火点，白磷不能燃烧。
（3）A中产生氧气进入B中，再进入C中，C中气压增大，将稀盐酸压入D中，与D中石灰石发生反应，能看到有气泡产生。D中发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（4）F装置为向上排空气集气法，能用F装置收集的气体具有的性质是该气体密度比空气密度大，不与空气中成分发生反应。
16. 悦悦利用25g质量分数为8%的氢氧化钠溶液测定一瓶稀硫酸的溶质质量分数。恰好完全反应时滴加稀硫酸25g，求所加稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】计算过程见答案。
四、实验探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其它每空1分，共17分）
17. 为了保护人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校社会实践小组的同学们对垃圾的类别分类处理方法及危害产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。
任务一:调查垃圾分类的价值。
（1）同学们参观了一个垃圾分类处理厂, 获悉城市生活垃圾可分为________、 有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾,废弃易拉罐应放入______垃圾桶内。
任务二:学习垃圾分类处理的方法。
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下,了解到垃圾回收处理的过程如下所示:
【小组交流】
（2）垃圾筛分时,可根据________( 合理即可得分)区分铜和铝。
任务三:探究塑料垃圾焚烧后的生成物中除了二氧化碳、氯化氢,是否还含有一氧化碳。
同学们利用废旧矿泉水瓶燃烧后的气体设计了如下图所示的实验。
【实验步骤】
①先点燃C中的酒精灯;②然后从A中通入燃烧后除去CO2和HCl的气体;③-段时间后,点燃A中的酒精灯,观察现象;④实验结束后,先熄灭A中的酒精灯, 一段时间后再停止通入气体,最后熄灭C中的酒精灯。
【实验现象】
（3）A中产生的现象是________________ ,B 中溶液变浑浊。
【实验结论】
（4）燃烧后的气体中_______ (填“含有”或“不含”)CO。 装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________ 。
【反思评价】
（5）①塑料垃圾回收的好处远远大于焚烧处理。②C装置的作用是_________。
【答案】（1）①. 可回收垃圾 ②. 可回收
（2）颜色（合理即可）
（3）固体由黑色逐渐变成红色
（4）①. 含有 ②.
（5）处理尾气，防止空气污染
【解析】（1）城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，废弃易拉罐所用材料为金属材料，可回收利用，应放入可回收垃圾桶内。
（2）铜和铝颜色、密度等都不同，垃圾筛分时可根据颜色区分铜和铝。
（3）通入A中的气体已除去二氧化碳，实验中B中溶液变浑浊，说明A处发生反应生成了二氧化碳，证明气体中含一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A中产生的现象是黑色固体逐渐变成红色。
（4）由上述现象可知，燃烧后的气体中含有一氧化碳。装置A中发生反应的化学方程式为。
（5）该实验尾气中有一氧化碳，直接排放会污染空气，C装置的作用是处理尾气，防止空气污染。
18. 某兴趣小组的同学来到实验室做实验.悦悦向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，没有看到明显的实验现象.她对NaOH与CO₂能否发生反应进行验证,并对实验后的废液成分进行探究。
【活动1】
（1）取1、2两个相同的充满CO2的软塑料瓶,分别加入50mL的水和50mL的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖,实验如图甲所示，充分振荡,1、2瓶子变形程度较大的是_______，甲图中2瓶中发生反应的化学方程式为_________。
[活动2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
（2）取软塑料瓶2实验后液体于三支试管中。三位同学分别完成了如图乙所示实验。同学们观察到的实验现象是A试管中有气泡冒出。B、C试管中的现象是__________ ；可证明NaOH与CO2发生了反应,写出B试管中发生反应的化学方程式: __________。
【活动3】实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图丙)，搅拌，静置,观察到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
[提出问题]烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子?
【进行实验】
（3）
【结论】通过实验,同学们确定烧杯内上层溶液中一定存在阴离子。
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收,向滤渣中加入适量的稀盐酸,进行处理后再排放,可以有效防止水体污染。
【答案】（1）①. 2 ②. CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
（2）①. 产生白色沉淀 ②. CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
（3）①. 氯化钙溶液（合理即可）②. 产生白色沉淀 ③. OH－
【解析】（1）二氧化碳能溶于水，能与氢氧化钠反应，取1、2两个相同的充满CO2的软塑料瓶,分别加入50mL的水和50mL的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖,1、2瓶子都会变形，且NaOH溶液的瓶子变形程度较大。图中2瓶中发生的是氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
（2）软塑料瓶2实验后的液体一定含碳酸钠，氯化钙、氢氧化钙都会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，B、C试管中的现象是为产生白色沉淀；B试管中发生的是氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠的反应，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
（3）由所给步骤可知，步骤①是验证碳酸根离子且除去碳酸根离子，且不干扰氢氧根离子的验证，碳酸根离子与钙离子、钡离子等反应会产生白色沉淀，则步骤①加入的溶液为过量的氯化钙或氯化钡溶液，实验现象为产生白色沉淀。氯化铜与氢氧根离子反应可产生蓝色沉淀氢氧化铜，步骤②中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，可证明溶液中含氢氧根离子（OH-）。
A.化学与环境
B.化学与安全
C.化学与生活
D.化学与健康
①导致空气污染的物质有CO 、CO2、 SO2等
②推广新能源公交车,有利于减轻空气污染
①发现煤气泄漏时，立即打开抽油烟机电源开关
②室内着火，应立即打开所有门窗通风
①炒菜时油锅着火，不能用水浇灭
②可以用食醋鉴别厨房中的食盐和苏打
①铁是人体必需的常量元素，人体缺铁容易造成贫血
②塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料
选项
实验目的
实验方法
A
除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2
加入适量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后过滤
B
鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种白色固体
加水
C
检验酒精中含有碳元素
在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加过量的_______溶液
___________
溶液中含有
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液
产生蓝色沉淀
溶液中含有____(填离子
符号)