浙江省绍兴市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附答案）

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考生须知：
1. 全卷分第I卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。
2. 请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位
置上 。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35.5 S—32
Cu—64
第I 卷 选择题部分
一 、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于含非极性键的极性分子是
A.H₂O₂ B.NH₃ C.BF₃ D.P₄
2. 下列化学用语表示不正确的是
A.SO₃²- 的 VSEPR 模型： B. 硬脂酸的化学式：C₁₇H₃₃COOH
C.π 键电子云图： D.2- 甲基丁烷的键线式：人
3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 B.Na₂CO₃ 溶液呈碱性，可用于去除油污
C. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂
D. 因维生素C 具有酸性，故可用作食品抗氧化剂
4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Mg>Al B. 离子半径：P³->Cl-
C. 碱性：NaOH>KOH D. 碳卤键键能：CH₃Cl>CH₃Br
5. 硫脲(CS(NH₂)2)是有机合成中一种常用的试剂，对于反应CS(NH₂)₂+I₂+H₂O=X+S↓+ 2HI, 下列说法不正确的是
A. 硫脲能作还原剂 B.CS(NH₂)₂ 中σ键和π键数量之比为6:1
C.X 的化学式为CO(NH₂)2 D. 每产生16gS 单质，转移NA个电子
高二化学试卷 第1页(共8页)
6. 下列说法正确的是
A. 用一种试剂能鉴别乙醇、乙醛和苯酚溶液
B. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素
C. 蛋白质溶液中加入浓硝酸会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测
D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断 麦芽糖是否水解
7.R、X 、Y 、Z 、M 五种短周期元素，原子序数依次增大。基态 R 原子每个能级上电子数 相 等 ，R 元素形成的一种单质是自然界硬度最大的物质。基态Y 原子的价层电子排布为 ns"npn+2,Z 原子的最外层电子数是1,基态M 原子核外电子的空间运动状态为7种。下 列说法不正确的是
A. 氢化物的沸点： RX>M
C. 化学键的极性：Y—H 键 >X—H 键 D. 单质与稀盐酸反应剧烈程度：Z>M
8. 冠醚分子c 可识别 K+, 使钾盐在有机物层能充分分散，其合成方法和识别K+过程如下。 下列说法不正确的是
(c) (d)
A.b 的分子式为C₄H₈Cl₂O
B.c 核磁共振氢谱有4组峰
C.c 可加快KMnO₄ 溶液氧化甲苯的速率
D.d 依 靠K+与冠醚之间离子键的作用实现对K+的识别
9. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是
A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
C. 读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保
持垂直
D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
10. 下列方程式不正确的是
A.NaHCO₃ 溶液中通入少量Cl₂ :Cl₂+HCO₃=Cl-+HClO+CO₂
B. 四氯化钛水解：TiCl₄+(x+2)H₂O=TiO₂·xH₂O↓+4HCl
C. 用 FeS 除去工业废水中的Hg²+:Hg²++S²-=HgS↓
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO₄-2e-+2H₂O=PbO₂+4H++SO₄2- 高二化学试卷 第2页(共8页)
11. 对乙酰氨基酚(I) 可合成缓释长效高分子药物(Ⅱ),两者结构如图所示，下列说法正确的是
I
A. 化合物 I 中所有的C 、N 、O 原子不可能共平面
B. 化合物 I 可以发生取代、加成、氧化、水解反应
C.1ml 化合物Ⅱ最多消耗3 m l NaOH
D. 化合物I 用足量氢气还原后的产物分子中有2个手性碳原子
12. 180标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
能量变化如下图所示。
已知：
为快速平衡，下列说法不正确的是
A. 反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应 B. 反 应 I、IV 为决速步骤
C. 反应结束后，溶液中存在CH₃ 18OH D. 反应过程中C 原子的杂化方式发生改变
13. 下列说法正确的是
A.2NO₂ (g) 一 N₂O₄ (g) 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应
B. 已知反应2H₂S(g) 一 2H₂(g)+S₂(g)△H>0, 达平衡时，在恒温恒压下通入 Ar 气 体，平衡正向移动， H₂ 的浓度升高
C. 合成氨工艺中，控制温度(773K) 远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率
D. 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/ml, 则 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△Hc(S²-)
D. 向 含Cu²+和 Hg²+均为0.1ml/L 的溶液中滴加饱和 H₂S 溶液(约0.1ml/L), 可使CuS 沉淀和HgS 沉淀分离
16. 某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[(H₂NCH₂COO)₂Cu], 结构简式为
流程如下：
已知 Cu(OH)₂ 与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。
下列说法不正确的是
A. 流程中不用CuSO₄ 溶液直接与NaOH 反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
B. 步骤Ⅱ中，温度过高会导致产率降低
C. 步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)₂ 同时减少产物的析出
D. 步骤IV 中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出
第 Ⅱ 卷 非选择题部分
二、非选择题(本大题共4大题，共52分)
17. (16分)氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式为： _ ▲ ,氮原子核外电子有 ▲ 种运动状态。
(2)①NO₃ 的空间构型为_ ▲ ,NO₂+ 中 N 的杂化方式为_ ▲ ;
②比较键角大小PH₃_ ▲ NH₃ (填“>”、“