高考化学精品【一轮复习】PPT第二章 第六讲　物质的量　气体摩尔体积

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考点一　物质的量　摩尔质量
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
1．物质的量(n)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是____(ml)。(2)描述对象：适用于所有的微观粒子。2．阿伏加德罗常数(NA)(1)含义：指1 ml任何粒子的粒子数，NA≈___________________。
6.02×1023 ml-1
g·ml-1(或g/ml)
正确的打“√”，错误的打“×”。(1)物质的量就是物质的数量。(　　)(2)等物质的量的NaCl和HCl含有相同的分子数目。(　　)(3)2 ml CO2的摩尔质量是1 ml CO2摩尔质量的2倍。(　　)(4)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等。(　　)(5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。(　　)
1．下列有关说法中正确的是(　　)A．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它的摩尔质量为282C．1 ml CO2中含1 ml碳和2 ml氧D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一
题组一　有关“物质的量”概念的理解与辨析
解析：凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误；摩尔质量的单位为g/ml，B错误；1 ml CO2中含1 ml碳原子和2 ml氧原子，C错误；“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，D正确。
题组二　物质的量、质量、粒子数目之间的关系
3．CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)CH3OH的摩尔质量为____ g·ml-1。解析：CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为32 g·ml-1。
(2)0.2 ml H2O中所含原子的数目为________，所含质子数为____。解析：1个H2O分子中含有3个原子，则0.2 ml H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 ml＝0.6 ml，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2 ml H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 ml＝2 ml，其数目为2NA。(3)____ g水中所含氢原子的数目与1 ml CH3OH所含氢原子数相同。解析：1 ml CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 ml＝4 ml，含4 ml氢原子的水的物质的量为2 ml，其质量为2 ml×18 g·ml-1＝36 g。
(4)含0.1NA个氧原子的CO2中所含电子数为________。解析：1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的CO2的物质的量为0.05 ml，则含有1.1 ml电子，故所含电子数为1.1NA。
物质中某指定粒子数目的计算技巧(1)明确整体与部分的关系：谁是整体、谁是部分。(2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
1．影响物质体积的因素
L/ml(或L·ml-1)和m3/ml(或m3·ml-1)
22．4 L·ml-1
3．阿伏加德罗定律(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的______或________。(2)阿伏加德罗定律的推论
正确的打“√”，错误的打“×”。(1)16 g O2的体积为11.2 L。(　　)(2)标准状况下，11.2 L Br2的物质的量为0.5 ml。(　　)(3)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。(　　)(4)常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同。(　　)(5)常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度。(　　)
1．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成。下列有关说法中不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L解析：该条件下的Vm＝30 L·ml-1≠22.4 L·ml-1，该温度和压强不可能是标准状况。
2．（2025·安徽合肥六校高三期中联考）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)9.03×1023个HCl分子在标准状况下的体积为____________，其质子的物质的量为____________。
(2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为________________。
(3)若a g某气体A2，含有的分子数为N，c g A2气体在标准状况下的体积约为b L，则阿伏加德罗常数的数值可表示为_______（用含字母的代数式表示）。
题组二　阿伏加德罗定律及应用
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(　　)A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)④>①＝②B．原子个数：③>④>①>②C．体积：③>④>①＝②D．质量：③>①>④>②
解析：①标准状况下，11.2 L CO2，即0.5 ml，质量为22 g，原子个数为1.5NA；②1 g H2，即0.5 ml，原子个数为NA；③1.204×1024个N2，即2 ml，质量为56 g，原子个数为4NA；④4 ℃时，18 mL H2O，即1 ml，质量为18 g，原子个数为3NA。分子个数：③>④>①＝②，A正确；原子个数：③>④>①>②，B正确；氢气、氮气所处状态未知，不能计算体积，C错误；质量：③>①>④>②，D正确。
5．（2025·广东广州真光中学期中）关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等，其中正确的是(　　)A．只有①② B．只有①③C．只有③ D．①②③解析：由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的物质的量相等、所含分子数相等，一氧化二氮和二氧化碳的摩尔质量都为44 g/ml，则同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的质量相等、密度相等，故选D。
6．（2025·河南漯河高三期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．1 ml SF6中共价键个数为6NAB．0.1 ml Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
8．在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(　　)A．96倍 B．48倍C．12倍 D．32倍
9．（2024·山东济南模拟）NH4N3（叠氮化铵）易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是(　　)A．a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1B．a中两种气体的质量比为14∶1C．a的密度为1.25 g·L-1D．a的平均摩尔质量为15 g·ml-1
10．（2024·海南期末）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是(　　)A．若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是(　　)A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 LC．NaOH溶液增加的质量为8.8 gD．原混合气体中CO和CO2的体积比为1∶1
二、非选择题（共27分）12．（15分）设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求完成下列填空。(1)如果a g某气体中含有的分子数b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为______ L。
(2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是____，x值为__，9.6 g单质Rx所含原子个数为________。
(3)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5 g·ml-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀，则金属M的摩尔质量为________________。
(5)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则（l表示液态，g表示气态）：①反应前O2的体积是______ mL。②在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素的相对原子质量之比为______。
13．（12分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为__ ml。
(2)甲室中气体的质量为____ g。解析：乙室中HCl气体的质量为0.6 ml×36.5 g·ml-1＝21.9 g，则甲室中气体的质量为21.9 g－10.9 g＝11 g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为____。解析：甲室中气体的物质的量为1 ml，质量为11 g，平均摩尔质量为11 g·ml-1，则甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为11。
(4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“__”（填数字）处。解析：设甲室中氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为x＋y＝1 ml，17 g·ml-1×x＋2 g·ml-1×y＝11 g，可得x＝0.6 ml，y＝0.4 ml；如果将隔板a去掉，0.6 ml HCl与0.6 ml NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余H2的物质的量为0.4 ml，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至刻度“2”处。