2025年中考考前押题最后一卷：化学（长春卷）（解析版）

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（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
文物不仅是历史研究的宝贵资料，也是连接过去与未来的桥梁。下面是出土的不同材质的文物。回答1~3小题。
1．下列生产过程涉及化学反应的是
A．纺线织衣B．用孔雀石炼铜C．玉器打磨D．泥胚塑形
2．四羊方尊是我国古代青铜艺术的瑰宝，青铜属于
A．合成材料B．复合材料C．金属材料D．无机非金属材料
3．在空气成分中，能使某些文物表面缓慢氧化，从而对文物造成损害的主要气体是
A．B．C．D．
【答案】1．B 2．C 3．A
【解析】1．A、纺线织衣的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、用孔雀石炼铜的过程中有铜的生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、玉器打磨的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、泥胚塑形的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B；
2．青铜属于合金，属于金属材料，故选C；
3．A、氧气是空气中主要的氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应，导致文物表面氧化。因此，氧气是使文物表面缓慢氧化的主要气体，故A符合题意；
B、二氧化碳在空气中含量较低，虽然它也能与某些物质发生反应，但其氧化能力远不及氧气，因此不是主要导致文物氧化的气体，故B不符合题意；
C、氮气是空气中的主要成分，但它化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此不会导致文物氧化，故C不符合题意；
D、氦气是惰性气体，化学性质非常稳定，几乎不与其他物质发生反应，因此不会导致文物氧化，故D不符合题意。
故选A。
4．化学实验中经常用到试管，下列相关实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．取用固体试剂
C．加热液体试剂D．检查气密性
【答案】D
【解析】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、把石灰石放入试管时，应该先把试管横放，把石灰石放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使石灰石滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意；
D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5．2025年环境日的主题全球统一为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中不利于环境保护的是（ ）
A．垃圾分类投放B．开展植树造林
C．燃放烟花爆竹D．自备布袋购物
【答案】C
【解析】A、分类回收垃圾，可实现资源重复利用，减少排放污染物，利于环境保护；
B、开展植树造林，可改善空气质量，利于环境保护；
C、燃放烟花爆炸，会产生二氧化硫等污染物污染空气，不利于环境保护；
D、自备布袋购物，可减少白色污染，利于环境保护。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示。回答6~8小题。
6．下列化学用语表示正确的是
A．氯元素：Cl2B．两个钠原子：Na2
C．构成NaCl的离子：Na+、Cl-D．H2O中氢元素的化合价：
7．下列有关钠元素的说法中正确的是
A．属于非金属元素B．原子序数为11
C．相对原子质量为22.99gD．Na+中有11个电子
8．电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】6．C
7．B
8．B
【解析】6.A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氯元素表示为：Cl，不符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个钠原子表示为：2Na，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+、Cl-，符合题意；
D、水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：，不符合题意。
故选C；
7．A、由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11-1=10个电子，不符合题意。
故选B；
8．A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，不符合题意；
B、由化学方程式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不符合题意。
故选B。
9．我国是茶的故乡，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”已成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。回答下列小题。 以茶立德，以茶陶情，以茶会友，以茶敬宾。茶汤中含有茶黄素(化学式为C29H24O12)。下列有关茶黄素的说法中，不正确的是（ ）
A．茶黄素属于氧化物
B．茶黄素由碳、氢、氧元素组成
C．茶黄素中氢元素的质量分数最小
D．1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子和12个氧原子构成
【答案】A
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。茶黄素的化学式为C29​H24​O12​，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误；
B、从茶黄素的化学式C29H24O12可以看出，它由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确；
C、茶黄素中碳、氢、氧元素的质量比为，通过比较可知氢元素的质量占比最小，即氢元素的质量分数最小，该说法正确；
D、根据茶黄素的化学式C29H24O12，1 个茶黄素分子由 29 个碳原子、24 个氢原子和 12 个氧原子构成，该说法正确。
10．室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ）
A．压强增大是因为反应中气体分子体积变大
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Mg一定有剩余
【答案】D
【解析】A、镁、锌都能和盐酸反应生成氢气，装置中的气体变多，压强增大，该选项说法不正确；
B、由图可知，最终压强相同，说明反应生成的氢气的总量相同，且由图可知，曲线达到最大值时，压强下降，说明反应放热，曲线①的压强上升比曲线②高，说明①放出的热量高，该选项说法不正确；
C、镁比锌活泼，则镁反应比锌快，则曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，该选项说法正确；
D、由于、，生成等质量的氢气时，消耗的镁较少，则反应结束后镁一定有剩余，该选项说法正确。
故选D。
二、非选择题（本题共8小题，共40分，18题（3）2分，化学方程式2分，其他每空1分）
11．（3分）用化学用语填空。
（1）氩气 。（2）三个亚铁离子 。（3）标出NH3中氮元素的化合价 。
【答案】（1）Ar
（2）3Fe2+
（3）
【解析】（1）氩气是稀有气体，是由氩原子构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个亚铁离子表示为3Fe2+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氮元素显-3价，表示为。
12．（3分）我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。
（1）铒的相对原子质量为 。
（2）图2中x= 。
（3）铒、铟属于不同种元素，因为 。
【答案】（1）167.3
（2）18
（3）原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)
【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3；
（2）原子中质子数=核外电子数，49=2+8+x+18+3，x=18；
（3）元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，铒、铟属于不同种元素，因为原子的质子数不同(或原子的核电荷数不同)。
13．（4分）“围炉煮茶”是当下流行的休闲方式，其中蕴含许多化学知识：
（1）生火时用喷火枪引燃木炭，从燃烧条件分析，喷火枪为木炭燃烧提供的条件是 。
（2）若煮茶时通风不良，木炭不充分燃烧，反应的化学方程式为 。
（3）若煮茶使用电器时，因电路老化引发火灾，应先 后灭火。
（4）饮茶后，可用铁盖盖在炉子上面，以达到灭火的目的，其灭火原理是 。
【答案】（1）温度达到木炭着火点（合理即可）
（2）
（3）切断电源
（4）隔绝氧气/隔绝空气
【解析】（1）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，使用便携式喷火枪引燃木炭，喷火枪的作用是使温度达到木炭的着火点，因为木炭在常温下不能自发燃烧，喷火枪提供的高温能让木炭达到着火点从而开始燃烧；
（2）木炭不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）电路老化引发火灾，先切断电源，防止触电，然后才能使用泡沫灭火器灭火；
（4）用铁盖盖在炉子上面，以达到灭火的目的，灭火的原理是隔绝氧气。
14．（6分）我国制碱工业正在加速推进绿色智能化升级，通过AI驱动的智能协同系统实现制碱与制氨生产全流程动态优化。工业上生产纯碱的主要流程如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的 (填化学式)。通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，碳化塔中应该先通入的是 (填“NH3”或“CO2”)。
（2）碳化塔中得到的NaHCO3有很多用途，例如在生活中可用于 。
（3）加热炉中发生的反应的化学方程式为 。
（4）该流程中可以循环利用的物质是 。
【答案】（1）N2 NH3
（2）烘焙糕点，做发酵粉(答案合理即可)
（3）
（4）二氧化碳/CO2
【解析】（1）氨气由氮元素和氢元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，制氨厂生产氨气的一种原料是空气中含量最多的氮气，化学式为N2；通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，为了提高产率，碳化塔中应该先通入的是NH3，因为NH3溶解度大，同时使溶液呈碱性，有利于后续CO2的大量吸收，从而提高NaHCO3的产率。故填：N2；NH3。
（2）碳化塔中得到的NaHCO3有很多用途，例如在生活中可用于烘焙糕点，做发酵粉。故填：烘焙糕点，做发酵粉(答案合理即可)。
（3）由流程图可知，加热炉中发生的反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。
（4）由流程图可知，二氧化碳即可做反应物，又是生成物，所以该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。故填：二氧化碳或CO2。
15．（5分）某同学用下图的装置制取并探究的性质。
（1）A装置可用于实验室制取氧气，写出发生反应的化学方程式 。
（2）B、C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置制取二氧化碳的优点为 。
（3）若需要一瓶比较干燥的氧气，选用的发生和收集装置的组合是 。（填写字母）
（4）F装置是用排水法制取的一瓶比较纯净的氧气，在做铁丝燃烧实验时，集气瓶中留少量水的目的是 。
【答案】（1）
（2）可以控制反应速率
（3）AD
（4）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【解析】（1）A装置为固体加热型发生装置，则实验室可以用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）装置B、C均为固液常温型发生装置，其中装置C能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，因此与B装置相比，C装置制取二氧化碳的优点是可以控制反应速率；
（3）若需要一瓶比较干燥的氧气，可以选用固体加热型发生装置制取氧气，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置D，综上可知，若需要一瓶比较干燥的氧气，可以用的发生和收集装置的组合是AD；
（4）在做铁丝燃烧实验时，集气瓶中留少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
16．（5分）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇环节的微观示意图如图（图中的微观粒子恰好完全反应）。
（1）该变化前后不发生改变的微观粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）物质丁的化学式为 ，该物质属于 （填物质类别）。
（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。
（4）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是 。
【答案】（1）原子
（2）H2O 化合物（或氧化物等）
（3）3:1
（4）缓解温室效应，缓解粮食危机
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是：原子；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；
水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；
（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1；
（4）人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机。
17．（4分）磷元素形成的不同单质在实验中有着广泛应用。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，请分析各实验并回答相关问题。
（1）实验一：将水滴入生石灰中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约 刻度处。
（2）实验二：丙中滴入溶液后，通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是 。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中、可以是下列选项中的 （填序号）。
①X：20℃水，Y：白磷 ②X：40℃水，Y：白磷 ③X：80℃水，Y：红磷
（3）实验三：若取用的红磷量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
【答案】（1）10
（2）与氧气接触 ①③
（3）没有
18．（9分）兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。
任务一：分析钢铁的腐蚀
（1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是 。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和 共同作用造成的。
任务二：调查并验证钢铁防护方法
【查阅资料】
膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含CuSO4的腐蚀剂，若60s后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。
【实验1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含CuSO4的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。
（2）由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是 （用化学方程式表示）。
任务三：探究温度对膜层外观的影响
【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示：
（3）由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是 。
任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度
【实验3】选取实验2中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。
（4）设计以下实验方案：
【实践反思】
（5）研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。
【答案】（1）铁的活动性大于铜 水或H2O
（2）达标 Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu
（3）60~70℃
（4）BC 越长
（5）保护（节约）金属资源/防止环境污染（合理即可）
【解析】（1）小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，是因为铁的活动性大于铜；潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和水或H2O共同作用造成的；
（2）有膜化的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，说明加入的含硫酸铜的腐蚀剂与铁接触到需要较长时间，由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能达标；该检验方法的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu；
（3）从实验2、3结果可知，温度为60℃、70℃时膜层外观是致密、均匀的，所以膜层外观符合要求的温度范围是60~70℃；
（4）分别取上述实验2中的BC两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间，若出现红色物质的时间越长，则该温度为膜化效果较好的温度；
（5）研究钢铁防护方法的现实意义是保护（节约）金属资源，也防止环境污染。
实验组别
A
B
C
D
温度℃
50
60
70
80
膜层外观
粗糙
致密、均匀
致密、均匀
粗糙
实验操作
分别取上述实验2中的 （填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。
实验现象
与结论
若出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果较好的温度。