高中化学 第六章 章末复习 教案1

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章末复习教学分析教学目标评价目标通过复习基本知识构架,检测学生对化学反应与热能、化学能与电能、化学反应速率和化学平衡概念的理解。通过评价反馈练习,检测学生对电极反应式的书写、化学反应速率的计算和化学平衡的判断的掌握情况。重点、难点重点:吸、放热反应的判断,原电池原理的理解及电极反应式的书写,化学反应速率的计算和化学平衡的理解与判断。难点:原电池电极反应式的书写,化学平衡的理解与判断。教法、学法情境化教学、任务学习、问题引导。课时安排1课时。教学设计教学反思本节课是必修第二册《化学反应与能量》的复习与提升课。本节课在复习过程中牢牢把握以学生为主体,通过设置问题、师生合作、小组交流等方式,让学生回忆知识点,压缩知识,提取精华,最终实现学生能力的提升。本节课的复习能够分清主次与重、难点,将本章的精华部分提取出来呈现给学生,课堂效果较好。复习提升课应该注意两个禁忌:一是老师灌输学生听;二是题海战术代替复习。因此在进行教学设计时,问题的设置显得格外重要,既要有思维深度,又不能偏难偏怪。对于习题的选择,也应该有针对性,既能让大多数学生独立完成,也要略增加难度,满足能力较强学生的发展。本节的设计中,将评价反馈练习放到每个主题的后面,更加具有时效性,能够及时了解学生的掌握情况,对于教师及时做出评价具有很好的指导意义。通过对本节课的复习,学生对化学反应有了更加深入的认识。使学生更加完善了“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”的化学核心素养,对于以后学生认识更加纷繁的化学世界,打下了良好的基础。板书设计第六章　化学反应与能量备课资源热化学发展史简介化学热力学是物理化学和热力学的一个分支学科,它主要研究物质系统在各种条件下的物理和化学变化中所伴随着的能量变化,从而对化学反应的方向和进行的程度作出准确的判断。化学热力学的核心理论有三个:所有的物质都具有能量,能量是守恒的,各种能量可以相互转化;事物总是自发地趋向于平衡态;处于平衡态的物质系统可用几个可观测量描述。化学热力学是建立在三个基本定律基础上发展起来的。热力学第一定律就是能量守恒和转化定律,它是许多科学家实验总结出来的。一般公认,迈尔于1842年首先提出普遍“力”(即现在所谓的能量)的转化和守恒的概念。焦耳在1840~1860年间用各种不同的机械生热法,进行热功当量测定,给能量守恒和转化概念以坚实的实验基础,从而使热力学第一定律得到科学界的公认。热力学第一定律给出了热和功相互转化的数量关系。为了提高热机效率,1824年卡诺提出了著名的卡诺定理,他得到的结论是正确的,但他却引用了错误的“热质论”。为了进一步阐明卡诺定理,1850年克劳修斯提出热力学第二定律,他认为:“不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化”,相当于热传导过程的不可逆性。1851年开尔文认为:“不可能从单一热源取热使之完全变为有用的功而不引起其他变化”,相当于摩擦生热过程的不可逆性。除上述两种说法外,热力学第二定律还有几种不同的叙述方式,它们之间是等效的。在研究化学反应时,需要确定熵的参考态。1912年,能斯特提出热力学第三定律,即绝对温度的零点是不可能达到的。其他科学家还提出过几种不同表述方式,其中1911年普朗克的提法较为明确,即“与任何等温可逆过程相联系的熵变,随着温度的趋近于零而趋近于零”。这个定律非常重要,为化学平衡提供了根本性原理。吉布斯给出了热力学原理的更为完美的表述形式,用几个热力学函数来描述系统的状态,使化学变化和物理变化的描述更为方便和实用。他发表了著名的“相律”,对相平衡的研究起着重要的指导作用。但实际系统常常是开放的、非平衡的,所涉及的物理化学过程通常是不可逆的。19世纪人们开始研究热导扩散和电导等现象,但仅仅限于对近似平衡的非平衡状态和过程的研究。20世纪60年代,开始对远离平衡的非平衡状态和过程的研究以后,热力学理论取得了重大的进展。昂萨格和普里戈金等都曾作出杰出的贡献。热力学三个定律是无数经验的总结,至今尚未发现热力学理论与事实不符合的情形,因此它们具有高度的可靠性。热力学理论对一切物质系统都适用,具有普遍性的优点。纵观热力学定律的发展史,我们发现:科学是一个集观察、思考、实验、总结、学习于一体的事物,只有以谨慎的态度对待它,才会迎来科学事业的飞跃。让我们向伟大的科学家致敬!向曲折的热力学发展史致敬! 历年高考题荟萃1.(2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案:D解析:A项,由示意图可知反应的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH,反应中原子的利用率为100%,正确;B项,由示意图可知CH4在催化剂作用下发生C—H键断裂,正确;C项,①的总能量高于②,①→②转化过程放出热量,并形成了C—C键,正确;D项,催化剂不能改变平衡的移动方向,不能提高转化率,错误。2.(2017·浙江)下列物质放入水中,会显著放热的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰答案:D解析:生石灰CaO溶于水,生成Ca(OH)2会放出大量的热。3.(2017·天津)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能答案:A解析:B项、C项属于电化学反应,一定有电子转移,一定发生氧化还原反应;D项营养物质为人类提供能量的过程,是被O2氧化的过程,发生了氧化还原反应;A项光能转化成电能的过程没有新物质生成,没有发生化学反应,故选A。4.(2016·北京)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是(　　)A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂答案:A解析:A项,抗氧化剂可以在一段时间内保护食品不被O2氧化,从而增长了保质期,减小了反应速率,正确;B项,调味剂是用来增添食品味道的,错误;C项,着色剂是用来改善食品外观的,错误;D项,增稠剂是为了增加食品的黏稠度,与速率无关,错误。5.(2015·福建)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b