2025年四川省成都市中考化学试卷及答案

这是一份2025年四川省成都市中考化学试卷及答案，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。
观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。完成1～3题。
1．下列制醋流程主要涉及化学变化的是（ ）
A．研磨粉碎B．入瓮发酵C．加水调配D．转移装坛
2．闻到醋香，从微观角度分析，正确的是（ ）
A．分子体积变大B．分子间有间隔
C．分子不断运动D．分子分成原子
3．醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ）
A．清洗水壶中的水垢B．中和皮蛋的碱性
C．除去铁表面的铁锈D．治疗胃酸过多症
4．（3分）《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是（ ）
A．加强饮用水源保护B．污水排入雨水管道
C．大量使用农药化肥D．工业废水直接排放
5．（3分）高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（ ）
A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞
B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热
C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面
D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗
6．（3分）学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是（ ）
A．引燃木材——升高木材着火点
B．冒出黑烟——木材燃烧不充分
C．架空木材——增大与空气接触面积
D．沙土盖灭——使木材与空气隔绝
7．（3分）青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（ ）
A．青蒿琥酯由55个原子构成
B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片
D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
8．（3分）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．两种元素均为非金属元素
B．硫原子的质量为32.06g
C．钠原子在反应中易得电子
D．两种元素可形成化合物Na2S
9．（3分）制备漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X。有关化学用语表示正确的是（ ）
A．X的化学式：H2O
B．钙离子：Ca+2
C．4个氯原子：2Cl2
D．Ca（ClO）2中氯元素的化合价：Ca（O）2
10．（3分）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（ ）
A．合成乙酸的反应是化合反应
B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．有利于减缓温室效应
11．（3分）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是（ ）
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
13．（3分）初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是（ ）
A．丁对应的物质类别X一定为盐
B．反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前
C．反应②和④的化学方程式一定相同
D．反应①～④体现了M溶液中有H+
14．（3分）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（ ）
A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）根据图文回答问题。
（1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是 （填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是 。
（2）米饭富含 （填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是 。
（3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成 ；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 （填序号）。
a.氧气
b.氮气
c.可吸入颗粒物
（4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 （填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是 。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．（10分）合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。
（1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是 ，写出一种“其他能源” 。
（2）下列不属于石油炼制的产品是 （填序号）。
a.汽油
b.煤油
c.乙醇
d.液化石油气
（3）用天然气代替煤的优点是 。
（4）焦炭可与超临界水反应制备H2，化学方程式为C+2H2O+CaOCaCO3+2H2，根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是多少？
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．（8分）用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。
（1）仪器b的名称是 。
（2）检查装置气密性的方法是 。
（3）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 。
（4）检验B中氧气已集满的方法是 。
（5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中 。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是 。
（6）对该装置评价不合理的是 （填序号）。
a.废旧物品再利用
b.可完成CO2的制取和检验
c.可控制反应速率
d.可随时控制反应发生和停止
18．（7分）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。
2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
（1）“粉碎”的目的是 。
（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。
（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为 。
（4）“沉镁”的化学方程式为 。
（5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。
【查阅资料】
1.孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。
2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl，绿色固体]是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。
3.CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2
4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。
【青铜冶炼】
青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。
（1）冶炼时，生成铜的化学方程式为 。
（2）青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼•考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。
表1青铜铸件锡含量表
结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是 。
【青铜防护】
实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响
在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。
表2有害锈形成的影响实验记录表
用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。
（3）结合以上实验可得出的结论是 ；甲组ⅲ～ⅶ号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原因是 。
实验二 探究铜锈中氯元素的含量
用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。
（4）铜锈中氯元素的质量分数为 ；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由 。
实验三 处理青铜有害锈
（5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5～10分钟后及时清理。“及时清理”的原因是 。
【反思交流】
（6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议 （写一条即可）。
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。
观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。完成1～3题。
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．【答案】（1）羊毛；使面料更耐磨、耐腐蚀；
（2）糖类；防止烫伤，避免腐蚀；
（3）热能；c；
（4）复合材料；通电时发出不同颜色的光。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．【答案】（1）煤；氢能或太阳能或风能等；
（2）c；
（3）减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放；
（4）200kg。
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．【答案】（1）铁架台；
（2）连接仪器装置，关闭K3，打开K1、K2，向C中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满；
（5）导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
（6）d。
18．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）H+、Fe3+Al3+；SiO2；
（3）4.6≤pH＜9.4；
（4）MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净。
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．【答案】（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（2）含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高；
（3）在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈；相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多；
（4）7.1%；不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大；
（5）酸化后的过氧化氢溶液会腐蚀金属铜；
（6）隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025【药品名称】青蒿琥酯片
【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C19H28O8
【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒
【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日
【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用
2.肝肾功能不全者谨慎使用
选项
实验目的
实验方案
A
回收大理石
将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B
验证滤液中有盐酸
取少量滤液于试管中，加入镁条
C
除去滤液中的盐酸
向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D
从滤液中获取碳酸钙
向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥
金属离子
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.3
3.5
9.4
沉淀完全的pH
3.2
4.6
12.4
铸件
锡含量/%
编钟
15
箭镞
17
戈戟
14～24
刀剑
25
实验组别
甲
乙
实验序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
ⅴ
ⅵ
ⅶ
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
ⅴ
ⅵ
ⅶ
氯化铵
有
无
相对湿度/%
35
47
58
65
70
85
90
35
47
58
65
70
85
90
实验现象
无明显锈点
均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多
无明显锈点
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
D
D
A
B
C
D
C
C