2025年四川省达州市初中学业水平考试化学试题（附答案解析）

这是一份2025年四川省达州市初中学业水平考试化学试题（附答案解析），共19页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是
A．甲骨刻字B．水车灌溉C．湿法炼铜D．纺纱织布
2．下列图示实验操作中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．草莓作为一种常见的水果，不仅口感鲜美，而且富含多种营养成分，具有多种功效。 草莓中的胡萝卜素、维生素 A(C20H30O)以及抗氧化成分，可以养肝明目，增强肝脏功能，维持眼睛健康，有助于保护视力。日常可以适量食用，对身体健康有益。以下说法错误的是
A．人体缺乏维生素 A 易引起夜盲症
B．维生素 A 中碳元素的质量分数最大
C．维生素 A 中碳、氢、氧元素的质量比为 20 ： 30 ： 1
D．维生素 A 分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
4．金属锆(Zr)具有抗腐蚀性强、熔点高硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。锆元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于该元素说法错误的是
A．锆元素为金属元素B．锆元素核内质子数是40
C．锆元素的相对原子质量为91.22gD．锆原子在化学反应中容易失去电子
5．化学与生活息息相关，下列描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．煤在使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变
B．该反应中涉及两种氧化物
C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变
D．该反应的化学方程式是
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的溶液分别制取
B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉
D．向一定温度下饱和石灰水中加入一定质量的CaO
8．现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为
A．7.4B．4.6C．3.2D．3.8
二、填空与简答
9．请用化学用语填空。
(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号 。
(2)稀有气体氦的化学式 。
(3)保持过氧化氢化学性质的最小微粒 。
(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价 。
10．浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
(1)《山亭夏日》(高骈)中“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香。”说明分子 。
(2)《吕氏春秋•别类》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(3)在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中……(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于 。
(4)《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜()和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 。
11．举世瞩目的北京冬奥会由北京和张家界联合举办，北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。
(1)冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7—9倍。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是 (填字母)。
a．铝合金 b．玻璃钢 c．聚乙烯 d．合成橡胶
(2)首钢滑雪大跳台裁判塔采用的是耐火候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火和防腐产品。铁制品锈蚀是铁与 共同作用的结果。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
(3)为了解决两地交通问题，增开多列高铁。制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是 (填序号)。
a．溶液、溶液、Al b．Cu、溶液、溶液 c．Cu、Mg、溶液
(4)场馆的建设使用了大量的铝、铁、铜等金属材料，将一定量的Al粉加到和的混合溶液中。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式，下同)。
②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不存在的溶质是 。
三、实验题
12．某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
(2)粗盐提纯实验的正确操作顺序为 (填序号)。
(3)若蒸发时有液体溅出，则制得的精盐产率 (填“偏低”或“偏高”)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。
(4)配制该溶液需要称取氯化钠的质量为 g。
(5)如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)15%。
四、填空与简答
13．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(2)将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是 。
(3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(4)甲中混有少量乙，最好用 方法提纯甲。
14．A～F是初中化学常见的六种物质，已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；D为红棕色固体；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示，(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“_______”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略)
请回答下列问题：
(1)物质C的用途是 (任写一种即可)。
(2)请写出C→E的化学方程式： 。
(3)请写出D与E发生反应的化学方程式： 。
五、科学探究题
15．在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。某兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习和实践活动。
Ⅰ．工业制氧
将空气除尘净化、加压、降温、蒸发可以制得大量液态氧气。
(1)工业制氧的原料中 (填“是”或“否”)含有氧分子。
Ⅱ．实验室制氧
实验室里现有、、双氧水以及下列装置。
(2)仪器①的名称是 。
(3)用B装置制取，反应的化学方程式为 。
(4)利用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的，需选择的装置有 (从A～E中选择)。若要测量生成氧气的体积，应把F装置的 端(填“a”或“b”)接入量筒。
Ⅲ．家庭制氧
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧，某品牌制氧机如题图所示。用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(5)过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有 的作用。
Ⅳ．空间站内的再生
基于题图所示原理，利用“Sabatier”反应，将转化为，配合生成系统实现的再生。
(6)Sabatier系统中反应的方程式为 。
(7)进入氧气生成系统发生电解的水的质量 (填“>”、“＜”或“=”)Sabatier系统中生成的水的质量，原因是 。
16．钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。
【查阅资料】
①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与、等物质发生反应，加热条件下与反应生成较复杂的氧化物。
②为白色固体，溶于水并与反应生成NaOH，还能与反应生成。
③不溶于饱和溶液。
【实验过程】
①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。
【反思评价】
(1)实验过程中为什么要先通一会再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？ 。
(2)C装置中盛放的试剂是 (填试剂名称)。
(3)B装置的作用是 。
【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：既有又有。
【实验探究】
(4)为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
【反思拓展】
(5)为使溶液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用。需根据溶液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质是 (填化学式)。
六、计算题
17．盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液的变化如图所示。
(1)图中点溶液中的溶质是 （填化学式）；
(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到）。
A．测定溶液pH
B．稀释浓硫酸
C．称取氢氧化钠
D．给试管内液体加热
A．化学与健康
①食用蔬菜和水果可补充维生素
②甲醛溶液可大量用于海鲜的防腐
B．化学与生活
①炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
②小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一
C．化学与材料
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
②铁制品涂漆可防锈蚀
D．化学与能源
①在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象

猜想一不正确
Ⅱ
再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量溶液(溶液呈中性)，待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象
溶液变红
猜想 正确
《2025年四川省达州市学业水平考试化学试题》参考答案
1．C
【详解】A、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、湿法炼铜指的是将铁浸泡在硫酸铜溶液中，置换出单质铜的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。
2．D
【详解】A、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用纸片称量，该选项操作不正确；
D、加热液体时，用外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。
故选D。
3．C
【详解】A、人体缺乏维生素 A 易引起夜盲症，该选项说法正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素的质量比最大，则元素的质量分数越大，维生素 A 中碳、氢、氧元素的质量比为 （12×20）：（1×30）：16=120：15：8，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，维生素 A 中碳、氢、氧元素的质量比为120：15：8，20：30：1为原子个数比，该选项说法不正确；
D、结合化学式可知，维生素 A 分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，该选项说法正确。
故选C。
4．C
【详解】A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、由元素周期表一格中的信息可知，锆原子中的质子数=原子序数=40，故选项说法正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法错误；
D、根据原子结构示意图，锆原子最外层电子数是2，所以在化学变化中容易失去最外层电子变成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
5．A
【详解】A、①蔬菜、水果富含维生素，食用蔬菜和水果可补充维生素，正确；
②甲醛有毒，能使蛋白质变性，不可大量用于海鲜的防腐，错误。
符合题意；
B、①炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，正确；
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使制得的糕点松软可口，故碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉成分之一，正确。
不符合题意；
C、①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，正确；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制品涂漆可隔绝氧气和水，防锈蚀，正确。
不符合题意；
D、①在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少化石燃料的使用，适当节省石油资源，正确；
②人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，正确。
不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，由图可知，该反应为H2S和O2反应生成S和H2O，则只有水属于氧化物，该选项说法不正确；
C、单质中元素化合价为0，而化合物中元素化合价不为零，且H2S和H2O中氢元素化合价均为+1价，则硫元素和氧元素化合价改变，该选项说法正确；
D、删去两边相同的分子，则反应的化学方程式为：，该选项说法正确。
故选B。
7．C
【详解】A、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则有催化剂的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确；
B、氢氧化钾能和硫酸中的氢离子和水，氯化钡能和硫酸中的硫酸根结合为硫酸钡沉淀，两个反应同时进行，则一加入稀硫酸，就有沉淀产生，该选项不正确；
C、由于、，则等质量的铁和锌反应时，铁产生的氢气较多，但最终由于消耗的硫酸的质量相同，则生成的氢气的质量相同，该选项正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于水的质量减小，则溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，且氧化钙和水反应放热，装置中的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，则也会使溶质质量减小，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则又有部分氢氧化钙会溶解，则溶质质量会增大，但仍比开始时的质量小，该选项不正确。
故选C。
8．C
【解析】氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
【详解】设生成的二氧化碳的质量为x

二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为
，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，故选C。
【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
9．(1)Cl-
(2)He
(3)H2O2
(4)
【详解】（1）该微粒质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，是带1个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-。
（2）氦气是由氦原子直接构成的稀有气体，其化学式用元素符号He表示。
（3）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以保持过氧化氢化学性质的最小微粒是H2O2。
（4）化合物中元素正负化合价之和为0，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显−2价，设硫酸铝的化学式为Alx(SO4)y，则，解得x∶y=2∶3，则硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3。标注铝元素化合价时，在铝元素符号正上方标上+3，即。
10．(1)在不断运动
(2)大
(3)可燃物
(4)ZnCO3
【详解】（1）“满架蔷薇一院香”，能闻到蔷薇花香是因为蔷薇花中含有的香味分子在不断运动，扩散到空气中，从而被人闻到。
（2）一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。“合两柔则为刚” 意思是铜和锡两种较软的金属制成合金后变硬了，所以铜锡合金的硬度比纯铜大。
（3）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。薪草能在当时的情境下燃烧，说明薪草属于可燃物，能与氧气发生燃烧反应。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有1个Zn原子、2个Cu原子、2个C原子、4个O原子；反应前除X外已有2个Cu原子、1个C原子、1个O原子，所以X中应含有1个Zn原子、1个C原子、3个O原子，故X的化学式为ZnCO3。
11．(1)b
(2) 氧气、水
(3)ac
(4) Al(NO3)3 Cu(NO3)2
【详解】（1）a 、铝合金属于金属材料，是由铝和其他金属或非金属熔合而成的合金，该选项错误；
b、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料树脂复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，该选项正确；
c、聚乙烯属于合成材料中的塑料，是有机高分子材料，该选项错误；
d、合成橡胶属于合成材料，是有机高分子材料，该选项错误。
故选b。
（2）铁制品锈蚀的条件是铁与空气中的氧气、水共同作用；
铁锈主要成分是Fe2O3，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（3）a、Al与CuCl2溶液能反应，说明Al的活动性强于Cu；Al与MgCl2溶液不反应，说明Mg的活动性强于Al，可以得出三种金属活动性顺序为Mg＞Al＞Cu，该选项正确；
b、Cu与MgCl2溶液、AlCl3溶液都不反应，只能说明Cu的活动性比Mg和Al弱，但无法比较Mg和Al的活动性顺序，该选项错误；
c、Mg能与AlCl3溶液反应，说明Mg的活动性强于Al；Cu不能与AlCl3溶液反应，说明Al的活动性强于Cu，可以得出三种金属活动性顺序为Mg＞Al＞Cu，该选项正确。
故选ac。
（4）金属活动性Al＞Fe＞Cu，Al加入到Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，Al先与Cu(NO3)2反应生成Al(NO3)3和Cu，后与Fe(NO3)2反应生成Al(NO3)3和Fe，无论反应程度如何，滤液中一定含有生成的Al(NO3)3；
向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe，可能有Al。因为Al先置换Cu，再置换Fe，有Fe被置换出，说明Cu(NO3)2已完全反应，所以滤液中一定不存在Cu(NO3)2。
12．(1)有较多固体析出
(2)②⑥①④⑤③
(3)偏低
(4)15
(5)等于
【详解】（1）操作③为蒸发操作，当发现蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热，利用余温继续加热。
（2）粗盐提纯实验的正确操作为计算、称量、溶解、过滤、蒸发，故顺序为②⑥①④⑤③。
（3）若蒸发时有液体溅出，则会使精盐的质量偏小，从而导致精盐产率偏低。
（4）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×15%=15g。
（5）根据1g以下用游码，氯化钠的质量需要15g，故无须移动游码，则称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，不会影响溶质质量分数，即溶质质量分数仍为15%。
13．(1)丙=乙>甲
(2)升高温度
(3)甲=乙>丙
(4)降温结晶
【详解】（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙=乙＞甲；
（2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液，在不改变其溶质的质量分数的前提下转变为饱和溶液，可采取的方法是升高温度；
（3）甲乙的溶解度随温度升高为增大，丙的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液；丙物质的溶解度增大，溶液组成不变，应该按照t3℃时的溶解度计算；甲和乙降温后，溶解度减小，且相等，饱和溶液的溶质质量分数=，所以降温后甲和乙的溶质质量分数相等；丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又因为，t2℃时甲和乙的溶解度大于t3℃时丙物质的溶解度，所以将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小的顺序为：甲=乙＞丙；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，最好用降温结晶方法提纯甲。
14．(1)灭火（合理即可）
(2)
(3)
【分析】A是人体胃液中的一种物质，则为HCl；D为红棕色固体，且D为氧化物，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则为氧化铁；氧化铁能和碳反应生成铁和二氧化碳，F为固体，则F为碳；碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则E为一氧化碳；C也为氧化物，且二氧化碳能和碳在高温条件下生成一氧化碳，则C为二氧化碳；B也为气体，且盐酸能和活泼金属反应生成氢气，氢气能和氧化铁反应生成铁和水，则B为氢气。
【详解】（1）由分析可知，物质C为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，则可用于灭火，且固体二氧化碳生成吸热，可用于人工降雨等。
（2）C→E的反应为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）D与E的反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
15．(1)是
(2)分液漏斗
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4) AD a
(5)观察产生氧气速率
(6)2CO2+5H2=CH4+CO+3H2O
(7) > 一部分氢元素进入甲烷/一部分氧元素进入一氧化碳，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系
【详解】（1）工业采用分离液态空气的方法制取氧气，因此工业制氧的原料为空气，空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故填：是；
（2）由图可知，仪器①的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
（3）用B装置制取，属于固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（4）利用高锰酸钾制取，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；若要测量生成氧气的体积，选用F装置，利用氧气排出集气瓶中的水，排出水的体积即为进入瓶中氧气的体积，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从b端通入，则F装置的a端接入量筒，故填：AD；a；
（5）过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以通过气泡冒出的快慢判断氧气产生的速率，故填：观察产生氧气速率（合理即可）；
（6）由流程图可知，Sabatier系统中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成CH4、CO和H2O，反应的化学方程式为2CO2+5H2=CH4+CO+3H2O，故填：2CO2+5H2=CH4+CO+3H2O；
（7）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，由于生成的甲烷中含有氢元素，则说明进入氧气生成系统的水中的氢元素的质量等于生成水的氢元素质量和甲烷中氢元素质量之和，因此进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于Sabatier系统中生成的水的质量；
故填：>；一部分氢元素进入甲烷或一部分氧元素进入一氧化碳，而甲烷、一氧化碳没有再进入反应体系。
16．(1)将装置内空气排尽，防止氧气影响实验
(2)浓硫酸
(3)除去氯化氢气体
(4) 产生气泡 三
(5)Ca（OH）2/Ba（OH）2
【详解】（1）钠能与氧气反应，实验过程中要先通一会CO2，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止氧气影响实验。
（2）钠能和水反应，浓硫酸具有吸水性，则C装置中盛放的试剂是浓硫酸，可干燥气体。
（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故B装置的作用是：除去氯化氢气体。
（4）实验Ⅰ：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结论为猜想一不正确，则说明固体中含有碳酸钠，则可观察到有气泡产生。
实验Ⅱ：氧化钠和水反应生成氢氧化钠，由于氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钙钡沉淀和氯化钠，则过量的氯化钡能除去碳酸钠，溶液变红色，则说明其中还含有氢氧化钠，即白色固体的成分为碳酸钠和氧化钠，即猜想三正确。
（5）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则可加入Ca（OH）2或Ba（OH）2。
17．(1)NaOH、 NaCl
(2)设：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为。
=1.17g
据图可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量=20g。所以恰好完全反应时所得溶液的质量=20g+20g=40g。
所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。
【详解】（1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液。a点时，部分氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以图中a点溶液中的溶质是未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠。化学式为NaOH、NaCl。故填：NaOH、NaCl。
（2）详见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8


答案
C
D
C
C
A
B
C
C