浙江省湖州市2024-2025学年高二下学期6月期末考试化学试卷（Word版附答案）

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1. 本试卷分第I 卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试 时间90分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。
3. 试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量： H1 Be 9 B11 C12 N14 O16 F19 Na 23 A127 S32 C135.5 Ca 40 Fe 56
第I 卷(选择题)
一 、选择题 (本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题日要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于极性分子的是
A.H₂O₂ B.CH₄ C.C₂H₂ D.CO₂
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态 Se 原子的价电子排布式：3d¹04s²4p⁴ B. 丙烯的结构简式：CH₃CH=CH₂ C.HCI 共价键电子云轮廓图： D.SO₂ 的 VSEPR 模型：
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 钢中合金元素Mn 可以有效防止硫引起的脆性
B. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，其电阻率低、热导率低，具有很高 的强度
C. 液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用
D. 纳米晶体的颗粒尺寸在纳米(10⁻⁹m) 量级，在声、光、电、磁、热等性能上会呈现 新的特性
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 酸性：HCIO>H₂SO₃ B. 金属性：Pb>Sn
C. 原子半径：Mg>Al D. 化合物中离子键百分数： MgCl₂ >BeCl₂
5.(CH₃)₂NH 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(CH₃)2NH₂Cl, 下列叙述正确的是 ·L · (CH₃)2NH₂Cl水溶液加水稀释，pH 升高
B. 常温下，0.001ml·L-¹(CH₃)₂2NH水溶液的pH=11
C.(CH₃)₂NH₂C1 水溶液的电离方程式为：(CH₃)₂NH₂Cl=(CH₃)₂NH+HCl
D. (CH₃)2NH₂Cl 水溶液中：c(OH)+c(Cl)=c[(CH3)2NH₂+]]+c[(CH3)2NH]
6. 有关下列实验设计的说法不正确的是
2ml·L- ¹ NaOH溶液、
红热的铁针
8
Ba(OH)₂·8H₂O
2mL1ml-L-¹ 2mL1ml-L⁻¹
涂有石蜡的水晶片 ③
MgCl₂ 溶液 AlCl₃溶液 ④
晶体和NH₄Cl晶体
曲
Fe(OH)₃ 胶体
含 水 的 木 片
H
②
①
0 0
A. 装置①可用于证明该反应为吸热反应
B. 装置②可用于证明Fe(OH)₃ 胶体粒子带电荷
C. 装置③可用于证明石蜡具有各向异性
D. 装置④可用于证明Mg 的金属性大于Al
7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A. 油酸甘油酯分子中含碳碳双键，故可通过催化加氢转化成硬化油
B. 聚丙烯酸钠具有强亲水性基团，故可作高吸水性树脂
C.NH₃ 中 N-H 键键能大，断裂时吸收大量热，故液氨可作制冷剂
D. 低密度聚乙烯支链多，链间作用力小，故可用于生产食品包装袋
8. 钛有非常广泛应用，有“生物金属”、“未来金属”之称。下列关于钛及其化合物的说法不 正确的是
A.Ti 位于周期表中第四周期IVB 族，基态原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数 之 比 为 5 : 6
B. 高温下可用金属钠还原TiCl₄ 溶液来制备金属Ti:TiCl₄+4Na==Ti+4NaCl
C.TiO₂ 可用于提炼钛和制造钛白粉，常用水解法制备：
TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HCl
D. 钛铁矿(FeTiO₃)与硫酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H+=Fe²++TiO²++2H₂O
9. 辅酶Q10 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下图所示。下列有关辅酶Q10 的说 法正确的是
A. 该分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B. 分子中含有13个甲基
C. 分子中的四个氧原子不在同一平面
D. 该分子中碳原子的杂化方式为sp、sp²
10. 某化学兴趣小组用右图装置制备乙酸乙酯。已知变色硅胶 中含有CCl₂, 无 水CCl₂ 为蓝色，CCl ·6H₂O 为粉红
色。下列说法不正确的是
A.NaHSO₄ 固体的作用是降低该反应的活化能
B. 加冷凝管的目的之一是冷凝回流反应物，提高原料利用率
C. 变色硅胶可以吸水，同时指示反应进程
D. 反应结束后，用NaOH 溶液除去乙醇和乙酸后再分液
水
水 只
小孔板
小孔冷凝柱 乙酸 、 乙醇 、 NaHSO固体
变色硅胶
11. 催化剂I 和Ⅱ均能催化反应R(g)=P(g), 反应过程的能 量变化如右图所示。其他条件相同时，下列说法不正确的 是
A. 达到平衡后升高温度， P 的浓度减小
B. 使用1时，起始阶段M 的浓度会明显增大，后又减小
C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D. 使 用I 或Ⅱ,达到平衡时 P 的浓度相等
温控磁力搅拌器
能量
一 催化剂I -…催化剂11
R
M
P
反应过程
12.“CuCl-H₂O 热电循环制氢法”是一种新型制氢技术，其基本原理如下图所示。阳极区为
酸性 CuCl₂ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuClIz转化为 CuCI2-, 电解后经热水解和 热分解的物质可循环使用。下列说法不正确的是
一
HCl
CuCL2[ 热水解
O₂+[ 热分解
↑₂
A. 阳极的电极反应式为CuCl--e⁻+2Cl⁻=CuCl2
B. 热水解会生成Cu₂OCl₂, 热分解中发生化合价 变化的元素为Cl 和 O
C. 屯解池中H+ 从左往右移动
D. 理论上热分解中产生的O₂ 与阴极产生的H₂ 的 物 质的量之比为1:2
13. 配合物[MA₂L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如下图所示，下列说法正确的是
分子结构
O[MA₂L₂]
[MA₂L₂ ] 在晶胞中的位置
A. 该配合物中心原子配位数为6
B. 该配合物中心原子杂化方式为sp³杂化
C. 该晶胞有类似层状结构，因此是混合晶休
D. 每个晶胞中有2个配合物分子
14. 中国科学院大学以Bi 为电极材料，利用电化学催化还原CO₂ 制 备HCOOH。CO₂ 在电 极材料表面发生还原反应的历程如下图所示(*表示微粒与Bi 的接触位点)。下列说法不 正确的是
CO₂
。
*OCHO *COOH
HCOOH
*
CO、H₂O
A. 两个历程中都涉及了极性键的断裂与形成 B.HCOOH 和 CO 均在阴极生成
C. 在生成HCOOH 的历程中，H* 先与CO₂ 中的氧结合
D. 每消耗1ml CO₂ 转 移 2ml 电 子
15.25℃下，AgCl 、AgBr 和 Ag₂CrO₄ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示 (pX=-1gc(X)) 。 某 小组以K₂CrO₄ 为指示剂，用AgNO₃ 标准溶液分别滴定含
Cl⁻水样、含Br 水样来测定其中CI 和 Br⁻ 浓度。已知：
Ag₂CrO4 为砖红色沉淀。下列说法不正确的是
A. 滴 定Cl 时，出现稳定的砖红色沉淀时即为滴定终点 B.AgBr 溶解度小于AgCl, 曲线③对应的物质是AgBr
C. 滴定Cl 时，混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0ml ·L-1
D. 滴 定Br 达终点时，溶液中c(Br):c(CrO2-)=10-0.5
16. 某学习小组以铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH₃)4]SO₄ ·H₂O 和 Fe₃O₄ 胶体粒子，具体 流程如下。已知： [Cu(NH₃)4]SO₄·H₂O 易溶于水，难溶于乙醇。下列说法正确的是
→Fe₃O₄ 胶体粒子
合金 粉末
氨水/(NH₄)₂SO₄
H₂O₂
滤 渣 分 离
II
A. 为确保反应充分，步骤I中需加入过量H₂O₂
B. (NH₄)₂SO₄ 的作用是作为反应物并抑制NH₃ ·H₂O 的电离
C. 步 骤IV 中为了促进晶体析出，也可通过蒸发溶剂的方式来结晶
D. 操作X 是用冷水洗涤，其目的是除去杂质
第Ⅱ卷(非选择题)
二 、非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (16分)硼及其化合物在生产生活中有重要用途。请回答下列问题：
(1)氨基硼烷系列的储氢材料有多种。
①脂环氨硼烷)可作为储氢材料，下列说法正确的是 ▲
A. 电负性：N>C>B
B. 元 素B 、N 的第一电离能均高于同周期相邻元素
C. 相同条件下在水中的溶解度：
D. 激发态硼原子核外电子的轨道表示式：
②氨硼烷(NH₃BH₃) 也可作为储氢材料。已知NH₃BH₃、NH₃ 都能与Na 发生反应，可体 现出一定的酸性，比较两者酸性强弱： NH₃ ▲ NH₃BH₃ (填“>”、“”“