湖南省永州市第四中学2024-2025学年高一上学期入学测试化学试题（含答案）

这是一份湖南省永州市第四中学2024-2025学年高一上学期入学测试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列做法错误的是
A．刷油漆防止铁栏生锈B．灼烧闻气味鉴别棉纤维和蛋白质纤维
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
2．以下四组物质的分类有几项是全部正确的
①—酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物
②汽油—混合物 胆矾—纯净物 —单质
③苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
④液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质
A．1B．2C．3D．4
3．下列说法不正确的是
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．是由3个氧原子构成的分子D．是一种含有结晶水的盐
4．在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组离子是
A．B．
C．D．
5．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．铜丝具有导电性，用作导线B．活性炭具有吸附性，用作除味剂
C．氧气可支持燃烧，用作燃料D．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
6．我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是
A．为碱性氧化物B．该反应为复分解反应
C．D．该反应会发出大量的热
7．新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为价，则中的化合价是
A．0B．C．D．
8．某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比：，则为
A．B．C．D．
9．将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为
A．B．C．D．
10．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是
A．在时，a的溶解度等于c的溶解度
B．c的溶解度随温度的升高而减少
C．a的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C．把金属铁放入稀硫酸中：
D．将通入溶液中：
12．化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠()，它是一种白色固体，遇水会分解出，B是催化剂。下列说法不正确的是

A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓
B．供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体
C．甲中的水可以控制反应速率，乙中的水可以除杂、降温的作用
D．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
13．建构物质类别转化模型图是化学重要学习方法。如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系正确的是

A．盐酸不能与乙反应B．甲可能是碱
C．甲乙可能都是氧化物D．丙一定是金属单质
14．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3・10H2O）的质量为
A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g
二、解答题
15．为了除掉氯化钠固体中混有少量硫酸钠、碳酸钠杂质，制得纯净的氯化钠晶体，某工作人员设计了如下图所示的流程除去杂质：
(1)为了除尽杂质，每次加入的沉淀剂必须过量。可供选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液、溶液、酚酞试液、蒸馏水。
请选择必要的试剂：B C 。
(2)按要求写出每步实验的方程式：
步骤② 、 ，(化学反应方程式)
步骤④ 。(离子反应方程式)。
(3)完成第⑤步实验必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台(含铁圈)、 、 。
三、填空题
16．现有下列物质：①铜 ②固体 ③ ④小苏打() ⑤稀硫酸
(1)上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 能导电的有 。(填序号)
(2)②在熔化状态下电离方程式为： 。
(3)将②④溶于水形成溶液再混合后的现象： 。
(4)少量③通入②的溶液中，反应的离子方程式为： 。
四、解答题
17．兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究(夹持装置略)。
已知：①W形玻璃管容积为。
②红磷的着火点是，白磷的着火点是。
步骤①：检查装置气密性；
步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入的热水中；
步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余。
(1)步骤②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是 。
(2)写出该实验中白磷燃烧的化学方程式 。
(3)该实验测得的空气中氧气的体积分数为 (结果保留至)。
(4)为了进一步探究燃烧的条件，兴趣小组同学设计如下图实验。
A．通入，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后，a、b中均无明显现象；
B．熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中棉布颗粒燃烧。
①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
②合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是 。
五、填空题
18．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
(1)已知溶液与酸性溶液可发生氧化还原反应，若生成的氧化产物和数量均为1个，则转移电子的数目是 个。
(2)测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式： 。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(3)将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。
(4)能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是 。
(5)偏钒酸铵在加热条件下反应会生成、和。在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．D
【解析】A．铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，A正确；
B．棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，B正确；
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，原理是乳化油污，C正确；
D．甲醛有毒，不能浸泡食品，D错误；
故选D。
2．A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和熔融状态下不能导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离成阴、阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；
【解析】①和水反应生成硝酸和NO，发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；是过氧化钠，与酸反应时生成的有氧气，不是碱性氧化物；为两性氧化物；错误；
②汽油含有多种物质，为混合物；胆矾为晶体，是纯净物；为单质；正确；
③苏打为碳酸钠，属于盐；硫化氢为弱酸；小苏打为碳酸氢钠，属于酸式盐；错误；
④液氯为单质，不是非电解质；硫酸钡为强电解质，错误；
故选A。
3．B
【解析】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，A正确；
B．生石灰和水混合的过程发生了化学变化，反应生成氢氧化钙，B错误；
C．O3是由3个氧原子构成的单质，C正确；
D．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；是一种含有结晶水的盐，D正确；
故选B。
4．A
【解析】A．次氯酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，因发生氧化还原反应不共存，A符合题意；
B．铜离子可以和氢氧根离子反应，不能共存，但不是氧化还原反应，B不符合题意；
C．相互之间不反应，能共存，C不符合题意；
D．氢离子可以和碳酸根离子反应，不能共存，但不是氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
5．C
【解析】A．铜丝具有导电性，用作导线，正确，A不符合题意；
B．活性炭吸附性强，能吸附色素和异味，可作冰箱等除味剂，正确，B不符合题意；
C．氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，错误，C符合题意；
D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确，D不符合题意；
故选C。
6．D
【解析】A．氧化铝和酸、碱均生成盐和水，为两性氧化物，A错误；
B．反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，B错误；
C．根据铁、铝原子守恒，x是2，C错误；
D．该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应会发出大量的热，D正确；
故选D。
7．B
【解析】Li的化合价为+1，P的化合价为+5，设Fe的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：(+1)+ x+(+5)+(-2)×4=0，则x=+2；
故选B。
8．A
【解析】由电荷守恒得，阳离子所带得正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则阴离子所带的负电荷总数为1×1+2×4=9，因此R为阳离子，设R所带的电荷为x，则阳离子所带的正电荷总数为1×3+2x=9，解x=3，即每个R带3个正电荷，但含有的溶液是黄色的，所以R离子为，故选A。
9．C
【解析】、两种物质中碳氢质量比均为24:4=6:1，在混合物中，只有3种元素C、H、O，碳元素的百分含量为，则氢元素的百分含量为8%，氧元素百分含量为1-48%-8%=44%；
答案选A。
10．C
【解析】A．在t1℃时，a与c有交点，因此a的溶解度等于c的溶解度，A正确；
B．由图可知，c的溶解度随温度的升高而减少，B正确；
C．a的饱和溶液从降温至时仍为饱和溶液，C错误；
D．a溶解度受温度影响大，当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯a，D正确；
故选C。
11．B
【解析】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确；
C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误；
D．与不反应，故D错误；
故答案选B。
12．B
【解析】A．甲装置中过碳酸钠遇水会分解出H2O2，过氧化氢释放氧气，是反应仓，乙装置是洗气仓，故A正确；
B．供氧器中的固体B是催化剂，不一定是二氧化锰固体，还可能是氧化铁等，故B错误；
C．甲中可以通过控制水的流量，控制反应速率，乙中的水有除杂、降温的作用，故C正确；
D．供氧器用于实际生活，设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素，故D正确。
答案选B。
13．C
【解析】A．甲是二氧化碳，乙是氢氧化钠，丙是碳酸钠，但是盐酸会与氢氧化钠，故A错误；
B．酸不会一步转化成碱，故B错误；
C．盐酸能转化成水，盐酸能和碳酸钙反应，碳酸钙能和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和水反应，则甲可以是水，丙可以是碳酸钙，乙可以是二氧化碳，所以甲乙可以都是氧化物，选项说法与图示关系相符，故C正确；
D．甲是二氧化碳，乙是水，丙是氢氧化钙，但是氢氧化钙属于碱，故D错误。
故选：C。
14．D
【分析】从两个角度分析：（1）加入的1.06g无水Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·10H2O；（2）由于溶剂水被消耗，原溶液中也会析出Na2CO3·10H2O。
【解析】由于原溶液为Na2CO3饱和溶液，加入1.06g无水Na2CO3以Na2CO3·10H2O结晶析出，此1.06gNa2CO3析出的Na2CO3·10H2O的质量为（1.06g106g/ml）286g/ml=2.86g；由于析出Na2CO3·10H2O时消耗溶剂水，溶剂水减少又会有晶体析出，析出Na2CO3·10H2O晶体的质量大于2.86g，答案选D。
15．(1) BaCl2溶液 Na2CO3溶液
(2)
(3) 蒸发皿 玻璃棒
【分析】将含有杂质的氯化钠固体加蒸馏水溶解，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去过量钡离子，实验中加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量碳酸根离子，蒸发结晶得到氯化钠晶体；
【解析】（1）由分析可知，B、C分别为BaCl2溶液、Na2CO3溶液；
（2）步骤②中氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠、和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应为：、；步骤④为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳：；
（3）第⑤步为蒸发结晶，实验必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒。
16．(1) ②④ ③ ①⑤
(2)
(3)生成白色沉淀
(4)
【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②④；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的有③；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的有①⑤；
（2）②在熔化状态下完全电离，电离方程式为：；
（3）②④溶于水形成溶液再混合，氢氧化钡和碳酸氢钠生成碳酸钡沉淀，现象：生成白色沉淀；
（4）少量③通入②的溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，。
17．(1)温度达到着火点
(2)
(3)
(4) 通入，b中红磷不燃烧，通入氧气，b中红磷燃烧 使用湿抹布盖灭
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；
【解析】（1）向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；
（2）白磷燃烧和氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式：；
（3）已知W形玻璃管的容积为300mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了100-51=49mL，空气中氧气的体积分数为。
（4）①通入，b中红磷不燃烧，通入氧气，b中红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；
②若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是使用湿抹布盖灭，隔绝氧气。
18．(1)8
(2)
(3)1:1
(4)>Cl->VO2+
(5)
【解析】（1）碘化合价由-1升高为0、+5，则生成的氧化产物和数量均为1个时，转移电子的数目是1×2+6=8；
（2）锰化合价由+7变为+2、硫化合价由+2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；
（3）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，V化合价由+5变为+4，V2O5为氧化剂，为还原剂，硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1:1；
（4）根据题意可知可以将HCl氧化为Cl2，该过程中Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性Cl-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中Na2SO3为还原剂，Cl-为还原产物，所以还原性＞Cl-，综上所述还原性：>Cl->VO2+；
（5）根据题意可知高温条件下可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
A
C
D
B
A
C
C
题号
11
12
13
14






答案
B
B
C
D