（通用）2026高考化学重难点系列讲义：阿伏伽德罗常数的解题技巧(基础)+巩固练习附解析

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阿伏加德罗常数与6.02×1023 ml－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 ml－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略：
要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。
关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/ml时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。
【典型例题】
类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目
例1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是( )
A．32 g氧气含有2 NA 个氧原子
B．32 g臭氧含有2 NA 个氧原子
C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子
D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子
【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。
【答案】D
【解析】 A、B、C选项均相当于含有32 g 氧原子，即2 ml氧原子，合2 NA 个氧原子。32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于NA个，大于2NA/3个。
【总结升华】等质量的同素异形体所含的原子数相等。
举一反三：
【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A、46g NO2和N2O4的混合气体含有2NA个氧原子
B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
C、7g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA个
D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个
【答案】C
【解析】A项，NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2和N2O4的混合气体相当于46g NO2气体，含有2NA个氧原子。B项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物相当于14 g “CH2”，即1ml “CH2”，故总原子数为3NA个。C项，CnH2n的最简式均为CH2 ，7 g CnH2n中含有的氢原子数目应为NA个。D项NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/ml,故共含有硫原子NA个。
【变式2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA
B、60g乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子总数为8NA
C、12 g金刚石和石墨的混合物中含有NA个碳原子
D、78 gNa2O2和Na2O固体中含有NA个阴离子
【答案】D
【解析】A项，要注意氦气为单原子分子；B项，乙酸与葡萄糖的最简式均为CH2O；C项，12 g金刚石和石墨的混合物即相当于12 g碳原子；D项Na2O2和Na2O的摩尔质量不同。
类型二：根据体积求微粒数
例2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子
B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个
C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
【思路点拨】 使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。
【答案】 B
【解析】A项H2O在标准状况下为液体，B项气体摩尔体积与气体种类无关，C项缺“标准状况”，D项常温常压不是标况。
【总结升华】为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa、25℃时等。用到22.4L·ml-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
举一反三：
【变式1】 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
B、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子
C、00C,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA
D、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个
【答案】A
【解析】等物质的量的氢气和一氧化碳耗氧量相同，与二者比例无关，故A对。B项氖气为单原子分子。C、D两项中所给条件都不是标况，标准状况为00C,1.01×105Pa即101kPa。
【变式2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
B、标况下，1L庚烯与1L水中所含的分子数为 NA/22.4
C、标况下，aL甲烷和乙烷的混和气中所含的分子数为aNA/22.4
D、标况下，22.4L乙烯和丙烯的混合气体中所含的碳原子数为3NA
【答案】C
类型三：根据浓度求微粒数
例3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、0.1 L 3 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 NA
B、0.1 ml/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
C、1 L 0.5 ml/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
D、100 mL 2.0 ml/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。
【答案】A
【解析】A项中NH4＋水解，NH4＋数目小于0.3 NA，B项缺体积1L，C项要考虑CO32-水解，D项醋酸为弱酸，部分电离。
【总结升华】本题以阿伏加德罗常数为载体，重点考查了弱电解质的电离和盐类的水解等知识。
举一反三：
【变式1】 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、1L1ml/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
B、1L0.1ml/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
C、100mL1ml/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D、0.1ml/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
【答案】C
【解析】A项中Cu2+水解，Cu2+数目小于 NA；B项要考虑S2-的水解，硫离子数目小于0.1NA；C项要考虑PO43 -的水解，含有离子总数多于0.4NA；D项H2SO3为弱酸，部分电离,含有的离子数小于0.03 NA。

类型四、物质结构、化学键的考查
例4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、17g羟基中所含电子数为10NA
B、16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数均为10NA
C、18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D、1mlNa2O2含有阴阳离子总数为3NA
【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。
【答案】D
【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9NA，B项18 g NH4＋ 所含质子数为11NA，C项D2O的摩尔质量为20g/ml，D项中Na2O2含有的阴离子为O22-，O22-数目为NA，1mlNa2O2含有阴阳离子总数为3NA。
【总结升华】本题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及特殊物质中的原子、离子、化学键及电子的数目、同位素原子的差异等知识。
举一反三：
【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①、1 ml FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
②、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子
③、1ml固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA
④、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
⑤、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA
⑥、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA
⑦、1mlC10H22中含共价键的数目为30NA
⑧、1 ml乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023
A、③④⑥⑧ B、①④⑥⑦⑧ C、①③④⑥⑧ D全部
【答案】A
【解析】①中胶体粒子是大量分子的集合体，生成胶体粒子的数目小于为NA，③中固体NaHSO4中的阴离子是HSO4-，⑦中1mlC10H22中含共价键的数目为31NA,一个C原子有四个共价键，一个H原子有一个共价键，每个键均被两个原子共用，故算式为（10×4+22×1）÷2=31。
【变式2】（2016 衡水二中）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 ml·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
【答案】D
【解析】1 ml FeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；2 L0.5 ml·L－1的硫酸钾溶液中n(SO42-)＝1 ml，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na＋和O22-(过氧根离子)构成，1 ml Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为6NA，D项正确。
类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目
例5. （2016 全国高考卷1）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mlN2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【思路点拨】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及四氯化碳分子中共价键判断、烯烃分子中氢原子数目计算、氧化还原反应中电子转移计算以及可逆反应计算等
【答案】A
【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/ml=1ml，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1ml×2×NA/ml＝2NA，A正确；B项，N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mlN2与4 ml H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C项，铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1 mlFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，C错误；D项，在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。
【总结升华】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量相互转化关系，通常涉及物质结构、氧化还原反应、离子反应、电解质溶液等相关知识。
举一反三：
【变式1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、7.1克Cl2与4.6克钠完全反应，Cl2失去电子数为0.2NA
B、7.1克Cl2常温下与足量水完全反应，Cl2的电子转移0.2NA
C、1 ml Cl2作为氧化剂时得到的电子数为2NA
D、1ml Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
【答案】C
【解析】A项中氯元素均变为-1价，应是Cl2得到电子数为0.2NA；B项中氯元素发生歧化反应，变为-1价和+1价，Cl2的电子转移0.1NA； C项1 ml Cl2作为氧化剂得到的电子数一定为2NA；D项Cl2参加氧化还原反应化合价变化有多种情况。

【变式2】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA
B、5.6 g铁粉与足量Cl2完全反应失去的电子数为0.3NA
C、5.6 g铁粉与足量的硫粉完全反应失去的电子数为0.2NA反应
D、5.6 g铁粉在足量的氧气中燃烧失去的电子数为0.3NA反应。
【答案】D
【解析】A项中铁元素的化合价与硝酸的量有关，转移电子数为0.3NA或0.2NA或介于二者之间；B项中铁元素的化合价为+3价，电子转移数为0.3NA； C项铁元素的化合价为+2价，电子转移数为0.2NA；D项中生成物为Fe3O4,铁元素的化合价为+2和+3价，电子转移数应为0.8 NA /3。
【巩固练习】
选择题：（每题只有一个选项符合题意）
1．（2015 课标全国卷Ⅰ）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L 0.5ml/L亚硫酸溶液中含有的H+的个数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1ml氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2mlNO与1mlO2充分反应，产物的分子数为2NA
2．（2015 广东高考）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1mlCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子
D．3ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
3．设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是
A．1 ml 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将0.1ml氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+
4．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA
B. 18 g水中含有的电子数为10 NA
C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D. 在1 L 2ml/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA
5．（2016 四川绵阳中学）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2 ml Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
6．下列说法正确的是
A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移
D．含0.2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA
B、7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
C、1 mlNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA
D、足量的铁在1 mlC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA
8．（2016 江苏天一中学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 ml甲醇中含有碳氢键的数目为4NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 ml O2，转移电子的数目为0.4NA
9．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1mlHCl气体中的粒子数与0.5 m1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lml N2所含的电子数相等
D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
10．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是
A．1 ml Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA
B．1.5 ml NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5 NA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA
D．0.10ml Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA
11．下列叙述正确的是
NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00ml NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L ,1.00ml/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1ml甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mlO2,转移电子的数目为0.4NA
13．下列说法正确的是（ ）
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．1.8 g NH4+含有的质子数为6.02×1023
C．1 ml重水分子所含中子数为10×6.02×1023
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023
14． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的任何气体的单质所含的原子数目相同
B．1 ml过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．某温度时，pH=6的纯水中，含10－6 NA个OH－
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 ml H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B．300 mL 2 ml/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1 ml过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
B. 在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
C. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 ml·L-1
D. 同一温度下1L 0.5ml/L NH4Cl溶液与2L 0.25ml/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
17．下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键
B．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数是0.25 ×6.02×1023
C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 ml/L
D．将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子
【答案与解析】
1．【答案】C
【解析】A项：D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B项：亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C项：过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1ml氧气时转移电子0.2NA，正确；D项：NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。故选C。
2. 【答案】D
【解析】A：23g钠的物质的量为1ml，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，会生成0.5mlH2，所以生成H2的分子数为0.5nA。B：铜和浓硫酸反应生成SO2气体。C：标准状况下，22.4L N2和H2混合气物质的量为1ml，有nA分子数，原子数为2nA。D：3ml铁中，有2ml化合价升高到+3价，1ml升高到+2价，所以共转移8ml电子。
故选D。
3. 【答案】C
【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1ml硫酸根所带电荷为2ml，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2mlCH2，所以含4mlH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1mlFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1ml，D错误。
4.【答案】A
【解析】标准状况下辛烷为液体。

5.【答案】D
【解析】根据3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，则0.2 ml Fe参与反应生成4/15 ml H2 ，A项错误。pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c(OH－)＝0.1ml/L，c(H＋)＝10－13 ml/L，则水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)＝10－13 ml/L，B项错误。氢氧燃料电池正极1 ml 消耗O2，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子；＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 ml氮气，反应中转移电子的物质的量为15 ml，则生成28 g N2(即1 ml氮气)，转移电子的物质的量是15 ml÷4＝3.75 ml ，D项正确。

6.【答案】C
【解析】A项，要考虑Na2CO3的溶液中CO32—的水解，D项，要考虑反应后期浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数小于6.02×1022
7. 【答案】D
【解析】A项中镁离子为+2价，失去电子数为0.2NA；B项C12与足量NaOH为歧化反应，转移的电子数为0.1NA；C项1 mlNa2O2与足量水蒸气反应也发生歧化反应，转移电子数为NA；D项参加反应的铁为2/3ml，铁变为+3价，失去电子数为2NA。
8．【答案】D
【解析】A错，因为一个甲醇CH3—O—H分子含3个C—H键，那么1 ml甲醇含3 ml C—H键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。
9．【答案】D
【解析】A中镁为0.1ml，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；C选项中没给在标准状况下的条件。
10．【答案】C
【解析】1 ml Cl2与足量Fe反应，应以1 ml Cl2为基准计算，转移的电子数为2 NA，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B不正确，转移的电子数应为 NA。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1mLNO2，所以有3ml原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程式可知D错误。
11．【答案】B
【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00ml/L的NaCl溶液是指1.00mlNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；由原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5ml氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。
12.【答案】D
【解析】A项，甲醇的结构简式是CH3OH,故1ml甲醇中含有C—H键的数目为3NA。B项，溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C项，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D项，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mlO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1ml，0.2×2＝0.4NA。
13．【答案】C
【解析】 A项，没有注明在标准状况下，2.24 L CO2不一定是0.1 ml；B项，1.8 g NH4+的物质的量为0.1 ml，含有的质子数为1.1×6.02×1023；D项，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 ml，含有的阴离子数为0.1×6.02×1023。
评析： 本题考查NA及其与其他物质量之间的关系，难度较小，失分点是D项，误认为0.1 ml Na2O2中含有0.2 ml阴离子。
14．【答案】B
【解析】A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子（如稀有气体），有些是双原子分子（如H2、Cl2等），有的还是多原子分子（如O3）。B项，1 ml过氧化钠中含有2 ml Na+和1 ml O22－，1 ml O22－所带的负电荷数为2NA，故B正确。C项，11.2 L氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 ml，所含的原子数目自然不是NA。D项，OH－数目与水的体积有关。
评析： 这是一道难度不大的考查基本概念的题目，考查考生运用概念解决问题的能力。
15．【答案】C
【解析】B项，还应考虑蔗糖溶液中的水分子。D项，常温常压非标况。
16【答案】B
【解析】A项， 1 ml过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA。C项，加入固体影响溶液体积。D项，根据“越稀越水解”， 同一温度下1L 0.5ml/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量小于2L 0.25ml/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量。
17．【答案】D
【解析】A项，标准状况下，2.24 L NH3中含有3×6.02×1022个共价键；B项，标准状况下， CCl4为液态；C项，将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液体积不是100mL。