2025年四川省达州市中考化学试卷附答案

这是一份2025年四川省达州市中考化学试卷附答案，共14页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是（ ）
A．采购鲜肉B．点火熏肉C．销售腊肉D．腊肉切片
2．化学与人类的生产、生活关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．合理施用农药和化肥B．油锅着火用锅盖盖灭
C．严禁食用霉变的食物D．缺铁易引起骨质疏松
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．取用NaCl固体
C．稀释浓硫酸D．移走蒸发皿
4．水杨酸（C7H6O3）发现于柳树皮中，是合成阿司匹林的主要原料。下列有关水杨酸的说法正确的是（ ）
A．水杨酸的相对分子质量为138g
B．水杨酸中氢元素的质量分数最大
C．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D．水杨酸由7个碳原子，6个氢原子和3个氧原子构成
5．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a
6．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列四个图像对应的变化关系，错误的是（ ）
A．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉
B．向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸
8．现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为（ ）
A．20.7gB．24.0gC．26.5gD．30.0g
二、填空与简答
9．化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础，请用化学用语填空：
（1）钠离子 ；
（2）两个钾原子 ；
（3）三个氢分子 ；
（4）氧化钙中钙元素的化合价是 。
10．端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。
（1）粽子上桌，粽香四溢，说明分子 （从微观角度解释）。
（2）李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于 （填字母序号）。
A．金属材料
B．有机高分子材料
C．复合材料
（3）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是 （填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。
（4）为了使粽叶生长茂盛，可施用适量的尿素[CO（NH2）2]。尿素属于 （填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
11．镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）镓元素的相对原子质量为 ，镓属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）A、C、D中与B属于同种元素的是 （填字母序号）。
（3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。
12．我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸（CH2O2），其微观示意图如图，请回答下列问题：
（1）氧气的用途是 （写一种即可）。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）下列有关该反应的说法正确的是 （填字母序号）。
A．该反应是置换反应
B．反应前后分子、原子数目均没有改变
C．反应前后元素的质量和种类均没有改变
13．2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。
（1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的 （填字母序号）。
A．延展性
B．导热性
C．导电性
（2）太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”中含量最多的气体是 。电解水制备氧气时，生成氧气和氢气的体积比约是 。
（3）高氯酸铵、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。火箭发射时高氯酸铵发生的化学反应是2NH4ClO4 高温 Cl2↑+N2↑+2O2↑+4X↑。X的化学式是 。
14．州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。如图为自来水的生产流程，请回答下列问题：
（1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。
（2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的 性进行净化。
（4）用户使用的自来水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
四、填空与简答
15．初中化学几种常见物质的转化关系如下图所示（“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题：
（1）CuO的颜色是 。
（2）CuSO4→Cu的化学方程式为 。
（3）Cu与AgNO3溶液反应后，溶液质量 （填“增加”“减少”或“不变”）。
五、实验题
16．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：
（1）仪器甲的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是 （从图1的A～E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为 。
（3）选用F装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为 。
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有 元素。
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是 （用化学方程式表示）。
17．实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有 （填“吸水性”或“挥发性”）。
（2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是 。
（3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题：
①由图乙可知，烧杯中的溶液为 。
②由图丙可知，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 （填“M”“N”或“P”）。
③该反应的化学方程式为 。
④当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为 g（精确到0.1）。
七、计算题
18．实验室取10g由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为 g。
（2）A点对应的溶液中溶质为 。
（3）求原混合物中CaCl2的质量分数（写出计算过程）。
一、选择题
1．【解答】解：A.采购鲜肉只是将鲜肉从一个地方转移到另一个地方，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.点火熏肉过程中，木材燃烧会生成二氧化碳等新物质，同时鲜肉在熏制过程中也会发生化学反应，生成新的风味物质和防腐成分，属于化学变化，故B正确；
C.销售腊肉只是腊肉的交易过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.腊肉切片只是将腊肉的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
2．【解答】解：A.合理施用农药和化肥可以提高农作物产量，但过量使用会导致环境污染和生态破坏，因此需要合理使用，故A正确；
B.油锅着火时，用锅盖盖灭可以隔绝空气，使火焰熄灭，这是正确的灭火方法，故B正确；
C.霉变的食物中含有大量的黄曲霉毒素，对人体健康有害，严禁食用霉变食物是正确的做法，故C正确；
D.缺铁会导致贫血，而不是骨质疏松。骨质疏松主要是由于缺乏钙元素引起的，故D错误；
故选：D。
3．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，故选项实验操作正确。
B、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、水杨酸的相对分子质量为138，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）＝14：1：8，则水杨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
C、水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、水杨酸是由水杨酸分子构成的，1个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、a和b的溶解度受温度的影响不同，a的溶解度受温度的影响变化较大，而b的溶解度受温度的影响变化较小，a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a，故选项说法正确。
B、t1℃时，a、c的溶解度相等，则t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确。
C、t2℃时，a的溶解度为40g，t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，最多能溶解20g，所得溶液质量为50g+20g＝70g，故选项说法正确。
D、由三种物质的溶解度曲线可知，t3℃时a曲线对应的点的位置最高，其次是b，再次是c，则三种物质的溶解度大小关系是a＞b＞c，故选项说法错误。
故选：D。
6．【解答】解：A、取样，点燃，闻气味，产生特殊气味的是涤纶，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
B、Fe、Fe2O3均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验烧碱样品是否完全变，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，能分离出二氧化锰，应再蒸发结晶分离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：A。
7．【解答】解：A、Cu与O2反应生成CuO，反应开始时，由于反应放热，容器内气体受热，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强小于初始压强，图像符合该变化，故A正确；
B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子会立即结合生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点开始产生，待硫酸根离子完全反应后保持不变，故B正确；
C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，图像不符合，故C错误；
D、向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，开始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量由H2SO4决定，二者产生H2的质量相同；H2SO4足量时，每24份质量的Mg能反应生成2份质量的H2，每65份质量的Zn能反应生成2份质量的H2，等质量的Mg和Zn完全反应，镁产生氢气多，图像符合，故D正确。
故选：C。
8．【解答】解：现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%，向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应前后镁元素的质量不变，则蒸干所得溶液后得到固体（硫酸镁）的质量为10.0g×48%÷（24120×100%）＝24.0g。
故选：B。
二、填空与简答
9．【解答】解：（1）钠离子表示为Na+，因为钠离子带有一个正电荷，故答案为：Na+；
（2）两个钾原子表示为2K，因为钾原子用元素符号K表示，多个原子在元素符号前加数字，故答案为：2K；
（3）三个氢分子表示为3H2，因为氢分子由两个氢原子组成，化学式为H2，多个分子在化学式前加数字，故答案为：3H2；
（4）氧化钙中钙元素的化合价是+2，表示为：Ca+2O，故答案为：Ca+2O。
10．【解答】解：（1）粽子上桌，粽香四溢，这说明分子在不断地运动。从微观角度来看，粽子中的香味分子通过空气传播，不断地扩散到我们的鼻子中，使我们闻到了香味。故答案为：在不断地运动。
（2）生产塑料袋的材料是塑料，塑料属于有机高分子材料。故答案为：B。
（3）糯米是粽子的主要成分之一，它富含的基本营养素是糖类，因为糯米主要成分是淀粉，淀粉属于多糖。故答案为：糖类。
（4）尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。氮肥可以促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。故答案为：氮肥。
11．【解答】解：（1）元素周期表中下方数字表示相对原子质量，所以镓元素相对原子质量为69.72；镓字带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）元素种类由质子数决定，B质子数为16，C质子数也为16，所以与B同种元素的是C。
（3）最外层电子数为8（氦为2）时具有相对稳定结构，C、D最外层电子数是8，具有相对稳定结构。
故答案为：
（1）69.72；金属；
（2）C；
（3）CD。
12．【解答】解：（1）氧气能支持燃烧，可用作助燃剂；能供给呼吸，可用于医疗急救等。
（2）反应的微观过程图可知，该反应是甲烷分子与氧分子反应生成了甲酸分子和H2O分子，该反应的化学方程式为2CH4+3O2 催化剂 2CH2O2+2H2O。
（3）A．该反应的化学方程式为2CH4+3O2 催化剂 2CH2O2+2H2O，该反应的生成物均为化合物，不是置换反应，故说法错误。
B．该反应的化学方程式为2CH4+3O2 催化剂 2CH2O2+2H2O，反应前后分子的数目发生了改变，原子数目没有改变，故说法错误。
C．反应前后元素的质量和种类均没有改变，故说法正确。
故答案为：
（1）作助燃剂（或用于医疗急救等）；
（2）2CH4+3O2 催化剂 2CH2O2+2H2O；
（3）C。
13．【解答】解：（1）铝合金加工成箔片是利用了金属的延展性，因为延展性使得金属可以被拉伸成薄片而不破裂，故答案为：A；
（2）“人造空气”中含量最多的气体是氮气（N2），约占空气体积的78%。电解水实验，与正极连接的一端所产生的气体是氧气，与负极连接的一端所产生的气体为是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，故答案为：氮气（N2）；1：2；
（3）根据化学反应方程式2NH4ClO4 高温 Cl2↑+N2↑+2O2↑+4X↑，反应前有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子和8个氧原子，反应后有2个氮原子、2个氯原子和4个氧原子，根据原子守恒，4X中应含有8个氢原子和4个氧原子，因此X的化学式是 H2O，故答案为：H2O。
14．【解答】解：（1）向所取州河水中加入明矾做絮凝剂，明矾的作用是对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降。
（2）在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，可利用活性炭的吸附性进行净化。
（4）用户使用的自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物，属于混合物。
故答案为：
（1）对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质加速沉降；
（2）引流；
（3）吸附；
（4）混合物。
四、填空与简答
15．【解答】解：（1）氧化铜的颜色为黑色。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）Cu与AgNO3反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少。
故答案为：
（1）黑色；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）减少。
五、实验题
16．【解答】解：（1）仪器甲的名称是试管，故答案为：试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，发生装置采用固固加热型装置，采用排水法收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是A（发生装置）和E（收集装置），该反应的化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：AE；2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，应从长管（a）端进入集气瓶，故答案为：a；
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为能控制反应速率，故答案为：能控制反应速率；
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都用来制取氧气，是因为物质中都含有氧元素，故答案为：氧；
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是红磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：4P+5O2 点燃 2P2O5，故答案为：4P+5O2 点燃 2P2O5。
17．【解答】解：（1）打开瓶塞时出现白雾，是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是
固体部分溶解，有气泡产生；
（3）①由图乙可知，开始时溶液的pH＜7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH＞7，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸；
②由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应属于放热反应，两种溶液恰好完全反应时，温度达到最高，对应的点是N点，因为在中和反应过程中，酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，温度最高；
③稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
④11g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为11g×10%＝1.1g，
设生成氯化钠的质量为x，
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
40 58.5
1.1g x
4058.5=1.1gx
x≈1.6g
答：生成氯化钠的质量为1.6g。
故答案为：（1）挥发性；
（2）固体部分溶解，有气泡产生；
（3）①稀盐酸；
②放热；N；
③HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
④1.6。
七、计算题
18．【解答】解：（1）由图示可知，CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为2g。
故答案为：2。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A点是两者恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，对应的溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠。
故答案为：氯化钠、碳酸钠。
（3）设原混合物中CaCl2的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2g
111100=x2g x＝2.22g
原混合物中CaCl2的质量分数为2.22g10g×100%＝22.2%。
答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。
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实验目的
实验方案
A
鉴别涤纶和羊毛
取样，点燃，闻气味
B
除去Fe2O3中少量的Fe
加入过量稀盐酸
C
检验烧碱样品是否完全变质
取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色
D
分离MnO2和KCl的固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
C
D
A
C
B