选择性必修1化学平衡的移动完美版课件ppt

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1.从变化角度认识化学平衡的移动，即浓度、压强、温度对化学平衡的影响。2.从Qc与K关系及浓度、温度、压强对反应速率、平衡的影响，推断平衡移动的方向。3.通过实验论证浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
如何改变化学平衡状态呢？
一、化学平衡状态的移动
当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。
化学平衡移动方向的判断：
2CrO42－+ 2H+ Cr2O72－+ H2O
在溶液中存在如下平衡：
二、影响化学平衡移动的因素
NaOH溶液使c(H＋)变小
平衡向生成Cr2O72－或CrO42－减小方向移动
平衡向生成CrO42－或Cr2O72－减小方向移动
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。
浓度对化学平衡移动的影响规律
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
反应物 生成物
浓度对化学平衡的影响规律的解释
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
增大c(反应物)减小c(生成物)
减小c(反应物)增大c(生成物)
用v－t图像分析浓度变化对化学平衡移动的影响
t1时刻，增大反应物浓度
v′正增大，而v′逆不变
t1时刻，减小生成物浓度
v′逆减小，而v′正不变
总结：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；
t1时刻，增大生成物浓度
v′逆增大，而v′正不变
t1时刻，减小反应物浓度
v′正减小，而v′逆不变
总结：在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动
固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，平衡不移动。
“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参加反应的离子的浓度。
对于离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。
在工业生产中，常通过适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，从而降低生产成本。
NO2浓度比②中的减小
向气体分子数减小方向移动
通过计算Q2 ＝K/2 ，
即Q2 ＜ K 向正反应方移动
NO2浓度比②中的增大
向气体分子数增大方向移动
通过计算Q2 ＝2 K， 即Q2 ＞ K 向逆反应方向移动
②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡移动的影响规律
①增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动。
用v－t图像分析压强变化对化学平衡移动的影响
平衡向正反应（气体体积减小）方向移动
N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)为例
平衡向逆反应（气体体积增大）方向移动
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)
若：a＋b = c＋d
充入“惰性”气体对化学平衡的影响
恒容时，通入“惰性”气体
恒压时，通入“惰性”气体
平衡向气体体积增大的方向移动
对于反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)]，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。
在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析，得出Qc与K的关系。
[C(H2O)6]2＋＋4Cl－  [CCl4]2－＋6H2O
升高温度，平衡向正反应方向移动(即吸热方向)降低温度，平衡向逆反应方向移动(即放热方向)
②降低温度，平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡移动的影响规律
①升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
用v－t图像分析温度变化对化学平衡移动的影响
吸热反应方向的v′逆增大幅度大v′逆＞v′正
已知反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达平衡后，若温度改变：
吸热反应方向的v′逆减小幅度大v′正＞v′逆
当其他条件不变时，催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响，即不能改变平衡混合物的组成，但可缩短达到化学平衡所需的时间。
催化剂能影响化学平衡的移动吗？
向减少反应物浓度的方向
向增大反应物浓度的方向
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
（1850—1936）
平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。
所有的动态平衡，用于定性判断平衡移动的方向，解释平衡移动造成的结果或现象等。
如：原平衡（100℃）→升温到200℃→减弱（降温）→向吸热方向移动→新平衡（温度介于100-200℃之间）
如图为合成氨反应在不同温度、压强下平衡时氨的物质的量分数。应用勒夏特列原理解释对于工业合成氨采用相关措施及原因。
促进平衡正向移向，提高H2的转化率
有利于平衡向正反应方向移动
加快反应速率，同时提高催化剂的活性
影响化学平衡移动的因素
1、利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·ml－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
2、如图是可逆反应A＋2B 2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是(　　)
A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体