（通用）2026高考化学重难点系列讲义：《弱电解质的电离》的解题指导(提高)+巩固练习附解析

这是一份（通用）2026高考化学重难点系列讲义：《弱电解质的电离》的解题指导(提高)+巩固练习附解析，共11页。
【考纲要求】
1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。
2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。
3.本部分知识的综合应用。
【考点梳理】
考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较
1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：

2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：
考点二、判断强弱电解质的方法规律
实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例
【典型例题】
类型一、判断电解质强弱的实验方法
例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（ ）
A．室温下，测0.1 ml / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C．室温下，测1 ml / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 ml / L的盐酸和0.1 ml / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
【答案】B
【解析】由0.1 ml / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 ml / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2OHX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。
【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：
（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。
（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 ml / L），测其pH。若pH＞2，则说明HA为弱酸。
举一反三：
【变式1】下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是
A．常温下NaNO2溶液的pH大于7
B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
C．pH=11的NaNO2 溶液加水稀释到100倍，pH大于9
D．常温下0.1ml L -1的HNO2溶液的pH为2.1
【答案】B
【变式2】下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B、铵盐受热易分解
C、0.1ml/L氨水可以使酚酞试液变红
D、0.1ml/LNH4Cl溶液的PH约为5。
【答案】D
【解析】NH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只能证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。
【变式3】下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1ml/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1ml/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
【答案】D
类型二、 外界条件对电离平衡的影响
例2、在0.1 ml·L―1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 ml·L―1 HCl溶液，溶液中c (H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】A项加入水时，c (CH3COOH)+c (CH3COO―)+c (H+)减小，平衡向微粒总浓度增大的方向（也就是正反应方向）移动；B项加入的NaOH与H+反应，c (H+)变小，平衡向正反应方向移动；C项加入HCl时c (H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆反应方向）移动，但最终c (H+)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c (CH3COO―)增大，平衡向逆反应方向移动。
【总结升华】本题易错选D，认为CH3COO―水解而使溶液显碱性，即CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，OH―和H+反应而使c (H+)减小，平衡向正反应方向移动。这种认识方法忽视了影响平衡的主要因素。在CH3COONa溶液中c (CH3COO―) ＞ c (OH―)，c (CH3OO―)增大对平衡的影响是主要的。
举一反三：
【变式1】将0.05ml/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（ ）
A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B c(CH3COOH)减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动
C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少
D 电离度增大，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的比值不变
【答案】A
【变式2】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )
A．NaOH固体 B．硫酸 C．NH4Cl固体 D．水
【答案】A
【解析】加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A符合题意；当加入硫酸时，H＋中和OH－，使平衡右移，c(OH－)减小，当加入NH4Cl固体，c(NHeq \\al(＋,4))增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，加入水，平衡右移，c(OH－)减小，故B、C、D都错。
【变式3】在相同温度时，100mL0.01ml/L的醋酸溶液与10mL 0.1ml/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
①中和时所需NaOH的量 ②电离程度
③H＋的物质的量 ④CH3COOH的物质的量
A: ①③ B: ①② C: ②③ D: ②④
【答案】C
【变式4】下列说法不正确的是
A．．同温下0.2ml/L HCl溶液与0.1ml/L HCl溶液中c(H+)之比等于2：1
B．同温下0.2ml/L CH3COOH溶液与0.1ml/L CH3COOH溶液中c(H+)之比小于 2：1
C．同温下0.2ml/L HCl溶液与0.1ml/L CH3COOH溶液中c(H+)之比大于 2：1
D．同温下PH=1浓度为C1ml/L CH3COOH溶液与PH=2浓度为C2ml/L CH3COOH溶液中C1与C2之比
小于10：1
【答案】D
【变式5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10ml/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10ml/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
【答案】A
【变式6】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是
A、A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C、a=5时，A是强酸，B是弱酸
D、若A、B都是弱酸，则5>a>2
【答案】CD
类型三、 强酸（强碱）与弱酸（弱碱）的比较
例3、(2016 山东一轮复习)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
_____________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是_______________________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
【思路点拨】电离方程式为HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO42- CH3COOHH＋＋CH3COO－
【答案】(1)b＞a＞c (2)b＞a＝c (3)c＞a＞b (4)c＞a＝b (5)a＝b＝c a＝b＞c (6)c＞a＝b
【解析】 (1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H＋)由大到小顺序为b＞a＞c。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H＋是它们的2倍，故b＞a＝c。
(3)c(H＋)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故c＞a＞b。
(4)当三者c(H＋)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H＋总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H＋最多，生成H2体积最大。故c＞a＝b。
(5)开始时由于三者c(H＋)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H＋不断减少，而CH3COOH能不断电离出H＋，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间a＝b＞c。
(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H＋)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(H＋)减小的程度较小，故c＞a＝b。
【总结升华】要加深一元弱酸中的电离平衡的理解。pH相同的一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量一元弱酸较多。反应过程中，未电离的弱酸分子会继续电离，使得溶液中H+ 浓度比强酸大，反应过程中的反应速率弱酸大于强酸。
举一反三：
【变式1】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
【答案】B
【变式2】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 ml·L-1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
【答案】A
【变式3】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH AUTOTEXT \* MERGEFORMAT H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10ml/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
【答案】B
类型四、 有关电离平衡常数的考查
例4、25℃时，在的HA溶液中，有0.01ml的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数
【思路点拨】HA电离平衡常数表达式为：Ka=c(H+)·c(A-)/ c(HA)

【答案】0.0022 （ml/L）
【解析】根据所学知识，对于弱电解质HA存在电离平衡：HA H+ + A-
HA H+ + A-
开始(ml/L) 0.2 0 0
电离(ml/L) 0.02 0.02 0.02
平衡(ml/L) 0.18 0.02 0.02
由电离平衡常数表达式：

所以此温度下Ka=0.022÷0.18≈0.0022 （ml/L）
【总结升华】电离常数类似于化学平衡常数类似，计算时，一般先进行分段（开始、电离、平衡）设计，然后根据电离平衡常数表达式进行计算。
举一反三：
【变式1】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HX+Y―==HY+Z―不能够发生
C．相同温度下，0.1 ml / L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 ml / L HX溶液的电离常数大于0.1 ml / L HX溶液的电离常数
【答案】B
【解析】表中电离常数大小关系：10―5＞9×10－6＞9×10―7，所以酸性排序为：HZ＞HY＞HX，可见A、C错，B对。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。
【变式2】（2015 江苏苏州）已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中正确的是( )
A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③
【答案】A
【解析】根据三个反应可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HF＞HNO2＞HCN，故A正确。
【变式3】已知室温时，0.1 ml·L―1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10―7
D．由HA电离出的c (H+)约为水电离出的c (H+)的106倍
【答案】B
【解析】0.1 ml·L―1的HA有0.1%发生电离，则pH=―lg c (H+)=―lg (0.1×0.1%)=4，A项正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，c (H+)增大，pH减小，B项错误；，C项正确；HA电离出的c (H+)=0.1 ml·L―1×0.1%=10―4 ml·L―1，水电离出的=10―10 ml·L―1，其比值为106，D项正确。
【巩固练习】
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）
1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是
①0.1ml/L的醋酸pH ＞1
②与同浓度的盐酸对比导电性
③同浓度的盐酸对比溶液的pH
④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率
⑤将溶液冲稀1000倍后pH的变化
⑥与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化
⑦同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率
⑧ 0.1ml/L的醋酸钠pH ＞7
A．①②④⑤⑦⑧ B．①⑤⑥⑧ C．①③⑤⑥⑧ D．全部
2.（2015 北京四中同步）25 ℃时，0.1 ml/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )

A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
3．保持温度不变，用水稀释0.1 ml·L―1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．c (OH―) / c (NH3·H2O) B．c (NH3·H2O) / c (OH―)
C．NH4+的物质的量 D．OH―的物质的量
4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )
A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z
C．X②
6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是
A．醋酸的电离程度：c＜b＜a
B．溶液的pH：b＜a＜c
C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠 、
溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
7．某温度下，相同pH的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8． 25℃，将Va mLpH=2的CH3COOH溶液与Vb mLpH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是
A．若Va=Vb，则混合后的溶液pH=7
B．若Va＜Vb，则混合后的溶液pH一定大于7
C．若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和
D．若Va=Vb，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
9．下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)>c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1ml/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
10.常温下0.1ml·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 ml·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
11.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
12.一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是：
A．溶液的pH值不变 B．溶液中OH－ 离子浓度不变
C．c（Ca2＋）增大 D．溶液中所剩固体量减少
13．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
二、填空题：
1．（2016 北京西城）根据化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH4·H2O ⑧H2O，回答下列问题。
（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因：________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c (OH－)= ________，在pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c (H+)=________。
（3）已知纯水中存在平衡：H2O+H2OH3O++OH－ △H＞0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________ （填字母序号）。
A．向水中加入NaHSO4固体
B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c (H+)=1×10－6 ml·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固体
（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH4·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n（填“＜”“＞”或“＝”）。
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为________。
2．（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 ml·L―1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是______
__________________________________________。
②乙同学取10 mL 0.10 ml·L―1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是________（用等式或不等式表示）。
③丙同学取出10 mL 0.1 ml·L―1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是________________________________________________________，则证明一水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0.10 ml·L―1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。
a．c (Cl―)=c (NH4+)＞c (H+)=c (OH―)
b．c (Cl―)＞c (NH4+)=c (H+)＞c (OH―)
c．c (NH4+)＞c (OH―)＞c (Cl－)＞c (H+)
d．c (NH4+)＞c (Cl―)＞c (H+) ＞c (OH－)
【答案与解析】
一、选择题
1.D
【解析】上述事实的本质都表明醋酸存在电离平衡，故为弱酸，因为强酸不存在电离平衡。
2. C
【解析】稀释0.1 ml·L－1稀醋酸时，加入的水越多，c(H＋)越小，故溶液的pH增大，导电性减弱，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，只有C正确。
3．B
【解析】稀释时，NH3·H2O的电离度增大，NH4+、OH―的物质的量增大，C、D项错误；稀释时，NH3·H2O的物质的量减小，OH―的物质的量增大，由于，故该比值增大，A项错误，B项正确。
4．B
【解析】氨水中存在电离平衡，加水平衡向右移动。故pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，稀释到pH相同，氨水加水最多，NaOH和Ba(OH)2是强电解质，稀释前pH相同，若使稀释后pH仍相同，应加入相同体积的水，故X>Y＝Z。
5．B
【解析】由于NH3·H2O为弱电解质，当pH＝12时，其物质的量浓度应大于0.01 ml·L－1。
6. AC
【解析】加水越多，醋酸的电离程度越大，氢离子浓度越小，溶液的pH越大。A．醋酸的电离程度应为：a＜b＜c；B．正确；C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，氢离子数目增多，若忽略溶液体积变化，测得pH应偏小；D．若分别取a、b、c三点，溶液浓度大小：a＞b＞c，故消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c。
7．B
【解析】pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c (H+)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A项错误；c点溶液c (H+)小于b点，故c点导电性差，B正确；KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c (CH3COOH)＞c (HCl)，故稀释相同倍数仍有c (CH3COOH)＞c (HCl)，D错误。
8.D
【解析】A．若Va=Vb，则混合后的溶液pH＜7；B．若Va＜Vb，则混合后的溶液pH可能大于7、等于7或小于7；C．若Va=Vb，则反应后CH3COOH过量；D．若Va=Vb，则混合后溶液中溶质为CH3COONa和过量的CH3COOH。
9.C
【解析】A．从电荷守恒入手分析；B．因pH分别为a和a+1，故c1＞c2，浓度越小，电离程度越大，故c1＞10c2
。C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，pH＜7，故滴入石蕊溶液呈红色。D．从氨水电离平衡入手分析。
10.B
【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH++CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2 ml·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。
11. B
【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数知，所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001ml/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001ml/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
12.AB
【解析】加少量生石灰，发生反应： CaO+H2O= Ca(OH)2，平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－左移，由于温度不变，故溶液的pH值、OH－ 离子浓度、c（Ca2＋）均不变，溶液中所剩固体量增加。
13．D
【解析】A选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。D选项，最初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。
二、填空题
1．（1）酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)
（2）10－3 ml·L－1 10－11 ml·L－1
（3）D （4）＜
（5）②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③
2．（1）①如果一水合氨是强碱，0.10 ml·L－1氨水的pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱
②(a－2)＜b＜a ③溶液的颜色变浅
（2）abc
【解析】（1）①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 ml·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果一水合氨是强碱，0.10 ml·L―1氨水的pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；
②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释过程中，促进电离，c (OH―)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有(a―2)＜b＜a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2O NH4++OH―，向氨水中加入氯化铵后，c (NH4+)增大，平衡逆向移动，溶液中c (OH―)降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。
（2）a项，氨水稍过量，混合液呈中性，c (Cl―)=c (NH4+)＞c (H+)=c (OH―)，a正确；b项，盐酸过量，符合电荷守恒，b正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c (NH4+)＞c (OH―)＞c (Cl―)＞c (H+)，c正确；d项，违反电荷守恒，d错误。
1L 0.1ml/L HCl
1L 0.1ml/LCH3COOH
c(H+)
0.1ml/L
＜0.1ml/L
pH
1
＞1
溶液导电性
较强
较弱
水的电离程度
较弱
较强
c (Cl―)与c (CH3COO―)大小
c (Cl－)＞c (CH3COO－)
等体积溶液中和NaOH的量
0.1ml
0.1ml
分别加该酸的钠盐固体后的pH
不变
变大
开始与金属反应的速率
较快
较慢
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量
相同（均为0.05 ml）
1L pH =1HCl
1L pH =1 CH3COOH
酸的物质的量浓度
0.1ml/L
＞0.1ml/L
c(H+)
0.1ml/L
0.1ml/L
溶液导电性
相同
水的电离程度
相同
c (Cl―)与c (CH3COO―)大小
c (Cl－)＝c (CH3COO－)
等体积溶液中和NaOH的量
0.1ml
＞0.1ml
分别加该酸的钠盐固体后的pH
不变
变大
开始与金属反应的速率
相同
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量
0.05 ml
＞0.05 ml
实验方法
结论
（1）测0.01 ml·L―1 HA溶液的pH
pH=2，HA为强酸
pH＞2，HA为弱酸
（2）测NaA溶液的pH
pH=7，HA为强酸
pH＞7，HA为弱酸
（3）相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl（强酸）溶液的导电性
导电性弱的为弱酸
（4）测定等pH的HA溶液与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化
pH变化小的为弱酸
（5）测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量
反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多的为弱酸
（6）测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量
耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
10－5
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液