湖南省永州市第四中学2024-2025学年高一下学期学考模拟仿真考试化学试题（Word版附解析）

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一、选择题(本大题共 54 分，每小题 3 分，每题给出 4 个选项，只有一个选项符合题意)
1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B. 高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能
C. 华为新上市的 mate60 pr 手机引发关注，其芯片材料是 SiO2
D. “北斗卫星”授时系统 “星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出 H2
【答案】A
【解析】
【详解】A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基做负极可以与船体形成原电池，利用“牺牲阳极的阴极保护法
”可保障船体不易腐蚀，故 A 正确；
B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能，故 B 错误；
C．华为新上市的 mate60 pr 手机引发关注，其芯片材料是晶体硅，故 C 错误；
D．铷元素金属性极强，其单质遇水能迅速反应放出 H2，故 D 错误；
故答案为：A。
2. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫为酸性气体，与水反应生成亚硫酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，A 错误；
B．氧气为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，B 错误；
C．氨气为碱性气体，与水反应生成氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 正确；
D．一氧化碳为中性气体，不与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变色，D 错误；
答案选 C。
3. 在农村，有些地区由于使用了没有保护措施的铁制自来水管，导致水中含有 Fe3+，用这种水泡的茶，茶
水的颜色略带黑色。我们可以在这种水中加入下列哪种溶液使得溶液呈红色来检验 Fe3+
A. K2S B. KCN C. KSCN D. KCl
【答案】C
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【解析】
【详解】Fe3+可与 KSCN 形成红色的 Fe(SCN)3 络合物，因此可加入 KSCN 溶液使得溶液呈红色来检验 Fe3
+，C 选项符合题意；
答案选 C。
4. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是
A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】工业上用Cl2 与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO
具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO，答案选 C。
5. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列分类不合理的是
A. H2SO4 属于酸 B. Ca(OH)2 属于碱
C. NaHCO3 属于盐 D. Cu 属于电解质
【答案】D
【解析】
【分析】酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】A．H2SO4 电离产生的阳离子全部为氢离子，符合酸的定义，A 正确；
B．Ca(OH)2 电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，符合碱的定义，B 正确；
C．NaHCO3 电离子钠离子和碳酸氢根离子，符合盐的定义，C 正确；
D．根据定义可知无论电解质还是非电解质都是化合物，而铜属于单质，不是化合物，D 错误；
故选 D。
6. 下列关于硫及其化合物说法正确的是
A. 硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜
B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥 H2S、SO2 等气体
C. FeSO4 可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
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D. 某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A.Cu 与 S 加热时产物为硫化亚铜，故 A 错误；
B.浓硫酸有强氧化性，硫化氢有强的还原性，两者能发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，故 B
错误；
C.硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故 C 正确；
D.某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，可能是硫酸钡沉淀，也能是氯化银沉淀，不
能证明原溶液中含有硫酸根，故 D 错误；
故选：C。
7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热条件可制取氯气，该装置缺少加热装置，A 错误；
B．氯气在饱和食盐水中溶解减小，而 HCl 极易溶于水，可用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，B 正确；
C．氯气密度比空气大，应选择向上排空气法收集氯气，即从长管进气短管出气，C 错误；
D．氯气和水的反应是可逆反应，用水吸收氯气效果不佳，根据氯气能与碱液反应，应选择 NaOH 溶液，D
错误；
故选 B。
8. 是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
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A. 23 g Na 在氧气中充分燃烧生成 ，转移电子数为 2
B. 的 NaOH 溶液中，含有 的数日为 0.01
C. 电子数为 的 分子的质量为 1.6g
D. 标准状况下，3.36 L 的 中含有氧原子的数目为 0.45
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠转化为过氧化钠时需要失去电子，23g Na（即 1ml Na）共失去 1ml 电子，故 23g Na 充分
燃烧生成 Na2O2 时，转移电子数为 NA，A 错误；
B．溶液体积未知，不能计算溶液中 OH-的个数，B 错误；
C． 1ml 甲烷分子中有 10ml 电子，当有 NA（即 1ml）个电子时，甲烷的物质的量为 0.1ml，故甲烷质
量为 1.6g，C 正确；
D．标准状况下，SO3 为固体，无法利用气体摩尔体积进行计算，D 错误；
故选 C。
9. 配制 100 mL 0.1 ml·L-1NaCl 溶液必须用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】结合配制 100 mL 0.1 ml·L-1NaCl 溶液的步骤可知，使用的仪器有量筒、托盘天平、药匙、玻璃棒、
100mL 容量瓶、胶头滴管等，不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶，故 D 正确，
故答案选 D。
10. 化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化
B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C. 国产大飞机一 C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
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A．制取 Cl2
B． 除 去 Cl2 中 的
HCl
C．收集 Cl2
D．吸收多余的
Cl2
D. 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
【答案】A
【解析】
【详解】A.焰色反应是元素的性质，属于物理变化，不涉及化学变化，选项 A 不正确；
B. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，选项 B 正确；
C. 国产大飞机一 C919 使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，选项 C 正确；
D. 浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，选项 D 正确；
答案选 A。
11. 只含有离子键的化合物是
A. NaOH B. HNO3 C. Mg3N2 D. SiO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH 中 Na+和 OH-形成离子键，OH-中 O 原子和 H 原子形成共价键，属于离子化合物，A 不
符合题意；
B．HNO3 分子中只含有共价键，属于共价化合物，B 不符合题意；
C．Mg3N2 中 Mg2+和 N3-形成离子键，属于离子化合物，C 符合题意；
D．SiO2 中 Si 原子和 O 原子中形成共价键，属于共价化合物，D 不符合题意；
答案选 C。
12. 我国传统酿醋工艺主要步骤有①“蒸”：将大米等原料蒸熟后放至冷却②“酵”：拌酶曲入坛发酵，经糖化、
成醇，再在醋酸菌作用下成酸③“沥”；除糟，闻到酒、醋香味④“陈”：陈放 1～3 年，闻到果香味。下列有
关叙述正确的是
A. 步骤①将大米蒸熟后产生大量葡萄糖 B. 步骤②中涉及葡萄糖水解为乙醇的反应
C. 步骤④乙醇和乙酸缓慢地发生酯化反应 D. 步骤③用蒸馏法除去坛底的糟
【答案】C
【解析】
【详解】A．大米蒸熟后仍然是淀粉，A 错误；
B．葡萄糖不能水解，B 错误；
C．放 1～3 年，闻到果香味是由于乙醇和乙酸发生了酯化反应，C 正确；
D．除去坛底的糟采用过滤的方法，D 错误；
故选 C。
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13. 下列说法不正确的是
A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氢气是一种理想的清洁燃料
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．二氧化碳不能形成酸雨，硫和氮的氧化物形成酸雨，A 错误；
B．氢气燃烧的产物是水，没有污染。是一种理想的清洁燃料，B 正确；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C 正确；
D．氯化铁溶液能溶解铜，可用于制作印刷铜电路板，D 正确；
答案选 A。
14. 将 NaCl 固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和 Cl−脱离 NaCl 固体的表面进入水中。该过程的示意
图不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】将 NaCl 固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的 Na+和 Cl−在水分子作用下脱离 NaCl 固体的
表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于 Na+带正电，所以 H2O
分子中带部分负电荷 O 原子靠近 Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于 Cl-带负电，因此 H2O 分子中带有
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正电荷的 H 原子一端靠近 Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是 ，故合理选项是 D。
15. 硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、
工业废水处理等。工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 通常分两步(如图)。下列说法错误的是
A. 用 B2O3 代替 Na2B4O7 也可制得 NaBH4
B. 两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
C. 将 SiO2 粉碎能增大得到熔体的速率
D. 由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念
【答案】B
【解析】
【分析】根据工艺流程可知，工业上采用的 Bayer 法制备 NaBH4 第一步为：Na2B4O7（可表示为 Na2O·
2B2O3），与 SiO2 在高温下反应得到熔体，第二步则是熔体与 Na 和 H2 在 400 ~500 条件下发生反应
生成 NaBH4 与 Na2SiO3 的过程，结合氧化还原反应的规律、影响化学反应速率的因素、绿色化学的概念等
知识分析作答。
【详解】A. Na2B4O7 可表示成 Na2O·2B2O3 的组成形式，则在制备 NaBH4 过程中，也可用 B2O3 代替 Na2B4O7
作原料，故 A 正确；
B. 两步的总反应中 B 元素化合价未变，氢气中 H 元素化合价从 0 价降低到-1 价，被还原作氧化剂，而 Na
元素化合价从 0 价升高到+1 价，被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2，故 B 错误；
C. 将 SiO2 粉碎，可增大反应中固体的接触面积，从而可增大得到熔体的速率，故 C 正确；
D. 由图可知该工艺过程整个制备过程中无污染性物质产生，则符合绿色化学理念，故 D 正确；
答案选 B。
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16. 下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A 、 、 、 少量盐酸
、 、 (酸性：碳 通入少量 →
B
酸>苯酚> )
C 、 、 、 适量稀盐酸
D 、 、 、 铜
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A． 、 之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能共存，故 A 错误；
B．由于酸性：碳酸>苯酚 ，向 、 通入少量二氧化碳， 先与二氧化碳、
水反应， ，故 B 错误；
C． 与 可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为 ， 不溶于稀盐酸，故 C
错误；
D．本组离子可以大量共存，在酸性条件下 具有氧化性，能把铜氧化为 ，其离子方程式为
，故 D 项正确；
故答案选 D。
17. 正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A. 加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C. 非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用
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D. 某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素 C) 是一种抗氧化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，
可用作防腐剂和护色剂，A 正确；
B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具
有补充铁元素的功效， 属于营养强化剂，B 错误；
C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C 正确；
D．抗坏血酸(即维生素 C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素 C)是一种抗氧化剂，D
正确；
综上，答案是 B。
18. 葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以
反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置
音频为 60 赫兹，音量为 60 分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色
变化。
以下分析不符合事实 是
A. 颜色变化的过程是可逆反应
B. 蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程
C. 升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程
D. 波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大
【答案】A
【解析】
【详解】A．蓝色变无色是葡萄糖和亚甲基蓝反应，生成亚甲基白，葡萄糖被氧化，亚甲基蓝被还原，无色
变蓝色是亚甲基白和氧气反应生成水和亚甲基蓝，不是可逆反应，故 A 不符合事实；
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B．亚甲基白变为亚甲基蓝是亚甲基白被氧气氧化为亚甲基蓝，则亚甲基蓝变为亚甲基白是还原过程，所以
蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程，故 B 符合事实；
C．升高温度，氧气在水中的溶解度降低，不一定能加快反应速率，故 C 符合事实；
D．波腹处声音强度最小，氧气浓度大，更容易出现蓝色，故 D 符合事实；
故选 A。
二、填空题(本大题共 36 分)
19. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）③ 元素符号是___________；
（2）①、②两种元素形成的一种化合物，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平的高低，此种化合物的
结构简式为___________，其所含官能团名称为___________；
（3）④、⑥的原子半径大小关系是：④___________⑥(填“>”、“ （4）Na
（5）酸雨 （6）OH-＋H＋=H2O
【解析】
【分析】根据周期表的位置可知该八种元素依次为 H、C、N、Na、Mg、Al、S、Cl，以此解题。
【小问 1 详解】
由分析可知，③的元素符号是 N；
【小问 2 详解】
C、H 两种元素形成的一种化合物，其产量用来衡量一个国家的石油化工水平的高低，此种化合物的结构简
式为 CH2=CH2，官能团为碳碳双键，故答案为：CH2=CH2；碳碳双键；
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【小问 3 详解】
同周期从左往右原子半径递减，故原子半径：④>⑥，答案为：>；
【小问 4 详解】
同周期从左往右，金属性递减，故金属性最强的是 Na；
【小问 5 详解】
S 的一种氧化物二氧化硫会造成酸雨；
【小问 6 详解】
④、⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 和 HClO4，两者均为强电解质，相互反应的离子方程式
OH-＋H＋=H2O。
20. 为抑制地球温室效应，许多科学家致力于从大气回收 CO2 的研究。CO2 中 C 元素的化合价为_______。
一定条件下，CO2 与 H2 反应生成 CH3OH(C 的化合价为–2)和 H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”
)氧化还原反应，CO2 在反应中作_______(填“氧化”或“还原”)剂。
【答案】 ①. +4 ②. 属于 ③. 氧化
【解析】
【详解】CO2 中氧元素的化合价为-2 价，依据化合物中正负化合价代数和为 0，可知 C 元素的化合价为+4
价；一定条件下，CO2 与 H2 反应生成 CH3OH(C 的化合价为-2)和 H2O，碳元素化合价由+4 价降低到-2 价，
氢元素化合价由 0 价升高到+1 价，有元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，氧化剂具有氧化性，元
素化合价降低，CO2 在反应中作氧化剂。
21. 与光气 反应可用于制取四氯化钛。 中σ键和π键的数目比为_______，其空间构型
为_______。
【答案】 ①. 3：1 ②. 平面三角形
【解析】
【详解】 中 C 是中心原子，含有的价层电子对数目为 3+ =3，不含孤电子对，其空间构型
为平面三角形； 的结构式为： ，1 个分子中含有 3 个σ键和 1 个π键，σ键和π键数目比为
3：1。
22. 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)
（1） 可除去水中残余的 ______。
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（2）将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料 _____。
（3） 受热分解可得到工业制硫酸 催化剂 _____。
（4）在酸性条件下，用 处理含 的废水，得到含 的溶液_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问 1 详解】
可除去水中残余的 ，硫代硫酸根被氯气氧化成硫酸根，其离子方程式为
；故答案为： 。
【小问 2 详解】
将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料 和一氧化碳，其反应方程式为
；故答案为： 。
【小问 3 详解】
受热分解可得到工业制硫酸的催化剂 ，还生成氨气和水，其反应方程式为
；故答案为： 。
【小问 4 详解】
在酸性条件下，用 处理含 的废水，得到含 、 的溶液，根据氧化还原反应原理分析
得到 ；故答案为：
。
23. 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
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Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）上述流程中“碱浸”后，物质 A 必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得
气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属
硫化物难溶于乙醇。实验室中常用 95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
（3）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时，烧瓶内气雾上升高
度不宜超过冷凝管高度的 。若气雾上升过高，可采取的措施是___________。
（4）回流时间不宜过长，原因是___________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水
③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③ b．③①② c．②①③ d．①③②
（5）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________。过滤除去的杂质为
___________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。
Ⅲ、应用
（6）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的 pH 和 x(x 代表硫化钠的实际用量与理论
用量的比值)有关(如图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是___________、___________。
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（7）某毛纺厂废水中含 0.001ml·L-1 的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含 0.002ml·L-1NaClO)按 1∶2 的体
积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑
（2）热水会促进 Na2S 水解，而稀碱液能抑制 Na2S 水解
（3） ①. 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 ②.
降低温度
（4） ①. 硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S 会直接析出 冷凝管上，使提纯率较低，同时
易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 ②. d
（5） ①. 防止滤液冷却 ②. 重金属硫化物 ③. 温度逐渐恢复至室温
（6） ①. x=12 ②. pH 介于 9～10 之间
（7） 、Cl-
【解析】
【分析】硫酸钠和碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，加入稀碱溶液能抑制硫离子水解，硫化钠溶液采
用蒸发浓缩、降温结晶可得硫化钠晶体。
【小问 1 详解】
上述流程中加入了过量的碳粉，“碱浸”后，物质碳粉必须经过过滤、干燥处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得
气体为等物质的量的CO和CO2，根据得失电子守恒、原子守恒煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na2SO4
+8C 3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
【小问 2 详解】
硫化钠是强碱弱酸盐，加热促进硫化钠水解，稀碱液抑制 Na2S 水解，所以采用稀碱液比用热水更好；
【小问 3 详解】
回流前无需加入沸石，其原因是硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以
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直接作沸石；若气雾上升过高，可采取的措施是降低温度；
【小问 4 详解】
硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S 会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管
下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸，故回流时间不宜过长；回流结束后，需进行的操作有①停止
加热③移去水浴②关闭冷凝水，故选 d;
【小问 5 详解】
该实验热过滤操作时，防止滤液冷却过程被空气中的氧气氧化，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液。过滤除
去的杂质为重金属硫化物。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是温度逐渐恢复至室温；
【小问 6 详解】
由图像可知为使除汞效果最佳，应控制的条件是 x=12，pH 介于 9～10 之间
【小问 7 详解】
次氯酸钠与硫化钠的氧化产物是硫酸钠，硫化钠的物质的量比是 0.001×1∶0.002×2=1∶4，次氯酸钠的还原
产物是 Cl－，根据得失电子守恒，硫化钠的氧化产物是硫酸钠，处理后的废水中所含的主要阴离子有 SO42
－、Cl－。
三、实验题(本大题共计 10 分)
24. 海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2 和 Mg 等两种单质都可以从海水中提取，
如图为提取它们的主要步骤：
请回答：
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)吸收塔中反应的离子方程式是______，工业生产 1ml 高浓度 Br2，理论上需要 Cl2 的物质的量为______。
(2)10L 海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入 0.100ml/LAgNO3 溶液 8.0mL 恰好完全反应，则
海水中含溴的含量为______mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上 60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使 MgSO4 完全转化为 Mg(OH)2，试剂①可以选用______(写化学式)。
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(2)步骤①包括______、______、过滤、洗涤、干燥。
(3)通电时无水 MgCl2 在熔融状态下反应的化学方程式是______。
【答案】 ①. SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO ②. 2ml ③. 6.4 ④. Ca(OH)2 ⑤. 蒸发浓缩
⑥. 冷却结晶 ⑦. MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【解析】
【分析】浓缩海水中主要含 MgSO4、NaCl、NaBr，加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到混合溶液中通
入氯气，得到低浓度的溴单质，进入吸收塔用二氧化硫吸收得到 HBr，再通入氯气得到高浓度的溴单质，氢
氧化镁沉淀中加入盐酸溶液溶解得到氯化镁溶液，加热、蒸发、冷却、结晶、过滤得到氯化镁晶体，在氯
化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁和氯气。
【详解】Ⅰ．(1) 单质溴经过空气吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫与单质溴反应生成硫酸和氢溴
酸，反应的离子方程式为 SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO ，由①Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2，②Br2+SO2+2H2O═
4H++ SO +2 Br-，③Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2，可知工业生产 1ml Br2，需要 2mlCl2。
(2)由反应 Ag++Cl-=AgCl↓，Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2，可知 n(Ag+)~n(Cl-)~n(Br-)，由银元素的物质的量为 0.1ml/L
×8×10-3L=0.8×10-3ml，则溴元素的物质的量也为 0.8×10-3ml，溴元素的质量为 0.8×10-3ml×
80g/ml=64×10-3g=64mg，则海水中含溴的含量为 =6.4mg/L；答案为 6.4mg/L。
Ⅱ．(1)上述流程中为了使 MgSO4 转化为 Mg(OH)2，从经济理念出发，试剂①可以选用由海洋中的贝壳得到
的固体 Ca(OH)2 使 MgSO4 完全转化为沉淀。
(2)步骤①要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发浓缩、冷却结晶，并通过过滤把固体从溶液
中分离出来。
(3) 氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，所以电解方程式为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
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