高中化学人教版 (2019)必修 第一册铁及其化合物背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册铁及其化合物背景图ppt课件，共12页。PPT课件主要包含了铁的氧化物，物质类别，元素价态，氧化物类别，与酸反应，磁性氧化铁，红棕色粉末，黑色晶体，黑色粉末，做磁铁等内容，欢迎下载使用。
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FeO、 Fe3O4中铁处于中间价态既有氧化性又有还原性Fe2O3中铁处于最高价态，有氧化性
三者都是金属氧化物，都能与酸反应；都难溶于水，不与水反应
在空气中加热生成Fe3O4
FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O
Fe2O3 + 6H⁺ = 2Fe3⁺ + 3H2O‌
Fe3O4 + 8H⁺ = 2Fe3⁺ + Fe²⁺ + 4H2O‌
Fe2O3常用作红色颜料与涂料赤铁矿(主要成分Fe2O3 )是炼铁的原料
在高温下易氧化成Fe2O3
1.下列关于铁的氧化物说法正确的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，可能是来自氧化亚铁B.Fe2O3是红棕色粉末，俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C.Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物D.FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe2O3
物质类别转化：单质→氧化物→酸（碱）→盐
铁元素有哪些氢氧化物，该如何制取？说出你选择这种方法的理由？
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
+2价铁不稳定，易被氧气氧化
反应试剂：最新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液在新制的FeSO4溶液中加入铁粉将NaOH溶液煮沸后冷却再使用，减少溶解在溶液中的氧气含量
反应环境：将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油或苯隔绝空气
操作：打开止水夹a，检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a。
原理：铁粉和硫酸反应得到H2，装置充满了H2，生成的Fe(OH)2没有与O2接触。
典例 如图所示装置可用于制取Fe(OH)2并观察Fe(OH)2被O2氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等,下列说法不正确的是 (　    )A.烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+ == Fe2++H2↑B.实验开始前先打开止水夹E，其目的是利用产生的H2将装置中的空气排尽C.生成Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，将烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应D.若取下装置B的橡胶塞，可观察到沉淀由白色迅速变为红褐色
Fe(OH)2
Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3