2026年高考化学总复习备课课件 第1讲 弱电解质的电离平衡

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1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡;2.理解电离常数的含义,掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
考点二　电离平衡常数及其应用
考点三　电离度与电离常数的关系及计算
在一定条件下(如浓度、温度等),当　　　　　　　　产生离子的速率和　　　　　　　　的速率相等时,达到电离平衡状态。 
2.电离平衡的建立与特征
①开始时,v(电离)　　　,而v(结合)为　　　　。 ②平衡的建立过程中,v(电离)　　　　v(结合)。 ③当v(电离)　　　　v(结合)时,电离过程达到平衡状态。 
(1)能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是　　　　。 ①HCOOH溶液与Zn反应放出H2②0.1 ml·L-1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红③HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2④常温时0.1 ml·L-1 HCOOH溶液的pH=2.3
错误。以醋酸溶液为例,稀释时c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)减小,c(OH-)增大
3.外因对电离平衡的影响
(1)浓度:在一定温度下,同一弱电解质溶液,浓度越　　　　,越易电离。 (2)温度:温度越高,电离程度　　　　。 (3)同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向　　　　　　　　　　　　　 的方向移动。(4)化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向　　　　方向移动。 
(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
1.把1 L 0.1 ml·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是(　　)
2.常温下,①100 mL 0.01 ml·L-1的CH3COOH溶液,②10 mL 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液。用“>”“=”或“H2CO3>HCN
HNO2的酸性强于CH3COOH,故反应不能发生
能进行,NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3
1.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(　　)
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 ml·L-1的碱BOH的溶液中,c(OH-)=1×10-3 ml·L-1。
(1)写出BOH的电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)BOH的电离平衡常数Kb=　　　　　　　　　　　 。 (3)某温度T ℃时,BOH的电离平衡常数为1×10-7,结合(2)的计算可知T　　　25。若该碱的起始浓度也为0.1 ml·L-1,则溶液中c(B+)=　　　　　　 ml·L-1。 
3.常温下,将0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)常温下,向氨水中加水稀释的过程中,NH3·H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化分别为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)思考下列问题,并分析总结。①改变条件,电离度增大,电离常数一定增大吗?为什么?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。②向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,电离平衡右移,电离度增大吗?为什么?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。
不一定,升温引起电离度增大,电离常数一定增大,否则不变
不增大,根据勒夏特列原理可知,电离程度变小,电离度变小
已知25 ℃时,某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为α,求该温度下HA的电离常数(Ka)。
2.电离度与电离常数的关系——Ka=c·α2
1.25 ℃时,0.01 ml·L-1的HA溶液中HA的电离度为0.1%,则25 ℃时,c(H+)和Ka(HA)分别为多少?写出解题步骤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离
3.已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(　　)
A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数为1×10-7D.HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
体验真题 感悟高考
2.(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是(　　)
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1 ml·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH=a+1
5.(2022·全国乙卷)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
分层训练 提升等级
A.c(A+)随温度的升高而降低B.35 ℃时,c(A+)>c(B-)C.AB的电离程度:α(25 ℃)>α(35 ℃)D.AB的电离是吸热过程
解析　升高温度,K增大,说明AB的电离程度增大,所以c(A+)随着温度的升高而增大,A项错误;根据题给信息,无法推出35 ℃时,c(A+)>c(B-),B项错误;升高温度,K增大,AB的电离程度增大,所以AB的电离程度:α(25 ℃)