人教版（2024）九年级上册（2024）质量守恒定律同步达标检测题

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（1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。
（2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
不 变
总结：化学反应前后的变和不变
宏观：元素种类 物质总质量 元素质量
微观：原子种类 原子数目 原子质量
一定
改变

宏观：物质的种类
微观：分子的种类
可能
改变

元素化合价
分子数目
1．（2024·山西·中考真题）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是（ ）
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【解析】白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误。
2．（2024·黑龙江绥化·中考真题）现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ）
A．20：7B．7：11
C．5：4D．16：11
【答案】B
【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量＝32g+22g﹣40g＝14g，故参加反应的B和D的质量比是14g：22g＝7：11。
故选：B。
3．（2024·北京·中考真题）下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是（ ）
A．放出热量B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
【答案】C
【解析】A、铁在氧气中燃烧放出大量的热，故叙述正确；
B、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，故叙述正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，故叙述错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等，故叙述正确。
故选C。
4．（2024·四川眉山·中考真题）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是（ ）
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：H2O和Al2O3均是氧化物
C．守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D．转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合
【答案】C
【解析】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A正确；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正确；
C、碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应的碳和氧气质量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C错误；
D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。
故选：C。
5．（2024·江苏常州·中考真题）在电化学储能领域拥有巨大潜力的可由以下化学反应制得：，则可推测X是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】根据化学方程式可知，反应后有 1 个铜原子、1 个铁原子、2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子、4 个氯原子， 反应前有 1 个铜原子、1 个铁原子、4 个氯原子和2X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氮原子、16 个氢原子，即 X 为(NH4)2S。
故选B。
6．（2024·山东临沂·中考真题）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中错误的是（ ）
A．x=7B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应D．反应中甲和丁的质量比是9∶8
【答案】C
【解析】A、由质量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故说法正确；
B、丙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；
C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故说法错误；
D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故说法正确。
故选C。
7．（2024·北京·中考真题）与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：
图中丁的微观图示为（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】
与在一定条件下反应生成和CO，该反应的化学方程式为 CH₄ + CO₂2H₂ + 2CO。根据方程式和微观示意图可知，丁中含有2个一氧化碳分子，1个一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子构成，图中丁的微观图示为。
故选D。
8．（2024·山东济南·中考真题）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变
C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
【答案】B
【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选项正确；
B、化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各种原子的质量也没有变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等，选项错误；
C、化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成。在这个过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量。因此，化学反应过程中一定伴随能量变化‌，选项正确；
D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。
故选B。
9．（2024·山东济南·中考真题）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是（ ）
A．2，-2B．2，+3
C．3，+4D．3，-2
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K2S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。
故选D。
10．（2024·广东·中考真题）我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应后氧原子个数减少B．反应后催化剂的质量增加
C．b的化学式为H2OD．参加反应的a、b分子个数比为1∶1
【答案】C
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误；
C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确；
D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误；
故选：C。
11．（2024·江苏徐州·中考真题）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H2O2B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1
C．反应前后分子的数目不变D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1
【答案】B
【解析】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误；
B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确；
C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误；
D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。
故选B。
12．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是（ ）
A．积碳反应的方程式为
B．消碳反应的产物是CO
C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行
【答案】D
【解析】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确；
B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；
C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确；
D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。
故选D。
13．（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为（ ）
A．6.4gB．8.0g
C．8.8gD．9.6g
【答案】C
【解析】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。
14．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）（肼）和是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：。下列说法错误的是（ ）
A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成
B．肼中氢元素的质量分数为12.5%
C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大
D．参加反应的和的分子个数比为2：1
【答案】C
【解析】A、由肼的化学式N2H4可知，1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，选项正确；
B、肼中氢元素的质量分数为，选项正确；
C、分子直接有间隔，肼汽化过程中肼分子间隔变大，其分子体积不变，选项错误；
D、由反应的方程式可知，参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1，选项正确；
故选C。
15．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）下图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后原子数目不变
B．该反应前后共有两种化合物
C．参加反应的甲和乙分子个数比为
D．反应生成的丙和丁质量比为
【答案】C
【分析】由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。
【解析】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确；
B、化合物是指含有多种元素的纯净物，则甲、丁属于化合物，共两种，该选项说法正确；
C、化学方程式中，化学计量数表示反应中的微粒之间的关系，则参加反应的甲和乙分子个数比为4：3，该选项说法不正确；
D、结合方程式可知，反应生成的丙和丁质量比为（14×4）：[（1×2+16）×6]=14：27，该选项说法正确。
故选C。
16．（2024·江苏镇江·中考真题）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①是化合反应B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有3种氧化物D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
【答案】D
【解析】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。
A、转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项正确；
B、转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，B选项正确；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，C选项正确；
D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，D选项错误。
故选：D。
17．（2024·山东青岛·中考真题）如图是工业上用氨气制取尿素的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应前后元素种类不变B．丙中氮、氢元素的质量比为
C．该反应实现了无机物向有机物的转化D．参加反应的甲、乙分子的个数比为
【答案】D
【分析】A、由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
【解析】A、依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，说法正确；
B、丙中尿素氮、氢元素的质量比为=，说法正确；
C、含有碳元素的化合物一般叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，尿素属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，说法正确；
D、由化学方程式可知：参加反应甲、乙分子个数比=2:1，说法错误；
故选：D。
18．（2024·吉林·中考真题）海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为
B．NaCl和中氯元素化合价都为0
C．该反应的基本反应类型是分解反应
D．生成的是一种清洁的高能燃料
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯原子个数分别为2、2，反应后的生成物中氢、氧、钠、氯原子个数分别为4、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法错误；
B、氯气为单质，在单质中元素的化合价为零；钠元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，反应物中有两种物质，不属于分解反应，故选项说法错误；
D、氢气燃烧产物只有水，且热值大，是一种清洁高能燃料，故选项说法正确。
故选D。
19．（2024·江苏镇江·中考真题）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括 、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成 （填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为 。
②生成CH4的总反应化学方程式为 。
【答案】（1）煤 温室效应
（2）NH3 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气
（3）催化
【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。
②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。
（2）①由氨水捕集CO2的实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。
（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：
20．（2024·山东东营·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题：
（1）上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。
（2）①请写出下图中变化2的化学方程式： ；
②关于上述变化过程的理解，正确的有 。
A．物质都是由分子构成的
B．化学变化的实质是原子重新组合的过程
C．化学变化前后分子、原子数目均不变
D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
【答案】（1） AD B
（2） D
【解析】（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；表示化合物的是B；
（2）①由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：；
②A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，故说法错误；
B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故说法错误；
C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，故说法错误；
D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故说法正确；
故选D。
21．（2024·黑龙江绥化·中考真题）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）写出生成物A的化学式 。
（2）参加反应的各物质的质量比是 （最简整数比）。
（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A．该催化剂在此反应中加快了反应速率
B．该反应前后分子的种类和个数都不变
C．该反应属于置换反应
D．该反应制氢气充分利用太阳能。可达到节能的目的
【答案】（1）CO2
（2）4：9/9：4
（3）AD
【分析】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应物中：1个碳原子、2个碳原子、8个氢原子，生成物中8个氢原子，故另一种生成物为二氧化碳，在催化剂和阳光的作用下甲烷和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是CH4+2H2O CO2+4H2。
【解析】（1）由分析可知，生成物A的化学式为CO2；
（2）由化学方程式可知，参加反应的甲烷与水的质量比为16：（18×2）＝4：9；故答案为：4：9或9：4；
（3）A、由题干信息通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应，该催化剂在此反应中加快了反应速率，选项说法正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，该反应前后分子的种类和个数都发生改变，选项说法错误；
C、置换反应指的是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；
D、该反应制氢气充分利用太阳能，可达到节能的目的，选项说法正确；
故选AD。
22．（2024·内蒙古赤峰·中考真题）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇环节的微观示意图如图（图中的微观粒子恰好完全反应）。
（1）该变化前后不发生改变的微观粒子是 （填“分子”“原子”或“离子”）。
（2）物质丁的化学式为 ，该物质属于 （填物质类别）。
（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 。
（4）你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是 。
【答案】（1）原子
（2） H2O 化合物（或氧化物等）
（3）3:1
（4）缓解温室效应，缓解粮食危机
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是：原子；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；
水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；
（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为：12:4=3:1；
（4）人工合成淀粉技术，可以消耗二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，缓解粮食危机。
23．（2024·陕西·中考真题）下图是水发生变化的微观示意图，请回答。
（1）图中共有 种原子。
（2）水分子本身未发生改变的是变化 （填“①”或“②”）。
（3）水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为 。
【答案】（1）2/两
（2）①
（3）1:1
【解析】（1）根据图示，图中共有2种原子；
（2）根据分析，水分子本身未发生改变的是变化①；
（3）根据智联昂守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1。
24．（2024·湖南·中考真题）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。
（1）“合”的思想
液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：
①该化学反应的基本类型是 反应。
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 （写一条即可）。
（2）“分”的思想
航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是
（3）“合”与“分”的思想
通过以上事实，证明了水是由 组成。
【答案】（1） 化合 热值高/燃烧产物是水，无污染等（合理即可）
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）氢元素和氧元素/氢、氧元素
【解析】（1）①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2H2+O22H2O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应，故填：化合；
②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等，故填：热值高或燃烧产物是水，无污染等（合理即可）；
（2）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢元素和氧元素或氢、氧元素。
25．（2023·海南·中考真题）如图是电解水的实验装置，回答下列问题。
（1）a中收集到的气体是 。
（2）电解时通常会向水中加入少量氢氧化钠，其目的是 。
（3）电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是(从微观的角度说明) 。
【答案】（1）氧气/O2
（2）增强水的导电性
（3）化学反应前后元素的种类不变
【解析】（1）电解水反应，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1:2，故a中收集的气体是氧气；
（2）纯水的导电性很弱，电解时通常会向水中加入少量的氢氧化钠，氢氧化钠在水中可解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性；
（3）通过该实验可以知道，电解水生成氢气和氧气，因为反应前后元素的种类不变，因此可以判断水是由氢元素和氧元素组成的。
26．（2023·黑龙江哈尔滨·中考真题）在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：
（1）图1是氧气变成液氧的微观示意图，在此变化前后分子 ，化学性质保持不变。
（2）图2是氧气在放电的条件下变成臭氧的微观示意图：
①请写出臭氧的化学式 ；
②根据质量守恒定律，应在丙中补充1个 （填“A”或“B”）。变化后，氧气的化学性质不再保持。
A． B．
（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的 。
【答案】（1）种类不变
（2） A
（3）最小粒子
【解析】（1）氧气变成液氧，氧气和液氧均是由氧分子构成，在此变化前后分子种类不变，故化学性质保持不变；
（2）①由图可知，每个臭氧分子由3个氧原子构成，故臭氧的化学式为：O3；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个O，反应物中含4个O，故反应物中还应补充2个O，每个氧分子由2个氧原子构成，故应在丙中补充1个氧分子。
故选A；
（3）结合（1）和（2）的分析可总结出，氧气变成液氧，由于分子种类不变，故氧气的化学性质不变，氧气变成臭氧，分子种类发生了改变，化学性质改变，故由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。一、质量守恒定律的理解
1.质量守恒定律： 的各物质质量总和，等于反应后 的质量总和。
注意：
（1）适用范围：所有 （物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。
（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守恒。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。
2.微观解释质量守恒定律的原因：
氢气与氧气反应生成水的示意图
化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：
化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
归纳化学变化前后变与不变：
3.质量守恒定律的应用
（1）求某种反应物或生成物的质量。
（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）
（3）推断反应物是否全部参加了反应。
（4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因
二、实验验证质量守恒定律
实验1 铜与氧气的反应 Cu + O2 CuO
实验装置
加热后冷却
实验现象
红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪。
反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。
实验分析
用天平称量化学试剂时：
1.干燥的固体试剂应放在纸上或容器(如小烧杯、表面皿)中称量；
2.易潮解的试剂应放在容器中称量。
1.气球的作用是什么？
调节装置内的压强
2.橡胶塞的作用是什么？
保证反应在密闭体系中进行
3.如果没有它们，实验可能出现哪些结果？
铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。
实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
实验装置
步骤1：铁钉放在锥形瓶外
称量纸上称量
步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况
实验现象
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，
反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。
实验3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项
实验
方案
实验步骤：
1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛稀盐酸放入烧杯称量总质量m1。
2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反应。
3.实验完成，称量m2。
实验步骤：
1.称量砂纸打磨镁条和陶土网质量m1。
2.在石棉网上方点燃镁条。
3.实验完成，称量m2。
实验
现象
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。
天平向右偏转。
产生白色固体(还有少量白烟产生)，
点燃
天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。
反应
原理
Na2CO3+HCl→ NaCl+H2O+CO2
Mg + O2 → MgO
实验
分析
由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m2﹥m1。但是在实际反应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟质量小于增加的气体质量，m1m2。
实验
结论
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，
必须在密闭容器里进行。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
3
5
2
反应后的质量/g
4
x
5
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