2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（广州卷）（解析版）

这是一份2025年中考数学第三次模拟考试卷：化学（广州卷）（解析版），共15页。试卷主要包含了空气是一种宝贵的自然资源，关于氢能的说法错误的是，下列关于实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是
A．广府木雕的雕刻过程涉及物理变化
B．醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料
C．香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物
D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性
【答案】C
【解析】A、广府木雕的雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，黄铜为合金，属于金属材料，故B不符合题意；
C、碳酸钠溶液中含有碳酸钠和水，属于混合物，故C符合题意；
D、肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性，故D不符合题意。
故选C。
2．下列广东美食中富含蛋白质的是（ ）
A．白切鸡B．炒河粉
C．糖水D．凉茶
【答案】A
【解析】A、蛋白质的主要来源是肉类、蛋类、奶类及豆类。白切鸡以鸡肉为主要食材，鸡肉属于肉类，富含优质蛋白质，正确；
B、炒河粉的主要成分是米粉，富含淀粉，淀粉属于糖类，错误；
C、糖水中富含糖类和水，错误；
D、凉茶以水为主要成分，不含蛋白质，错误；
故选A。
3．刚玉是一种由氧化铝（Al2O3）结晶形成的宝石。氧化铝属于
A．单质B．化合物C．混合物D．有机物
【答案】B
【解析】氧化铝是铝元素与氧元素组成的氧化物，属于化合物，故选B。
4．下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是（ ）
A．广彩瓷烧B．阳江风筝
C．汕头剪纸D．阳春根雕
【答案】A
【解析】A、广彩瓷烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
B、阳江风筝过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、汕头剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、阳春根雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：A。
5．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．洁净的空气属于纯净物B．氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥
C．气体CO2是大气污染物D．空气中氧气主要来源于植物的光合作用
【答案】D
【解析】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体成分属于混合物；故选项错误；
B、可以用氮气生产氮肥；故选项错误；
C、气体CO2是温室效应的主要气体，不属于空气污染物；故选项错误；
D、空气中氧气主要来源于植物的光合作用；故选项正确；
故选：D。
6．关于氢能的说法错误的是（ ）
A．燃烧产物无污染
B．属于可再生能源
C．需解决安全储存问题
D．能量转化效率为100%
【答案】D
【解析】A、氢气燃烧产物是水，无污染，故A不符合题意；
B、氢气可以通过电解水等方法得到，属于可再生能源，故B不符合题意；
C、氢气易燃、密度小，需解决安全储存问题，故C不符合题意；
D、任何能量转化过程都存在损耗（如热能散失），效率无法达到100%，故D符合题意。
故选D。
7．下列生活应用或生产活动中，与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
【答案】C
【解析】A.碳素墨水含有碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，所以用碳素墨水书写档案，能使档案保存较长时间不褪色，该选项生活应用与化学知识有关联，故A正确；
B.分子之间有间隔，所以可以将氧气压缩到氧气罐中，使气体体积减小便于储存和运输，该选项生活应用与化学知识有关联，故B正确；
C.炒菜时锅中的油着火用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气从而达到灭火目的，而不是清除可燃物，该选项生活应用与所给化学知识没有关联，故C错误；
D.用扇子扇炉火，能使空气流通，提供充足空气使燃料充分燃烧，从而使炉火燃烧得更旺，该选项生活应用与化学知识有关联，故D正确；
故答案为：C。
8．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
B．二氧化碳通入到石蕊溶液中，溶液由红色变为紫色
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
D．一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳
【答案】A
【解析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，故A选项符合题意；
B、二氧化碳通入到石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，故B选项不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故C选项不符合题意；
D、一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故D选项不符合题意；
故选A。
9．北斗三号卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。铷元素的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．铷原子在化学反应中易失去电子B．铷元素的化学性质很活泼
C．铷的相对原子质量为85.468gD．图中？对应的数据是37
【答案】C
【解析】A、铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确；
B、铷原子最外层电子数为1，易失电子，化学性质很活泼，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则图中？对应的数据是37，该选项说法正确。
故选C。
10．酚酞(C20H14O4)是一种白色晶体，其溶液常用作酸碱指示剂。如图是利用酚酞溶液进行探究分子运动的实验，下列说法正确的是（ ）
A．酚酞溶液是纯净物
B．酚酞中H、O元素的质量比为7∶2
C．酚酞中碳元素的质量分数最大
D．实验过程中，液体乙逐渐变成红色
【答案】C
【解析】A、酚酞溶液是酚酞溶于水形成的，属于混合物，故选项说法错误；
B、酚酞中H、O元素的质量比为(1×14)：(16×4)= 14：64= 7：32，故选项说法错误；
C、酚酞中C、H、O元素的质量比为(12×20)：(1×14)： (16×4) = 240：14：64，碳元素的相对质量最大，所以碳元素的质量分数最大， 故选项说法正确；
D、浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，即液体甲逐渐变成红色，故选项说法错误；
故选：C。
11．ZX中学的小杰同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如下。据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．该地区所降雨水为酸雨B．表数据由普通pH试纸所测
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱D．该地区一定有大量排放
【答案】A
【解析】A、该地区所降雨水pH＜5.6，属于酸雨，符合题意；
B、用普通pH试纸测得的pH值为整数，表中数据不能用普通pH试纸测得，不符合题意；
C、由表可知，测定期间，雨水的pH值逐渐减小，则酸性逐渐增强，不符合题意；
D、二氧化碳不能导致酸雨的发生，该地区可能有大量二氧化硫、二氧化氮等的排放，不符合题意。
故选A。
12．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的；
B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，能使燃着的木条熄灭的是氮气（不能燃烧且不支持燃烧），能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气（氧气具有助燃性），可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；
C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁，可达到除杂目的，故选项实验方案能达到目的；
D、加水溶解，再加适量稀硫酸，碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的；
故选：D。
13．下列实验能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、图中实验，双氧水的浓度不同，不能用于比较MnO2和CuO对双氧水分解的催化效果，故选项方案不能达到实验目的；
B、Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项方案不能达到实验目的；
C、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1；通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项方案能达到实验目的；
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项方案不能达到实验目的。
故选C。
14．科学家研制出“TM-LiH”双催化剂体系，能显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如下图，有关说法中错误的是（ ）
A．保持氨气化学性质的微粒是氮原子和氢原子
B．该反应的基本类型是化合反应
C．“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．反应前后两种元素的化合价均发生改变
【答案】A
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在“TM-LiH”双催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为：。
【解析】A、、氨气是由氨分子构成的，保持氨气化学性质的微粒是氨分子，故A说法错误；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B说法正确；
C、由催化剂的定义可知，“TM-LiH”双催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故C说法正确；
D、该反应有两种单质参加反应，单质中元素的化合价为0，反应后化合物中元素的化合价不为0，故反应前后两种元素的化合价均发生改变，故D说法正确；
故选：A。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（5分）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。
I.航母建造
（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。
①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。
②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。
II.能源供给
（2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。
【答案】（1）导电 大 +4
（2）
（3）化学能转化为电能
【解析】（1）①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。
②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。
③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Ti的化合价为+4。
（2）C8H18分子中碳、氢原子个数比为。
（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。
16．（7分）神舟二十号航天员乘组由陈冬、陈中瑞、王杰组成，陈冬担任指令长。神舟十九号航天员乘组在与神舟二十号航天员乘组完成在轨轮换后，计划于4月29日返回东风着陆场。
（1）火箭芯级和助推器均使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。在N2O4中，氮、氧元素的质量比为 。燃烧的化学方程式是C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（2）航天服中的废气处理系统对航天员的生命安全提供保障，呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的 性。
（3）在载人航天器中利用如图所示反应实现回收CO2再生O2的过程。
①写出航天员呼出的CO2与H2在催化剂条件下反应的化学方程式 。
②这种方法再生O2的缺点之一是需要不断补充 (填化学式)。
（4）空间站的能量来源于太阳，在空间站运转时，问天舱的太阳能光伏发电板要经常调整角度使其正对太阳，这样做的目的是 。
【答案】（1）7∶16 N2
（2）吸附
（3） H2
（4）提高发电效率
【解析】（1）在N2O4中，氮、氧元素的质量比为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除3X外C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，则3X含有6个N，X含有2个N，X的化学式为N2。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附废气中的有害气体等，所以航天服中利用活性炭的吸附性处理废气。
（3）①由图可知，航天员呼出的CO2与H2在催化条件下反应生成CH4和H2O，化学方程式为；
②从反应过程看，氢气参与反应后转化为H2O、CH4，电解/光解H2O可以循环利用部分H2，要使反应持续进行，需要不断补充H2。
（4）太阳能光伏发电板正对太阳，能让更多太阳光照射到板上，减少光线反射等造成的损失，进而提高发电效率，产生更多电能供空间站使用。
17．（9分）用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图1。
温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；
②碳酸钙的分解温度为898℃。
（1）天然气燃烧的化学反应方程式 ，煤炭与天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）“氧化焙烧”如图2，最佳温度约是 。此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b. 。
（3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。
（4）所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力。
（5）农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。
a.Ca3(PO4)2和KNO3都属于复合肥
b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用
c.用熟石灰改良酸性土壤
d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液
【答案】（1） 不可再生
（2）850℃
（3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（4）抗倒伏
（5）bc
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；煤炭与天然气属于化石燃料，形成过程非常缓慢，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）由图2知，850℃时二氧化硫的搅拌浓度最小，则“氧化焙烧”是最佳温度约是850℃。此温度下碳酸钙还未分解（碳酸钙的分解温度为898℃）、氢氧化钙分解，根据氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种氧化物是氧化钙和水，故氢氧化钙在580℃下分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为：；
（3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（4）所得化肥含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，钾肥能够增强植物抗病虫和抗倒伏能力；
（5）a、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误；
b、化肥能提高粮食产量，但应合理使用，防止污染土壤和水体，故选项说法正确；
c、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确；
d、用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液，故选项说法错误；
故选：bc。
18．（8分）兴趣小组为探究金属的性质，将少许铁粉撒在酒精喷灯火焰上，发现铁粉立即燃烧，并有黑色固体溅落。
【问题】铁粉在空气中燃烧时溅落的黑色固体是什么？
信息：
①FeO与Fe3O4都呈黑色，FeO无磁性，Fe3O4有磁性。
②Fe3O4不溶于水，也不与CuSO4溶液反应。
③Fe3O4溶于稀盐酸的反应为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液在空气中易氧化成FeCl3。
【猜想】小组成员认为黑色固体中有铁的氧化物，也可能有未燃烧的铁粉。参考信息，小组成员对该黑色固体成分提出了以下猜想：
猜想I：只有FeO猜想Ⅱ：只有Fe3O4；猜想Ⅲ：FeO和铁粉；猜想Ⅳ：Fe3O4和铁粉
（1）除以上四种猜想，再提出一种合理猜想： 。
（2）【探究】
【讨论】
（3）小组成员质疑实验步骤2中，仅根据溶液颜色的变化不足以证明Fe3O4的存在。请参考信息，设计实验方案，利用CuSO4溶液证明该黑色固体中一定有Fe3O4： (其他用品不限，写出操作、现象和结论)。
（4）铁粉和CuSO4溶液反应的化学方程式为 。
【答案】（1）FeO、Fe3O4、铁粉或FeO、Fe3O4
（2）I、Ⅲ 气泡
（3）取少量黑色粉末加入足量的CuSO4 溶液，可观察到黑色固体部分溶解，有红色固体析出，且仍有黑色固体剩余，说明该黑色固体中一定有Fe3O4
（4）
【解析】（1）根据资料FeO与Fe3O4都呈黑色，小组成员认为黑色固体中有铁的氧化物，也可能有未燃烧的铁粉，根据已知猜想，则合理猜想为FeO、Fe3O4、铁粉或FeO、Fe3O4；
（2）步骤1：收集该黑色固体，研碎后用磁铁靠近，黑色粉末全部被吸引，根据资料FeO无磁性，Fe3O4有磁性，铁也有磁性，则说明黑色粉末中一定不含有FeO，猜想I、Ⅲ不成立；
根据结论猜想Ⅳ正确，即黑色粉末为Fe3O4和铁粉，根据资料Fe3O4溶于稀盐酸的反应为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液在空气中易氧化成FeCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，步骤2：取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量稀盐酸中，粉末全部溶解，溶液中产生气泡且溶液变成黄绿色；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为；
（3）根据资料Fe3O4不溶于水，也不与CuSO4溶液反应，利用CuSO4溶液证明该黑色固体中一定有Fe3O4，取少量黑色粉末加入足量的CuSO4 溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则会析出红色的铜，而四氧化三铁不与硫酸铜反应，可观察到黑色固体部分溶解，有红色固体析出，且仍有黑色固体剩余，说明该黑色固体中一定有Fe3O4；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
19．（10分）实验室制取气体
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室制取并收集，应选择图中的 (填字母)组合装置，化学方程式为 。
（3）若用B装置制取，预热试管的具体操作是 。
探究燃烧条件
（4）
跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
ⅰ．自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。
（5）吸附剂为活性炭，因其具有 结构；工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为 。
ⅱ．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图。
（6）某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为 。
【答案】（1）铁架台
（2）AC
（3）用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热
（4）白磷燃烧、红磷不燃烧 压强增大
（5）疏松多孔 ClO2
（6）一般
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）若用B装置制取氧气，预热试管的具体操作是：用酒精灯的外焰对准试管，左右移动酒精灯，使试管均匀受热，再集中加热；
（4）铂丝插入过氧化氢溶液，产生氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故填：白磷燃烧、红磷不燃烧；
若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小，缓解压强增大；
（5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O的个数分别是4、2、4，生成物中含Cl、Na、O的个数分别是2、2、0，故生成物中还应含2个Cl、4个O，故X的化学式为：ClO2；
（6）由图可知，该水样的TDS值为159ppm，介于100ppm-300ppm之间，故净化后的水质纯度是一般。
20．（9分）碳酸亚铁()应用非常广泛，可以作补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
（1）碳酸亚铁中铁元素的化合价为 ，其中铁和氧元素的质量比为 。
（2）小组成员称取含的样品21.8g，放入如图1装置中，通入排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为，质量不再改变时称得剩余固体质量为。计算样品中的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。
（3）继续向图1装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图2。
已知用还原的过程大致分为三个阶段：
。
①图中a点数值为 。
②小组成员查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分检验结果与图像有矛盾，猜测黑色固体成分中含有铁，为验证这一猜想成立，可向样品中加入的试剂为 (填名称)。
【答案】（1）+2 7：6
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：21.8g-19.6g=2.2g；
设碳酸亚铁的质量为x，
，解得x=5.8g
故样品中的质量分数为；
答：样品中的质量分数为26.6%。
（3）18.0 稀盐酸（合理即可）
【解析】（1）碳酸亚铁()中碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则铁元素的化合价为+2；
其中铁和氧元素的质量比为56：（16×3）=7：6；
（2）见答案；
（3）①a点对应的温度为700℃，完全转化为FeO；由（2）计算可知，样品中碳酸亚铁的质量为5.8g，样品中氧化铁的质量为21.8g-5.8g=16g，根据铁元素质量守恒，则5.8g碳酸亚铁生成氧化亚铁的质量为； 16g氧化铁可转化生成氧化亚铁的质量为；则a点得到氧化亚铁固体的质量为14.4g+3.6g=18.0g，所以图中a点数值为18.0；
②根据图2，加热温度为600℃时，得到的固体为四氧化三铁；小组成员查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分检验结果与图像有矛盾，猜测黑色固体成分中含有铁，根据铁的氧化物和盐酸反应不会产生气体，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为验证这一猜想成立，可向样品中加入的试剂为稀盐酸，观察到产生气泡，说明黑色固体成分中含有铁。
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用碳素墨水书写档案
常温下碳的化学性质不活泼
B
将氧气压缩到氧气罐中
分子之间有间隔
C
炒菜时锅中的油着火用锅盖盖灭
清除可燃物能达到灭火目的
D
用扇子扇炉火使其烧得更旺
提供充足空气使燃料充分燃烧
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO气体
通过足量灼热的氧化铜
B
鉴别N2和O2
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑充分反应，过滤
D
除去NaCl中混有的少量Na2CO3
加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
A．比较MnO2和CuO的催化效果
B．探究燃烧的条件之一燃烧需要氧气
C．验证水是由氢元素和氧元素组成
D．检查装置气密性
实验操作
实验现象
分析及解释
步骤1：收集该黑色固体，研碎后用磁铁靠近
黑色粉末全部被吸引
猜想 不正确(从I-Ⅳ中选择，填序号)
步骤2：取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量稀盐酸中
粉末全部溶解，溶液中产生 且溶液变成黄绿色
猜想Ⅳ正确；铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生
实验现象
结论或改进操作
观察到
说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快
可向上移动铂丝缓解