2025年春九年级化学下册 安徽中考综合模拟测试卷二（人教安徽版）

这是一份2025年春九年级化学下册 安徽中考综合模拟测试卷二（人教安徽版），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是（ ）
A.担水劈柴 B.糯米酿酒
C.醋除水垢 D.生火做饭
2.人类活动离不开“衣、食、住、行”，下列做法中正确的是（ ）
A.棉花是制作衣服的原料之一，属于有机合成材料
B.花生霉变后，完全去除霉斑后可加工食用
C.冬季将卧室内空调温度调至最高，防止着凉
D.多乘坐公交车等交通工具出行，践行“低碳生活”
3.道路两旁的垃圾桶结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.金属材料在生活、生产中有广泛的应用
B.铝合金内筒耐腐蚀是因为铝的化学性质稳定
C.报纸、塑料瓶可放在左侧桶内
D.回收垃圾可节约资源、利于环境保护
4.五金——古时期是指金、银、铜、铁、锡等五种金属，并经过人工加工制成刀、剑、艺术品等金属物品，金元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.真金不怕火炼，说明金的熔点高
B.金原子的质量为197.0 g
C.金原子核外有79个电子层
D.符号“2Au”可表示两个金原子
5.近期多地流感爆发，奥司他韦（C16H28N2O4）是治疗流感的有效药物之一，下列有关奥司他韦的说法正确的是（ ）
A.含有28个氢原子
B.碳、氧元素的质量比为3∶1
C.由碳、氢、氧3种元素组成
D.氢元素的质量分数最大
6.盐酸是一种重要的化学试剂，下列验证盐酸化学性质的部分实验操作中错误的是（ ）

A.测pH B.与碱反应

C.与金属反应 D.取用碳酸钠粉末
7.物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（ ）
阅读下列材料，回答8～9题。
2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，长二F火箭常用液氢作燃料。电源系统是飞船的“心脏”，神舟十八号飞船“心脏”全新升级，主电源储能电池由镉镍电池改成了锂离子电池。中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在温度400 ℃和金属镍作催化剂的作用下，其反应微观示意图如图所示。
8.氢气在低温、高压条件下转化为液氢。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A.氢分子的数目变少
B.氢分子的体积变小
C.氢分子间的间隔变小
D.氢分子的质量变小
9.下列有关萨巴蒂尔反应的说法错误的是（ ）
A.反应前后原子数目增加了
B.反应后分子个数减少了
C.该反应过程中氧元素没有损耗
D.该过程将无机物转化为有机物
10.建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是（ ）

A.物质分类 B.溶液的酸碱性

C.含碳物质的转化关系 D.地壳中元素含量
11.下图是某兴趣小组设计的铁丝燃烧实验，下列说法错误的是（ ）
A.可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.既有化合反应又有分解反应
C.分液漏斗可控制产生氧气的速率
D.该实验不能说明物质燃烧与氧气浓度有关
12.将总质量为a g的木炭、氧化铜混合物装入图1试管中并加热，充分反应。反应过程中，固体的总质量随反应时间的变化关系如图2所示。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A.实验前，应将反应物进行烘干研磨
B.实验结束时，应先移去盛有澄清石灰水的试管
C.图2中，M点含有两种固体物质
D.实验中，产生气体的总质量为（a－b） g
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（6分）能源促进人类文明的发展，也带来了环境问题。
（1）现今，传统化石能源的储量已经不多，它们属于 再生能源。面对这些问题，某化学兴趣小组的同学们开展了项目式学习。
任务一：了解我国能源结构的现状
我国能源结构持续优化，但煤炭的主体能源地位在短期内难以改变，应加大对煤的综合利用。
任务二：能源运用中产生二氧化碳的部分解决办法
【理论学习】煤炭燃烧产生的二氧化碳可以资源化利用。其工作原理如图所示：
【小组讨论】
（2）该工作原理中涉及的反应的化学方程式为 _________________。
任务三：家庭能源情况调查
（3）城市家庭燃气主要成分由一氧化碳变为了甲烷，为使燃气充分燃烧，可以适当调大燃气灶进风口，原因：_________________________________________。
（4）关闭燃气灶开关使燃气停止燃烧，主要的灭火原理是 。
任务四：新能源的实际运用情况
【小组交流】
（5）正在利用和开发的新能源有很多，请写出一种新能源运用实例： 。
【成果分享】通过小组合作，同学们进一步了解了能源的重要意义及在生活中的实际运用。
14.（6分）家庭下水道的一般性堵塞，可用粉状管道疏通剂（如图1所示）加以疏通，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。（提示：过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2）
【理论推测】某兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该泡沫中的气体为氧气。
【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验证实验。
（1）图2中仪器①的名称是 。疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择图2中的__________________________________（填“A”或“B”）作为发生装置。
（2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为 ，证明小组同学们的推测正确。
（3）查阅资料得知：过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在碱性条件下快速分解。请写出过氧化氢分解的化学方程式： 。
【交流反思】
（4）下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 。
A.氢氧化钠溶于水放热，促进管道内油脂与其反应
B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通
C.管道疏通剂与水反应产生大量气体，疏散堵塞物
15.（5分）以黄铜矿固体（主要成分为CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，工艺流程如下。
已知：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4 eq \(=======,\s\up7(耐酸铜细菌))4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O；
Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4
回答下列问题：
（1）操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）写出Fe和CuSO4反应的化学方程式： ，物质X的成分是 （填化学式）。
（3）与将黄铜矿直接煅烧炼铜相比，生物炼铜的优点是_______________________
_________________________________________________________________。
16.（6分）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。室温（20 ℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20 ℃时，几种盐的溶解度如表：
②氨气极易溶于饱和氯化钠溶液，形成的溶液呈碱性。
（1）20 ℃时，为配制饱和氯化钠溶液，应向100 g水中至少加入 g NaCl固体。
（2）仪器a的名称是 ，装置C中漏斗的作用是 。
（3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是_________________________________________________________________。充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，同学们继续开展以下探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】
（5）装置C中析出晶体的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl，原因是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入氯化钠，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
17.（5分）CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似，过氧化钙（CaO2）可用作鱼类运输时的制氧剂，解决水中氧气不足的问题，过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑。
（1）你认为鱼类运输时不选择过氧化钠作制氧剂的原因是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
（2）某次鱼类运输时需要向水中补充4.8 kg氧气，试计算参加反应的过氧化钙的质量。题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
选项
物质
性质
用途
A
碳酸氢钠
能溶于水
发酵面包
B
天然气
可燃性
用作燃料
C
焦炭
还原性
工业炼铁
D
塑料
耐腐蚀、易加工
塑料水桶等
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
9.7
37.2
答案
一、1.A 2.D 3.B 4.D 5.B 6.A 7.A 8.C 9.A
10．C 11.D
12．C 思路点睛：碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时反应正在进行，含有的固体是木炭、氧化铜、铜三种固体，故C说法错误。
二、13.(1)不可
(2)CO2＋3H2 eq \(=============,\s\up8(高温、高压),\s\d9(Cu-ZnO基催化剂))CH3OH＋H2O
(3)可以提供充足的空气(或氧气)
(4)隔离可燃物
(5)太阳能热水器(合理即可)
14．(1)锥形瓶；A
(2)带火星的木条复燃
(3)2H2O2 eq \(======,\s\up7(碱性条件))2H2O＋O2↑
(4)ABC
15．(1)漏斗
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；Fe、Cu
(3)节约能源、防止SO2污染空气(合理即可)
16．(1)36.0
(2)试管；防止倒吸
(3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
(5)相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小
(6)增大氯离子浓度，使生成的氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
17．(1)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，会使溶液呈强碱性，不利于鱼类生存
(2)解：设参加反应的过氧化钙的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
144 32
x 4.8 kg
eq \f(144,32)＝eq \f(x,4.8 kg)
x＝21.6 kg
答：参加反应的过氧化钙的质量为21.6 kg。