高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学平衡的移动一等奖课件ppt

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1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
回顾：化学平衡状态及判断
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，有多少反应物转化成了生成物？反应物和生成物的浓度之间又有怎样的定量关系？
化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。
NO2、N2O4的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)。
一定温度下，平衡时 近似相等
定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。
对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质平衡时的浓度满足的数学关系式为：
25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
生成卤化氢的平衡常数K值从上到下依次减小，反应进行的程度也依次减小。在上述反应中，生成氟化氢的反应进行得最为完全。
平衡常数的大小定量反映了化学反应进行的程度。
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K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全。
一般地，K＞10-5时，认为该反应进行得就基本完全了。当K